廣東省梅州市大龍華中學2021-2022學年高二化學上學期期末試卷含解析

廣東省梅州市大龍華中學2021-2022學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，含有極性共價鍵的是()A．I2

B．HCl

C．NaCl

D．KBr參考答案：B2.已知一種c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一種c(OH-)=1×10-3mol·L-1堿溶液，等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（

）A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應

B.濃的弱酸和稀的強堿溶液反應C．等濃度的弱堿和強酸溶液反應

D.生成了一種強酸弱堿鹽參考答案：B略3.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物ag與一定量的某濃度的稀硫酸恰好完全反應，蒸發(fā)水分后得固體(不含結晶水)bg，則反應中生成的氫氣為A．(b－a)/48g

B．(b－a)/49gC．(b＋a)/98g

D．無法計算參考答案：A鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物ag最后得固體(不含結晶水)bg即為相應金屬的硫酸鹽，(b－a)g為的質量，綜合電荷守恒和電子守恒“～2H＋～H2”，m(H2)＝(b－a)/48g。4.反應2A(g)

2B(g)+E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是A.加壓

B.減壓

C.減少E的濃度

D.降溫參考答案：D5.一定條件下，達到平衡狀態(tài)時的可逆反應2A(g)

2B(g)+C(g)（正反應為吸熱反應），要使B的物質的量增大，而正反應速率降低，可采取的措施是(

)A、增加A的物質的量

B、減小A的物質的量

C、升高體系的溫度

D、減小體系的壓強參考答案：D略6.某種藥物主要成分X的分子結構如下：關于有機物X的說法中，錯誤的是

A．X難溶于水，易溶于有機溶劑

B．X能與液溴在一定條件下發(fā)生反應C．X與酸、堿溶液均可以反應

D．X的水解產(chǎn)物能發(fā)生消去反應參考答案：D略7.某有機物的分子式為C16H18Cl8，其分子呈鏈狀結構，但不含碳碳叁鍵，則分子中含有的雙鍵數(shù)為（

）A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：B略8.下列各組物質，能互稱為同系物的一組是A.Se和Se

B．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3C．乙醇和乙二醇

D．丁烷和異丁烷參考答案：B略9.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是(

)A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p2

D.1s22s22p63s23p64s2

參考答案：A略10.濃硝酸與下列物質的反應中，N元素化合價不會發(fā)生變化的是A.CaO

B.FeCl2

C.Na2SO3

D.Cu參考答案：A略11.25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是（

）A．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應△H＞0D．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大參考答案：A略12.已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀。25℃時,AgI飽和溶液中[Ag+]為1.22×10-8mol·L-1,AgCl飽和溶液中[Ag+]為1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L-1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液,則下列敘述中不正確的是()A.溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為[K+]>[NO3－]>[Cl-]>[I-]>[Ag+]B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀C.AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10-10D.若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液,黃色沉淀不會轉變成白色沉淀參考答案：A選A。加入AgNO3溶液后,首先生成AgI沉淀,反應后剩余n(Ag+)=0.003L×0.01mol·L-1=3×10-5mol,繼續(xù)生成AgCl沉淀,反應后剩余n(Cl-)=0.005L×0.01mol·L-1-3×10-5mol=2×10-5mol,c(Cl-)=≈1.54×10-3mol·L-1。濁液中[Ag+]=≈1.1×10-7mol·L-1,[I-]=≈1.35×10-9mol·L-1,混合液中n(K+)=1×10-4mol,n(NO3－)=0.008L×0.01mol·L-1=8×10-5mol,則[K+]>[NO3－],故[K+]>[NO3－]>[Cl-]>[Ag+]>[I-],A項錯誤;AgI的Ksp數(shù)值小,[Ag+]相同時先產(chǎn)生AgI沉淀,B項正確;AgI的Ksp=[Ag+]2≈1.49×10-16(mol·L-1)2,AgCl的Ksp=[Ag+]2=1.69×10-10(mol·L-1)2,C項正確;沉淀向著Ksp較小的一方轉化,D項正確。故答案A。13.當光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應的是A．鹽酸

B．蔗糖溶液

C．CuSO4溶液

D．Fe（OH）3膠體參考答案：D試題分析：分散系分為溶液、膠體、濁液．丁達爾效應是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路．丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質，抓住這一特點即可解答．A．鹽酸是氯化氫的水溶液分散質微粒直徑小于1nm是溶液，沒有丁達爾效應，故A錯誤；B．蔗糖溶液分散質微粒直徑小于1nm是溶液，沒有丁達爾效應，故B錯誤；C．CuSO4溶液分散質微粒直徑小于1nm是溶液，沒有丁達爾效應，故C錯誤；D．Fe（OH）3膠體分散質微粒直徑在1﹣100nm之間，是膠體，具有丁達爾效應，故D正確；故選D．14.下列各組物質的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是A．MgO和BaO2

B．SO2和SiO2

C．KOH和NH4Cl

D．CCl4和KCl參考答案：C15.根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是（

）

短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合價+2+3+2+6、﹣2﹣2A、氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R

B、單質與稀鹽酸反應的速率：L＜Q

C、離子半徑：R2﹣＜L2+

D、M與T形成的化合物既能與強酸反應，又能與強堿反應參考答案：D解：由上述分析可知，L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O，

A．非金屬性O大于S，則穩(wěn)定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，故A錯誤；

B．金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L＞Q，故B錯誤；

C．Mg2+離子核外電子數(shù)為10，S2﹣離子的核外電子數(shù)為18，電子層越多，原子半徑越大，則離子半徑：R2﹣＞L2+

，故C錯誤；

D．M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應，故D正確；

故選D．

【分析】由表格中原子半徑及化合價可知，T只有﹣2價，則T為O元素，R有﹣2和+6價，則R為S元素；L、M的原子半徑均大于R、T，應均為第三周期元素，則L為Mg、M為Al，Q為第二周期第IIA族元素，則Q為Be，以此來解答．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生做濃度對反應速率的影響的實驗時，將3只試管編號為①②③，并按下表中物質的量進行實驗，記錄下的實驗數(shù)據(jù)是：16s、28s、33s。請將3個數(shù)據(jù)填入下表的適當位置，并寫出實驗結論。試管編號加3%Na2S2O3溶液(mL)加H2O2溶液(mL)加H2SO4(1∶5)出現(xiàn)渾濁時間①335滴(a)s②425滴(b)s③515滴(c)s(1)將對應①②③的時間分別寫出：(a)__________，(b)__________，(c)__________。(2)實驗結論：_______________________________________________________。(3)寫出反應的化學方程式：__________________________________________________。

參考答案：(1)33s28s16s(2)反應物濃度越大，反應速率越大(3)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.、下列說法中正確的是（

）

A．鍍鋅鐵鍍層破損后鐵更易被腐蝕

B．當生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量時，此反應為吸熱反應

C．生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0

D．鉛蓄電池放電時，Pb作正極，PbO2作負極。參考答案：C略18.請回答下列問題．（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．①100℃時1mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=

mol?L﹣1，KW（25℃）

KW（填“＞”、“＜”或“=”）．②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是

（填“促進”、“抑制”或“不影響”）．（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．化學式電離平衡常數(shù)（25℃）HCNK=4.9×10﹣10CH3COOHK=1.8×10﹣5H2CO3K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液

b．CH3COONa溶液

c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為

；（填序號）②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c（Na+）

c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：（1）①1×10﹣12，＜；②促進；（2）①c＞a＞b；②＞．

【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】（1）①Kw=c（H+）?c（OH﹣）；溫度不同，Kw不同，升溫促進水的電離，氫離子濃度增大；②水解的鹽促進水的電離；（2）①根據(jù)酸的電離常數(shù)進行分析判斷，電離常數(shù)越大，對應鹽的水解程度越小，溶液的pH越?。虎?5℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應生成醋酸鈉，而醋酸鈉是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）．【解答】解：（1）①水的電離時吸熱過程，加熱促進電離氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，Kw增大，所以Kw（25℃）＜Kw；A點c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14，故A點為25℃；B點c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12，故B點為100℃．100℃時1mol?L﹣1的NaOH溶液中Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12；c（OH﹣）=1mol/L，水電離出的c（H+）=1×10﹣12；故答案為：1×10﹣12，＜；②NH4Cl固體溶解后溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性，水的電離被促進；故答案為：促進；（2）①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸＞HCN＞碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液