高中化學蘇教版物質結構與性質揭示物質結構的奧秘

課時訓練1揭示物質結構的奧秘基礎夯實1.下列有關化學史知識錯誤的是() (導學號52740050)A.“原子—分子論”的建立是近代化學發(fā)展的里程碑B.俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,編制了第一張元素周期表C.意大利科學家阿伏加德羅在總結氣體反應體積比的基礎上提出了分子的概念D.英國科學家道爾頓首先發(fā)現(xiàn)了電子解析:英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。答案:D2.關于原子模型的演變過程,正確的是()A.湯姆生原子模型→道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型B.湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型→道爾頓原子模型C.道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→湯姆生原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型D.道爾頓原子模型→湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型解析:原子模型的演變過程是“道爾頓原子模型→湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型”。答案:D3.最早提出科學的分子概念的科學家是()A.道爾頓B.阿伏加德羅C.門捷列夫D.盧瑟福解析:道爾頓、門捷列夫、盧瑟福和阿伏加德羅的主要貢獻分別是提出原子學說、發(fā)現(xiàn)元素周期律、提出原子的有核模型和提出分子的概念,B項正確。答案:B4.下列不符合當今化學研究方向的是()A.發(fā)現(xiàn)新物質B.合成新材料C.研究化學反應的微觀過程D.研究化學反應中原子守恒關系解析:當今化學研究的主要方向:發(fā)現(xiàn)新物質,A項對;合成新材料,開發(fā)新能源,B項對;揭示化學反應的微觀過程以及“綠色化學”等,C項對;化學反應中原子守恒關系是以前化學研究的內容,D項錯。答案:D5.科學家已成功合成了少量O4(),有關O4的說法正確的是() (導學號52740051)與O3、O2互為同素異形體比O2穩(wěn)定C.相同質量的O4與O3所含原子個數(shù)比為4∶3的摩爾質量是64g解析:O4是一種新的氧分子,A項正確;能在自然界穩(wěn)定存在的物質,化學性質較穩(wěn)定,故O2穩(wěn)定,B項錯誤;相同質量時,氧原子個數(shù)比為1∶1,C項錯誤;摩爾質量的單位是g·mol-1,D項錯誤。答案:A6.下列對不同時期原子結構模型的提出時間排列正確的是 ()①電子分層排布模型②“葡萄干面包”模型③量子力學模型④道爾頓原子學說⑤核式模型A.①③②⑤④B.④②③①⑤C.④②⑤①③D.④⑤②①③解析:④道爾頓原子學說1803年,②“葡萄干面包”模型1903年,⑤核式模型1911年,①電子分層排布模型1913年,③量子力學模型20世紀20年代。答案:C7.用化學方法不能實現(xiàn)的是()A.生成一種新分子B.生成一種新離子C.生成一種新原子D.生成一種新單質解析:化學反應中,元素的種類不變,不會有新原子生成。生成一種新分子,如:H2+Cl22HCl,A正確;生成一種新離子,如:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,B正確;生成一種新單質,如:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,D正確。答案:C8.目前普遍認為,質子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克構成。u夸克的帶電量為QUOTEe,d夸克的帶電量為-QUOTEe,e為基本電荷。下表中關于質子和中子組成的兩類夸克數(shù)目論斷可能正確的是()ABCD質子u夸克1212d夸克2121中子u夸克1121d夸克2211解析:根據(jù)一個質子帶一個單位正電荷,中子不帶電進行判斷即可。答案:B9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是()、Y元素的金屬性:X<YB.一定條件下,Z單質與W的常見單質直接反應生成ZW2的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D.一定條件下,W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來解析:由化合價可知,X為ⅡA族金屬元素,Y為ⅢA族金屬元素,Z為ⅤA族非金屬元素,W為ⅥA族非金屬元素;X、Y的原子半徑相近,Z和W的原子半徑相近,但Z和W的原子半徑遠遠小于X、Y的原子半徑,由此可推斷出Z和W是位于第2周期的非金屬元素,X和Y是位于第3周期的金屬元素。所以X是Mg,Y是Al,其金屬性X>Y,A錯誤;W是O,Z是N,兩者的單質直接反應生成NO,B錯誤;Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁,不溶于氨水,C錯誤;一定條件下,氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣,D正確。答案:D能力提升10.科學家正在設法探尋“反物質”。所謂“反物質”是由“反粒子”構成的,“反粒子”與其對應的正粒子具有相同的質量和相同的電量,但電荷符號相反。(1)若有崍Ｗó(即氦離子)的反粒子,則該粒子的質量數(shù)為,電荷數(shù)為,岱戳Ｗ臃趴殺硎境傘(2)近幾年,歐洲和美國的科研機構先后宣布,他們分別制造出9個和7個反氫原子,這是人類探索反物質的一大進步。試推測反氫原子的結構是。

A.由1個帶正電荷的質子與1個帶負電荷的電子構成B.由1個帶負電荷的質子與1個帶正電荷的電子構成C.由1個不帶電荷的中子與1個帶負電荷的電子構成D.由1個帶負電荷的質子與1個帶負電荷的電子構成解析:所謂反物質,它的原子核是由反質子和反中子組成的,帶負電荷。答案:(1)4-2He2-(2)B11.在探索生命奧秘的過程中,科學家們認識到生命細胞的組成和元素周期表有密切的關系。約占人體總質量%的11種常量元素均位于元素周期表前20號元素之內,其余%由10多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中,只有B、F和Si位于短周期,其余均屬于第4周期或第5周期。在常量元素中,除H、N、P外,在現(xiàn)在的元素周期表含有的元素中(寫出元素符號):(導學號52740052)(1)原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)2倍的是。

(2)能顯示化合價最多的元素是,跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是。

(3)原子半徑最大的是,它的相鄰元素是。

(4)剩余的兩種元素,它們的離子的電子層結構相同,且?guī)щ娏恳蚕嗤?但符號相反。這兩種元素是。

解析:(1)原子最外層為最內層電子數(shù)2倍而最內層電子數(shù)為2,則符合條件的且屬于前20號元素的為+6QUOTE、+14QUOTE,而Si為微量元素,所以符合條件的為C。(2)顯示化合價最多的元素為Cl,其化合價有:-1、0、+1、+3、+4、+5、+7等。(3)根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律,前20號元素中半徑最大的為K,前20號元素中與它相鄰的為20號元素Ca和11號元素Na。(4)剩余兩種元素為Mg和O。答案:(1)C(2)ClS(3)KNa和Ca(4)Mg和O12.在1911年,物理學家盧瑟福把一束高速運動的崍Ｗó(質量數(shù)為4的帶2個正電荷的微粒),射向一片極薄的金箔。他驚奇地發(fā)現(xiàn),過去一直認為原子是“實心球”,而由這種“實心球”緊密排列而成的金箔,竟能讓大多數(shù)崍Ｗ映┩ㄎ拮璧贗üy,就像金箔不在那兒似的,但也有極少數(shù)崍Ｗ臃⑸a,或被筆直地彈回。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象能得出關于金箔中金原子結構的一些結論,試寫出其中的三點:(1);

(2);

(3)。

解析:極薄的金箔竟讓大多數(shù)崍Ｗ映┩ㄎ拮璧贗üy,證明原子并非實心的球體,內部肯定有“相當廣闊的空間”,因而可得出原子中存在原子核,它占原子中極小的體積的結論;極少數(shù)的崍Ｗ臃