課題1-質(zhì)量守恒定律-第2課時(shí)-課件-(共11張ppt)培訓(xùn)資料

課題1-質(zhì)量守恒定律-第2課時(shí)-課件--(共11張PPT)一、化學(xué)方程式1、概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子C+O2CO2點(diǎn)燃S+O2SO2點(diǎn)燃2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2如：①碳燃燒的化學(xué)方程式②硫燃燒的化學(xué)方程式③加熱高錳酸鉀制氧氣C+O2點(diǎn)燃CO22、化學(xué)方程式提供的信息：即化學(xué)式前面的系數(shù)比（計(jì)量數(shù)）①、表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比③、表示各物質(zhì)之間粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式的相對分子質(zhì)量×前面的系數(shù)所得的值之比:1216×23244:::12+16×212COOCOO

3、化學(xué)方程式的讀法每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子①直接讀出反應(yīng)物，生成物的名稱和反應(yīng)條件碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成二氧化碳②讀出反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比

每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，點(diǎn)燃生成44份質(zhì)量的二氧化碳。③讀出反應(yīng)物和生成物的各粒子個(gè)數(shù)比提示：+讀“和、與、跟”，=讀“生成”C+O2CO2點(diǎn)燃格式：每多少份質(zhì)量×××物質(zhì)與多少份質(zhì)量····（粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）4P+5O22P2O54×315×322×142點(diǎn)燃1、磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成五氧化二磷。3、每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子反應(yīng)，生成2個(gè)五氧化二磷分子。2、每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。課堂練習(xí)1、右下圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，它們所描述的化學(xué)方程式是（）

B、

C.

D.

D、

C

4Al＋3O22Al2O32、反應(yīng)中中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量比是()A27：32：102B27：16：43C4：3：2D9：8：17點(diǎn)燃D

3、12gC與32gO2完全反應(yīng)生成CO2

g12gC與1000gO2反應(yīng)生成CO2

gC+O2點(diǎn)燃CO23244::1244

44

4、用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是()A.參加反應(yīng)的“”和“”分子的個(gè)數(shù)比是2︰1B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.該反應(yīng)有2種生成物D.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成+反應(yīng)前反應(yīng)后B6：2=3：14個(gè)1種5、“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的是：()A．生成物全部是化合物B．參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為3∶2C．反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)變少了D．反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變少了C6、在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表：則下列說法正確的是（）A、此反應(yīng)為化合反應(yīng)B、此反應(yīng)為分解反應(yīng)C、乙一定為催化劑D、X的質(zhì)量為6g物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g42