高三一輪復(fù)習(xí)課《化學(xué)平衡狀態(tài)》

第三節(jié)化學(xué)平衡第二章第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)高考情況分析：年份分值知識(shí)點(diǎn)難度20136化學(xué)平衡移動(dòng)與計(jì)算中201415化學(xué)平衡移動(dòng)與計(jì)算高201510化學(xué)平衡移動(dòng)與計(jì)算高201614化學(xué)平衡移動(dòng)高本節(jié)課知識(shí)要點(diǎn)：1、了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性2、了解化學(xué)平衡的建立3、掌握化學(xué)平衡的特征4、掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判定基礎(chǔ)梳理：可逆反應(yīng)的特征：條件相同、同時(shí)進(jìn)行但不能進(jìn)行到底反應(yīng)物與生成物同時(shí)共存相同條件正反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)3、在密閉容器中于一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)

2SO2+O2

2SO3當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)通入18

O2再次達(dá)到平衡時(shí)18

O存在于：

。練習(xí)：

1、氫氣在點(diǎn)燃條件下生成水，水在電解條件下生成氫氣與氧氣，這兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)嗎？2．化學(xué)平衡的建立把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器其反應(yīng)過程如下：(1)反應(yīng)開始時(shí)，v(正)______，v(逆)為______。(2)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)：反應(yīng)物濃度____→v(正)___。生成物濃度逐漸增大→v(逆)從___開始逐漸___。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：________，反應(yīng)混合物中各組分的濃度_________。最大零減小變小

零增大v(正)＝v(逆)不再發(fā)生變化以上過程用下圖表示例：CO+H20CO2+H222003．化學(xué)平衡特征可逆動(dòng)態(tài)相等不變發(fā)生移動(dòng)1．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率為零嗎？溫馨提示：不為零，且相等。2．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不再變化，濃度相等嗎？各組分的百分含量也不再變化嗎？溫馨提示：濃度不再變化，不代表濃度相等，但百分含量不再變化。4．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(2)變量不變變量的判斷(3)根據(jù)化學(xué)圖像判斷(1)根據(jù)速率進(jìn)行判斷(1)v(正)＝v(逆)≠0

①同一物質(zhì)：正、逆反應(yīng)速率相同。

②不同物質(zhì)：反應(yīng)速率的方向相反、大小符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

③同一物質(zhì)的消耗速度與生成速度相等

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(×)；

根據(jù)速率判斷：1、方向：正逆2、大小:分情況練習(xí)：見教材114面例題1、1

2345問1、對(duì)于可逆反應(yīng)：N2

+3H2

2NH3，下列說法可達(dá)平衡的是（

），并說明理由：

（1）N2的消耗速率與N2生成速率相等；

（2）N2消耗速率等于NH3的消耗速率；

（3）H2消耗速率等于N2消耗速率的3倍；

（4）N2消耗速率等于NH3的消耗速率的1/2；

（5）H2消耗速率等于N2生成速率的3倍；

（6）單位時(shí)間內(nèi)，拆開1molN≡N,同時(shí)拆開3molH－H

（7）單位時(shí)間內(nèi)，拆開1molN≡N,同時(shí)拆開6molN－H

14572、變量不變：變量判斷的一般方法：先假設(shè)平衡移動(dòng)，看給出的物理量是否變化。練習(xí)：見教材114面例題1、1

2345問答案：②③⑤答案：②③⑥3、根據(jù)圖像判斷：2A(g)+B(g)2C(g)(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________(填序號(hào))。①CO減少的速率和CO2減少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零1、了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性2、了解化學(xué)平衡的建立

3、掌握化學(xué)平衡的特征4、掌握化學(xué)