廣東汕頭市2023~度普通高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè) 高一化學(xué)

第6頁汕頭市2023~2023學(xué)年度普通高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)高一化學(xué)本試卷分第一卷(選擇題)和第二卷(非選擇題)兩局部。全卷共100分，考試時(shí)間90分鐘?？记绊氈?.答題前，考生在答題卡上務(wù)必用直徑0.5毫米的黑色墨水簽字筆將自己的姓名、學(xué)校、座號(hào)、或考號(hào)填寫清楚。2.第一卷共14小題為單項(xiàng)選擇題，每題3分，共42分。選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，在試題卷上作答無效。3.第二卷共6題，總分值58分。請(qǐng)用直徑0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Ba-137第一卷選擇題(42分)一、單項(xiàng)選擇題(此題包括16小題，每題3分，共48分；且每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)〞的思想B．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D．根據(jù)元素周期律，由HC1O4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO42．元素符號(hào)、反響方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。以下有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．氧—18的原子符號(hào)：B．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC．次氯酸的電子式：D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是A.23gNa與足量H2O反響完全后可生成NA個(gè)H2分子B.1molCu和足量熱濃硫酸反響可生成NA個(gè)SO3分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與22.4LCH4充分反響生成NA個(gè)CHCl3分子D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子4．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A．少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．銅片與稀硝酸反響：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．氨水與稀醋酸反響：OH－＋H+=H2OD．鐵片與稀鹽酸反響：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，X2-和Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．W與氫形成的原子比為1︰2的化合物有多種B．X的氫化物只含有極性共價(jià)鍵C．Y單質(zhì)可通過電解Y的熔融氯化物獲得D．W與Z形成化合物WZ2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—COOH?，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④丁醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反響的物質(zhì)是A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③④D.全部7．分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反響放出氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))A．3種B．4種C．5種 D．6種8．化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360OO：498假設(shè)生成1molP4O6，那么反響P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量變化為A．吸收1638kJ能量 B．放出1638kJ能量C．吸收126kJ能量 D．放出126kJ能量9．將4molH2氣體和2molI2氣體置于2L的恒容密閉容器中，混合后發(fā)生如下反響：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g),該反響放熱，假設(shè)經(jīng)2s后測(cè)得HI(g)的濃度為1.2mol/L，對(duì)該反響以下說法正確的選項(xiàng)是A．用H2表示的反響速率為0.6mol/(L·s)B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)反響到達(dá)平衡C．2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為30%D．反響物的總能量低于生產(chǎn)物的總能量10．如下圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，那么卡片上的描述合理的是2023.3.18，實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生復(fù)原反響③SOeq\o\al(2－,4)向Cu極移動(dòng)④假設(shè)有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，那么可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反響式：Cu＋2e－=Cu2＋，發(fā)生氧化反響A．①②③B．②④C．②③④ D．③④⑤12．運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定11．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，以下各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反響溫度℃Na2S2O3溶液Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(moL-L-1)V/mLd(moL-L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21013．以下反響中前者屬于取代反響，后者屬于加成反響的是A．甲烷與氯氣混合后光照反響；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液退色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反響；苯與氫氣在一定條件下反響生成環(huán)己烷C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反響生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反響D．在苯中滴入溴水，溴水退色；乙烯與溴水反響14．通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)以下反響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推斷或解釋正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為K2SO3或KHSO3B鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中一定含有氧化鐵C將少量溴水參加KI溶液中，再參加CCl4，振蕩，靜置下層液體呈紫色氧化性：Br2＞I2D將足量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍(lán)色過氧化鈉與水反響生成氫氧化鈉，溶液呈堿性第二卷非選擇題(58分)二、填空題(此題有2小題，共18分)15．〔10分〕〔1〕微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______?！?〕用電子式表示形成過程：H2S ；MgF2 。〔3〕下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的適宜組號(hào)填寫在空格上。同位素____________，同系物____________，同分異構(gòu)體_____________。①乙醇〔CH3CH2OH〕和甲醚〔CH3OCH3〕；②D和T；③16O、17O、18O；④CH4和CH3CH2CH2CH3；⑤丙酸〔CH3CH2COOH〕和乙酸甲酯〔CH3COOCH3〕；⑥淀粉[(C6H10O5)n]和纖維素[(C6H10O5)n]；16.〔8分〕〔Ⅰ〕除去以下物質(zhì)中所含雜質(zhì)〔括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)〕，寫出除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式：〔1〕Fe2O3〔Al2O3〕；〔2〕Na2CO3〔NaHCO3〕。〔Ⅱ〕完成并配平以下離子方程式：〔3〕在堿性溶液中，亞鉻酸鉀〔KCrO2〕被Na2O2氧化生成鉻酸鹽〔CrO42—〕的離子方程式：〔4〕堿性鋅錳電池的正極反響離子方程式〔電解質(zhì)為KOH溶液〕：三、推斷題(此題有2小題，共20分)17．(10分〕某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu(NO3)2的局部工藝流程如以下圖所示：〔1〕Cu2O與稀硝酸反響的離子方程式為?！?〕酸溶時(shí)，反響溫度不宜超過70℃，其主要原因是，假設(shè)保持反響溫度為70℃，欲加快反響速率可采取的措施為〔寫出一種即可〕。〔3〕過濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為，寫出該主要成分的一種用途?！?〕Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時(shí)產(chǎn)生NO2和O2，該反響的化學(xué)方程式為，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、、過濾、冰水洗滌、。18．〔10分〕：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工開展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．〔1〕A分子中官能團(tuán)的名稱是，B中官能團(tuán)的名稱是。〔2〕寫出乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！?〕反響②的化學(xué)方程式是?！?〕E是常見的高分子材料，合成E的化學(xué)方程式是?！?〕某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是；②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是〔填字母〕；A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收局部乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．飽和碳酸鈉溶液改為氫氧化鈉溶液效果更好③在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，假設(shè)用1molB和1molD充分反響，不能生成1mol乙酸乙酯，原因是。四、實(shí)驗(yàn)題(此題有1小題，共12分)19.〔1〕工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸〔填“能〞或“不能〞〕。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】〔2〕將已去除外表氧化物的鐵釘〔碳素鋼〕放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反響后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。假設(shè)要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用

。a．KSCN溶液

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反響：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況，然后參加足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得枯燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

。【探究二】分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)裝置〔圖中夾持儀器省略〕?！?〕裝置B中試劑的作用是

。〔4〕認(rèn)為氣體Y中還含有CO2的理由是

〔用化學(xué)方程式表示〕?！?〕為確認(rèn)CO2的存在，需在裝置中添加M于

，M中盛裝的是〔選填序號(hào)〕。

a．A之前，NaOH溶液

b．A－B間，NaOH溶液

c．B－C間，澄清石灰水

d．C－D間，澄清石灰水〔6〕如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是