高考化學(xué)全國卷試題分析(2016高考)課件

高考化學(xué)全國卷試題分析全國卷命題的新動(dòng)向一、2016年全國卷命題的新動(dòng)向1、必考題體現(xiàn)無機(jī)與有機(jī)融合2、重視實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的簡答和解釋3、重視對陌生化學(xué)反應(yīng)的理解4、重視對考生比較能力的考查例1．(全國I卷第13題)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol/Lr溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸命題意圖：本題通過框圖的形式，把典型的無機(jī)反應(yīng)(Cl2+H2O)和典型的有機(jī)反應(yīng)(Cl2+CH4)融合在一起，考查考生根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化，推理判斷相關(guān)元素及物質(zhì)的能力。答案:C。1、必考題體現(xiàn)無機(jī)與有機(jī)融合一反常態(tài)題干較長信息量大命題意圖：考查考生在新情境中，能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和題中給出的信息，進(jìn)行正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題的能力，即考查考生不僅“知其然”還能“知其所以然”的能力。2、重視實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的簡答和解釋例2．(1)(全國I卷第26題第2小題)將收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。紅棕色氣體慢慢變淺Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓(2)(全國I卷第27題第1小題)元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr(OH)4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體。Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是

。考查遷移能力(3)(全國II卷第26題第5小題)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是

。分析：N2H4中-2價(jià)的N失電子被氧化為N2(有氣泡產(chǎn)生)，AgBr中的Ag+得電子還原為Ag(固體逐漸變黑)。不少考生錯(cuò)答成“固體變成銀白色”，銀塊能反射部分吸收的光呈銀白色，銀粉難于反射光而顯黑色。答案：固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生

備考建議

正確回答并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要注意兩個(gè)方面，一是掌握教材實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真做好教材上的每一個(gè)實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察、記錄、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；二是善于進(jìn)行類比遷移，例如第(2)小題的類比思維過程為，抓住“Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似”判斷Cr(OH)3呈兩性，結(jié)合試題題干給出的各種微粒的顏色，準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3、重視對陌生化學(xué)反應(yīng)的理解(1)判斷反應(yīng)產(chǎn)物或氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比命題意圖設(shè)問角度為判斷陌生反應(yīng)的還原產(chǎn)物或氧化產(chǎn)物，或氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比，而不是寫出陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式，這樣的設(shè)問有利于突出考生的主要思維，適當(dāng)減少答題時(shí)間。(2)書寫陌生反應(yīng)方程式命題意圖陌生方程式的書寫，可以考查考生對“復(fù)分解”反應(yīng)、元素周期律、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí)，在新情景中的應(yīng)用能力。涉及陌生氧化還原反應(yīng)方程式的試題例3．(1)[2015?全國卷I?T28（1）]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。(2)[2016?全國卷I?28（4）]“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是

。MnSO4(或Mn2+)2:1O2

(3)[2015?全國卷II?T28(3)]：錐形瓶內(nèi)ClO2與硫酸酸化的碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為

。分析：“三步法”書寫陌生氧化還原反應(yīng)方程式步驟如下。第一步：依據(jù)試題中的信息，判斷氧化劑和還原產(chǎn)物、還原劑和氧化產(chǎn)物。新型水消毒劑ClO2具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物為Cl－

；I－是常見的強(qiáng)還原劑，依題意其氧化產(chǎn)物為I2。第二步：根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，寫為“2ClO2＋10I－＝2Cl－＋5I2”。第三步：根據(jù)反應(yīng)溶液顯酸性及電荷守恒，在上述方程式的左邊補(bǔ)充“8H+”，右邊補(bǔ)充“4H2O”。

2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O

（4）（2016·全國卷III·T27部分）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有和NO的煙氣，反應(yīng)溫度323K，溶液濃度為5×10-3mol/L。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。提高4OH－＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______（填“提高”“不變”或“降低”）。③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。減小大于NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高4OH－＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O2SO2＋ClO2－+4OH－=2SO42－+Cl－+2H2O備考建議在重視陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫基礎(chǔ)上，要適當(dāng)關(guān)注新穎的陌生復(fù)雜的復(fù)分解反應(yīng)。(1)根據(jù)水解方式書寫：①亞硫酰氯的水解：②五氟化磷的水解：③四氯化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑PF5+4H2O=H3PO4+5HFSiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O④乙酸乙酯與偏鋁酸鈉溶液共熱反應(yīng)(2)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理書寫：⑤多硼酸鹽四硼酸鈉(Na2B4O7)與硫酸反應(yīng)：⑥鋁硅酸鹽正長石與鹽酸反應(yīng)：CH3COOCH2CH3+AlO2?+2H2OAl(OH)3↓+CH3COO-+CH3CH2OH

Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+4H3BO3

KAlSi3O8+4HCl+H2O=KCl+AlCl3+3H2SiO3(膠體)(3)根據(jù)對熱穩(wěn)定性書寫：⑦Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)制得Li2FeSiO4：(4)根據(jù)類別書寫：PbO是堿性氧化物，PbO2是酸性氧化物，寫出Pb3O4與稀硝酸反應(yīng)的方程式：Pb3O4+4H+=2Pb2++2H2O+PbO2Li2CO3+FeC2O4·2H2O+SiO2

Li2FeSiO4+2CO2↑+CO↑+2H2O↑

4、重視對考生比較能力的考查命題意圖考查考生迅速、準(zhǔn)確比較相似反應(yīng)中異同的能力。反應(yīng)中異同的比較包括定性和定量兩個(gè)方面。例4．(1)

[2016?全國卷I?T37（2）]Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是

。分析：比較Ge與C可見二者的不同在于原子半徑，C原子半徑小，C原子間形成單鍵短，p-p軌道可以肩并肩重疊形成鍵，所以C原子間可以形成雙鍵、叁鍵。Ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵。②聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2

kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是

。分析：由N2H4+O2=N2+2H2O和M(N2H4)=M(O2)=32g/mol知，m(N2H4)=m(O2)=1kg。比較下面兩個(gè)反應(yīng)的異同：“N2H4+O2=N2+2H2O”和“2Na2SO3+O2=2Na2SO4”，處理等量的溶解O2(如32g)，消耗的N2H4為32g且不產(chǎn)生雜質(zhì)，消耗的Na2SO3為252g且產(chǎn)生雜質(zhì)Na2SO4。1

(3)[2016?全國卷IIIT27（4）節(jié)選]煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是

。分析：抓住“脫硫”進(jìn)行比較分析：相同的是二者都發(fā)生了“SO2＋ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O”反應(yīng)，不同的是中的Ca2+可以繼續(xù)與生成的SO42－反應(yīng)形成沉淀，使上述氧化還原反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率提高。備考建議復(fù)習(xí)過程中要做有心人，注意相似物質(zhì)間的差異性，如酸性氧化物是CO2和SO2相似的一面，CO2中+4價(jià)C是最高價(jià)，沒有還原性，SO2中+4價(jià)S是中間價(jià)，具有還原性，因此二者分別通到漂白粉溶液中，反應(yīng)不同，前者是復(fù)分解反應(yīng)，后者是氧化還原反應(yīng)。也要注意貌似不同物質(zhì)間的相似性，如NaH、B2H6(乙硼烷)、NaBH4(硼氫化鈉)貌似完全不同，其實(shí)這三種物質(zhì)均為-1價(jià)H，與水反應(yīng)均有H2放出。相似運(yùn)動(dòng)：課堂教學(xué)過程中教師與學(xué)生的互動(dòng)，是在知識(shí)單元(或知識(shí)組塊)的相似運(yùn)動(dòng)中形成的。這一過程體現(xiàn)了教在主動(dòng)中退讓，學(xué)在吸收中進(jìn)?。恍纬闪四阒杏形?，我中有你，你我交匯圓融的共生態(tài)。相似既不是相同，也不是不同；既要看到相同，也要看到不同；看到相同才能順利遷移，看到不同才能向前發(fā)展。有人這樣論述相似：“所謂相似就是客觀事物存在的同與變異矛盾的統(tǒng)一?？陀^事物在發(fā)展過程中，都存在著同和變異，因?yàn)橹挥型拍苡兴^承，只有變異，事物才能往前發(fā)展。所以相似不等于相同。變異就是事物發(fā)展過程中和運(yùn)動(dòng)過程中的差異”。在相似中看到鹽橋電池的發(fā)展看到甲乙相同點(diǎn)學(xué)生才能順利遷移寫出甲的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)；看到甲乙不同點(diǎn)學(xué)生的思維和認(rèn)識(shí)才能向前發(fā)展。相似運(yùn)動(dòng)的教學(xué)互動(dòng)符合維果茨基的“最近發(fā)展區(qū)理論”，該理論認(rèn)為學(xué)生的發(fā)展有兩種水平：一種是學(xué)生的現(xiàn)有水平，指獨(dú)立活動(dòng)時(shí)所能達(dá)到的解決問題的水平；另一種是學(xué)生可能的發(fā)展水平，也就是通過教學(xué)所獲得的潛力。兩者之間的差異就是最近發(fā)展區(qū)。教學(xué)應(yīng)著眼于學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，為學(xué)生提供帶有難度的內(nèi)容，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，發(fā)揮其潛能，超越其最近發(fā)展區(qū)而達(dá)到下一發(fā)展階段的水平，然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行下一個(gè)發(fā)展區(qū)的發(fā)展。出色有效的課堂教學(xué)一定有出彩的課堂互動(dòng)，從一方面看，是淋漓盡致地發(fā)揮教師的引導(dǎo)和支撐的作用；從另一方面看，又是淋漓盡致地展現(xiàn)學(xué)生自覺的、能動(dòng)的活動(dòng)?！八宰栽旗o，石中本無聲，如何兩相激，雷轉(zhuǎn)空山驚”，在課堂互動(dòng)過程中，教師一定要善于“兩相激”，達(dá)到“雷轉(zhuǎn)空山驚”的效果。二、全國I卷命題趨勢和試題特點(diǎn)難度：全國I卷化學(xué)試題，2015年前比較難，難度基本在0.50以下，2016年全國I卷相對簡單些，難度明顯下降。特點(diǎn)：(1)重視知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，不拘泥于現(xiàn)行中學(xué)教材；注重正確的價(jià)值取向。(2)注重創(chuàng)設(shè)嶄新情境，命題形式靈活多樣(如鍵線式、表格、原理圖、坐標(biāo)圖、裝置圖等)。(3)參考答案準(zhǔn)確，簡答題文字?jǐn)⑹龊啙崪?zhǔn)確。(4)試題設(shè)計(jì)不斷推陳出新?？驁D題、裝置連接題卷土重來重發(fā)展。1、2008-2015年理綜全國卷難度變化2、全國卷試題特點(diǎn)(1)注重學(xué)科主干內(nèi)容，考查綜合運(yùn)用知識(shí)的能力注重“三基”，試卷總體設(shè)計(jì)上注重對基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本方法的考查，基本涵蓋了中學(xué)化學(xué)的主干知識(shí)和核心內(nèi)容。(2)呈現(xiàn)生產(chǎn)生活中真實(shí)問題，考查解決問題的能力將真實(shí)的問題以化學(xué)學(xué)科語言進(jìn)行表達(dá)，考查考生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問題的能力。體現(xiàn)三貼近：試題貼近時(shí)代、貼近社會(huì)、貼近生活3、提供各種信息，考查信息獲取及獨(dú)立思考能力用一些新穎的反應(yīng)和數(shù)據(jù)圖表信息，增加試題信息的廣度和深度，要求考生通過“現(xiàn)場獨(dú)立自學(xué)”的方式，從中概括抽象出新的知識(shí)或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，考查考生自主學(xué)習(xí)和獨(dú)立思考能力原創(chuàng)試題、在1073K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，反應(yīng)開始的瞬時(shí)速率(v)與初始濃度(c)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：簡述反應(yīng)開始的瞬時(shí)速率(v)與初始濃度c(NO)、c(H2)的關(guān)系分別為_____________、__________________。c(H2)不變，v與c2(NO)成正比c(NO)不變，v與c(H2)成正比[或v∝c2(NO)、v∝c(H2)]新穎的反應(yīng)和數(shù)據(jù)圖表信息例題、用膜蒸餾(簡稱MD)濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進(jìn)行濃縮，實(shí)驗(yàn)過程中不同濃度聚合氯化鋁形態(tài)分布(百分?jǐn)?shù))如下表：鋁的總濃度(用AlT表示)包括三類：主要為Al3+的單體形態(tài)鋁總濃度(用Ala表示)；主要為[AlO4Al12(OH)24]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度(用Alb表示)；Al(OH)3膠體形態(tài)鋁總濃度(用Alc表示)。如將AlT=2.520mol/L的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

新穎的反應(yīng)和數(shù)據(jù)圖表信息4、選擇題特點(diǎn)分析設(shè)計(jì)特點(diǎn)：強(qiáng)調(diào)“正確的價(jià)值取向”和“能力立意”。①充分體現(xiàn)“穩(wěn)中有變，變中求新”的命題指導(dǎo)思想。②選材“源于教材、高于教材、不拘泥于現(xiàn)行教材”；力圖體現(xiàn)“基礎(chǔ)性”、“新穎性”、單題知識(shí)“覆蓋廣”。③適當(dāng)利用圖表設(shè)計(jì)試題，考查考生觀察理解能力、快速提取信息并正確運(yùn)用信息解題的能力。(1)考查“化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法”①了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。②了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。③了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。④了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。⑤了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系(如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等)。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。7．(2016年I卷7T)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%答案：D。2、“NA”選擇題(1)屬于?？碱}型，中等難度。(2)增大單個(gè)試題知識(shí)覆蓋面。(3)考查相對簡單的定量計(jì)算。(4)注意知識(shí)普遍性與特殊性。生命力超強(qiáng)題型8．(2016年I卷8T)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA答案：A。3、有機(jī)選擇題(1)純粹在必修范圍內(nèi)設(shè)計(jì)好題較難，因此“突破”是全國I卷命題的常態(tài)。不破不立，同分異構(gòu)體的考查甚至有可能涉及到芳香烴和芳香族化合物。(2)烷、烯、苯、醇、羧酸、酯的性質(zhì)一定要熟透。(3)根據(jù)“鍵線式”：確定有機(jī)物分子式、判斷官能團(tuán)的性質(zhì)要又快又準(zhǔn)。(4)有的學(xué)校為了提高有機(jī)必考部分的得分，干脆選修部分直接選有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)。9．(2016年I卷9T)下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．2－甲基丁烷也稱異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物答案：B。4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)(1)選擇題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用表格形式設(shè)計(jì)試題。(2)取材一般直接源于教材。(3)難度中等或較容易。(4)近幾年一直保持“穩(wěn)中小變”，要謹(jǐn)防“變中求新”。10．(2016年I卷10T)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2答案：C。？知識(shí)量較大但較簡單5、電化學(xué)基礎(chǔ)(1)必修2第2章加選修4第四章的內(nèi)容，既可以用選擇題形式考，又可以用主觀題形式考。(2)主要考查原電池原理、新型實(shí)用電池、原電池原理的應(yīng)用。(3)選擇題設(shè)問角度一般有：電極名稱的判斷、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念、電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)式的正誤判斷、導(dǎo)電微粒及移動(dòng)方向的判斷、簡單化學(xué)計(jì)算等。多角度理解電極名稱的規(guī)定原電池的電極一般稱為正、負(fù)極，從不同角度定義正、負(fù)極如下：

電解池的電極稱為陰、陽極，從不同角度定義陰、陽極如下：

還原11．(2016年全國I卷11T)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成B圖中的“負(fù)極區(qū)”、“正極區(qū)”應(yīng)改為“陰極區(qū)”、“陽極區(qū)”，與教材保持一致。符合題意的總反應(yīng)方程式如何書寫？2Na2SO4+6H2O2H2↑+4NaOH+O2↑+2H2SO46、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(1)必修2第一章的內(nèi)容，主要以選擇題的形式考查，主觀題中少數(shù)填空也考查這部分的內(nèi)容。(2)一般選擇短周期的3、4種元素命題，首先要求考生推理判斷出這3、4種元素，然后多角度設(shè)問。(3)往年這部分內(nèi)容的選擇題難度中等或較容易，少有“變中求新”的命題動(dòng)作，其實(shí)這部分內(nèi)容是化學(xué)的理論基礎(chǔ)，“變中求新”的“劇變”隨時(shí)到來(2016年考前預(yù)言)。13．(2016?全國卷I?T13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸綜合性強(qiáng)，知識(shí)跨度較大!C物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律部分的必做題設(shè)計(jì)有增強(qiáng)的趨勢7、水溶液中的離子平衡(1)選修4第三章的內(nèi)容一般以選擇題形式考查；主觀題中出現(xiàn)的機(jī)會(huì)在適當(dāng)增加。(2)以前常考的：離子共存、離子方程式正誤的判斷、離子濃度關(guān)系等選擇題很少出現(xiàn)。但這些內(nèi)容仍然是復(fù)習(xí)的重中之重，只是我們要琢磨這些內(nèi)容會(huì)以怎樣的新方式考查。(3)命題多以坐標(biāo)圖方式呈現(xiàn)，按命題專家的說法就是：“理解有關(guān)文字、圖、表的主要內(nèi)容及特征，并能與已學(xué)過的知識(shí)結(jié)合起來解決問題”。12．(2016年I卷12T)298K時(shí)，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH<12答案：D。8、全國I卷實(shí)驗(yàn)題特點(diǎn)(1)2012、2013、2014連續(xù)三年以有機(jī)物的制備和精制設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)題，考查有機(jī)物的分離提純等基本實(shí)驗(yàn)操作。(2)2015年實(shí)驗(yàn)題給人的感覺是重新回到古老的實(shí)驗(yàn)裝置連接題型，實(shí)際是對古老實(shí)驗(yàn)裝置連接題型的發(fā)展：檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)物、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案，如設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)”和“草酸是二元酸”，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)小題具有開放性。(3)“課標(biāo)”版教材設(shè)置了驗(yàn)證性“科學(xué)探究”欄目，全國I卷的實(shí)驗(yàn)探究試題多為驗(yàn)證性的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)試題，并不推崇猜想探究式。26．(全國I卷)（14分）氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對與反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。A平均分6.34難度0.45②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→

（按氣流方向，用小寫字母表示）。dcfei（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。紅棕色氣體慢慢變淺Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓A或B9、全國I卷反應(yīng)原理試題特點(diǎn)(1)多數(shù)年份的試題是陌生方程式的書寫、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡等的綜合；2015年的試題是把選修4前3章綜合起來命題。(2)多數(shù)年份選擇氣相反應(yīng)為命題對象，2016年選擇溶液中的反應(yīng)進(jìn)行命題。(3)均以坐標(biāo)圖形式設(shè)計(jì)試題，2015年還以表格的形式呈現(xiàn)信息。既有定性分析的簡答，又有定量計(jì)算。(4)由于中學(xué)教師擁有這部分的新素材太少，這部分高考試題的整體設(shè)計(jì)水平很少有能望其項(xiàng)背的中學(xué)教師，可以說絕大多數(shù)中學(xué)教師是望塵莫及。建議復(fù)習(xí)反應(yīng)原理時(shí)多做全國卷高考原題!27、(2016年全國I卷)元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr(OH)4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體。回答下列問題：（1）Cr2(SO4)3與Al2(SO4)3的化學(xué)性質(zhì)相似。在溶液中逐滴加入溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是

。藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液平均分7.05難度0.47

(2)CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O

增大1014

平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率的計(jì)算必考③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl?恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10?5mol·L?1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_______mol·L?1，此時(shí)溶液中c(CrO42?)等于__________mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。<2.0×10-5

5.0×10-3

(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O10、全國I卷元素化合物試題特點(diǎn)(1)新穎真實(shí)的化學(xué)情景(2)源于教材又高于教材(3)注重認(rèn)知沖突的創(chuàng)設(shè)(4)重視不同模塊的融合(5)突出知識(shí)新情景應(yīng)用能力立意注重考查常見變價(jià)元素和兩性元素及其化合物28．(全國I卷)（14分）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為

。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式

。+3平均分5.93難度0.423（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為

、

?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是

。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是

。NaOH溶液Na2CO3溶液ClO2-2:1O2（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。的有效氯含量為

。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算!1.57 36、(2016年全國I卷)【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是

。增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為

。（3）“平爐”中需要加壓，其目的是

。提高氧氣的壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成KMnO4，MnO2和

（寫化學(xué)式）。②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為

，陰極逸出的氣體是

。③“電解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為

。KHCO3MnO42--e-=MnO4-H23:2（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000mol·L?1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為

（列出計(jì)算式即可，已知2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。37．(全國I卷