第一節(jié)元素周期表

化學Ⅱ

第一節(jié)元素周期表第一章物質結構元素周期律

③1869年，俄國化學家門捷列夫將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，通過分類歸納，制出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，使其構成了一個完整的體系，成為化學發(fā)展史上重要的里程碑之一。[思考與交流](觀察元素周期表)人們發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)與元素的原子結構之間存在著如下關系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)鉀（K）鈣（Ca）＋192881＋202882⑴按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

⑵將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行⑶把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。一、元素周期表1、元素周期表的編制原則2、元素周期表的結構周期：具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素。（行）族：具有相似內層結構和相同的最外層電子數(shù)并按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素（列）周期短周期長周期第一周期：2種元素

第二周期：8種元素第三周期：8種元素第四周期：18種元素第五周期：18種元素第六周期：32種元素第七周期：26種元素②周期序數(shù)=電子層數(shù)（橫行）不完全周期①周期的分類

族

縱行主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第Ⅷ族：稀有氣體元素

0族：共七個主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB

共七個副族三個縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間②主族序數(shù)=最外層電子數(shù)①族的分類

③族的別稱第ⅠA族稱為

元素,第ⅥA族稱為

元素第ⅡA族稱為

元素,第ⅦA族稱為

元素第ⅣA族稱為

元素,第ⅤA族稱為

元素零族稱為

元素堿金屬堿土金屬碳族氮族氧族鹵族稀有氣體元素周期表的結構

歸納：三長、三短、一不全；七主、七副、一0八；判斷下列說法是否正確錯，還有0族元素錯，短周期包括1、2、3周期，共18種元素正確，過渡元素全是金屬元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20種元素3、過渡元素全是長周期元素4、過渡元素全是副族元素錯，還有第VIII族元素思考：Cl的位置的描述：第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期第VIIA族練一練：已知某元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期？第幾主族?

X元素：第

周期，第

族；Y元素：第

周期，第

族。四ⅦA五ⅠA推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置？觀察0族元素稀有氣體的原子序數(shù)：

2，10，18，36，54，86，

1188818183232探究四練習推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。

第6號元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13號元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34號元素：34-36=-2第四周期第ⅥA族。第53號元素：53-54=-1第五周期第ⅦA族。

第82號元素：82-86=-4

第六周期第ⅣA族。

第88號元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。本節(jié)的基本規(guī)律：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)周期數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)各周期的元素數(shù)目：２，８，８，18，18，32，32稀有氣體的原子序數(shù)：２，１０，１８，３６，５４，８６．記?。薄玻疤栐氐拿Q和符號小結2

記住每一周期包含的元素種數(shù)和每一周期稀有氣體的原子序數(shù)，可以很方便的判斷元素在周期表中的位置各周期的元素數(shù)目：

2,8,8,18,18,32,26(32)稀有氣體的原子序數(shù):

2,10,18,36,54,86,118練一練：若元素A為第17號元素，則下列元素不可能處在它下一個周期的是（）A、20號元素B、26號元素C、31號元素D、37號元素

+3+11+19+37+55堿金屬鹵素氧族二、元素的性質與原子結構.堿金屬元素元素名稱元素符號核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)

原子結構相同點遞變性鋰鈉鉀銣銫堿金屬元素LiNaKRbCs3111937551111123456核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大最外層都有1個電子堿金屬元素單質Rb堿金屬的物理性質的比較相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強逐漸增大（K特殊）單質的熔沸點逐漸降低熔沸點變化思考：堿金屬的化學性質是否有相似性？（1）與H2O的反應（2）與O2的反應；2、【科學探究】鈉鉀與氧氣的反應

生成淡黃色的固體，并發(fā)出黃色火焰比鈉要劇烈與水的反應

浮、熔、游、響、紅反應要比鈉劇烈堿金屬元素在化學性質上的異同（1）相似性：均能與氧氣、與水反應,表現(xiàn)出金屬性；4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑△△（2）遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大.3、思考與交流堿金屬元素的化學性質

相同點：最外層都有1個電子

相似性：容易失去1個電子，單質表現(xiàn)出很強的還原性LiNaKRbCs結論：還原性：Li<Na<

K<

Rb<

Cs遞變性：核電荷數(shù)逐漸增多，電子層數(shù)逐漸增多；原子半徑逐漸增大遞變性：核對最外層電子的引力減弱；失電子能力增強；金屬性逐漸增強；單質的還原性增強。原子結構性質相同點相似性不同點遞變性易于得到一個電子（具氧化性），化學性質活潑，體現(xiàn)強非金屬性得電子能力遞減，非金屬性遞減，氧化性遞減。原子的最外層均為7個電子核電荷數(shù)增多；電子層數(shù)遞增；原子半徑遞增學與問瀏覽P7的鹵族元素的原子結構，并思考：鹵素(ⅦA族)的原子結構有什么相同和不同之處？

鹵族元素在物理性質上的規(guī)律

瀏覽P8資料片卡中鹵素單質的物理性質表，并總結規(guī)律：結論：（1）顏色——（2）狀態(tài)——（3）熔沸點——（4）密度——（5）溶解性——逐漸增大（自上而下）逐漸升高（自上而下）淺深；氣液固；逐漸減?。ㄗ陨隙拢u族元素在化學性質上的規(guī)律①相似性：均能與氫氣反應,表現(xiàn)出非金屬性（氧化性）；

②遞變性：反應通式：X2+H2===2HX劇烈程度：氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱逐漸減弱思考：如何通過實驗驗證鹵素化學性質的相似性和不同點？

（1）與氫氣的反應；鹵族元素的化學性質

遞變性：核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大

相同點：最外層都有7個電子

相似性：容易得到1個電子，單質表現(xiàn)出很強的氧化性遞變性：核對最外層電子的引力減弱得電子能力減弱非金屬性逐漸減弱單質氧化性減弱FClBrI現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)槌赛S色水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)槌燃t色

NaBr溶液CCl4振蕩氯水（2）鹵素單質間的置換反應

氯水CCl4振蕩

KI溶液溶液由無色變?yōu)樽攸S色水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)樽霞t色現(xiàn)象：溴水CCl4振蕩

KI溶液溶液由無色變?yōu)樽攸S色現(xiàn)象：水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)樽霞t色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2思考：根據(jù)上述反應，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱結論：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

總結：

至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質方面都具有一定的相似性和遞變性。得電子的能力逐漸減弱非金屬性逐漸減弱氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強金屬性逐漸增強失電子的能力逐漸增強構成原子的粒子電子原子核質子中子質量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對質量質子質量的1/18361.0071.008三、核素1、原子結構2、質量數(shù)（A）定義：忽略電子的質量，將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫做質量數(shù)，符號A。質量數(shù)（A）＝質子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）3、原子組成的表示方法A——質量數(shù)，Z——質子數(shù)，X——元素符號4、元素、核素和同位素具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的同一類原子的總稱。具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。C126O817C14616O8（2）核素（1）元素：（3）同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。核素與同位素概念：右圖有三種原子，核內都只有一個質子、中子數(shù)為0、1、2，核外有一個電子，質量數(shù)為1、2、3，可表示為：11H

、12H、13H。屬質子數(shù)相同的同一類原子（總稱為氫元素），但中子數(shù)不同，則互稱為同位素。

同位素的性質①化學性質幾乎完全相同。②在天然存在的某元素里，不論游離態(tài)還是化合態(tài)，各核素所占的原子個數(shù)百分比是不變的。

＝R1×a1％+R2×a2％＋…

其中R1、R2…為各核素的相對原子質量

a1％、a2％…為各核素的原子個數(shù)百分數(shù)元素的相對原子質量：各種天然核素的相對原子質量與其原子個數(shù)百分含量乘積的代數(shù)和.5.元素的相對原子質量：如果用各核素的質量數(shù)A1、A2……代替其相對原子質量，計算得到的是元素的近似相對原子質量

35Cl

34.969

75.77％

37Cl

36.966

24.23％34.969×0.7577＋36.966×0.2423＝35.453，即：氯的相對原子量為35.453。已知Cl元素的兩種核素的相對原子質量和原子個數(shù)百分含量如下，試計算Cl元素的相對原子量。相對原子質量原子個數(shù)百分含量1、下列核素中互為同位素的是（）N714Cl3537ClC146Cl3537Cl2、判斷下列說法正誤：（1）質子數(shù)相同的原子一定是同一種元素（）（2）一種元素只有一種核素。（）對錯課堂練習3、已知某元素X的一種核素的質量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則下列判斷不正確的是（）

A．這種核素的符號可表示為X

B．A可代表這種核素的近似相對原子質量

C．A小于X的元素的相對原子質量D．A不能代表X元素的相對原子質量AA-NC課堂練習4、下列敘述中正確的是()A.氫有三種核素,即有三種氫原子B.所有元素的原子核均由質子和中子構成C.具有相同的核電荷數(shù)的粒子,總稱為元素D.31H是一種同位素A課堂練習

5、銅有兩種天然同位素63Cu和65Cu,已知銅的相對原子質量是63.5,則63Cu的原子個數(shù)百分數(shù)是()A.75%B.25%C.50%D.45%A課堂練習6、某元素近似相對原子質量為a，有質量數(shù)分別為