課題2-原子的構(gòu)成(第3單元)復(fù)習(xí)進(jìn)程

課題2-原子的構(gòu)成(第3單元)一、原子的構(gòu)成在化學(xué)變化中分子可再分，原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡單而不可分割的實(shí)心球體呢？道爾頓的原子模型原子不可再分英國化學(xué)及物理學(xué)家道爾頓原子發(fā)現(xiàn)史英國物理學(xué)家湯姆生原子發(fā)現(xiàn)史電子的發(fā)現(xiàn)電子電子英國科學(xué)家盧瑟福1911年，著名物理學(xué)家盧瑟福等人用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大的多的高速α粒子轟擊金箔。α粒子轟擊金箔原子發(fā)現(xiàn)史原子核的發(fā)現(xiàn)α粒子：帶正電,質(zhì)量比電子大得多,高速轟擊金箔。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:1.大多數(shù)α粒子能穿過金箔而不改變?cè)瓉淼姆较颉?.一小部分改變了原來的方向,甚至有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來。α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析原子內(nèi)有相對(duì)很大的空間,在原子中心有一個(gè)體積小、質(zhì)量大、帶正電的原子核。α粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)α粒子束未發(fā)生偏轉(zhuǎn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論α粒子束α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1919年，盧瑟福做了用α粒子轟擊氮原子核的實(shí)驗(yàn)。他從氮核中打出了一種帶一個(gè)單位正電荷的粒子，盧瑟福將之命名為質(zhì)子。英國物理學(xué)家查德威克

1932年查德威克用α粒子轟擊硼原子核，得到了一不帶電的粒子，其質(zhì)量與質(zhì)子相似，命名為中子。英國科學(xué)家盧瑟福原子發(fā)現(xiàn)史質(zhì)子、中子的發(fā)現(xiàn)原子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）

（帶負(fù)電）

（帶正電）（不帶電）

核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817觀察書P53（表3-1）

，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？不同原子的質(zhì)子數(shù)不同不是，氫原子的中子數(shù)為0質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但中子數(shù)不一定等【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn)？排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）二、核外電子的排布68【思考】能否用一個(gè)更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)？原子核核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))電子層最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖排布特點(diǎn)2：原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)電子）。29+11227+11【小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個(gè)劃書P55+11281+1128質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)>+17287+17288NaNa+ClCl-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)<離子的形成+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-陽離子陰離子氯化鈉(NaCl)的形成過程離子化合物離子：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）陽離子：帶正電荷的原子陰離子：帶負(fù)電荷的原子舉例+1３28３+1３28ＡlAl3++16286+16288ss2-Na+Cl-離子劃書、筆記P55最外層電子數(shù)得失電子比較粒子金屬元素﹤4個(gè)失電子質(zhì)子數(shù)﹥電子數(shù)陽離子非金屬元素﹥4個(gè)得電子質(zhì)子數(shù)﹤電子數(shù)陰離子稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定難得失質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)原子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系原子通過得失電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)

寫法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性（先寫數(shù)字后寫符號(hào)）例：離子符號(hào)的書寫2+Ｍg鎂離子帶２個(gè)單位的正電荷Ｏ２-氧離子帶２個(gè)單位的負(fù)電荷意義2+ＭgAl3+Cl_Ｏ2-讀法導(dǎo)出寫法練習(xí)一．說出各離子符號(hào)所表示的意義？O2-Na+Al3+Mg2+F_Li+K+Ca2+原子結(jié)合破裂聚集得失電子結(jié)合結(jié)合具有相同核電荷數(shù)的一類原子同種元素組成不同種元素組成單質(zhì)知識(shí)鏈接舉例鐵,鋁等分子水氫氣等離子氯化鈉等元素化合物元素,原子,離子,分子,物質(zhì)間的關(guān)系圖原子的質(zhì)量測(cè)定值一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？三、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）1.概念劃書P56碳原子質(zhì)量的1/12Ar（R）＝一種原子（R）的質(zhì)量（1）“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值；（2）“相對(duì)原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：12氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：16鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：562.符號(hào)Ar相對(duì)原子質(zhì)量＝某原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量的十二分之一粒子種類質(zhì)量(kg)質(zhì)子1.6726×10-27中子1.6749×10-27電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀書P56（表3-12），你能得出什么結(jié)論呢？

質(zhì)子和中子的質(zhì)量都要比電子大很多，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核（中子和質(zhì)子）上原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88