九年級(jí)化學(xué)：酸堿中和反應(yīng)-人教版教學(xué)內(nèi)容

第十單元(dānyuán)酸和堿課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么(shénme)反應(yīng)

徐廣照第一頁(yè)，共38頁(yè)。復(fù)習(xí)(fùxí)：一、常見的酸HCl：1.有刺激性氣味、易揮發(fā)液體2.敞口放置在空氣中有白霧（霧、煙）H2SO4（濃）：1.無(wú)色、粘稠狀液體2.吸水性----干燥劑（物理變化）3.脫水性----化學(xué)變化4.強(qiáng)烈的腐蝕性5.稀釋：將硫酸沿?zé)?shāobēi)內(nèi)壁緩緩倒入水中，并不斷攪拌第二頁(yè)，共38頁(yè)。二、酸的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)1.與指示劑作用（紫色石蕊、酚酞）2.與金屬反應(yīng)（除鉀、鈉、鈣外H以前的金屬）3.與金屬氧化物反應(yīng)（CuO、Fe2O3、Al2O3等）4.跟堿的反應(yīng)5.與某些鹽反應(yīng)（Na2CO3CaCO3等）第三頁(yè)，共38頁(yè)。三、生活中常見的堿NaOH1.白色固體(gùtǐ)、易溶于水、溶解時(shí)放熱2.在空氣中易吸水潮解——干燥劑3.俗名火堿、燒堿、苛性鈉Ca（OH）21.俗稱熟石灰、消石灰2.制得生石灰（CaO）與水反應(yīng)（反應(yīng)放出大量的熱，可以使水沸騰）第四頁(yè)，共38頁(yè)。四、堿的化學(xué)性質(zhì)1.與指示劑反應(yīng)（石蕊、酚酞）2.與非金屬氧化物反應(yīng)（CO2、SO3）3.酸跟堿發(fā)生的反應(yīng)4.鹽(某些鹽)跟堿發(fā)生的反應(yīng)五、酸和堿的腐蝕性濃硫酸---皮膚：再用大量水沖洗最后涂NaHCO3眼睛(yǎnjing)：直接用大量的水清洗稀硫酸----直接用大量水清洗堿-------皮膚:用大量水清洗，后涂硼酸眼睛(yǎnjing)：大量水清洗第五頁(yè)，共38頁(yè)。中性(zhōngxìng)堿石蕊酚酞變紅紫色變藍(lán)不變色(biànsè)不變色(biànsè)變紅色酸堿指示劑：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，簡(jiǎn)稱指示劑?？梢远ㄐ?dìngxìng)的測(cè)量溶液的酸堿性。酸第六頁(yè)，共38頁(yè)。同學(xué)(tóngxué)們有這樣的經(jīng)歷嗎?蜜蜂(mìfēng)蟄傷蚊子(wénzi)叮咬蚊蟲叮咬時(shí)，在蚊子的口器中分泌出一種有機(jī)酸--蟻酸，在家庭中可用濃肥皂涂抹可迅速止癢。

為什么？顯堿性

第七頁(yè)，共38頁(yè)。實(shí)驗(yàn)(shíyàn)10-9提出(tíchū)問(wèn)題:酸與堿之間會(huì)發(fā)生(fāshēng)反應(yīng)嗎?作出假設(shè):會(huì)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合觀察現(xiàn)象:②氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶液變紅,逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失得出結(jié)論:稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應(yīng)②借助指示劑,如先在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸①無(wú)明顯現(xiàn)象該反應(yīng)放熱第八頁(yè)，共38頁(yè)。討論(tǎolùn)：1.為什么要加入酚酞指示劑？借以判斷反應(yīng)有無(wú)發(fā)生2.什么時(shí)候酸和堿恰好完全反應(yīng)？溶液剛好由紅色(hóngsè)變?yōu)闊o(wú)色3.能否成紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象?可以溶液由藍(lán)色變成紫色，繼續(xù)加酸又變成紅色(hóngsè)實(shí)驗(yàn)(shíyàn)10-9第九頁(yè)，共38頁(yè)。為什么NaOH+HCl反應(yīng)(fǎnyìng)?生成什么?反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生了怎樣(zěnyàng)的變化?重新組合微觀世界(wēiguānshìjiè)HCl+NaOHNaCl+H2O氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水的過(guò)程。第十頁(yè)，共38頁(yè)。練習(xí)：寫出下列(xiàliè)反應(yīng)的化學(xué)方程式1、氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)2、氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)3、氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O思考：這三種物質(zhì)(wùzhì)在組成上有什么共同點(diǎn)？第十一頁(yè)，共38頁(yè)。鹽：由金屬離子(lízǐ)和酸根離子(lízǐ)組成的化合物中和反應(yīng)(fǎnyìng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)(fǎnyìng)酸+堿→鹽+水第十二頁(yè)，共38頁(yè)。HCl+NaOHNaCl+H2OHCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOHCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O22中和反應(yīng)(fǎnyìng)

鹽酸堿水++由金屬離子(lízǐ)和酸根離子(lízǐ)構(gòu)成第十三頁(yè)，共38頁(yè)。中和反應(yīng)(fǎnyìng)的實(shí)質(zhì):+第十四頁(yè)，共38頁(yè)。你認(rèn)為判斷一個(gè)(yīɡè)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？舉例說(shuō)明。討論(tǎolùn)反應(yīng)物必須(bìxū)是酸與堿生成物必須(bìxū)是鹽和水例：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O第十五頁(yè)，共38頁(yè)。練一練1.下列(xiàliè)反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是()A.Zn+2HClZnCl2+H2↑B.CuO+2HClCuCl2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OD.AgNO3+HClAgCl↓+HNO3C第十六頁(yè)，共38頁(yè)。拓展(tuòzhǎn)實(shí)驗(yàn)稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)(fǎnyìng)現(xiàn)象(xiànxiàng):藍(lán)色沉淀逐漸溶解消失,溶液變成藍(lán)色方程式:H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O反思:對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng),通常要借助指示劑來(lái)幫助判斷反應(yīng)的發(fā)生氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)制得第十七頁(yè)，共38頁(yè)。例：下列各組物質(zhì)通常借助指示劑才能(cáinéng)證明是否反應(yīng)的是()A.氫氧化銅和稀鹽酸B.石灰石和稀鹽酸C.氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)D.燒堿和稀硫酸D第十八頁(yè)，共38頁(yè)。植物需要(xūyào)在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)，但近年來(lái)由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物(zhíwù)的生長(zhǎng)，應(yīng)怎樣(zěnyàng)去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和。1.改變土壤的酸堿性

可以：CaO+H2O==Ca(OH)2第十九頁(yè)，共38頁(yè)。你會(huì)處理廢水嗎？某硫酸廠排出的廢水中含有(hányǒu)硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行(jìnxíng)中和處理。你能寫出化學(xué)(huàxué)方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O2.處理工廠的廢水第二十頁(yè)，共38頁(yè)。胃藥膠囊的主要成分你知道(zhīdào)它的作用嗎？胃酸的主要成分是鹽酸(yánsuān)氫氧化鋁(qīnɡyǎnɡhuàhuà)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸，你能寫出化學(xué)方程式嗎？3.用于醫(yī)藥第二十一頁(yè)，共38頁(yè)?；瘜W(xué)(huàxué)與健康人體酸堿性決定健康血液是人體最重要、量最多的體液，健康血液的pH值呈弱堿性，如果血液的pH值低于7.30，人體就處在亞健康狀態(tài)，極有可能得各種嚴(yán)重疾病――心腦血管病、骨質(zhì)疏松、腎結(jié)石、關(guān)節(jié)炎、痛風(fēng)、高血壓、癌癥、高脂血癥等等――人體的酸化是百病之源?？茖W(xué)表明，食用堿性食物可以使體液趨堿，而酸性食物則可以使體液變酸。飲食的酸堿不能以口味(kǒuwèi)的酸和澀來(lái)區(qū)分，而是主要看食物中所含的堿性元素、酸性元素和有機(jī)酸在人體內(nèi)代謝后的結(jié)果。比如酸醋，經(jīng)過(guò)人體的吸收代謝之后，對(duì)人體體液的貢獻(xiàn)呈堿性，因此它其實(shí)是堿性食品。酸味的水果也同樣是堿性食品。通常來(lái)講，絕大部分的水果、蔬菜都是堿性食品，絕大多數(shù)肉類、精細(xì)加工的食品都酸性食品。合理的酸堿飲食的攝入比應(yīng)該為1:3。但現(xiàn)代人攝入的酸性食品過(guò)多，導(dǎo)致了亞健康人群的大量增加。第二十二頁(yè)，共38頁(yè)。第二十三頁(yè)，共38頁(yè)。溶液(róngyè)的酸堿性：表示溶液是酸性(suānxìnɡ)還是堿性的。溶液(róngyè)的酸堿度：

表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度第二十四頁(yè)，共38頁(yè)。三．溶液(róngyè)酸堿度的表示法——pH1．溶液(róngyè)酸堿度：溶液(róngyè)的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液(róngyè)的酸堿度。2．溶液酸堿度常用pH來(lái)表示(biǎoshì)，pH的范圍通常在0～14之間。第二十五頁(yè)，共38頁(yè)。滴入石蕊(shíruǐ)試液仍紫色，滴入無(wú)色酚酞仍無(wú)色。4．測(cè)定(cèdìng)pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙(1-14)。測(cè)定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示(xiǎnshì)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。3．pH＜7；溶液呈酸性數(shù)值越小酸性越強(qiáng)滴入石蕊試液變紅色，滴入無(wú)色酚酞仍無(wú)色。pH＞7；溶液呈堿性數(shù)值越大堿性越強(qiáng)滴入石蕊試液變藍(lán)色，滴入無(wú)色酚酞變紅色。pH＝7；溶液呈中性第二十六頁(yè)，共38頁(yè)。PH試紙的正確使用(shǐyòng)方法:測(cè)PH值時(shí)，用玻璃棒蘸取試液，然后在試紙(shìzhǐ)的中間點(diǎn)一下，迅速與比色卡對(duì)比，讀出PH值。1、不能直接把試紙浸入試液，否則(fǒuzé)會(huì)污染試液。注意：2、不能先用蒸餾水濕潤(rùn)PH試紙，否則會(huì)稀釋試液的濃度，測(cè)出來(lái)的PH值就不準(zhǔn)確。

3、用PH試紙測(cè)定PH值時(shí)，得到的結(jié)果一定是整數(shù)第二十七頁(yè)，共38頁(yè)。5．改變(gǎibiàn)酸堿度強(qiáng)弱的方法⑴使酸性(suānxìnɡ)溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液⑵使堿性溶液的pH降低(jiàngdī)應(yīng)加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水第二十八頁(yè)，共38頁(yè)。練一練：1．向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成_______色，pH_____7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無(wú)色(wúsè)里，pH_____7；繼續(xù)滴鹽酸，pH_____7。2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈______色。如果要使試管里溶液的pH升高，可以采取(cǎiqǔ)________________的方法。紅大于等于(děngyú)小于無(wú)加入堿溶液或加水稀釋第二十九頁(yè)，共38頁(yè)。6．了解溶液(róngyè)的酸堿度有重要的意義。⑴化工生產(chǎn)(shēngchǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；⑵在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般(yībān)適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；⑶測(cè)定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空氣的污染情況；

⑷測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。第三十頁(yè)，共38頁(yè)。人體內(nèi)的一些(yīxiē)液體和排泄物的正常pH范圍血漿

7.35~7.45唾液

6.6~7.1胃液

0.9~1.5乳汁

6.6~7.6膽汁

7.1~7.3胰液

7.5~8.0尿液

4.7~8.4糞便

4.6~8.4***第三十一頁(yè)，共38頁(yè)。⑸溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)(tóufa)的影響討論：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)(tóufa)有什么影響？對(duì)你選擇洗發(fā)液有什么啟示？答：堿性物質(zhì)對(duì)頭發(fā)有損壞作用(zuòyòng)。所以洗發(fā)液應(yīng)選pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13觀察頭發(fā)光澤

拉斷的難易程度

接近中性的，不要選堿性大的洗發(fā)液。然后再用微酸性的護(hù)發(fā)素來(lái)保護(hù)頭發(fā)。光澤好較好正常不好很不好難較難易很易正常第三十二頁(yè)，共38頁(yè)。⑴測(cè)定幾種(jǐzhǒnɡ)酸或堿的稀溶液的pH⑵測(cè)定(cèdìng)生活中一些物質(zhì)的pH，說(shuō)明它們的酸堿性。第三十三頁(yè)，共38頁(yè)。復(fù)習(xí)鞏固：1．酸雨是指pH()A．小于5．6的降水(jiàngshuǐ)B．等于5．6的降水(jiàngshuǐ)C．大于5．6的降水(jiàngshuǐ)D．小于7的降水(jiàngshuǐ)2．某同學(xué)(tóngxué)從資料上獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊溶液的性質(zhì)。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有這種性質(zhì)，應(yīng)把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質(zhì)進(jìn)行觀察()A．食醋、堿性肥皂水B．食醋、酸奶C．糖水、酸奶D．食醋、食鹽水A酸性(suānxìnɡ)堿性A都是酸性中性酸性酸性中性第三十四頁(yè)，共38頁(yè)。復(fù)習(xí)鞏固：3．某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(jì)(測(cè)pH的儀器)每隔幾分鐘測(cè)一次pH，其數(shù)據(jù)(shùjù)如下表所示：⑴所降雨水是否為酸雨？在測(cè)定的時(shí)間內(nèi)，雨水的酸性是增強(qiáng)還是減弱？⑵經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠(生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生SO2)和一個(gè)電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什么措施？測(cè)定時(shí)間

5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85pH值都小于5.6,所以(suǒyǐ)是酸雨。pH值在減小，所以酸性(suānxìnɡ)增強(qiáng)。硫酸廠的廢氣要經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后排放。減少化石燃料(如煤)的使用，使用清潔能源。第三十五頁(yè)，共38頁(yè)。復(fù)習(xí)鞏固：4．某工廠化驗(yàn)室用5%的氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4共消耗氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4多少克？(課本第8題)解：氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)的質(zhì)量為40g×5%=2g設(shè)2g氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)恰好能中和的硫酸的質(zhì)量X

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

8098

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