-吸入性肺炎教學文稿

_吸入性肺炎動量守恒定律中的共速模型2動量守恒定律中的共速模型2

動量守恒定律中的共速模型2動量守恒定律中的“模型”力的觀點、動量的觀點、能量的觀點是力學問題分析中總的思路，通過對多過程問題受力分析抓住特殊狀態(tài)及狀態(tài)之間的相互聯(lián)系，利用動量和能量的解決問題，可以避開中間的的復雜問題。在動量守恒定律的應用中，兩物體相互作用后以相同的速度運動即“模型”的題目出現的頻率很高，在這里將這類問題做簡單的歸納。對于“模型”中通常是圍繞能量的轉化為主線，下面分別從以下幾個方面加以分析說明。1．動能轉化為內能這一類型的問題主要是物體之間存在相對滑動或物體間的完全非彈性碰撞，通過滑動摩擦力做功實現了能量的轉化。例1．如圖1所示，質量為M的足夠長木板置于光滑水平地面上，一質量為m的木塊以水平初速度滑上長木板，已知木塊與木板之間的摩擦因數為，求：（1）m的最終速度；（2）m與M相對滑動產生的焦耳熱Q；（3）m在M上相對滑動的距離L。分析：m與M之間速度不同，必然存在相對運動，在相互的摩擦力作用下m減速而M加速，當兩者速度相同時無相對運動達共速，所以m的最終速度即為兩者的共同速度。對m、M整體分析知，系統(tǒng)所受合外力為零，動量守恒，既然兩者出現共速，動能必然要減少，從能量守恒的角度看，減少的動能轉化為內能產生焦耳熱。產生的熱就其原因看是由于兩者的相互摩擦，所以可以利用摩擦力產生熱的特點即得解。解：（1）對m、M組成系統(tǒng)受力分析知，其合外力為零，由動量守恒得

eq\o\ac(○,1)

得：

eq\o\ac(○,2)

（2）對系統(tǒng)由能量守恒得產生焦耳熱

eq\o\ac(○,3)

得：由

eq\o\ac(○,2)

、

eq\o\ac(○,3)

解得

eq\o\ac(○,4)

（3）由滑動摩擦力生熱特點得

eq\o\ac(○,5)

得：解得

eq\o\ac(○,6)

變式題1-1．如圖1-1所示，在光滑水平面上一質量為m的物塊以初速度與質量為M的物塊發(fā)生碰撞后粘在一起，則在兩物塊碰撞過程中產生的焦耳熱Q為多少？分析：兩物塊發(fā)生碰撞后“粘在一起”，即碰撞后一共同速度運動，典型的“模型”。象這類問題屬于完全非彈性碰撞，其處理方法大都是采用動量和能量的觀點加以分析。答案：2．動能轉化為彈性勢能例2．如圖2所示，一輕彈簧兩端連接質量分別為m、M的兩滑塊，整個裝置置于光滑水平面，彈簧處于自由伸長狀態(tài)，現給m一水平向右的初速度，求彈簧的最大彈性勢能。分析：對m、M及彈簧組成系統(tǒng)分析受力知，系統(tǒng)的合外力為零，對m、M的運動情況分析知，彈簧的彈性勢能取得最大值，也即彈簧被壓縮到最短時，此時m、M共速。顯然，由動量守恒及能量守恒可解此題。解：對m、M及輕彈簧組成系統(tǒng)分析知，系統(tǒng)動量守恒

eq\o\ac(○,1)

得：

eq\o\ac(○,2)

對系統(tǒng)由能量守恒得彈簧的最大彈性勢能

eq\o\ac(○,3)

得：由

eq\o\ac(○,2)

、

eq\o\ac(○,3)

解得

eq\o\ac(○,4)

變式題2-1．如圖2-1所示，一輕彈簧兩端連接質量分別為m、M的兩滑塊，整個裝置置于光滑水平面，彈簧處于自由伸長狀態(tài)，現給m一水平向左的初速度，求彈簧的最大彈性勢能。解（略）變式題2-2．如圖2-2所示，，質量分別為M和m的兩物塊用輕彈簧連接，靜止在光滑水平面上，且此時彈簧處于自由伸長狀態(tài)，若一質量為m0的子彈以水平初速度射入m中未穿出，求（1）彈簧的最大彈性勢能；（2）系統(tǒng)產生焦耳熱。解（略）3．動能轉化為重力勢能例3．如圖3所示，在光滑水平面上放置一質量為M的足夠長的光滑曲面，現有一質量為m的小球以初速度沖上曲面，則小球能夠達到的最大高度h為多少？并討論小球返回曲面左端時的速度？分析：在m沖上曲面的過程中，對m、M組成系統(tǒng)分析受力知，在水平方向合外力為零，可利用水平方向動量守恒，當m不具有豎直方向速度，即豎直速度為零時，M、m在水平方向上共速，整個過程中系統(tǒng)減少的動能轉化為m的重力勢能。解：對系統(tǒng)由水平方向動量守恒得

eq\o\ac(○,1)

得當m到達最大高度時與M具有的共同水平速度

eq\o\ac(○,2)

又整個系統(tǒng)機械能守恒得

eq\o\ac(○,3)

得聯(lián)立解得

eq\o\ac(○,4)

變式題3-1．如圖所示，質量為M的小車A置于水平光滑的軌道上，其下端通過質量可忽略的繩將質量為m的貨物B懸掛在空中，系統(tǒng)處于靜止狀態(tài)。若突然給A一水平向右的初速度，求貨物B能擺起的最大高度。解（略）變式題3-2．如圖所示，質量均為M的兩相同的小車A、B置于光滑水平面上，在B上固定一直角支架，支架的末端通過一細繩懸掛質量為m的小球C，不計直角支架及細繩的質量，若給A一水平初速度向右運動，且A、B碰撞后粘在一起，求小球C擺過的最大高度h。解（略）4．動能轉化為電勢能例4．如圖所示，質量分別為mA、mB的帶同種電荷的小球A、B置于光滑絕緣的水平面上，現A球具有水平初速度向B球運動，若A、B始終不相碰，則在A、B靠近的過程中，系統(tǒng)轉化的電勢能的最大值。

分析：A、B系統(tǒng)所受的合外力為零，顯然要考慮動量守恒定律，要出現電勢能最大，只有在A、B出現共速之時，因為A、B共速時A、B系統(tǒng)減少的動能最多，故用動量守恒找到共速時的，再利用能量守恒，找到減少的動能也即轉化的最大電勢能。解：對A、B組成系統(tǒng)分析知，系統(tǒng)動量守恒

eq\o\ac(○,1)

得：

eq\o\ac(○,2)

對系統(tǒng)由能量守恒得最大電勢能

eq\o\ac(○,3)

得：由

eq\o\ac(○,2)

、

eq\o\ac(○,3)

解得

eq\o\ac(○,4)

變式題4-1．如圖所示，質量分別為mA、mB的帶異種電荷的小球A、B置于光滑絕緣的水平面上，現A球具有水平初速度背離B球運動，則在A、B遠離的過程中，系統(tǒng)轉化的電勢能的最大值。解（略）通過以上幾種情況的分析討論可以看出，題目中如果出現了諸如“粘在一起”、“未穿出”、“最長”、“最短”、“最遠”、“最近”、“最高”等關鍵詞，其所處的狀態(tài)通常都是在共速之時。反過來，如果題目中需要求解當其達到共速的情景，則需分析是否存在“粘在一起”、“未穿出”、“最長”、“最短”、“最遠”、“最近”、“最高”等關鍵詞。分析出相應的狀態(tài)，將其歸納為“模型”，用“模型”的分析方法基本上就成了一種固定的模式。1、如圖所示，質量為M的物體靜止在光滑的水平面上，質量為m的小球以初速度v0水平向右碰撞物體M，結果小球以大小為v1的速度被水平反彈，物體M的速度為v2，取向右為正方向，則物體M動量的變化量為多少？小球m的動量變化量為多少？m和M組成的系統(tǒng)動量守恒嗎？若守恒，請寫出其表達式?？偨Y：結論：(1)當m1＝m2時，v1′＝0，v2′＝v1，兩球碰撞后交換了速度。(2)當m1>m2時，v1′>0，v2′>0，碰撞后兩球都向前運動。(3)當m1<m2時，v1′<0，v2′>0，碰撞后質量小的球被反彈回來。思考1、質量為m、速度為v的A球跟質量為3m且靜止的B球發(fā)生正碰。碰撞可能是彈性的，也可能是非彈性的，因此，碰撞后B球的速度可能有不同的值。請你分析：碰撞后B球的速度可能是以下值嗎？(1)0.6v(2)0.4v(3)0.2v練習2、質量為m的物塊甲以3m/s的速度在光滑水平面上運動，有一輕彈簧固定其上，另一質量也為m的物塊乙以4m/s的速度與甲相向運動，如圖1所示。則()A．甲、乙兩物塊在彈簧壓縮過程中，由于彈力作用，系統(tǒng)動量不守恒B．當兩物塊相距最近時，甲物塊的速率為零C．當甲物塊的速率為1m/s時，乙物塊的速率可能為2m/s，也可能為0D．甲物塊的速率可能達到5m/s解析：甲、乙兩個物塊通過彈簧發(fā)生相互碰撞，遵循動量和能量守恒，當兩個物塊離開彈簧時交換速度，即甲的速度為4m/s，乙的速度為3m/s，方向相反，且整個碰撞過程中甲的速度不可能大于4m/s，乙的速度不可能大于3m/s，當兩物塊相距最近時速度相等為0.5m/s，所以A、B、D錯，C正確。3、質量為2kg的小平板車B，靜止在光滑水平面上，板的一端靜止著一物體A，MA＝2kg，如圖所示，一顆子彈質量為20g，以600m/s的水平速度射穿A后，速度變?yōu)?00m/s，若A、B間動摩擦因數為0.05，g＝10m/s2，求：(1)子彈射穿A時，A的速度．(2)當A與B相對靜止時，它們的共同速度．答案：VA=5m/sV=2.5m/s4、解析:（1）當A、B、C三者的速度相等時彈簧的彈性勢能最大，由于A、B、C三者組成的系統(tǒng)動量守恒，有解得：（2）B、C碰撞時B、C組成的系統(tǒng)動量守恒，設碰后瞬間B、C兩者速度為，則設物塊A速度為vA時彈簧的彈性勢能最大為EP，根據能量守恒（3）由系統(tǒng)動量守恒得設A的速度方向向左，，則則作用后A、B、C動能之和實際上系統(tǒng)的機械能根據能量守恒定律，是不可能的。故A不可能向左運動。圖18（2013.35）如圖18，兩塊相同平板P1，P2置于光滑水平面上，質量均為m。P2的右端固定一輕質彈簧，左端A與彈簧的自由端B相距L。物體P置于P1的最右端，質量為2m可看作質點。P1與P以共同速度v0向右運動，與靜止的P2發(fā)生碰撞，碰撞時間極短。碰撞后P1與P2粘連在一起。P壓縮彈簧后被彈回并停在A點（彈簧始終在彈性限度內）。P與P2之間的動摩擦因數為μ。求（1）P1、P2剛碰完時的共同速度v1和P的最終速度v2；（2）此過程中彈簧的最大壓縮量x和相應的彈性勢能Ep。35考點：動量守恒、能量守恒、臨界分析解析：（1）p1和p2碰撞動量守恒:mv0=(m+m)v1①得：P在p2上滑行過程p1、p2、p系統(tǒng)動量守恒：2mv0+2mv1=4mv2 ②得出：(2)p1p2p第一次等速時彈簧壓縮量最大，由能量守恒得 ③p剛進入p2到p1p2p第二次等速時有能量守恒得 ④由③④得：

廢舊鋰電池中鋰和鈷的回收廢舊鋰電池中鋰和鈷的回收

廢舊鋰電池中鋰和鈷的回收廢舊鋰電池中鈷鋰的回收利用劉書暢山東大學化學與化工學院濟南250100摘要:鋰離子電池廣泛應用于移動電子設備、電動汽車和儲能等領域，但由于生命周期有限和產品的更新?lián)Q代，導致其報廢數量與日俱增。本文對典型廢舊鋰離子電池的組分進行分析，并介紹了近年來廢舊鋰離子電池回收處理技術的研究進展，綜述了目前廢舊鋰離子電池的溶解分離回收技術，并對現有研究中存在的問題進行了初步探討。關鍵詞：鋰離子電池回收利用電子廢物二次污染目錄引言鋰離子電池的構成廢舊鋰離子電池溶解分離回收技術廢舊鋰電池回收利用中存在的主要問題小結與展望參考文獻1.引言

我國是世界上鋰離子電池生產和消費大國，僅2010年鋰離子電池的產量即達到32.5億只。鋰離子電池的壽命一般是3年左右，近年來全球每年廢棄的鋰離子電池在10億只以上，給環(huán)境造成了巨大的壓力和嚴重污染。在我國，使用后的廢舊電池一般都隨城鎮(zhèn)生活垃圾一起填埋、焚燒、堆肥，這種簡單的處理方式無疑會對自然環(huán)境造成極大的影響。鋰離子電池使用的電解液是六氟磷酸鋰（LiPF6)的有機碳酸酯溶液，其中的LiPF6具有強腐蝕性，遇水易分解產生HF，而難降解的有機溶劑如DME(二甲氧基乙烷)、甲醇、甲酸等有毒有害物質會對大氣、水、土壤造成嚴重的污染并對生態(tài)系統(tǒng)造成危害。此外，商業(yè)化鋰離子電池正極材料主要是LiCoO2，鈷是重要的戰(zhàn)略物資，我國的鈷資源比較稀缺，每年主要依靠進口，價格昂貴；而且鈷是重金屬，在環(huán)境中具有累積效應，通過生物鏈最終會危害人類自身[1]。綜上所述，如果能從廢舊鋰離子電池中回收鈷、鋰等金屬并減少有機電解液的危害，不僅具有經濟效應，而且還可以減輕對環(huán)境的污染，具有重要的社會效益。2.鋰離子電池的構成根據適用設備及場所的不同，鋰離子電池有圓柱形、長條形和方塊形等外形，但都含有以下５個部分：正極、負極、電解質、有機隔膜、外殼。如圖１所示，以常見的18650圓柱形鋰離子電池為例，電池內部結構是正極、有機隔膜、負極和有機隔膜依次排列，圍繞著電池中心軸卷繞壓制而成。正極一般采用鋁箔為基質，鋁箔兩側均勻涂敷正極電極材料，包括一定配比的正極活性物質、導電劑（如乙炔黑等）和粘結劑（如聚偏二氟乙烯（PVDF））。正極活性物質一般采用插鋰化合物，如鈷酸鋰（LiCoO2）、鎳酸鋰（LiNiO2）、錳酸鋰（LiMn2O4）等。負極一般采用銅箔為基質，銅箔兩側涂敷負極電極材料，包括一定配比的負極活性物質（如石墨等）和粘結劑（如丁苯橡膠（SBR）等）。經過電極材料混合、涂敷、干燥、碾壓等工序制成電池正負極。電池中正負極間的電解質通常采用含鋰化合物的有機溶液（如六氟磷酸鋰（LiPF6）等）。正極大都采用PVDF作粘結劑，在Ｎ－甲基吡咯烷酮（NMP）溶劑中具有較高粘度與粘結性，該粘結劑的有機溶劑用量大且結合方式比較牢固，回收困難。而負極多采用水溶性粘合劑丁苯橡膠（SBR）等，回收難度大大降低[2]。圖１鋰離子電池的結構組成3.廢舊鋰離子電池溶解分離回收技術大部分廢舊鋰離子電池處理回收工藝過程如圖2所示[3]。分離工藝要經歷3個步驟：（1）將廢舊電池放電、剝離外殼、簡單破碎、篩選后得到電極材料，或者簡單破碎后焙燒去除有機物獲得電極材料。（2）將第一步獲得的材料進行溶解浸出使電極中的各種金屬進入溶液中，其中鈷和鎳分別以Co2+、Ni2+形式存在。浸出分一步溶解法和兩步溶解法：一步溶解法直接采用酸浸出，將所有金屬溶于酸中，然后采用一些不同的方法分離凈化回收；兩步溶解法是用堿浸出鋁并回收，然后用酸浸出剩余金屬氧化物，其后處理與一步溶解法類似。（3）對浸出液中金屬元素進行分離回收或將該溶液直接合成正極材料。分離回收的方法有化學沉淀法、鹽析法、離子交換法、萃取法、電化學法等。圖2廢舊鋰離子電池回收處理工藝圖3.1電極材料的溶解浸出電極材料的溶解浸出包括在酸性或堿性介質中的浸出和浸出液的晶化處理，它們的作用分別為溶解金屬組分和回收浸出液中的金屬離子。一步溶解法用4mol·L-1的鹽酸在80℃下浸出鋰離子二次電池正極廢料[2]，Co、Li的浸出率均大于99％，再用0.9mol·L-1PC-88A萃取Co，經反萃后以硫酸鈷的形式回收，溶液中的鋰通過加入飽和碳酸鈉溶液在100℃沉積為碳酸鋰回收，鋰的回收率接近80％?；蛘呦葘㈦姵貦C械切割分選出正極材料[4]，再在500-900℃下將碳和粘結劑燃燒除去，然后在HNO3和H2O2混合溶液中酸浸LiCoO2，向含有Li和Co的溶液中加入LiNO3，調整Li：Co=1.1，再向溶液中加入檸檬酸制成凝膠前驅體，在950℃燒結前驅24h，得到LiCoO2晶體，顆粒直徑是20μm，比表面積是30cm2/g，充電容量和放電容量分別是165和154mAh/g。據報道[5]，采用10mol/L工業(yè)硫酸溶液作為浸出液，將其與廢鋰離子電池放入5L燒杯中，加熱至70℃，浸出1h，使反應物全部溶解，所得溶液成分為（單位：g/L）：Co23.49；Ni0.02；Li1.62；Al6.12；Cu0.001；Fe0.004.用碳酸鈉中和浸出液，調節(jié)PH值至2-3，并加熱至90℃，鼓風攪拌，使溶液中的鐵鋁成沉淀析出。反應為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓同時，硅也能以共沉淀形式被除去。再將除雜質所得溶液直接進行電解，電流密度為235A/m2，電解液溫度為55-60℃，電解陽極液除雜質，得到表面平整的電解鈷。該工藝處理鋰電池簡便易行，鈷浸出率可以達到100%，回收率大于93%。浸出溶液經水解法除雜質后可直接進行電解沉積鈷，工藝簡單。兩步溶解法預先除去約90％的鋁。然后使用H2SO4＋H2O2體系酸浸濾渣，酸浸后的濾液中含有Fe2+、Ca2+、Mn2+等雜質，使用P2O4萃取得到鈷和鋰的混合液，然后用P5O7萃取分離鈷、鋰，經反萃回收得到硫酸鈷和萃余液，沉積回收碳酸鋰，從而從廢舊鋰離子二次電池中回收鈷和鋰。得到的碳酸鋰達到了零級產晶要求，一次沉鋰率為76.5%[6]。正極材料采用堿浸－酸溶－凈化－沉鈷工藝流程，從鋰離子二次電池正極廢料中回收鋁和鈷。具體來說，首先采用10%NaOH溶液在90℃下浸出正極廢料，使鈷全部留在堿浸渣中，而鋁的浸出率達到94.84%。該堿浸液中的鋁用H2SO4中和至PH=7時回收氫氧化鋁。堿浸渣在硫酸、雙氧水體系中浸出，得到的鈷的浸出率高達99.30%。再用NaOH將酸溶后溶液的PH值調至5.0并凈化除雜，所得鈷的損失約為1.0%，且溶液中87.81%的鋁被除去。在凈化后的溶液中加入草酸銨溶液沉鈷，并將濾餅烘干，過篩后即為草酸鈷產品（CoC2O4·2H2O）。沉回收鈷率為97.52%，全流程鈷的回收率為94.23%。3.2浸出液中金屬元素的分離回收化學沉淀法鐘海云等[7]采用氫氧化鈉堿浸溶解已分離的正極碎片。過濾后用硫酸中和堿浸液中的鋁，制取化學純氫氧化鋁，并用硫酸、雙氧水體系溶解堿浸渣，中和水解法凈化pH值至5后用草酸銨沉淀鈷，直收率達95.75％。Rong-ChiWang等[8]經酸溶、沉錳、沉鎳后得含Co、Li等元素的溶液，依次用4mol/L鹽酸、1mol/L氫氧化鈉溶液調pH值至0、11，過濾分離得氫氧化鈷沉淀，Co回收率達97%。鹽析法鹽析法是通過在除雜后的低濃度浸出液中加入電解質飽和硫酸銨溶液和低介電常數溶劑無水乙醇，調節(jié)溶液的介電常數、改變混合溶劑的結構和溶劑化離子的半徑等，使溶液離子的溶劑化能降低至不足以破壞鹽分子晶格的程度，達到過飽和使其中的Co2+以（NH4）2Co（SO4）2的形式析出，析出率達到92%以上。鹽析法較適合Ni含量低的電池的處理或者將回收產品做為生產電池的前驅體。離子交換法離子交換法[12]采用選擇性沉淀回收鋁后，在溶液中加入含有一定量NH4Cl鹽的氨水溶液，充分攪拌，溶液中的Co2+、Ni2+分別轉化為[Co（NH3）6]2+，[Ni（NH3）6]2+絡合離子。由于無法將這兩種離子成功地分離，因此通過在溶液中通入氧氣的方法將鈷的2價絡合物[Co（NH3）6]2+氧化為3價的[Co（NH3）5（H2O）]2+或[Co（NH3）6]3+，而[Ni（NH3）6]2+不被氧化。氧化后的溶液通過由弱酸性陽離子交換樹脂組成的離子交換柱，兩種金屬絡合物都被陽離子交換樹脂吸附，根據其吸附系數相差較大的特點用不同濃度的硫酸氨溶液選擇性地洗脫并分離，Co的回收率為89.9%，Ni的回收率為84.1%。萃取法液液萃取法是一種研究較多的處理方法，操作條件溫和，資源回收率高，可得到高純度的產物[9]（99.99%的CoSO4）。萃取劑Cyanex272對電池中主要金屬的萃取平衡圖[10]表明Cyanex272對鈷鋰分離，鈷鎳分離均有很好的效果。堿浸-酸溶-萃取工藝[11]采用堿浸法去除鋁，再用硫酸、H2O2浸出其他金屬，然后用AcorgaM5640萃取除銅，最后用Cyanex272作萃取劑進行鈷和鋰的分離，得到CuSO4、CoSO4和Li2CO3產品。其中銅、鈷回收率分別達到98%、97%。然而溶劑在萃取過程中的流失和再生過程中能源消耗大以及除雜過程過于繁雜，使這種方法存在一定局限性，應用受到很大的限制。電沉積法硫酸浸出-電積工藝[13]，將浸出液選擇性除去鐵、鋁雜質后，直接在55℃～60℃、電流密度234A/m2條件下電積，得到含少量Ni、Mn等雜質的Co產品，Co回收率＞93%，電流效率92.08%。由于鈷鎳在電積過程中產生共沉積現象，往往得到的是鈷鎳合金。為此在電積之前以Cyanex272[14]萃取方法進行Ni、Co分離，萃余液幾乎只含Ni。在250A/m2、pH3～3.2和50℃條件下電積該萃余液得到Ni，電流效率87%，具體能量消耗2.96kWh/kg。在含錳和（NH4）2SO4的CoSO4溶液中，電流密度250A/m2、pH4～4.2、50℃條件下電積Co，其電流效率達96%，具體能量消耗2.8kWh/kg。電化學處理方法簡單、易行，但能耗較高。鈷鎳分離操作也使成本和工藝復雜性大大增加。上述方法對Li的回收方法缺乏系統(tǒng)的探討，只是簡單地在回收鈷鎳后的余液中加入飽和碳酸鈉，再濃縮溶液使碳酸鋰沉淀出來。以此方式回收存在回收率低和濃縮過程中能耗過高等問題，也會因殘余的Co、Ni等離子影響其純度。而向浸出液中引入其他物質的處理方法將帶來大量正負干擾離子增加了溶液的復雜性，不僅加大Li的回收難度，也加重了二次污染。用λ-MnO2離子篩[11]將鋰離子選擇性地吸附在其晶隙中，再用稀鹽酸溶液對吸附在離子篩晶隙中的Li離子進行洗脫，從而達到分離和回收鋰的目的，該方法工藝簡單，回收率高，鋰的純度高。4.廢舊鋰電池回收利用中存在的主要問題4.1預處理與后續(xù)處理技術不匹配目前經大規(guī)模預處理后得到的材料大都為正負極及隔膜混合碎片，而大多數后續(xù)處理技術所采用的材料為已分離的正極碎片，少數能得到已分離正極碎片的大規(guī)模預處理技術缺乏較高的分離效果及安全性。4.2有價材料的回收不夠全面[15]目前大多數廢舊鋰離子電池回收利用技術主要針對Co、Ni、Mn、Li、Al、Cu等金屬元素的回收。而針對廢電池外殼、隔膜、電解質、溶劑、碳材料等物質的回收利用技術較少，有待進一步研發(fā)。4.3回收過程存在安全與環(huán)境污染目前的大多數資源化利用技術尚不能完全實現自動化，某些環(huán)節(jié)需要人工處理。而又因廢舊鋰離子電池中存在剩余電量以及六氟磷酸鋰等有毒有害物質，易產生二次污染物，發(fā)生安全事故。鋰離子電池所含的成分復雜，在回收處理過程中會產生大量二次污染問題，而且具有一定的危險性。LiPF6穩(wěn)定性較差，加熱至60℃時即開始分解，產物PF5，且LiPF6易與水發(fā)生水解生成HF，PF5和HF為劇毒氣體；電解質和高分子隔膜在300℃左右著火燃燒；PVDF[14]不與水反應，熱解溫度380～400℃，產生大量HF。所以在破碎、加熱過程中可能發(fā)生放電、短路，及各種物質的分解或與水、空氣反應產生大量毒氣甚至爆炸。所以應對廢舊電池放電以降低其危險性，解離和破碎過程應避免接觸空氣和水，同時作好防爆和防毒氣等安全措施。電解質和高分子隔膜均為難降解材料，應避免混入廢水中增加其處理難度。5.小結與展望廢舊鋰離子電池資源化利用技術經不斷發(fā)展，其工藝已基本成型，能對廢電池中大多數有價材料進行回收利用，并具有較高回收率。但由于缺乏系統(tǒng)的、具備較高自動化的資源化利用技術，回收成本較高，回收過程易產生氟化氫氣體、重金屬離子等污染物。上述回收方法對廢舊鋰離子電池中金屬的回收達到了很高的效率，但鮮有提及對電解液、電解質及塑料等有用物質的回收方法；對工藝過程產生的二次污染和安全性問題也缺乏系統(tǒng)的研究。隨著鋰離子電池技術的發(fā)展，新型電極材料、電解液材料將被使用，向回收處理技術提出了新的課題。今后廢舊鋰離子電池資源化技術研究將朝著有效降低成本、減少二次污染、增加回收物質種類和提高回收率方向發(fā)展，同時以低能耗、低污染為特點的新型生物冶金方法在回收工藝中的應用也將成為今后研究的重點。參考文獻[1]GuangyanXie,YunLing,ShengZhong.Researchprogressofrecyclingtechnologyofwastelithiumionbattery[J].EnvironmentalScienceandtechnology,2009,32(4):97-101.[2]GuangxuWang,JiaLi,ZhenmingXu.RecyclingValuableMetalfromSpentLithiumIonBatteries[J].MaterialsReview,2015,29(4):113-123.[3]JianZhang,FengHe,RuilinMan,QiWu.Researchprogressinthree-stagemethodrecyclingcobaltinwasteLi-ionbattery[J].BatteryBimonthly,2014,44(3):186-188.[4]WekesaM,NiYH.Mechanismofhydrogenperoxideqdecompositionbymanganesedioxide[J].TappiJournal,2003,2(9):23-26．[5]JunminNan,DongmeiHan,MingCui,XiaoxiZuo.RecyclingofvaluablemetalfromspentLi-ionbatteriesbysolventextraction[J].BatteryBimonthly,2004,34(4):329-311.[6]LiangChen,XincunTang,YangZhang,YiQu,ZhiminWang.Separationandrecoveryofcobaltandnickelfromwastelithiumionbattery[J].ChineseJournalofnonferrousmetals,2011:1192-1198.[7]YongfengShen.RcoveryofCofromspentlithiumionbattery[J].NonferrousMetals，2002,54(4):69-70.[8]RongchiWang,YuchuanLin,ShehuangWu.Anovelrecoveryprocessofmetalvaluesfromthecathodeactivematerialsofthelithium-ionsecondarybatteries[J].Hydrometallurgy,2009,99(3/4):194-201.[9]HuanzhengDu,JiqingBao,JieXu.Researchoncurrentsituationanddevelopmentstrategyofcobaltnickelmetaltworecycling[J].Renewableresourcesandcirculareconomy,2013:33-39.[10]

DanuzaPereiraMantuano

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GermanoDorella

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RenataCristinaAlvesElias

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MarceloBorgesMansur

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DelinaY.Lyon

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LenaBrunet

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GeorgeW.Hinkal

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MarkR.Wiesner

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PedroJ.J.Alvarez

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Hydrometallurgy

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室內陳設的布置原則教學設計方案室內陳設的布置原則教學設計方案

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室內陳設的布置原則教學設計方案一、基本說明

授課題目

室內陳設的布置原則——改造“你”的客廳

所屬學科

建筑裝飾設計基礎

授課專業(yè)

建筑裝飾專業(yè)

授課年級

二年級（第4學期）

授課班級

10級建筑裝飾2班（20人）

授課類型

理論課

授課時間

2012年6月4日（2課時）

教學環(huán)境

理實一體多媒體教室

使用教材

《建筑裝飾設計基礎》高等教育出版社出版

教材內容

第六章室內陳設藝術第四節(jié)室內陳設的布置原則

二、教案設計思想

結合工作崗位實際，在教材原有以“形式美法則”為主的陳設布置原則基礎上又加入了“以人為本”以客戶滿意為宗旨的功能性原則、個性化原則以及客廳布置不當影響人體健康的相關內容。教學過程中依據現在房地產商和家裝市場“簡裝修，重裝飾“的發(fā)展趨勢，選用企業(yè)案例中最能體現家庭特色的客廳陳設方案設計任務展開學習。改變傳統(tǒng)的教師講授，學生聽講的課堂模式，借助大量的媒體資源，弱化理論難度，激發(fā)學習興趣，通過問題引導，讓學生在優(yōu)秀設計案例視頻賞析中自主學習，團隊探究。在完成任務的過程中，把總結出的理論作為實踐的補充，通過小組合作體驗實際工作流程，并用大量的時間進行效果圖表達訓練，以此實現工學結合，產學對接，使學生的專業(yè)技能和職業(yè)素養(yǎng)共同提升。

三、課前系統(tǒng)部分

學習內容分析

室內陳設藝術這一章節(jié)，是我校實際教學中最后一部分理論學習內容。居室裝飾設計過程中風格與主題，特色及個性都是通過室內陳設方案設計階段來實現，是家裝設計過程中重要的工作環(huán)節(jié)。室內陳設的布置原作為設計理論基礎，對工作實踐有著至關重要的指導作用。

學情分析

年齡特征

活潑好動，厭煩枯燥的理論學習，喜歡動手實踐，合作學習。

專業(yè)基礎

理論基礎：學習了室內設計的風格，家具的配置與陳設品的選擇等相關理論知識。專業(yè)技能：具備基本的繪圖制作能力。

存在問題

效果圖表達的過程中出現色彩不統(tǒng)一、比例搭配不協(xié)調等問題，審美能力和創(chuàng)新能力有待提高。

教學目的及要求

知識目標

理解并掌握室內陳設的布置原則。

能力目標

1.能夠用效果圖表達符合室內陳設布置原則的設計作品。。2.通過理論學習培養(yǎng)學生的觀察能力、審美能力和創(chuàng)新能力。

情感目標

1.樹立“以人為本”以客戶滿意為宗旨的設計思想。2.培養(yǎng)學生的團隊合作精神和競爭意識,通過自主學習團隊探究，增強職業(yè)信心。

教學重點

理解并掌握室內陳設的布置原則。

教學難點

室內陳設的布置原則在客廳陳設方案設計過程中的應用。

關鍵點

能夠在限定的條件下根據客戶需求，運用室內陳設布置原則用效果圖表達既美觀又舒適的客廳陳設方案。

教學策略

教學模式：行動導向教學模式教學方法：任務驅動教學法、案例分析法、問題引導法組織形式：20人的教學班分為4組，每組5人合作學習

教學資源

優(yōu)秀室內陳設設計案例視頻、家居與健康視頻、多媒體課件、電子圖片、單機版游戲、陳設品模型、材質貼圖、任務指導單、學習評價表

四、課堂系統(tǒng)部分——教學過程

教學過程結構設計框架：為學生活動為教師任務為共同參與【導入】學生操作單機小游戲，提出任務【理論學習】案例引入，視頻探索新知，導析任務導讀情境案例，提出思考問題。課堂鞏固練習賞析設計視頻，總結答案明確客戶信息。視頻配合典型圖例梳理知識點：室內陳設的布置原則【實踐應用】小組合作設計客廳陳設方案（教師隨堂指導）客戶信息分析，確定設計風格，進行色彩定位。深化方案實施制作局部調整整理方案依據確定的方案，組內具體任務分工。學習客廳擺設影響健康的注意事項小組代表進行成果匯報展示作品點評，課堂小結，總體評價，課后任務布置，網址推薦學生自評、互評，填寫評價表【評價拓展】成果匯報，總結評價及知識拓展

教學過程

教學環(huán)節(jié)

eq\o(\s\up8(時間),\s\do3(分配))

教師任務

學生活動

設計意圖

教學策略

導入新課

情境一單機游戲

2分鐘

課前5分鐘推薦給學生趣味單機小游戲“改造你的客廳”的網址鏈接。組織教學，進入課堂。

把課前搜集的資料上傳到，學習共享文件夾。操作單機版小游戲，進行選擇不同色彩風格的家具，布置客廳。

增加課程的趣味性，激發(fā)學生設計欲望。

教學用具：單機版游戲

理論學習

情境二案例引導

3分鐘

導讀情境案例，提出問題，播放室內陳設視頻，引導學生觀察角度。問題：(一)作品的設計理念和設計風格是什么？（二）設計師完成的是哪位業(yè)主委托的設計作品？請推斷出今天我們要服務的客戶。（三）設計師用了哪些方法打造細節(jié)？為什么這樣設計？

了解案例中客戶基本信息，明確本次具體設計任務。

通過問題引導學生觀察角度，提高注意力。滲透以人為本設計思想

教學用具：多媒體課件、陳設視頻教學方法：問題引導法

情境三視頻賞析

15分鐘

一、播放視頻并提示引導，幫助學生找到答案。二、分析視頻內容，結合典型圖例，總結歸納室內陳設的布置原則。（一）以人為本的布置原則

1.功能性原則2.個性化原則：（二）形式美的布置原則1.統(tǒng)一性原則：2.均衡性原則：3.主從和諧性原則

賞析視頻，觀察思考，總結問題答案。理解室內陳設的布置原則。

通過視頻賞析使枯燥的理論變得直觀生動。激發(fā)學生學習興趣的同時提高審美能力。結合大量靜止的直觀圖片進行案例分析，讓學生通過具體的知識點，更深入的理解室內陳設的布置原則，突出教學重點。

教學用具：電子圖片、陳設視頻、多媒體課件教學方法：案例分析法、講授法、啟發(fā)式教學法

情境四課堂練習

5分鐘

布置課堂練習：（一）請根據所學知識，為下列亂序的三組室內裝飾設計方案重新排序。（二）比較分析，哪張效果圖不符合室內陳設的布置原則，說明原因。

討論、搶答

鞏固新知，檢驗學習情況。通過優(yōu)劣效果圖比較，提示學生效果圖制作過程中應當注意的問題。

教學用具：多媒體課件

教學環(huán)節(jié)

eq\o(\s\up8(時間),\s\do3(分配))

教師任務

學生活動

設計意圖

教學策略

實踐應用

情境五客廳陳設方案設計

55分鐘

下發(fā)任務指導單、評價表及相關教學資源。隨堂指導，幫助學生完成任務。

自主學習客廳布置與健康關系的相關視頻。小組集體討論，合作分工，根據客戶需求，設計客廳陳設設計方案。

在任務中學習新知，練習繪圖技能，并且通過設計任務突破室內陳設的布置原則在實踐中應用的難點。培養(yǎng)學生自主學習能力、創(chuàng)新能力。樹立“以人為本”的設計思想和團隊合作精神。

教學用具：任務指導單、家居與健康講座視頻、陳設品模型、材質貼圖、教學課件學習方法：自主學習、合作探究、集體討論

總結評價

情境六成果匯報及小結

10分鐘

一、結合知識進行點評，并且對學生課堂表現和團隊合作做出綜合評價。二、課堂小結，總結教學重點內容及學生在實操過程中所學到的客廳擺設不當會影響人體健康的相關內容。三、布置課后任務，推薦優(yōu)秀設計網站。

小組代表成果匯報。結合評價表進行自評、互評。

通過匯報評價回饋教學效果。通過課后任務和優(yōu)秀設計網站，讓學生在課后學習和實踐，進而提升學生的設計能力和創(chuàng)新能力。

教學用具：多媒體課件、設計網址

板書設計

五、教學效果預測

學生積極參與課堂，能夠在視頻賞析中理解室內陳設的布置原則，提升審美能力和創(chuàng)新能力。小組合作完成客廳陳設方案設計過程中掌握室內陳設的布置原則，擴充客廳布置影響人體健康的相關知識，在有效的時間內達到教學目標，實現較好的教學效果。

六、教學資源

教案、任務指導單、學習評價表

室內陳設的布置原則——改造“你”的客廳教案授課題目

室內陳設的布置原則——改造“你”的客廳

授課專業(yè)

建筑裝飾

授課班級

二年級第4學期

授課班級

10級建筑裝飾2班

授課人數

20人

授課類型

理論課

授課時間

2012年6月4日（2課時）

教學地點

理實一體多媒體教室

使用教材

《建筑裝飾設計基礎》高等教育出版社出版

教材內容

第六章室內陳設藝術第四節(jié)室內陳設的布置原則

教學目的及要求

知識目標：理解并掌握室內陳設的布置原則。能力目標：1.能夠用效果圖表達符合室內陳設布置原則的設計作品。。2.通過理論學習培養(yǎng)學生的觀察能力、審美能力和創(chuàng)新能力。情感目標：1.樹立“以人為本”以客戶滿意為宗旨的設計思想。2.培養(yǎng)學生的團隊合作精神和競爭意識,通過自主學習團隊探究，增強職業(yè)信心。

教學方法

任務驅動教學法、案例分析法、問題引導法

教具準備

優(yōu)秀室內陳設設計案例視頻、家居與健康視頻、多媒體課件、電子圖片、單機版游戲、陳設品模型、材質貼圖、任務指導單、學習評價表

教學重點

理解掌握室內陳設的布置原則。

教學難點

室內陳設的布置原則在客廳陳設方案設計過程中的應用。

關鍵點

能夠在限定的條件下根據客戶需求，運用室內陳設布置原則用效果圖表達美觀舒適的客廳陳設方案。

教學過程及時間分配

一、導入新課（2分鐘）課前5分鐘推薦給學生趣味單機小游戲“改造你的客廳”，操作方法：家具擺設。網址鏈接。

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組織教學，進入課堂。二、理論學習（23分鐘）（一）情境案例某裝飾公司同時受理了兩戶業(yè)主的委托，設計客廳陳設方案?！究蛻糍Y料1】新居裝修家庭結構：四口之家（女兒三歲，兒子1歲）王女士：29歲，法語教師意向描述：曾留學法國，向往住在帶有海洋風味的浪漫樂園，愛好攝影。劉先生：32歲，醫(yī)生意向描述：博學且涵養(yǎng)，喜歡簡潔造型的設計，喜歡的的家能像大自然一樣舒適宜人?！究蛻糍Y料2】等待死亡之宅家庭結構：單身女醫(yī)生李女士：51歲，描述意向：女醫(yī)生不幸患了癌癥，被診斷還有15年的壽命。喜歡大海，所以房子在海邊，希望每天可以看到太陽從海平面升起來，過安靜、祥和的生活。（二）帶著問題欣賞設計作品，在設計師的作品中找到答案。1.作品的設計理念和設計風格是什么？2.設計師用了哪些方法打造細節(jié)？為什么這樣設計？哪一點最讓你覺得溫暖和感動？（三）總結答案，歸納新知1.作品的設計理念和設計風格是什么？（1）設計風格：混搭的地中海風格和簡潔的現代風格（2）有一個專門的區(qū)域供父母陪孩子玩耍、學習，有一個專門儲存孩子的玩具的地方來見證孩子的成長。充分考慮女醫(yī)生的身體狀況，隨處設計的躺椅、書架，室內不設任何遮擋物，能保證病人在最大可能性的看到大海，及床位設置的位置，也充分滿足女醫(yī)生的精神需求。2.室內陳設設計過程中首先要遵守：“以人為本”的布置原則。①功能性原則滿足功能要求，力求舒適實用。室內陳設布置的根本目的，是為了滿足全家人口的生活需要。這種生活需要體現在居住和休息，做飯與用餐，存放衣物與擺設，業(yè)余學習，讀書寫字，會客交往以及家庭娛樂諸多方面，而首要的是滿足居住與休息的功能要求，創(chuàng)造出一個實用、舒適的室內環(huán)境。因此，室內布置，應求得合理性與適用性。②個性化原則室內陳設應以人為本，表達主人的精神追求室內陳設要因人而異，以人為本，成為主人身份的名片。例如，可通過陳設品的擺設方式、種類、品位、價值，反映出主人的社會地位、職業(yè)、愛好、文化水準和藝術修養(yǎng)。②滿足情感需求根據馬斯洛的需求層次理論，室內陳設還應該滿足人們正常的感情表達需求，休閑娛樂、未來希望、心理狀況、親密關系、親子教育、家庭生活中的個人隱私等。3.設計師用了哪些方法打造細節(jié)？為什么這樣設計？（1）方法①風格細節(jié)營造（風格統(tǒng)一）②經典造型烘托(上下呼應，均衡)③經典顏色塑造（色彩統(tǒng)一）（2）特色細節(jié)①電視墻生活化②石材砌出電視柜③小的工藝品裝飾（主次協(xié)調）③衛(wèi)生間的門口處理，女醫(yī)生住處隨處可見的植物和魚等生命（3）原因①符合“形式美法則”的布置原則。②突出主題，最大限度的考慮主人的生活需要，營造客戶喜歡的生活氛圍。（4）室內陳設設計過程中還要遵守符合“形式美法則”的布置原則①統(tǒng)一性原則室內陳設布置最廣泛遵循的原則就是統(tǒng)一性的原則。這也是我們很容易于掌握的設計原則。統(tǒng)一性原則就是利用家具、織物、織物、藝術品、植物等陳設品組織擺放形成一個整體，成為室內一景，營造出自然和詣、雅致的空間氛圍。統(tǒng)一性原則可以從色彩、形態(tài)、藝術風格等幾方面來運用。A.色彩統(tǒng)一色彩的統(tǒng)一，我們可以選擇整體室內空間在同一色相中選擇不同的明度和純度的變化形成室內整體色彩的統(tǒng)一。雖然空間中各要素的語匯很繁雜，但是色調的統(tǒng)一很容易將室內各元素統(tǒng)一在一起。色調統(tǒng)一的室內給人一種平和、安逸的氛圍，是人們在室內最先選擇的色彩系統(tǒng)。我們還可以選擇互補色的關系進行設計。補色關系是將色環(huán)中相互對立的兩個顏色搭配在一起，使人感受到鮮明強烈的主題，但是仍保持一種平衡的關系，補色關系主要是通過色調的冷暖、明暗等因素來實現。補色手法的應用比單一色調的應用更具視覺沖擊力。B.形態(tài)統(tǒng)一形態(tài)的統(tǒng)一，是指可以利用大小、長短、粗細、方圓等同一造型的物體形態(tài)進行室內陳設品的選擇和配搭。同一形態(tài)物品的運用在室內形成某種和詣的氛圍，給人的印象深刻，達到景觀陳設的目的。這種原則可運用在小件陳設藝術品的選擇上。C.藝術風格統(tǒng)一藝術風格的統(tǒng)一，是指在選擇陳設品時選擇同一風格的物品作為空間陳設的對象。藝術風格的統(tǒng)一是我們打造風格的重要手段。帶有鮮明風格特征物品本身就加強了空間的風格特性，對于塑造空間的個性和氛圍十分重要。比如，選擇家具是最好成套定制，或盡量挑選顏色、式樣格調較為一致的，以達到整體藝術風格的統(tǒng)一。②均衡性原則均衡性原則是指以某一點主軸心，求得上下、左右的均衡。在古典設計風格中往往使用陳設品對稱的設計原則來謀求空間的均衡之美?，F代了陳設設計原則往往基本對稱的基礎上進行變化，造成局部不對稱，這也是一種審美原則。對稱的布局形式反映的效果往往是嚴肅的、穩(wěn)定的、靜態(tài)的氛圍，非對稱的布局效果往往是活潑的、靈活的、動態(tài)的氛圍。我們可根據空間的需求來選擇布局的形式。同時還要注意的是陳設品與室內空間的比例關系要恰當，若空間狹小而陳設品過大，會有擁塞之感；若空間寬敞而陳設品過小，則顯得空曠無物。例如，墻上懸掛的字畫過大，會使周圍的家具顯得小氣，而過小又使墻面太空，使家具感覺上過于龐大，從而使陳設品與周圍家具不協(xié)調。③主從和諧性原則???當主角和配角關系很明確時，心理也會安定下來。如果兩者的關系模糊，便會令人無所適從，所以主從關系是家居布置中需要考慮的基本因素之一。在居室裝飾中，視覺中心是極其重要的，人的注意范圍一定要有一個中心點，這樣才能造成主次分明的層次美感，這個視覺中心就是布置上的重點。???明確地表示出主從關系是很正統(tǒng)的布局方法，對某一部分的強調，可打破全局的單調感，使整個居室變得有朝氣。但視覺中心有一個就足夠了，就如一顆石子丟進平靜的水面，產生一波一波的漣漪，自會惹人遐思。接待廳的“石子”可能就是一個流光溢彩、獨一無二的吊燈！如果多放一兩盞的話，整體美感就會茫然無存。重點過多就會變成沒有重點。配角的一切行為都是為了突出主角，切勿喧賓奪主。（四）課堂練習1.請根據所學知識，為下列亂序的三組室內裝飾設計方案重新排序。2.比較分析，哪張效果圖不符合室內陳設的布置原則，說明原因。三、實踐應用（55分鐘）請同學們根據任務指導單，小組合作共同設計張先生家的客廳，需要提醒設計時不僅要考慮客戶需求，也要注意客廳擺設和人體健康的關系，希望老師提供的資料會給你們大家?guī)韼椭?，能夠設計出美觀舒適，又符合客戶心意的作品。任務流程1.分析客戶信息，策劃方案，確定設計風格，進行色彩定位。2.根據確定的方案，具體任務分工，進一步深化設計方案。3.選擇物品，制作效果圖4.局部調整，方案整理，書寫設計說明，制作配飾清單。（二）客廳布置與健康的關系1.腳踏墊：顏色要開門的方位相配合2.進門天花：切忌橫梁壓頂（會影響運勢，容易家人吵架）3.天花：顏色要比地板和墻壁顏色淺，避免給人頭重腳輕的壓抑感。4.要保持干凈整齊，寬敞明亮，不能堆太多的家具和雜物（不利財運）。5.地板：中老年家中地板最好用木質地板，少用堅硬的大理石或者瓷磚。6.家里鏡面、瓷磚、大理石過多（不利夫妻和睦，影響女主人運勢7.客廳整體顏色：以淡雅為宜，不宜過于花哨。8.沙發(fā)位置：最好靠墻擺放；沙發(fā)后忌門、窗戶、走廊、鏡子、魚缸。9.茶幾：盡量選擇長方形或橢圓形，忌棱角尖銳形狀，最好是木質茶幾。10.魚缸擺放：不宜太大、養(yǎng)兇猛的魚類、堆放雜物、避免發(fā)出噪音。四、課堂小結（8分鐘）（一）室內陳設的布置原則1.“以人為本”的布置原則(1)功能性原則(2)個性化原則2.符合“形式美法則”的布置原則(1)統(tǒng)一性原則(2)均衡性原則(3)主從和諧性原則（二）客廳布置與健康的關系五、作業(yè)布置，網址推薦（2分鐘）（一）作業(yè)：1.必做：（1）獨立下載三維室內陳設模型，進行簡單的客廳陳設方案設計。（2）小組合作完成一套兩室兩廳的室內陳設設計方案。2.選作：選擇自己喜歡的居室風格，搜集相關素材，獨立完成一套兩室兩廳陳設設計方案。要求：（1）用CAD繪制平面布置圖。（2）把CAD布置圖導入3DMAX文件中，繪制設計效果圖。（3）選擇較好的攝像機方位，渲染出TIF格式的效果圖。（二）網址推薦1.

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3D俠模型3D模型下載網2./設計知識資源網3.

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中國達人室內設計網4.

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室覺網5.

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美家網6.

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室內設計師網7.

/index.html

室內人資訊站8./室內設計聯(lián)盟

板書設計

教學反思

學習過程中學生參與熱情非常高，在完成任務的同時不僅理解掌握了室內陳設的布置原則，提升了審美能力，還在技能上得到了不同層次的提高，達到了較好的教學效果。但是由于課堂時間有限，學生還需要在課后任務與實踐課程中繼續(xù)鍛煉，逐漸達到能力的提升。

（客廳陳設方案設計）任務指導單設計任務說明

本次設計任務主要考核同學們對室內陳設布置原則的掌握，因此在設計的過程中不僅要考慮設計風格和客戶心理需求的準確定位，符合形式美法則也是設計成敗的關鍵，所以更考驗團隊的合作意識，希望同學們多想，多看，多討論。

業(yè)主基本信息

家庭人口：三口之家張先生：55歲，政府部門工作李女士：51歲，政府部門工作描述意向：房子已經住了十年，因為孩子一直上學，沒有經歷改造，現在孩子已經工作，定居在外地。老兩口想對舊房重新改造，張先生愛好京劇和品茶。比較喜歡滿室書香，一堂雅氣感覺

設計方案成果要求

一、設計總說明：包括客戶信息分析，對客廳陳設布置的設計構思，設計風格定位簡要說明。二、色彩定位三、配飾清單四、主要方向透視效果圖一幅。五、形成PPT匯總文稿（包括文字說明）

設計任務流程指導

任務準備

在共享的文件中搜集小組需要的相關客廳陳設相關素材，需要提醒的是客廳擺設不當會影響人體健康，希望學習資源中的小視頻能給同學們帶來幫助。

客戶分析

設計前首先考慮業(yè)主年齡特征、社會地位、職業(yè)、愛好、文化水準和藝術修養(yǎng)。同學們要多思考，多討論，開闊你們的思維想出最好的方案。

方案策劃

根據對客戶的分析，確定本次設計的風格，進行色彩定位。

深化方案

由于時間有限，所以同學們要合理分配。集體的力量是偉大的，建議按照各自擅長的方面選擇分工，組長要合理安排成員任務，在有效時間完成任務。溫馨提示：1.陳設品選擇的過程中要考慮是否符合功能性原則和個性化原則。2.配飾設計在符合功能性原則和個性化原則的同時還要有所創(chuàng)新。3.效果圖表達是方案展示的關鍵，因此同學們要綜合考慮室內陳設的布置原則，多思考，多討論。

整理方案

1.檢查制作的效果圖是否符合室內陳設的布置原則，如果有不符合的地方要加以改進，進行調整，選擇最佳的攝像機角度渲染效果圖。2.書寫設計說明：文字表達一定要簡潔明了，思路清晰。3.配飾清單：包括陳設品名稱、規(guī)格、風格、裝飾材料、市場參考價格

（客廳陳設方案設計）任務評價表專業(yè)

班級

小組名稱

填表人

小組成員

方案名稱

設計風格

設計思路

色彩定位

組內自評

序號

考核內容

評價標準

得分

1

功能性原則

滿足功能需求、舒適實用、有益健康

2

個性化原則

符合客戶的年齡特征、社會地位、職業(yè)、愛好、文化水準和藝術修養(yǎng)。

3

統(tǒng)一性原則

色彩統(tǒng)一、形態(tài)統(tǒng)一、藝術風格統(tǒng)一

4

均衡性原則

陳設品比例搭配合理、物品擺放均衡

5

主從和諧性原則

主角配角關系明確

6

配飾設計

設計獨特與陳設空間搭配協(xié)調

7

設計說明

思路清晰、語言簡練準確

8

團隊配合

組內團結、合作愉快、分工合理

備注：每項得分標準（優(yōu)秀4分；良好3分；一般2分；及格1分）

小組任務總結（文字說明）

遇到的問題

學習收獲

改進意見及建議

教師評價

常見原電池電極反應式常見原電池電極反應式

PAGE

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1

原電池電極反應式常見原電池電極反應式常見原電池電極反應式一、一次電池1、伏打電池：（負極—Zn，正極—Cu，電解液—H2SO4）負極：正極：總反應離子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+2、鐵碳電池(析氫腐蝕)：（負極—Fe，正極—C，電解液——酸性)負極：正極：總反應離子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、鐵碳電池(吸氧腐蝕)：（負極—Fe，正極—C，電解液——中性或堿性)負極：正極：總反應化學方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(鐵銹生成過程)4.鋁鎳電池：（負極—Al，正極—Ni，電解液——NaCl溶液)負極：正極：總反應化學方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋燈標電池)5、普通鋅錳干電池：(負極——Zn，正極——碳棒，電解液——NH4Cl糊狀物)負極：正極：總反應化學方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、堿性鋅錳干電池：（負極——Zn，正極——碳棒，電解液KOH糊狀物）負極：正極：總反應化學方程式：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnO(OH)7、銀鋅電池：(負極——Zn，正極－－Ag2O，電解液NaOH)負極：正極：總反應化學方程式：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag8、鎂鋁電池：（負極－－Al，正極－－Mg，電解液KOH）負極(Al)：正極(Mg）：總反應化學方程式：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑9、高鐵電池（負極－－Zn，正極－－碳，電解液KOH和K2FeO4）放電充電正極：負極：總反應化學方程式：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH10、鎂/H2O2酸性燃料電池正極：負極：總反應化學方程式：Mg+H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充電電池1、鉛蓄電池：（負極—Pb正極—PbO2電解液—稀硫酸）負極：正極：總化學方程式Pb＋PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、鎳鎘電池（負極－－Cd、正極—NiOOH、電解液:KOH溶液）放電時負極：正極：總化學方程式Cd+2NiOOH+2H2O===Cd(OH)2+2Ni(OH)2三、燃料電池1、氫氧燃料電池：總反應方程式：?2H2+O2===2H2O（1）電解質是KOH溶液（堿性電解質）負極：正極：（2）電解質是H2SO4溶液（酸性電解質）負極：正極：（3）電解質是NaCl溶液（中性電解質）???負極：正極：2、甲醇燃料電池?（注：乙醇燃料電池與甲醇相似）（1）堿性電解質（鉑為兩極、電解液KOH溶液）?正極：負極：總反應化學方程式：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O（2）酸性電解質（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：負極：總反應式2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O3、CO燃料電池（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：負極：總反應方程式為：2CO＋O2＝2CO24、甲烷燃料電池（1）堿性電解質（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：負極：總反應方程式：CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O（2）酸性電解質（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：負極：總反應方程式CH4+2O2===CO2+2H2O5、肼(N2H4)燃料電池（電解質溶液是20%～30%的KOH溶液）正極：負極：總反應方程式：N2H4+O2===N2+2H2O四、非水電池1、氫氧電池：一極為H2，另一極為空氣與CO2的混合氣，電解質為熔融K2CO3（鹽）負極：正極：總反應方程式?2H2+O2===2H2O2、CO電池（一極為CO，另一極為空氣與CO2混合氣，Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質）正極：負極：3、一次性鋰電池：（負極－－金屬鋰，正極－－石墨，電解液：LiAlCl4－SOCl2）負極：正極：總反應化學方程式8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S4、Li-Al/FeS電池（一級是Li-Al合金，一極是粘有FeS石墨，電解質是Li2CO3熔融鹽）正極：負極：總反應方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe5、鎂電池（一極是Mg，一極是粘有Mo3S4的石墨，電解質是MgSO4熔融鹽）正極：負極：總反應方程式：xMg＋Mo3S4=MgxMo3S46、新型燃料電池（一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體）正極：負極：總反應方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O7、固體酸燃料電池（一極通入空氣，另一極通入H2；電解質是CsHSO4固體傳遞H+）負極：正極：總反應方程式?2H2+O2===2H2O常見原電池電極反應式答案一、一次電池1、伏打電池：負極：Zn–2e－==Zn2+正極：2H++2e－==H2↑2、鐵碳電池(析氫腐蝕)：負極：Fe–2e－==Fe2+正極：2H++2e－==H2↑3、鐵碳電池(吸氧腐蝕)：負極：2Fe–4e－==2Fe2+正極：O2+2H2O+4e－==44Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O4.鋁鎳電池：負極：4Al–12e－==4Al3+正極：3O2+6H2O+12e－==125、普通鋅錳干電池：負極：Zn–2e－==Zn2+正極：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3+2NH3+H2O6、堿性鋅錳干電池：負極：Zn+2OH–2e－==Zn(OH)2正極：2MnO2+2H2O+2e－==2MnO(OH)+2OH－7、銀鋅電池：負極：Zn+2OH－–2e－==ZnO+H2O正極：Ag2O+H2O+2e－==2Ag+2OH－8、鎂鋁電池：負極(Al)：2Al+8OH－＋6e－＝2AlO2－+4H2O正極(Mg）：6H2O+6e－＝3H2↑+6OH–9、高鐵電池正極：2FeO42-+8H2O+6e－==2Fe(OH)3+4OH–負極：3Zn+6OH–6e－==3Zn(OH)210、鎂/H2O2酸性燃料電池正極：2H++H2O2=2H2O負極：Mg–2e－==Mg2+二、二次電池（蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：放電時：負極：Pb－2e－＋SO42－==PbSO4 正極：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O2、鎳鎘電池放電時負極：Cd－2e—+2OH–==Cd(OH)2正極：2NiOOH+2e—+2H2O==2Ni(OH)2+2OH–三、燃料電池1、氫氧燃料電池（1）電解質是KOH溶液（堿性電解質）負極：2H2–4e－+4OH—===4H2O正極：O2+2H2O+4e－===4OH—（2）電解質是H2SO4溶液（酸性電解質）負極：2H2–4e－===4H+正極：O2+4H++4e－===2H2O（3）電解質是NaCl溶液（中性電解質）???負極：2H2–4e－===4H+正極：O2+2H2O+4e－===4OH—2、甲醇燃料電池?（1）堿性電解質正極：3O2+12e－+6H2O===12O