課題2-原子的結(jié)構(gòu)ppt教學(xué)文案

課題2--原子的結(jié)構(gòu)ppt導(dǎo)學(xué)：

原子在化學(xué)變化中不能再分，那么，原子是不是最小的微粒呢？課題2原子的結(jié)構(gòu)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、掌握原子的構(gòu)成；2、理解相對原子質(zhì)量的含義；3、會計(jì)算相對原子質(zhì)量、認(rèn)識相對原子質(zhì)量跟質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系。原子在化學(xué)變化中不可再分，原子是否可以再分呢？科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：原子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，可以再分。原子結(jié)構(gòu)示意圖閱讀課本p53文字，思考下列問題

自主學(xué)習(xí)1、原子是由居于原子中心的

和核外

構(gòu)成的，原子核是由

和

構(gòu)成的。電子在原子核外一定的空間內(nèi)做高速運(yùn)動。2、構(gòu)成原子的粒子

、

和

。

3、列表小結(jié)原子的構(gòu)成：

原子核核外電子質(zhì)子中子

電子質(zhì)子中子原子原子核質(zhì)子中子核外電子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷原子的構(gòu)成帶正電荷不帶電核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)合作學(xué)習(xí)：從下表中，你能從中發(fā)現(xiàn)那些規(guī)律？原子原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鉀1920195.質(zhì)子數(shù)不同，原子

不同；1.構(gòu)成原子的粒子有：

、

、

。質(zhì)子中子電子2.在原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3.質(zhì)子數(shù)

等于中子數(shù)；4.

（是或不是）所有的原子都含有中子；==不一定不是種類核外電子8原子核中子8質(zhì)子8以氧氣為例描述物質(zhì)的構(gòu)成氧氣氧分子氧原子教師點(diǎn)撥：二、相對原子質(zhì)量原子的真實(shí)質(zhì)量原子質(zhì)量質(zhì)量（Kg）氫1.67×10－27氧2.657×10－26鐵9.288×10－26原子質(zhì)量太小，書寫和使用極不方便。國際上采用相對質(zhì)量

以

為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的

，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。自讀概念P56計(jì)算公式相對原子質(zhì)量=一種碳原子質(zhì)量的1/12一個(gè)R原子的真實(shí)質(zhì)量如：一個(gè)氧原子的相對質(zhì)量=2.657×10－26Kg1.993×10－26Kg×1/12=16一種碳原子質(zhì)量的1/12比相對原子質(zhì)量單位和符號單位相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，其國際單位為“1”，一般省略不寫。符號：Ar

觀察P56表3-2，通過質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量大小比較，原子的質(zhì)量主要集中在那里？原子核上原子種類原子核相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101氧8816鈉111223碳6612

觀察下表，找出相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)談?wù)勀愕氖斋@二、相對原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1／12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。1）相對原子質(zhì)量=

某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／12原子核核外電子2.計(jì)算公式1.概念一、原子的構(gòu)成：原子質(zhì)子中子3、某原子的相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)請你嘗試1.下列說法中錯(cuò)誤的是（）A原子呈電中性，由原子核和核外電子構(gòu)成B原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成C質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)D原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)B2.一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1.993×10－26Kg,鈣的相對原子質(zhì)量為40，則一個(gè)鈣原子的實(shí)際質(zhì)量是多少？相對原子質(zhì)量=

某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／12一個(gè)鈣原子的實(shí)際質(zhì)量=

鈣的相對原子質(zhì)量×

一種碳原子質(zhì)量×1／12分析一個(gè)鈣原子的實(shí)際質(zhì)量=40×1.993×10－26Kg≈6.64×10－26Kg能力拓展下節(jié)課見溫故而知新二、相對原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1／12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。1）相對原子質(zhì)量=

某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／12原子核核外電子2.計(jì)算公式1.概念一、原子的構(gòu)成：原子質(zhì)子中子3、某原子的相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題2原子的構(gòu)成第二課時(shí)一、原子核外電子的排布：1．核外電子是

的：(1)在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌?，電子?/p>

上運(yùn)動。(2)能量低的電子在

上運(yùn)動;能量高的電子在

上運(yùn)動。(3)離核最＿＿＿的電子層叫第一層，次之為第二層，依次類推。已知原子核外電子最少有一層，最多有七層。（4）離核最＿＿＿的電子層也叫最外層，從外往里倒數(shù)第二層也叫次外層。自主學(xué)習(xí)：核外電子的分層排布一二三四五六七電子層離核遠(yuǎn)近能量高低近遠(yuǎn)低高核外電子的分層排布

電子經(jīng)?；顒拥膮^(qū)域電子層原子核1.核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層上，能量低的電子層排滿后才能排布在能量較高的電子層上；2.每個(gè)電子層上最多容納2n2個(gè)電子（n電子層數(shù)）3.最外層電子部不超過8個(gè)，第一層不超過2個(gè)。次外層不超過18個(gè)。各層電子排布規(guī)律原子核電子層層內(nèi)電子數(shù)228核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）+12原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2+2He1+1H2+8O62+7N52+3Li12+6C42+5B32+4Be22+12Mg822+13Al3812+11Na82+9F72+10Ne82+16S682+15P852+14Si842+17Cl872+18Ar882+13Al38下面我們討論原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系?2+2He2+10Ne82+18Ar881.稀有氣體的原子稀有氣體的原子最外層有

個(gè)電子，（氦有

個(gè)電子），是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中不容易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。822.金屬元素的原子2+3Li12+4Be22+12Mg8212+11Na82+13Al38

金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般

4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般容易

電子，性質(zhì)不穩(wěn)定。少于失3.非金屬元素的原子

非金屬的原子最外層電子數(shù)一般都

4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中，容易

電子，性質(zhì)不穩(wěn)定。1+1H2+8O62+7N52+6C42+5B32+9F72+16S682+15P852+14Si842+17Cl87多于得原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)稀有氣體金屬原子非金屬原子8個(gè)(He為2個(gè))相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不易得失電子性質(zhì)穩(wěn)定一般少于4個(gè)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子性質(zhì)活潑一般大于或等于4個(gè)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得電子性質(zhì)活潑元素的化學(xué)性質(zhì)決于原子的最外層電子數(shù)離子概念種類帶電的原子（原子團(tuán))叫離子離子陰離子陽離子帶正電荷的原子（原子團(tuán)）如：K+NH4+

等帶負(fù)電荷的原子（原子團(tuán)）如：Cl－OH－等離子的形成原子離子得、失電子失、得電子

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-Na原子核Cl原子如何形成NaCl?失1eNaClNa+

Cl－失去電子（e－）得到電子（e－）靜電作用NaCl在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子失去最外層電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶上正電荷形成陽離子，電子層減少一層；

非金屬元素的原子得到電子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶上負(fù)電荷形成陰離子，電子層數(shù)不變。知識樂園離子符號先寫符號，后在符號右上角標(biāo)電量和電性表示方法離子符號的含義如：Na+

、Cl－、Rn+或Rn－Mg2+每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷鎂離子物質(zhì)與構(gòu)成粒子之間的關(guān)系原子陰、陽離子分子物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成直接構(gòu)成得失電子1.原子的構(gòu)成2.原子核外電子的排布3.原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子原子核質(zhì)子中子核外電子規(guī)律電子由內(nèi)往外依次填充各層最多容納2n2個(gè)第一層≦2個(gè)，最外層≦8個(gè)2）.金屬原子最外層小于4個(gè)，易失電子；3）.非金屬原子最外層一般大于4個(gè)，易得電子。1）.稀有氣體最外層都有8個(gè)電子，（He2個(gè)）性質(zhì)穩(wěn)定；收獲園1.下圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它們的說法正確的是（）A它們的最外層電子數(shù)相同B它們核外都有兩個(gè)電子層C它們都屬于同種粒子D它們都是原子2+1082+17882+882+138A繼續(xù)闖關(guān)2.對某種離子變成原子的下列分析判斷中，正確的是（）A一定失去電子B一定得到電子C得、失電子都有可能D既不得電子，也不失電子C2.下圖所示某原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外層上有

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中改原子容易