共價鍵(含答案解析)

第2章第1節(jié)測X驗測X驗知能提(本欄目內(nèi)容在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．下列說法正確的是( )n鍵是由兩個p電子以“頭碰頭”方式重疊而成o鍵是鏡面對稱，而n鍵是軸對稱乙烷分子中的鍵全為o鍵而乙烯分子中含o鍵和n鍵H2分子中含o鍵，Cl2分子中含n鍵解析：n鍵是由兩個p電子以“肩并肩”方式重疊而成，呈鏡面對稱，o鍵呈軸對稱,故A、B項均不正確；D項中Cl2分子中含有p-po鍵，故D項不正確。答案：C下列分子的穩(wěn)定性的比較中正確的是( )A.HF>HI B.CH<SiH44C.PH>NH D.HO<HS3322解析：本題主要考查鍵能對分子穩(wěn)定性影響，同類型的分子的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，而鍵能的大小取決于鍵長，鍵長取決于原子半徑。答案：A在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是( )A.Li，F(xiàn)BA.Li，F(xiàn)C.Na，Cl D.Mg，O解析：題給元素中鈉元素的金屬性最強，氟元素的非金屬性最強，故鈉和氟元素的原子形成化學鍵的共價鍵成分最少。答案：BBC2H6與C2HBC2H6與C2HA.CH4與NH3CH2與Cl2解析：ACH2與Cl2解析：A項中全是s一po鍵;而B項中C2H6只存在o鍵，而C2H4存在o鍵和n鍵;C項中H2中的為s—so鍵，Cl2中的為s—po鍵；D項與B項類似。答案：A下列敘述中的距離屬于鍵長的是 ( )氨分子中兩個氫原子間的距離氯分子中兩個氯原子間的距離金剛石晶體中任意兩個相鄰的碳原子核間的距離氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子核間的距離解析：鍵長是指形成共價鍵的兩個原子核間的距離，僅僅說成是原子間的距離是錯誤的。A項NH3分子中兩個H原子間不存在化學鍵，錯誤；B項未指出是核間距離，錯誤；C項金剛石晶體是原子晶體，只要兩個碳原子相鄰，它們之間就有共價鍵，正確；D項NaCl是離子晶體，離子晶體中陰、陽離子間有離子鍵。但離子鍵不局限于兩個離子之間，每一個陽離子(或陰離子)與它周圍的陰離子(或陽離子)都有相互作用，都是離子鍵，正因為如此，離子鍵不能計數(shù)，也沒有鍵長。答案：C下列分子中，鍵角最大的是( )A.CH4 B.NH3C.H2O D.CO2解析：CH4為正四面體形，鍵角為109。28‘；NH3分子為三角錐形，鍵角為107。18‘；H2O為V形分子，兩個H—O鍵的鍵角為104.5。；CO2為直線形分子，鍵角為180。。答案：D下列單質(zhì)分子中，鍵長最長，鍵能最小的是( )A.H2 B.Cl2C.Br2 D.I2解析：決定鍵長的因素是原子半徑的大小。本題轉(zhuǎn)化為如何比較上述四種元素原子半徑的大小。結(jié)合半徑變化規(guī)律，四者的半徑大小順序為：I>Br>C卜H。答案：D能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是( )常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸稀有氣體一般難于發(fā)生化學反應(yīng)空氣中氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定解析：由共價分子構(gòu)成的物質(zhì)的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)共價鍵的鍵能無關(guān)；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān)；稀有氣體是單原子分子，無化學鍵，難于發(fā)生化學反應(yīng)的原因是他們的價電子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮氣比氧氣穩(wěn)定是由于n2分子中形成共價鍵的鍵能(946kJ?mol-1)比氧氣分子中共價鍵鍵能(497.3kJ?mol「)大，在化學反應(yīng)中更難斷裂。答案：D9.下列說法正確的是( )

若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性H3O+離子的存在，說明共價鍵不應(yīng)有飽和性所有共價鍵都有方向性兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子不僅僅存在于兩核之間，而是繞兩個原子核運動解析： H2分子中的s軌道成鍵時，因s軌道為球形，故H2分子中的H—H共價鍵無方向性。答案：A10.(2011.青島高二模擬)下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是()A.BeCl B.HS22C.NCl D.SF34解析：該題型常用方法是：化合物分子中每種元素的價態(tài)的絕對值與其最外層電子數(shù)之和若等于8,則符合題意。BeCl2分子中Be原子最外層電子為2+2=4,不符合要求；H2S中H原子最外層電子數(shù)為1+1=2，不符合要求；NC13中N原子最外層電子數(shù)為5+3=8,Cl原子最外層電子為7+1=8,符合要求；SF4中S原子最外層電子為6+4=10,不符合要求。答案：C二、非選擇題(本大題包括4小題，共50分)11.(12分)下列粒子：n2、co2、nh3、n2o、no2、no2-、NO和CO?；榈入娮芋w的粒子有 。⑵過量Mg可以在N2O中燃燒，寫出反應(yīng)的化學方程 ，解析：(1)根據(jù)等電子體的概念：等原子數(shù)、等價電子數(shù)進行判斷。⑵據(jù)①問中n2o和CO2為等電子體，利用等電子原理推出其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，再聯(lián)想Mg在CO2中燃燒的反應(yīng)原理，即可得出答案，還要注意“過量”二字。答案：(1)N2和CO,CO2和n2oB.HBr(2)4Mg＋N2O=====Mg3N2B.HBr12.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2B「2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151431366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)?(5)題。A.H2C.Br2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是( )B.Cl2D.I2(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是( )A.HClC．HI⑶X2+H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是 。若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎?解析：破壞1mol物質(zhì)的化學鍵時所消耗的能量與相同條件下由形成該物質(zhì)的原子形成1mol該物質(zhì)放出的能量相等，放出的能量越多，物質(zhì)本身具有的能量越低，分子越穩(wěn)定。(1)生成1molH2時放出的能量最多，為436kJ;⑵在氫化物中，生成1molHCl時放出的能量最多，生成的H2能量最低；⑶分別計算出三個反應(yīng)放出的熱量依次為：183kJ、103kJ和9kJ。答案：(1)A(2)A(3)放熱反應(yīng)(4)Cl2(5)能。元素的非金屬性越強，生成的氫化物越穩(wěn)定，反應(yīng)放出的能量就越多。(14分)現(xiàn)有短周期A、B、C三種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，B獲得2個電子可達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C與A同主族。判斷A、B、C各為何種元素(填名稱)。TOC\o"1-5"\h\zA ，B ，C 。用電子式表示三種元素原子之間可能構(gòu)成的化合物的形成過程，并指出各自化學鍵的類型：A與B： 、 。A與C： 。B與C： 、 。A、B、C 。解析：(1)A的單質(zhì)為密度最小的氣體，則A為氫元素，B得到2個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則B為WA族的短周期元素(O或S)，C與A同主族，則為Na,結(jié)合原子序數(shù)遞增順序可知A、B、C依次為H、O、Na。(2)用電子式表示化合物的形成過程時，首先應(yīng)判斷形成的化合物是離子化合物，還是共價化合物。其次是要考慮完整，有時兩種元素形成的化合物不止一種，如H和O可形成H2O和H2O2兩種共價化合物，Na和0通常形成Na2O和Na2O2兩種離子化合物。答案： (1)氫氧鈉(2)?H?+?()?+?H一H:0:H(極件鍵)H?+?()?+?()?+?H—H:0:0:H(非極性鍵、極件鍵)Nu?+?H—百+［：H］「(離子鍵)??????2—Nu?+?()?+?Ni——Na+:0: (離子鍵)--?_?????????Na?+?()?+?0-+Na Na+:0:0: \十(離子鍵、非極性鍵)?Na?+-0-+II?>Na+:0:II(離千鍵和極性鍵)(12分)(知能提升)03能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。03的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V形，兩個鍵的夾角為116.5。，三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個共價鍵；中間O原子提供兩個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構(gòu)成一個特殊的化學鍵一三個O原子均等地享有這些電子。請回答:(1)臭氧與氧氣互為(1)臭氧與氧氣互為下列分子與03分子的結(jié)構(gòu)最相似的是 。A.HO B.CO22C.SO D.BeCl22分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么03分子有 對孤對電子。⑷03中“特殊的化學鍵” 鍵(填或“n”)。解析：臭氧與氧氣是氧元素形成的兩種不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體；互為等電子體的分子在結(jié)構(gòu)上是相似的，03分子