人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)實(shí)驗(yàn)探究復(fù)習(xí)試題含答案

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)實(shí)驗(yàn)探究復(fù)習(xí)試題含答案一、實(shí)驗(yàn)探究題(本大題有2小題，每空2分，共18分)22．(10分)某校實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的鐵屑，其成分是鐵、氧化鐵和水。為測(cè)定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(裝置氣密性良好；固定裝置已略去；氮?dú)獠慌c鐵屑中的成分反應(yīng)；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)。部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量。將樣品放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量硬質(zhì)玻璃管和樣品的質(zhì)量。Ⅱ.連接好裝置。緩緩?fù)ㄈ隢2，點(diǎn)燃甲處的酒精噴燈，待硬質(zhì)玻璃管中固體恒重，記錄硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的質(zhì)量。Ⅲ.再次連接好裝置，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。通入CO，點(diǎn)燃丙處的酒精燈和甲處的酒精噴燈。待硬質(zhì)玻璃管中固體恒重，熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO直至硬質(zhì)玻璃管冷卻，再次記錄硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：硬質(zhì)玻璃管硬質(zhì)玻璃管和樣品步驟Ⅱ硬質(zhì)玻璃管和剩余固體步驟Ⅲ硬質(zhì)玻璃管和剩余固體質(zhì)量m1m2m3m4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟Ⅲ丙處酒精燈的作用是除去CO尾氣，防止污染空氣。(2)步驟Ⅲ硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2。(3)樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(10（m3－m4）,3（m2－m1）)×100%(用m1、m2、m3、m4的代數(shù)式表示)。若步驟Ⅲ中氧化鐵沒(méi)有完全反應(yīng)，樣品中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果將不變(選填“偏大”“偏小”或“不變”)。(4)有關(guān)樣品，下列說(shuō)法正確的是AB(填字母標(biāo)號(hào))。A．樣品中氫元素的質(zhì)量為eq\f(1,9)(m2－m3)B．樣品中鐵單質(zhì)和氧化鐵的質(zhì)量總和為m3－m1C．樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量為m4－m1D．樣品中氧元素的質(zhì)量為m3－m423．(8分)小亮學(xué)完合金后，知道了不銹鋼的主要成分是鐵，白銅中含有銅和鎳(Ni)。他決定探究Fe、Cu、Ni的金屬活動(dòng)性順序。(1)【查閱資料】鎳能與稀硫酸反應(yīng)生成能溶于水的NiSO4，并放出氫氣。寫出鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ni＋H2SO4=NiSO4＋H2↑。(2)【猜想與假設(shè)】根據(jù)教材中常見金屬的活動(dòng)性順序和查閱的資料，對(duì)以上三種金屬的活動(dòng)性順序作出猜想：猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②Ni＞Fe＞Cu。(3)【實(shí)驗(yàn)探究】把用砂紙打磨過(guò)的鎳片浸入FeSO4溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無(wú)明顯變化。證明猜想①(選填“猜想①”或“猜想②”)成立。(4)【拓展延伸】用銅片、NiSO4溶液和鐵片，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究也能判斷Fe、Cu、Ni的金屬活動(dòng)性順序。二、實(shí)驗(yàn)探究題(本大題有2小題，每空1分，共16分)23．(6分)某同學(xué)以“物質(zhì)溶于水后液體的溫度是否改變”為課題進(jìn)行探究，其操作示意圖如下：他取三只燒杯，向燒杯中各注入25mL水，測(cè)得水的初溫為20℃。再向三只燒杯中分別加入質(zhì)量均為8g的氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨固體，攪拌，待溶解后用溫度計(jì)分別測(cè)三只燒杯中溶液的溫度。(1)攪拌的目的是__加快固體溶解__，圖示④中的操作存在一處錯(cuò)誤，應(yīng)改正為__用玻璃棒攪拌__。(2)三只燒杯中溶液的溫度高于20℃的是__氫氧化鈉__溶液，這是因?yàn)開_氫氧化鈉溶于水放熱__。(3)溶解硝酸銨固體的燒杯外壁有水珠產(chǎn)生，其原因是__硝酸銨溶于水吸熱__。(4)由此探究實(shí)驗(yàn)可知__氯化鈉__溶于水溫度沒(méi)有明顯的變化。24．(10分)配制50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)計(jì)算：氯化鈉__質(zhì)量__和水的__體積__。(水的密度：1.0g·mL－1)。(2)稱量：如圖所示(右盤無(wú)砝碼)稱得的氯化鈉質(zhì)量為4g。(3)量取：選擇量程為50(選填“30”“50”或“100”)mL的量筒準(zhǔn)確量取46mL水。(4)溶解：把氯化鈉和水全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，攪拌至氯化鈉全部溶解，配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。(5)裝瓶、貼標(biāo)簽：請(qǐng)?zhí)顚懭鐖D所示標(biāo)簽。8%氯化鈉溶液【反思】(6)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用量筒量取水時(shí)，若按右圖方式進(jìn)行讀數(shù)，將導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小(選填“偏大”“不變”或“偏小”)。(7)若將上述50g氯化鈉溶液稀釋為2%的氯化鈉溶液，稀釋過(guò)程中，不需要用到的儀器有BD(填序號(hào))。A．量筒B．漏斗C．玻璃棒D．托盤天平三、實(shí)驗(yàn)探究題(本大題有2小題，每個(gè)化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共12分)22．(5分)某學(xué)習(xí)小組對(duì)酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)方法與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論①取3mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液于試管中，滴1～2滴酚酞溶液溶液由無(wú)色變成紅色加入稀鹽酸后，NaOH溶液中OH－(填離子符號(hào))濃度減小，進(jìn)而證明酸與堿能發(fā)生反應(yīng)②向上述溶液逐漸滴入稀鹽酸，振蕩溶液剛好褪色③向上述剛好褪色的溶液中再滴2滴溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液，振蕩后，再次滴入微量稀鹽鹽，振蕩溶液先變紅色，又變?yōu)闊o(wú)色(1)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液，所需水的質(zhì)量是48g。(2)向上述剛好褪色的溶液中加入D(填字母序號(hào))也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹．MgCl2溶液B．稀H2SO4C．AgNO3溶液D．Ba(OH)2溶液23．(7分)化學(xué)興趣小組的同學(xué)按圖示裝置(KI、K2開始處于關(guān)閉狀態(tài))及步驟探究堿的化學(xué)性質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)步驟】實(shí)驗(yàn)Ⅰ：沿分液漏斗將一定量NaOH溶液注入A中，關(guān)閉漏斗活塞。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：打開KI，觀察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。實(shí)驗(yàn)Ⅲ：打開K2，觀察到C中溶液分別倒吸入A、B中，輕輕振蕩，直到液面穩(wěn)定。【思考與交流】(1)B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈紅色，說(shuō)明Ca(OH)2溶液的pH>(選填“<”“>”或“＝”)7。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中在A裝置的錐形瓶?jī)?nèi)觀察到的現(xiàn)象有無(wú)明顯變化；根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能(選填“能”或“不能”)證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，C中溶液倒吸入A裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，充分反應(yīng)后溶液呈無(wú)色。經(jīng)分析，瓶中混合物一定含有水、氯化鈉和酚酞，可能含有碳酸鈣。為進(jìn)一步確定溶液中還可能含有哪些溶質(zhì)，提出以下猜想：(已知氯化鈣溶液呈中性)猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2、HCl。①請(qǐng)完成猜想二。②請(qǐng)你幫助設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證猜想一正確(寫出實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。取反應(yīng)后溶液少許于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，說(shuō)明含有HCl。四、實(shí)驗(yàn)探究題(本大題有2小題，每個(gè)化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共17分)22．(9分)根據(jù)表中信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。部分堿、酸、鹽的溶解性表(20℃)陰離子陽(yáng)離子OH－NOeq\o\al(\s\up14(－),\s\do5(3))Cl－SOeq\o\al(\s\up14(2－),\s\do5(4))COeq\o\al(\s\up14(2－),\s\do5(3))POeq\o\al(\s\up14(3－),\s\do5(4))H＋溶、揮溶、揮溶溶、揮溶K＋溶溶溶溶溶溶Na＋溶溶溶溶溶溶Ba2＋溶溶溶不不不Ca2＋微溶溶微不不Cu2＋不溶溶溶－不說(shuō)明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“－”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。(1)CaCO3屬于不溶物(選填“可溶物”“微溶物”或“不溶物”)。(2)表中可溶于水的硫酸鹽有3種。(3)在溶液中，磷酸鈉與氯化鈣能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能，寫出化學(xué)方程式；若不能，說(shuō)明理由。2Na3PO4＋3CaCl2=Ca3(PO4)2↓＋6NaCl。(4)某同學(xué)將鹽酸倒入Ba(OH)2溶液中，得到溶液甲。①溶液甲中溶質(zhì)的組成情況可能有3種。②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：探究溶液甲中可能含有的溶質(zhì)。a．探究溶液甲中是否含鹽酸方案編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1取少量溶液甲于試管中，加入鐵粉是否有氣泡產(chǎn)生b.探究溶液甲中是否含Ba(OH)2方案編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2取少量溶液甲于試管中，加入Cu(NO3)2(或CuCl2，其他合理答案均可)溶液是否產(chǎn)生藍(lán)色沉淀3取少量溶液甲于試管中，加入Na2SO4溶液是否產(chǎn)生白色沉淀上述三個(gè)方案中有一個(gè)不合理，請(qǐng)指出不合理的方案編號(hào)并說(shuō)明理由：方案3不合理。溶液中含有BaCl2，不論是否含有Ba(OH)2均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀(其他合理答案均可)。③欲從溶液甲中獲得純凈的BaCl2固體，應(yīng)采取的簡(jiǎn)單操作是測(cè)溶液甲的pH，若pH≤7，蒸發(fā)結(jié)晶，若pH＞7，向溶液甲中加入鹽酸至溶液pH≤7，再蒸發(fā)結(jié)晶(其他合理答案均可)。23．(8分)日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小鳳對(duì)包裝食品的塑料袋進(jìn)行探究，以驗(yàn)證其成分。【提出猜想】①該塑料袋是用聚乙烯制成的；②該塑料袋是用聚氯乙烯制成的?！静殚嗁Y料】聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，聚氯乙烯燃燒生成二氧化碳、水和氯化氫。無(wú)水硫酸銅是白色粉末，遇水變?yōu)樗{(lán)色?！緦?shí)驗(yàn)探究】小鳳將裝置按A、B、C、D的順序連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B、D產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，C無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明塑料袋燃燒沒(méi)有HCl(填化學(xué)式)氣體生成。B裝置的作用是驗(yàn)證是否有水生成，D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明，猜想①是正確的?！窘涣鞣此肌?1)從化學(xué)角度分析，大量使用塑料制品會(huì)導(dǎo)致白色污染。(2)連接實(shí)驗(yàn)儀器時(shí)，能否將B、C裝置的位置進(jìn)行交換，答：不能(選填“能”或“不能”)，理由是如果將B、C裝置的位置進(jìn)行交換，氣體從C中出來(lái)再檢驗(yàn)到有水分，就不能充分說(shuō)明水是燃燒時(shí)生成的，還是從C裝置中帶出來(lái)的。五、實(shí)驗(yàn)探究題(本大題有2小題，每個(gè)化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共16分)22．(8分)為探究某塑料的組成元素，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.制取氧氣(1)若用一種暗紫色固體制取O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2KMnO4eq\o(=,\s\up16(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。(2)欲制取干燥的O2，裝置合理的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→C→__F__(填標(biāo)號(hào))。連接裝置時(shí)，發(fā)生裝置的出氣口應(yīng)與裝置C中__a__(選填“a”或“b”)端相連。Ⅱ.組成探究(3)定性檢測(cè)(已知：無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)色)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論連接裝置，檢查氣密性，裝入試劑并按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入O2，一段時(shí)間后，點(diǎn)燃J處酒精燈裝置K中無(wú)水CuSO4變__藍(lán)__色塑料燃燒產(chǎn)物中有H2O裝置L中__澄清石灰水變渾濁__塑料燃燒產(chǎn)物中有CO2由上述實(shí)驗(yàn)可知，該塑料一定含有的元素是__C、H__(填元素符號(hào))。(4)定量測(cè)量為進(jìn)一步確定組成，將1.4g該塑料在足量O2中完全燃燒，共產(chǎn)生了4.4gCO2和1.8gH2O，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷該塑料__不含__(選填“含”或“不含”)除上述結(jié)論之外的元素。23．(8分)化學(xué)課上，同學(xué)們進(jìn)行理化實(shí)驗(yàn)操作的模擬考試，一組的四位同學(xué)抽到的題目是物質(zhì)的鑒別，有a、b、c、d四種沒(méi)有標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是碳酸鈉溶液、硝酸鈣溶液、氫氧化鈣溶液、稀鹽酸?！咎岢鰡?wèn)題】a、b、c、d四種沒(méi)有標(biāo)簽的無(wú)色溶液如何鑒別？【查閱資料】硝酸鈣溶液呈中性。【作出猜想】小明同學(xué)認(rèn)為不需要其他試劑，僅四種藥品之間的反應(yīng)即可鑒別?！緦?shí)驗(yàn)探究】小明同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀產(chǎn)生大量氣泡出現(xiàn)白色沉淀【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(1)請(qǐng)寫出乙試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。(2)小明根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論：b為稀鹽酸，d為碳酸鈉，但無(wú)法鑒別出a、c溶液，所以猜想錯(cuò)誤?！纠^續(xù)探究】(3)為進(jìn)一步確定a、c溶液，小軍設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量a溶液于試管中，滴加了2滴無(wú)色酚酞溶液無(wú)色酚酞溶液不變色a溶液為硝酸鈣溶液；c溶液為氫氧化鈣溶液【反思與評(píng)價(jià)】小紅同學(xué)認(rèn)為不需要另取藥品，只需用反應(yīng)后的溶液即可鑒別。于是，她把丙試管內(nèi)的物質(zhì)過(guò)濾，取濾液少量于試管中，滴加了2滴無(wú)色酚酞溶液，得出和小軍一樣的結(jié)論。(4)你認(rèn)為小紅的方案是否正確否(選填“是”或“否”)，理由是碳酸鈉溶液顯堿性，會(huì)干擾a、c溶液的鑒別?！颈磉_(dá)與交流】(5)探究反應(yīng)后溶液成分時(shí)既要考慮生成物，又要考慮過(guò)量的反應(yīng)物。六、實(shí)驗(yàn)探究題(本大題有2小題，每個(gè)化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共16分)23．(8分)(黔東南州中考)下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的部分實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：eq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D))eq\o(\s\up7(),\s\do5(E))eq\o(\s\up7(),\s\do5(F))(1)寫出下列儀器的名稱：a試管；b錐形瓶。(2)若用大理石和稀鹽酸制