高中化學(xué)蘇教版從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 專題檢測卷

專題檢測卷(二)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本大題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)選備項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列關(guān)于Na及其化合物的敘述正確的是()A．將鈉投入FeSO4溶液中，可以得到單質(zhì)鐵B．足量Cl2、S分別和二份等質(zhì)量的Na反應(yīng)，前者得到電子多C．Na2O與Na2O2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2 D．在2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑反應(yīng)中，每生成1molO2，消耗2mol氧化劑 解析A項(xiàng)，該過程中發(fā)生的反應(yīng)為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2NaOH＋FeSO4=Fe(OH)2↓＋Na2SO4，所以得不到鐵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na的質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，反應(yīng)中只有鈉失電子，所以轉(zhuǎn)移電子相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O與Na2O2中陰陽離子分別是鈉離子和氧離子、鈉離子和過氧根離子，所以其陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2，故C正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)和－2價(jià)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每生成1molO2消耗1mol氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選C。 答案C2．一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是()A．投入的Na、K一定等質(zhì)量B．投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量C．曲線a為Na，b為KD．稀鹽酸的量一定是不足量的解析由圖像知，金屬和酸反應(yīng)生成氫氣的量相等。A項(xiàng)，2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，46g1mol2K＋2HCl=2KCl＋H2↑，78g1mol 通過方程式知，生成相同物質(zhì)的量的氫氣需要金屬的質(zhì)量不同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通過A選項(xiàng)知，生成相同物質(zhì)的量的氫氣需要金屬的質(zhì)量不同，需要鉀的質(zhì)量大于鈉的，故B正確；C項(xiàng)，因?yàn)殁浀慕饘傩源笥阝c，所以鉀與酸反應(yīng)速率大于鈉與酸反應(yīng)速率，即生成相同物質(zhì)的量的氫氣，鉀需要的時(shí)間短，鈉需要的時(shí)間長，所以曲線a為鉀，b為鈉，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因?yàn)殁c、鉀不僅和鹽酸反應(yīng)還和水反應(yīng)，所以鈉、鉀生成相同物質(zhì)的量的氫氣與稀鹽酸是否足量無關(guān)，故D錯(cuò)誤。 答案B3．同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是()A．3Br2＋6KOH=5KBr＋KBrO3＋3H2OB．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑C．2KNO3eq\o(=,\s\up7(△))2KNO2＋O2↑D．NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O 解析A項(xiàng)，只有Br元素的化合價(jià)變化，部分被氧化，部分被還原，故A選；B項(xiàng)，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，故B不選；C項(xiàng)，N元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，故C不選；D項(xiàng)，只有N元素的化合價(jià)變化，但N元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低為＋1價(jià)，N元素的化合價(jià)由－3價(jià)升高為＋1價(jià)，不符合題意，為歸中反應(yīng)，故D不選；故選A。 答案A4．已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：(1)C＋CO2=2CO(2)C＋H2O=CO＋H2(3)CO＋H2O=CO2＋H2由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是() A．CO＞C＞H2 B．C＞CO＞H2 C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C 解析根據(jù)同一反應(yīng)中還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。(1)C＋CO2=2CO中C的還原性大于還原產(chǎn)物CO；(2)C＋H2O=CO＋H2中C的還原性大于還原產(chǎn)物H2；(3)CO＋H2O=CO2＋H2中CO的還原性大于還原物H2，綜合上述得到還原性強(qiáng)弱：C＞CO＞H2；故選B。 答案B5．現(xiàn)有久置的氯水、新制的氯水、氯化鈉、氫氧化鈉四種溶液，可加入一種試劑就能區(qū)別它們，則這種試劑是() A．硝酸銀溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 D．飽和食鹽水 解析A項(xiàng)，四種物質(zhì)與硝酸銀均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；B項(xiàng)，久置的氯水、新制的氯水、氯化鈉遇酚酞均為無色，不能鑒別，故B不選；C項(xiàng)，久置的氯水、新制的氯水、氯化鈉、氫氧化鈉四種溶液分別與紫色石蕊混合的現(xiàn)象為：變紅、先變紅后褪色、紫色、藍(lán)色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；D項(xiàng)，四種物質(zhì)與食鹽水均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；故選C。 答案C6．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuB．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OC．銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓解析銅與稀鹽酸不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C7．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是() A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大 B．同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈 C．與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量相等 D．將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀 解析A項(xiàng)，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多，故A正確；B項(xiàng)，分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故B正確；C項(xiàng)，如分別為一元酸和二元酸，則消耗的酸的物質(zhì)的量不同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，兩種物質(zhì)都與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O(NaHCO3足量)，故D正確。 答案C8．有甲、乙、丙三種溶液，可能是KCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬偌尤氡?，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有()A．NaBr、KCl、KI B．NaBr、KI、KClC．KI、NaBr、KCl D．KCl、KI、NaBr 解析向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，說明甲中含有NaBr，不含KI，再加入丙，顏色無明顯變化，則丙中含有KCl，則乙中含有KI，故選B。 答案B9．為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法正確的是(物質(zhì)除雜試劑分離方法)()A．硝酸銅溶液(硝酸銀)銅粉結(jié)晶B．NaCl溶液(CuCl2)NaOH溶液萃取C．乙醇(水)分液D．銅粉(鐵粉)稀鹽酸過濾 解析A項(xiàng)，金屬銅可以將硝酸銀中的金屬銀置換出來，分離金屬銀和生成的硝酸銅液體采用過濾的方法，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鈉可以和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，將氫氧化銅沉淀和氯化鈉溶液的分離采用過濾法，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙醇和水是互溶的，對(duì)互相溶解物質(zhì)的分離采用蒸餾法，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵粉可以和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，而金屬銅粉則不能，將金屬銅粉和溶液分離可以采用過濾法，故D正確。故選D。 答案D10．Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，正確的是()A．Na2CO3是氧化物 B．Na2CO3是堿C．Na2CO3是碳酸鹽 D．Na2CO3是非電解質(zhì) 解析A項(xiàng)，Na2CO3由三種元素組成，不是氧化物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2CO3俗名純堿是由于電離生成金屬陽離子鈉離子和碳酸根離子，碳酸根離子水解呈堿性，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2CO3的電離：Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)，陰離子是碳酸根離子，所以是碳酸鹽，故C正確；D項(xiàng)，Na2CO3是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。 答案C11．反應(yīng)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制備高效消毒劑ClO2。對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是()A．H2SO4是氧化劑B．NaClO3被氧化C．ClO2中氯元素為－1價(jià)D．Na2SO3是還原劑 解析該反應(yīng)中，Naeq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3→eq\o(Cl,\s\up6(＋4))O2，NaClO3是氧化劑，被還原；Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3→Na2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4，Na2SO3是還原劑，被氧化；H2SO4在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)不變。 答案D12．NaH與水反應(yīng)化學(xué)方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，在該反應(yīng)中H2O是() A．是氧化劑B．是還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑 解析在NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，NaH中H元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0，H2O中H元素的化合價(jià)由＋1價(jià)降低為0，則NaH為還原劑，H2O為氧化劑，故選A。 答案A13．下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是() 解析A項(xiàng)，Cl：－1→0，↑1，×2Mn：＋4→＋2，↓2，×1共轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故A正確；B項(xiàng)Cu：0→＋2，↑2，×1N：＋5→＋4，↓1，×2共轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故B正確；C項(xiàng)，N：－3→0，↑3，×5N：＋5→0，↓5，×3共轉(zhuǎn)移15個(gè)電子，故C正確；D項(xiàng)，Cl：－1→0，↑1，×5Cl：＋5→0，↓5，×1共轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，應(yīng)為：故D錯(cuò)誤；故選D。 答案D14．下列各步反應(yīng)A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接一步實(shí)現(xiàn)的是() A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E 解析A(HCl)eq\o(→,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))B(Cl2)eq\o(→,\s\up7(NaOH))C(NaClO)eq\o(→,\s\up7(H＋))D(HClO)，因HClO的酸性比碳酸弱，不能一步生成CO2，則D錯(cuò)誤。故選D。 答案D15．海藻中含有豐富的、以各種無機(jī)鹽形式存在的碘元素，下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分，下列判斷正確的是() A．步驟①、③、④的操作分別是過濾、萃取、分液 B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是汽油或酒精D．步驟②之后的碘均為游離態(tài) 解析A項(xiàng)，步驟①、③、④的操作分別是過濾、萃取、蒸餾，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，淀粉試液遇碘變藍(lán)色，淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)不能檢驗(yàn)碘離子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，萃取劑和原溶劑不能互溶，酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故C錯(cuò)誤：D項(xiàng)，碘離子完全被氧化生成碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式為2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，故D正確；故選D。 答案D16．已知下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃l2＞FeCl3＞I2＞H2SO4，判斷下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是() A．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI B．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3C．2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2D．FeCl2＋I(xiàn)2=FeI2＋Cl2 解析A項(xiàng)，I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI中氧化劑為I2、氧化產(chǎn)物為H2SO4，所以氧化性：I2＞H2SO4，氧化性順序與題干一致，則反應(yīng)能夠發(fā)生，故A不選；B項(xiàng)，2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中氧化劑為Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，氧化性順序與題干一致，則反應(yīng)能夠發(fā)生，故B不選；C項(xiàng)，2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2中氧化劑為FeCl3、氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，氧化性順序與題干一致，則反應(yīng)能夠發(fā)生，故C不選；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl2＋I(xiàn)2=FeI2＋Cl2中氧化劑為I2、氧化產(chǎn)物為Cl2，所以氧化性：I2＞Cl2，氧化性順序與題干不一致，則反應(yīng)不能夠發(fā)生，故選D。 答案D17．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是()A．H＋、NHeq\o\al(＋,4)、OH－ B．Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．K＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3) D．Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3) 解析A項(xiàng)，因NHeq\o\al(＋,4)與OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨，H＋與OH－結(jié)合生成水，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因該組離子不發(fā)生反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正確；C項(xiàng)，因H＋與HCOeq\o\al(－,3)結(jié)合生成二氧化碳與水，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，則不能大量共存，故D錯(cuò)誤，故選B。 答案B18．下列離子方程式不正確的是()A．碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．過氧化鈉和水反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑C．鈉跟水反應(yīng)Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D．碳酸氫鈉溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O 解析A項(xiàng)，碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)中，碳酸鈉需要拆開，正確的離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，故A正確；B項(xiàng)，過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故B正確；C項(xiàng)，鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，故D正確；故選C。 答案C19．在堿性溶液中，下列各項(xiàng)中的離子可以大量共存的是()A．Fe3＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3) B．K＋、NOeq\o\al(－,3)、Ag＋、Cl－C．Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－ D．Ca2＋、MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、COeq\o\al(2－,3) 解析A項(xiàng)，在堿性溶液中，F(xiàn)e3＋、Cu2＋與OH－反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ag＋與Cl－、OH－反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D項(xiàng)，Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。 答案C20．含H－的化合物跟氨反應(yīng)：H－＋NH3=NHeq\o\al(－,2)＋H2↑，根據(jù)該反應(yīng)事實(shí)，可以得出的正確結(jié)論是()A．NH3具有還原性B．含H－的化合物是強(qiáng)氧化劑C．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 解析A項(xiàng)，氨氣中H元素的化合價(jià)降低，則NH3有氧化性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)中H－的H元素化合價(jià)升高，則H－是很強(qiáng)的還原劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中只有H元素的化合價(jià)變化，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。 答案C21．將gNa2CO3與NaHCO3的混合物充分加熱，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體L，則混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶1解析令混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，則：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O168gLmL所以m＝eq\fL,L)×168g＝g 所以碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為eq\fg,84g/mol)＝mol，碳酸鈉的質(zhì)量為g－g＝g，物質(zhì)的量為eq\fg,106g/mol)＝mol，故混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為mol∶mol＝1∶2。 答案C22．某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試液變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)不可能是() A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．單質(zhì) 解析A項(xiàng)，氧化物如SO2溶于水生成亞硫酸，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，故正確；B項(xiàng)，鹽可以是酸式鹽如NaHSO4，溶于水所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，故正確；C項(xiàng)，堿不能使石蕊試紙變紅；也不能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，單質(zhì)Cl2溶于水生成鹽酸和次氯酸，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，故正確。 答案C23．下列關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的比較中，正確的是() A．NaHCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度 B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3的熱穩(wěn)定性 C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與同濃度的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量和反應(yīng)速率不同 D．等濃度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液堿性強(qiáng) 解析NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的Na2CO3與NaHCO3與過量同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較快的是NaHCO3，但產(chǎn)生氣體的量相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均顯堿性，等濃度的溶液中，碳酸鈉的堿性強(qiáng)，D項(xiàng)正確。 答案D24．甲同學(xué)用米湯(內(nèi)含淀粉)給乙同學(xué)寫信，乙同學(xué)收到信后，為了看清信中的內(nèi)容，應(yīng)使用的化學(xué)試劑是() A．碘化鉀 B．淀粉碘化鉀溶液 C．碘酒 D．溴水 解析米湯中含有淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，因碘水中含有碘單質(zhì)，使信紙上的淀粉變藍(lán)色，淀粉與A、B、D中物質(zhì)不反應(yīng)，故選C。 答案C25．下列變化一定要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是() A．KMnO4→K2MnO4 B．HCl→Cl2 C．Fe3＋→Fe2＋ D．Na2O→NaOH 解析A項(xiàng)，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由＋7價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，則高錳酸鉀是氧化劑，但不需要還原劑也能實(shí)現(xiàn)，如直接加熱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以HCl失電子作還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如二氧化錳等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以鐵離子是氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如Fe、Cu等，故C正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選C。 答案C二、非選擇題(共7小題，共50分)26．(4分)用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。 (1)BaCl2(HCl) 試劑：________，離子方程式：_______________________________________。 (2)CO2(HCl) 試劑：________，離子方程式：_______________________________________。 (3)O2(CO2) 試劑：________，離子方程式：_______________________________________。 (4)SOeq\o\al(2－,4)(COeq\o\al(2－,3)) 試劑：________，離子方程式：______________________________________。 答案(1)BaCO3BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑ (2)飽和NaHCO3溶液HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑ (3)NaOH溶液2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O (4)稀硫酸COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑27.(6分)在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反應(yīng)中，(1)________元素被氧化，________是氧化劑。(2)________是氧化產(chǎn)物，________發(fā)生氧化反應(yīng)。 (3)在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為________。 (4)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。 解析(1)化合價(jià)升高的元素是氯元素，被氧化，K2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)降低，為氧化劑。(2)化合價(jià)升高的氯元素所在的生成物氯氣是氧化產(chǎn)物，HCl做還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)起還原劑(被氧化)作用的HCl為6mol，起酸性作用的HCl為8mol，物質(zhì)的量之比＝質(zhì)量比＝3∶4。(4)氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況是： 答案(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2、HCl(3)3∶4 28．(5分)海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示： (1)寫出下列變化的化學(xué)方程式或離子方程式。 煅燒貝殼_________________________________________________________； Mg(OH)2加鹽酸___________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的： 溶解時(shí)：_________________________________________________________； 過濾時(shí)：_________________________________________________________； 蒸發(fā)時(shí)：_________________________________________________________。 答案(1)CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑ Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O (2)攪拌，加速溶解使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺29．(5分)已知碘元素及其化合物的性質(zhì)與氯元素的相似。下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合中學(xué)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：配料表精制海鹽，碘酸鉀(KIO3)含碘量20～40mg/kg儲(chǔ)藏方法密封避光、防潮食用方法烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽 (1)據(jù)物質(zhì)分類的有關(guān)知識(shí)，在：①HIO3；②碘酸鈉；③KOH；④I2O5；⑤HI五種________(填“混合物”或“化合物”或“鹽”或“氧化物”)中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質(zhì)的有________(填序號(hào))。 (2)推測出碘酸鉀(KIO3)的物理性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)________溶于水(填“能”或“不能”)，化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)在受熱時(shí)________。 解析(1)HIO3、碘酸鈉、KOH、I2O5、HI五種化合物依次屬于含氧酸、含氧酸鹽、堿、非金屬氧化物和無氧酸，KIO3屬于含氧酸鹽；(2)KIO3屬于鉀鹽，鉀鹽都能溶于水；KIO3的性質(zhì)與KClO3的相似，受熱時(shí)易分解。 答案(1)化合物②(2)能易分解30．(加試題)(10分)實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，根據(jù)要求回答下列問題。 (1)圖1A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是________(填“A”、“B”或“C”)； (2)為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中所示的溶液甲為________； (3)要制得純凈干燥的氯氣，需要在氣體發(fā)生裝置和收集裝置間增加凈化裝置，請(qǐng)將下面提供儀器的導(dǎo)管接口按次序連接： 氣體發(fā)生裝置→C→D→________→________→收集裝置。(用圖2中字母A或B填空)，其中飽和食鹽水的作用是______________________________________。 (4)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，寫出其化學(xué)反應(yīng)原理，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。有人用圖3所示裝置制取消毒液(主要成分為NaClO)，其中A極為陰極，B極為陽極，則陽極的產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。 解析(1)二氧化錳與濃鹽酸為固體與液體反應(yīng)，反應(yīng)條件需要加熱，且濃鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)用分液漏斗，不能用長頸漏斗，所以應(yīng)選擇發(fā)生裝置為B。(2)氯氣有毒，能夠引起污染，需要進(jìn)行尾氣處理，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，可以選擇氫氧化鈉溶液作為尾氣吸收劑。(3)要制得純凈干燥的氯氣，應(yīng)先將混合氣體通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶，除去HCl氣體，再通過濃硫酸干燥，氣體通過洗氣瓶時(shí)，氣體要長進(jìn)短出，所以，連接順序?yàn)?，發(fā)生裝置→C→D→A→B→收集裝置。(4)工業(yè)電解飽和食鹽水方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，每生成1個(gè)氯氣分子失去2個(gè)電子，H元素的化合價(jià)由＋1價(jià)降低到0價(jià)，每生成1個(gè)氫氣分子得到2個(gè)電子，用雙線橋表示為：用圖中裝置制備消毒液，氯氣應(yīng)在B極上生成，才能與A極生成的NaOH充分反應(yīng)生成NaClO，所以B極產(chǎn)物為氯氣。 答案(1)B(2)氫氧化鈉(3)AB除去氯氣中的氯化氫 31．(加試題)(10分)充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了g。 (1)求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。 (2)在剩余固體中，逐漸加入200mLmol·L－1的鹽酸，求反應(yīng)后放出的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 解析(1)令混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，則： 2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑質(zhì)量減少Δm 168g62g mg 故m＝eq\fg×168g,62g)＝g，則碳酸鈉的質(zhì)量為：19g－g＝g。 則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為g；剩余固體為碳酸鈉，質(zhì)量為19g－g＝g，物質(zhì)的量為eq\fg,106g/mol)＝mol， Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3 0．15molmolmol 剩余HCl為L×1mol/L－mol＝mol，由NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，mol 碳酸氫鈉完全反應(yīng)需要molHCl，大于mol，故HCl不足，由方程式可