北京市門頭溝區(qū)2020屆-2022屆高考化學(xué)三年模擬（一模）試題匯編-選擇題（含解析）

試卷第=page1818頁(yè)，共=sectionpages1818頁(yè)試卷第=page1717頁(yè)，共=sectionpages1818頁(yè)北京市門頭溝區(qū)2020屆-2022屆高考化學(xué)三年模擬（一模）試題匯編-選擇題一、單選題1．（2019·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國(guó)人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D2．（2019·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）下列生活應(yīng)用實(shí)例中，涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用白醋去除水垢B．用熱的純堿溶液清洗油污C．用風(fēng)油精(含石蠟油)清洗透明膠殘膠D．補(bǔ)鐵劑(有效成分為Fe2+)與含維生素C共服效果更佳3．（2019·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下：包裝鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B．電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C．濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2D．氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+Cl2+H2O===SO42－+3H++2Cl－4．（2019·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．C3N4中C的化合價(jià)為?4B．反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過(guò)程C．階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑D．通過(guò)該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化5．（2019·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符合的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀②再加足量鹽酸仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A．A B．B C．C D．D6．（2019·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）2012年，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)宣布第116號(hào)元素命名為鉝(Livermorium)，元素符號(hào)是Lv?，F(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，其中X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．116號(hào)元素與元素X、W原子最外層電子數(shù)相同B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是共價(jià)化合物C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)7．（2019·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）80℃時(shí)，1L密閉容器中充入0.20molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2△H=+QkJ·mol﹣1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：時(shí)間/s020406080100c(NO2)/mol·L﹣10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B．20～40s內(nèi)，v(N2O4)=0.004

mol·L－1·s－1C．100s時(shí)再通入0.40molN2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大D．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.15QkJ8．（2020·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）科學(xué)技術(shù)推動(dòng)人類發(fā)展。下列描述不正確的是A．“嫦娥四號(hào)”的著陸器等器件用到鎂合金鍛件，屬于合金材料。B．長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭的燃料為液氫液氧，有高能量、無(wú)污染等特點(diǎn)。C．我國(guó)科學(xué)家研制成功“天機(jī)芯”芯片，其成分為二氧化硅D．科學(xué)家合成世界首個(gè)由碳原子構(gòu)成的具有半導(dǎo)體特性的碳環(huán)C18，屬于單質(zhì)。9．（2020·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）2019年12月以來(lái)，我國(guó)部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B．口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料C．過(guò)氧化氫、乙醇、過(guò)氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D．“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用10．（2020·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是A．CH4的球棍模型：B．CO2的電子式：C．Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：3Ag＋4H+＋NO3－＝3Ag+＋NO↑＋2H2O11．（2020·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)約為NAB．密閉容器中23gNO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NAC．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NAD．密閉容器中1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)制備氨氣，形成6NA個(gè)N-H鍵12．（2020·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）下列實(shí)驗(yàn)未涉及氧化還原反應(yīng)的是ABCD實(shí)驗(yàn)Cl2通到AgNO3溶液中乙烯通入酸性KMnO4中NaOH溶液中滴入FeCl2溶液K2Cr2O7溶液中滴入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生溶液由紫紅色褪為無(wú)色產(chǎn)生白色沉淀,最終變成紅褐色溶液由橙色變?yōu)辄S色A．A B．B C．C D．D13．（2020·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是A．該物質(zhì)的分子式為C16H13O5B．該物質(zhì)遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1molBr2D．與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種14．（2020·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程中H2O被還原生成氧氣B．該過(guò)程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成C．基于合成NH3的過(guò)程屬于氮的固定D．該過(guò)程的化學(xué)方程式為：2N2＋6H2O4NH3＋3O215．（2020·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）合成高分子金屬離子螯合劑的反應(yīng)：+(2n-1)H2O下列說(shuō)法不正確的是A．聚合物應(yīng)避免與堿性物質(zhì)（如NaOH）長(zhǎng)期接觸B．聚合物的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)C．1mol與足量銀氨溶液作用可析出2mol銀D．通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定其平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度16．（2020·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．Z元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO3B．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X＞MC．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞YD．X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)有白煙生成17．（2020·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）溫度分別為T1和T2時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：溫度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4C．溫度為T1時(shí)，0~t1時(shí)間段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1D．在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大18．（2020·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開(kāi)發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍保型麥p少?gòu)U舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能B．吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2–2e－+2OH－=2H2OC．Na+在裝置中從右側(cè)透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)D．“全氫電池”的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O19．（2020·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）某小組在Fe2+檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中觀察到異?，F(xiàn)象，為探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III實(shí)驗(yàn)步驟將實(shí)驗(yàn)I褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)為進(jìn)一步探究“紅色褪去”的原因，又進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)①②取反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液現(xiàn)象溶液先變紅，片刻后紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）①無(wú)明顯現(xiàn)象②溶液變紅③產(chǎn)生白色沉淀①溶液變紅，一段時(shí)間后不褪色。②無(wú)白色沉淀產(chǎn)生分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是A．在此實(shí)驗(yàn)條件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快B．通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅱ推出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN－被氧化C．通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ對(duì)比推出紅色褪去只與H2O2的氧化性有關(guān)D．綜上所述，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)20．（2020·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）常溫下，在HA和NaA的混合溶液中c(HA)＋c(A－)=0.1mol·L－1，溶液中c(HA)和c(A－)的大小隨著pH變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是A．常溫下，HA的電離平衡常數(shù)約為10－5B．在pH=3.75溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA)=c(OH－)+0.1mol·L－1C．在pH=5.75溶液中：c(OH－)＜c(H＋)＜c(A－)＜c(HA)D．在K點(diǎn)的溶液中，HA的電離程度大于A－的水解程度21．（2021·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）長(zhǎng)征五號(hào)遙五運(yùn)載火箭搭載“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器成功發(fā)射，并實(shí)現(xiàn)中國(guó)首次月球無(wú)人采樣返回，下列關(guān)于“嫦娥五號(hào)”涉及的材料為金屬材料的是A．探測(cè)器上天線接收器外殼材料—鎂合金防腐鍍層B．發(fā)動(dòng)機(jī)使用的包覆材料—碳纖維C．光學(xué)望遠(yuǎn)鏡使用的材料之一——碳化硅D．在月球展示的國(guó)旗材料一高性能芳綸纖維材料22．（2021·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．電解熔融氯化鈉制金屬鈉 B．用明礬凈水C．用氯氣制漂白粉 D．糧食釀酒23．（2021·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A．用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：B．按照系統(tǒng)命名法的名稱：2－乙基丙烷C．中子數(shù)為18的氯原子：D．的球根模型：24．（2021·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）已知：鍶(38Sr)與鎂元素同主族，與碘元素同周期。下列說(shuō)法不正確的是A．Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族 B．原子半徑：C．相同條件下，Sr與水反應(yīng)比Rb的更劇烈 D．堿性：25．（2021·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）下列說(shuō)法正確的是A．淀粉和纖維素屬于糖類，且互為同分異構(gòu)體B．油脂的皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸和甘油C．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均是天然高分子，都可發(fā)生水解反應(yīng)D．氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，分子中同時(shí)含有羧基和氨基26．（2021·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．22.4L氮?dú)庵泻?個(gè)中子B．比多個(gè)質(zhì)子C．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13D．1L0.1mol/L醋酸鈉溶液含有的的數(shù)目為0.127．（2021·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）下列解釋事實(shí)的方程式正確的是A．與稀鹽酸反應(yīng)：B．向溶液中通入過(guò)量：C．同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合：D．向AgCl懸濁液中滴加溶液：28．（2021·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD分離乙醇與乙酸模擬外加電流的陰極保護(hù)法證明有漂白性證明乙炔可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D29．（2021·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）乙醇水蒸氣催化重整是一種清潔且可持續(xù)的制氫方法，水滑石復(fù)合催化劑具有較好的催化活性，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。(乙醇可用鍵線式表示為)下列敘述不正確的是A．過(guò)程①和②中乙醇被吸附在Cu表面，被氧化為乙醛B．過(guò)程③中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂C．上述反應(yīng)過(guò)程中復(fù)合催化劑的使用不僅提高反應(yīng)速率，同時(shí)提高了平衡轉(zhuǎn)化率D．該過(guò)程的總反應(yīng)：30．（2021·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）常溫下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的，下列說(shuō)法不正確的是A．加水稀釋10倍后，B．溶液中電離出的C．與0.1mol/L的NaA溶液等體積混合，溶液中D．滴加NaOH溶液至?xí)r，溶液中31．（2021·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）高分子P是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，合成路線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．化合物A的核磁共振氫譜有三組峰 B．化合物B與乙二酸互為同系物C．化合物C的分子式為 D．高分子P含有三種官能團(tuán)32．（2021·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）900℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：(g)(g)，經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：時(shí)間/物質(zhì)010203040n(乙苯)/0.400.300.24n(苯乙稀)/0.000.100.200.20下列說(shuō)法正確的是A．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50%B．反應(yīng)在前20min的平均速率為C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(乙苯)，則a<0D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行33．（2021·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）某小組同學(xué)探究金屬鈉與不同鹽溶液的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是查閱資料：溶液中離子的濃度越大，離子所帶的電荷數(shù)目越多，溶液的離子強(qiáng)度越大。實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽溶液現(xiàn)象①溶液與鈉與水的反應(yīng)類似，鈉熔化成一個(gè)閃亮的小球，四處游動(dòng)，速度較快，沒(méi)有火花出現(xiàn)②2.0mol/LKCl溶液反應(yīng)比①劇烈，沒(méi)有火花出現(xiàn)③溶液反應(yīng)比②劇烈，沒(méi)有火花出現(xiàn)④溶液反應(yīng)瞬間即有黃色火花出現(xiàn)，并立即發(fā)生劇烈燃燒A．由①②可知，隨著KCl溶液濃度的增加，鈉與KCl溶液的反應(yīng)速率明顯加快B．實(shí)驗(yàn)③比②反應(yīng)更加劇烈，一定是因?yàn)殁c與碳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)④中出現(xiàn)燃燒現(xiàn)象，是因?yàn)殁c與水、與硝酸根離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)放出大量的熱，達(dá)到了鈉的著火點(diǎn)D．推測(cè)若采用溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，也會(huì)出現(xiàn)鈉的燃燒現(xiàn)象34．（2021·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是A．充電時(shí)，a電極接外電源正極B．放電時(shí)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為D．放電時(shí)，每消耗0.65g鋅，溶液中離子總數(shù)增加35．（2022·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)在北京市和張家口市成功舉辦。下列不屬于化學(xué)變化的是ABCDA．冬奧場(chǎng)館使用CO2跨臨界直接制冰（“水立方”場(chǎng)館中的水冰轉(zhuǎn)換）B．北京冬奧會(huì)菜單上有678道菜，其中工作人員對(duì)食材進(jìn)行的煎、炒、烹、炸C．冬奧會(huì)開(kāi)幕式中火炬“飛揚(yáng)”中氫燃料的燃燒D．冬奧會(huì)上采用紫外殺菌技術(shù)使蛋白質(zhì)變性36．（2022·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）下列化學(xué)用語(yǔ)或表示不正確的是A．甲基的電子式：B．乙烯的分子結(jié)構(gòu)模型：C．中子數(shù)為18的氯原子：ClD．基態(tài)Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s237．（2022·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）下列表述不正確的是A．原子軌道能量：1s<2s<3s<4sB．M電子層存在3個(gè)能級(jí)、9個(gè)原子軌道C．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)D．同一周期，堿金屬元素的第一電離能最小，最容易失電子38．（2022·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述不正確的是A．H2S和空氣通過(guò)上述循環(huán)的目的是降低活化能，提高總反應(yīng)速率B．在轉(zhuǎn)化過(guò)程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3和CuCl2C．該過(guò)程的總反應(yīng)式為：2H2S+O22H2O+2S↓D．若有1molH2S發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化的同時(shí)消耗O2為0.4mol，則混合液中Fe3+濃度增大39．（2022·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖侨コ鼵O2中少量HCl制取氯氣分離酒精和水收集NO2ABCDA．A B．B C．C D．D40．（2022·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1L0.2mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含共用電子對(duì)數(shù)為2NAC．24g正丁烷和5g異丁烷的混合物中含共價(jià)鍵數(shù)目為6.5NAD．等質(zhì)量的O2和O3中，所含電子數(shù)之比為2∶341．（2022·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）近期，我國(guó)研究人員報(bào)道了溫和條件下實(shí)現(xiàn)固氮的一類三元NiFeV催化劑，如圖為其電催化固氮的機(jī)理示意圖。以下關(guān)于該電催化機(jī)理過(guò)程的描述不正確的是A．反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行B．反應(yīng)過(guò)程涉及N2的氧化反應(yīng)C．1個(gè)N2分子反應(yīng)生成2個(gè)NH3分子D．反應(yīng)分多步進(jìn)行，中間產(chǎn)物為幾種不同的氮?dú)浠?2．（2022·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）下列用于解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式不正確的是A．酚酞滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅色：CO+2H2OH2CO3+2OH-B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2OC．FeSO4溶液滴入溴水中，溴水顏色變淺：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，溶液變渾濁：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO43．（2022·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色、[CoCl4]2—呈藍(lán)色、[ZnCl4]2—為無(wú)色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl—[CoCl4]2—+6H2O△H，將該溶液分為三份做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如表：裝置序號(hào)操作現(xiàn)象①將試管置于冰水浴中溶液均呈粉紅色②加水稀釋③加少量ZnCl2固體以下結(jié)論和解釋正確的是A．等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2—中σ鍵數(shù)之比為3：2B．由實(shí)驗(yàn)①可知：△H<0，由實(shí)驗(yàn)②可推知加水稀釋，濃度熵Q<K，平衡逆向移動(dòng)C．由實(shí)驗(yàn)③可知：Zn2+絡(luò)合Cl—能力比Co2+絡(luò)合Cl—能力弱D．實(shí)驗(yàn)①②③可知：配合物的形成與溫度、配體的濃度及配體的種類等有關(guān)44．（2022·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)速率vb>vdB．由圖可知生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80～85℃為宜C．向該容器中充入N2，CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大D．d→e，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)正向移動(dòng)45．（2022·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）高聚物A在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。以N—乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β—羥乙酯(HEMA)為原料合成路線如圖：下列說(shuō)法正確的是A．HEMA具有順?lè)串悩?gòu)B．1mol高聚物A可以與2molNaOH反應(yīng)C．NVP分子式為C6H9NOD．HEMA和NVP通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高聚物A46．（2022·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴FeCl3濃溶液，靜置，出現(xiàn)紅褐色沉淀相同溫度下，F(xiàn)e(OH)3比Mg(OH)2更難溶B向某溶液中滴加少量KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變紅該溶液中含有Fe2+C向BaCl2溶液中通入SO2和X氣體，產(chǎn)生白色沉淀氣體X一定具有強(qiáng)氧化性D室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH約為10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH約為5HSO結(jié)合H+的能力比SO的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D47．（2022·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）在實(shí)驗(yàn)室中以含鎳廢料(主要成分為NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)為原料制備NixOy和CoCO3的工藝流程如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．“濾渣I”中含硅和鋇元素B．“氧化”“調(diào)pH”時(shí)均需要加過(guò)量的試劑C．“沉鈷”過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2OD．“沉鈷”時(shí)，若c(Co2+)=0.02mol·L-1，為了防止沉鈷時(shí)生成Co(OH)2，常溫下應(yīng)控制溶液pH<7.5(已知Ksp[Co(OH)2]=2×10-15)48．（2022·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）25℃時(shí)，向15mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的體積與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示(混合過(guò)程中忽略溶液體積變化)。下列分析不正確的是A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，=1B．b點(diǎn)與c點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：b>cC．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1答案第=page2020頁(yè)，共=sectionpages2020頁(yè)答案第=page1919頁(yè)，共=sectionpages2020頁(yè)參考答案：1．B【詳解】A.麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，A正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，降低藥效，B錯(cuò)誤；C.圖示標(biāo)志為放射性標(biāo)志，對(duì)人體傷害較大，看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警，C正確；D.該標(biāo)志為可回收物標(biāo)志，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全等知識(shí)點(diǎn)。要熟悉常見(jiàn)的化學(xué)標(biāo)志：如物品回收標(biāo)志；中國(guó)節(jié)能標(biāo)志；禁止放易燃物標(biāo)志；節(jié)水標(biāo)志；禁止吸煙標(biāo)志：中國(guó)環(huán)境標(biāo)志；綠色食品標(biāo)志；當(dāng)心火災(zāi)--易燃物質(zhì)標(biāo)志等。2．D【分析】氧化還原反應(yīng)中，具有還原性的物質(zhì)容易被氧化，具有氧化性的物質(zhì)容易被還原，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，據(jù)此判斷。【詳解】A.白醋去除水垢，涉及的反應(yīng)方程式為：，沒(méi)有元素化合價(jià)的升降，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.用熱的純堿溶液清洗油污，利用了碳酸鈉水解原理，其主要方程式為：，不涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.用風(fēng)油精(含石蠟油)清洗透明膠殘膠利用的是相似相容的原理，不涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.補(bǔ)鐵劑中的Fe2+具有還原性，容易被氧化，而維生素C具有還原性，可防止Fe2+的氧化反應(yīng)，所以共服效果更佳，涉及的是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。3．A【分析】A．HClO為弱酸，不能完全電離；B．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化氨氣生成氮?dú)?；D．氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子?！驹斀狻緼.HClO為弱酸，不能完全電離，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl－+HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，電解方程式為2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑，B項(xiàng)正確；C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化氨氣生成氮?dú)?，同時(shí)生成氯化銨，方程式為8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，C項(xiàng)正確；D.氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為HSO3－+Cl2+H2O===SO42－+3H++2Cl－，D項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷題是高頻考點(diǎn)，涉及的知識(shí)面廣，出題人經(jīng)常設(shè)的陷阱有：不符合客觀事實(shí)、電荷不守恒、原子不守恒以及反應(yīng)物用量干擾等問(wèn)題，如A選項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略次氯酸是弱電解質(zhì)，而應(yīng)該保留化學(xué)式。4．C【詳解】A.依據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，因C3N4中N的化合價(jià)為-3價(jià)，所以C的化合價(jià)為+4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.階段II過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水的過(guò)程為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.階段Ⅱ中，H2O2發(fā)生歧化反應(yīng)，既是氧化劑，又是還原劑，C項(xiàng)正確；D.利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水的反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5．B【詳解】A.碳酸為二元弱酸，苯酚與Na2CO3溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和NaHCO3，苯酚鈉和NaHCO3均溶于水，濁液變清，該實(shí)驗(yàn)只能說(shuō)明苯酚的酸性強(qiáng)于HCO3-，不能說(shuō)明其酸性強(qiáng)于H2CO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，在碘水中加入等體積CCl4，振蕩后，I2進(jìn)入CCl4中，該過(guò)程稱為萃取，“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符合，B項(xiàng)正確；C.Fe置換出溶液中的Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+Fe2++Cu，Cu2+為氧化劑，F(xiàn)e2+為氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性知，氧化性：Cu2+>Fe2+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫離子與硝酸根離子結(jié)合具有強(qiáng)氧化性，若原溶液中存在SO32-現(xiàn)象也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，所以原溶液中的陰離子不一定是SO42-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查物質(zhì)性質(zhì)的探究，其中D項(xiàng)是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)。在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，要注意排除干擾雜質(zhì)離子的干擾，高中階段常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)方法與操作可歸納如下：1.CO32-：取少許原溶液于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀鹽酸或稀硝酸，生成無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明原溶液中有CO32-；2.SO42-：取少許原溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中有SO42-；3.Cl-：取少許原溶液于試管中，滴加幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中有Cl-。6．A【分析】根據(jù)零族定位法可知，116號(hào)元素位于第七周期VIA族，短周期主族元素中，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F元素．X原子的最外層有6個(gè)電子，處于VIA族，且原子序數(shù)小于F，則X為O元素．W與X屬于同一主族，W為S元素．在周期表中Z位于IA族，原子序數(shù)大于氟，可知Z為Na?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知，A.116號(hào)元素位于第七周期VIA族，最外層電子數(shù)為6，元素X、W原子分別是O和S，最外層電子數(shù)為6，所以最外層電子數(shù)相同，A項(xiàng)正確；B.由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.非金屬性F>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：r(F)<r(O)<r(S)<r(Na)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】離子化合物與共價(jià)化合物依據(jù)常見(jiàn)形成的化合物分類可區(qū)分如下為：離子化合物是存在于①活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物；②金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）③銨跟離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間；而共價(jià)化合物存在于非金屬元素之間，對(duì)于由兩種元素形成的化合物。如果存在于同種非金屬元素之間那么是非極性共價(jià)鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價(jià)鍵，這些都是共價(jià)化合物，學(xué)生要加以準(zhǔn)確區(qū)分與判斷。7．D【分析】A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；B．根據(jù)計(jì)算v（NO2），再利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（N2O4）；C.100s時(shí)再通入0.40molN2O4，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與原平衡相比，平衡逆向移動(dòng)；D.80s時(shí)到達(dá)平衡，生成二氧化氮為0.3mol/L×1L=0.3mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算吸收的熱量。【詳解】A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.20～40s內(nèi)，，則，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.100s時(shí)再通入0.40molN2O4，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.濃度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成NO2的物質(zhì)的量為0.3mol/L×1L=0.3mol，由熱化學(xué)方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ，所以生成0.3molNO2吸收熱量0.15QkJ，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為C選項(xiàng)，在有氣體參加或生成的反應(yīng)平衡體系中，要注意反應(yīng)物若為一種，且為氣體，增大反應(yīng)物濃度，可等效為增大壓強(qiáng)；若為兩種反應(yīng)物，增大某一反應(yīng)物濃度，考慮濃度對(duì)平衡的影響，同等程度地增大反應(yīng)物濃度的話，也考慮增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，值得注意的是，此時(shí)不能用濃度的外界影響條件來(lái)分析平衡的移動(dòng)。8．C【詳解】A.鎂合金鍛件具有密度小、強(qiáng)度大等特性，屬于合金材料，故A正確；B.液氫液氧反應(yīng)后放出大量熱，產(chǎn)物為水，具有高能量、無(wú)污染等特點(diǎn)，故B正確；C.“天機(jī)芯”芯片的材料為硅單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.碳環(huán)C18是由碳元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故D正確；故選C。9．B【詳解】A．新型冠狀病毒主要是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)含C、H、O、N等元素，故A錯(cuò)誤；B．聚丙烯是高聚物，屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；C．過(guò)氧化氫、過(guò)氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，乙醇主要是將蛋白質(zhì)變性而達(dá)到消毒的目的，故C錯(cuò)誤；D．“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，次氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯氣，因此不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。10．C【詳解】A.CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，球棍模型為：，故A正確；B.CO2分子中C和O通過(guò)共用兩對(duì)電子形成C=O鍵，電子式為：，故B正確；C.Na2CO3溶液呈堿性的原因是碳酸根的水解反應(yīng)，主要發(fā)生第一步水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-D.稀硝酸與銀反應(yīng)生成硝酸銀、NO和水，離子方程式為：3Ag＋4H+＋NO3-＝3Ag+＋NO↑＋2H2O，故D正確；故選C。11．B【詳解】A.標(biāo)況下，苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.NO2與N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n==0.5mol，則含0.5NA個(gè)氮原子，故B正確；C.HCO3-在溶液中既能水解為H2CO3又能電離為CO32-，根據(jù)物料守恒可知：溶液中的HCO3-、H2CO3、CO32-之和為0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.N2(g)與H2(g)反應(yīng)制備氨氣為可逆反應(yīng)，形成的N-H鍵少于6NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選B。12．D【詳解】A.Cl2通到AgNO3溶液中，氯氣與水反應(yīng)生鹽酸和次氯酸，氯元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.乙烯通入酸性KMnO4中，溶液由紫紅色褪為無(wú)色，乙烯被高錳酸鉀氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，可知?dú)溲趸瘉嗚F被氧化生成氫氧化鐵，F(xiàn)e、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42-（黃色），滴入氫氧化鈉溶液時(shí)，平衡正向移動(dòng)，元素化合價(jià)沒(méi)有變化，未涉及到氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D。13．B【分析】該有機(jī)物中含有酚羥基、醚鍵、羰基、碳碳雙鍵，具有酚、醚、酮和烯烴的性質(zhì)，一定條件下能發(fā)生顯色反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等?！驹斀狻緼．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)的分子式為C16H12O5，故A錯(cuò)誤；B．含酚－OH，遇FeCl3溶液顯色，故B正確；C．酚－OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2，故C錯(cuò)誤；D．與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)碳碳雙鍵、羰基均減少，故D錯(cuò)誤；故選B。14．A【詳解】A.該過(guò)程中O元素化合價(jià)升高，則H2O被氧化生成氧氣，故A錯(cuò)誤；B.發(fā)生反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2，反應(yīng)反應(yīng)物和生成中均存在單質(zhì)和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成，故B正確；C.根據(jù)題意和圖示知氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定，故C正確；D.根據(jù)題意和圖示，可以寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】解決此題的關(guān)鍵是明確氮的固定的定義，元素的單質(zhì)形態(tài)屬于游離態(tài)，化合物形式屬于化合態(tài)。15．C【詳解】A.上述聚合物中含有酚羥基，具有酸性，所以應(yīng)避免與堿性物質(zhì)（如NaOH）長(zhǎng)期接觸，故A正確；B.根據(jù)上述反應(yīng)方程式看出，聚合物是由兩種單體之間脫去水分子聚合得到，屬于縮聚反應(yīng)，故B正確；C.1mol中含有2mol醛基，則與足量銀氨溶液作用可析出4mol銀，故C錯(cuò)誤；D.質(zhì)譜法測(cè)定PET的平均相對(duì)分子質(zhì)量，除以鏈節(jié)的相對(duì)分子質(zhì)量可得到聚合度，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)分析知，1mol醛基被氧化為羧基，有2molAg+被還原，此處為解題的關(guān)鍵。16．A【分析】X、Y、Z、W、M均為常見(jiàn)的短周期主族元素，由常溫下，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH，X的pH=2，為一元強(qiáng)酸，則為硝酸，X為N元素，Y的半徑大于N，且酸性較硝酸弱，應(yīng)為C元素；Z的原子半徑大于C，Z的最高價(jià)含氧酸為一元強(qiáng)酸，則Z為Cl，W的原子半徑大于Cl，且對(duì)應(yīng)的酸的pH小于2，應(yīng)為硫酸，W為S元素；M的原子半徑最大，且0.01mol/LM的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為12，可知W為Na，以此解答該題。【詳解】由以上分析可知X、Y、Z、W、M分別為N、C、Cl、S、Na。A.Z為Cl，最高化合價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Z2O7，故A錯(cuò)誤；B.X、M簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則半徑大小順序：X＞M，故B正確；C.非金屬越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以Cl＞S＞C，即Z＞W(wǎng)＞Y，故C正確；D.X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，故D正確；故選A。17．B【詳解】A.初始投料是相同的，比較表格中所給的數(shù)據(jù)可以看出，在時(shí)間t1時(shí)T2時(shí)的Y的物質(zhì)的量小于T1，反應(yīng)速率快慢說(shuō)明了T2大于T1，t4時(shí)T2的容器中早已達(dá)平衡。對(duì)于T1來(lái)說(shuō)，T2相當(dāng)于升溫，升溫后Y減少，說(shuō)明升溫使平衡右移，說(shuō)明正向反應(yīng)是吸熱的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，列出T2溫度下的三段式：X(g)+Y(g)2Z(g)初始

0.16

0.16

0變化

0.08

0.08

0.16平衡

0.08

0.08

0.16所以，B項(xiàng)正確；C.先據(jù)表格中數(shù)據(jù)求出溫度為T1時(shí)，0-t1時(shí)段用Y表示的平均速率為，用Z表達(dá)的速率為用Y表達(dá)的速率的2倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.其他條件不變時(shí)，充入0.2molZ等效于在恒溫恒容容器中充入0.1molX和0.1molY，即相當(dāng)于起始加入0.26molX和0.26molY，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，所以起始加入0.26molX和0.26molY與起始加入0.16molX和0.16molY為比例等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。18．A【分析】由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e-=H2，結(jié)合原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題?！驹斀狻緼.根據(jù)圖知，左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知，左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸，所以全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.吸附層a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附層b為正極，電極反應(yīng)是2H++2e-=H2，故B錯(cuò)誤；C.電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Na+在裝置中從左側(cè)透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.負(fù)極電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應(yīng)是2H++2e-=H2，電池的總反應(yīng)為H++OH-=H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。19．D【詳解】氯化亞鐵酸化的溶液中滴入KSCN溶液，滴入過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通入足量氧氣，溶液變紅且不褪色，說(shuō)明氧氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀，無(wú)硫酸鋇沉淀生成，排除了生成的氧氣氧化SCN-的可能，A.在此實(shí)驗(yàn)條件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快，所以溶液先變紅，當(dāng)SCN－被完全氧化后，紅色褪去，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)II中滴加FeCl3溶液不變紅，說(shuō)明無(wú)SCN-，滴加鹽酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明SCN-被氧化為SO42-，可以推出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN－被氧化，故B正確；C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ，實(shí)驗(yàn)Ⅰ排除了鐵離子反應(yīng)，而是SCN-離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)Ⅲ排除了生成的氧氣氧化SCN-的可能，Ⅰ中紅色褪去可以判定酸性條件下是H2O2的氧化性把SCN-離子氧化為硫酸根離子，故C正確；D.紅色物質(zhì)為Fe3+與SCN-結(jié)合形成的絡(luò)合物，為可逆反應(yīng)，當(dāng)SCN-被氧化，平衡逆向移動(dòng)，紅色褪去，與化學(xué)平衡移動(dòng)原理有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選D。20．C【詳解】由圖象知實(shí)線為c(A－)濃度大小，虛線為c(HA)濃度大小，A.根據(jù)圖象K點(diǎn)知，此時(shí)c（A-）=c（HA）=0.050mol/L，c（H+）=10-4.75mol/L，則常溫下，HA的電離平衡常數(shù)，即數(shù)量級(jí)為，故A正確；B.根據(jù)電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A-)，已知c(HA)＋c(A－)=0.1mol·L－1，兩式相加得c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA)=c(OH－)+0.1mol·L－1，故B正確；C.在pH=5.75溶液時(shí)，溶液呈酸性，c(OH－)＜c(H＋)；由圖象知，c(HA)＜c(A－)中，故C錯(cuò)誤；D.由選項(xiàng)A知HA的電離平衡常數(shù)Ka=c（H+）=10-4.75，則A-的水解平衡常數(shù)Kh=＜10-4.75，Kh＜Ka，說(shuō)明HA的電離程度大于A－的水解程度，故D正確；故選C。21．A【詳解】A．探測(cè)器上天線接收器外殼材料——鎂合金防腐鍍層，屬于金屬材料，故A正確；B．發(fā)動(dòng)機(jī)使用的包覆材料——碳纖維，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．光學(xué)望遠(yuǎn)鏡使用的材料之一——碳化硅，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．在月球展示的國(guó)旗材料——高性能芳綸纖維材料，屬于有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；故選A。22．B【詳解】A．電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，鈉由價(jià)降低到0價(jià)，氯由-1升高到0，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．用明礬凈水，利用明礬溶于水電離出的鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中雜質(zhì)，從而達(dá)到凈水到目的，該反應(yīng)中未涉及元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故選B；C．氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．糧食釀酒，糧食中淀粉經(jīng)過(guò)一系列變化生成乙醇，該反應(yīng)中涉及碳元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；故選B。23．A【詳解】A．NaCl中Na失去一個(gè)電子帶正電荷，氯元素得到一個(gè)電子形成陰離子，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其形成過(guò)程可表示為，故A正確；B．用系統(tǒng)命名法為2-甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為18的氯原子可表示為，故C錯(cuò)誤；D．乙醛分子中有7個(gè)原子，其球棍模型為，故D錯(cuò)誤；故選A。24．C【詳解】A．鍶(38Sr)與鎂元素同主族，與碘元素同周期，則Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族，故A正確；B．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：，故B正確；C．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，則Sr比Rb的金屬性弱，相同條件下，Rb與水反應(yīng)比Sr的更劇烈，故C錯(cuò)誤；D．同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)，因此堿性：，故D正確；答案選C。25．D【詳解】A．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。纖維素和淀粉的表達(dá)式都是，而兩者的n值卻相差很大，因而兩者不能稱為互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．油脂的皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下，例如與氫氧化鈉(或氫氧化鉀)混合，得到高級(jí)脂肪酸的鈉鹽(或鉀鹽)和甘油的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．多糖和蛋白質(zhì)是高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，且油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，而單糖可以發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本單位，且每個(gè)氨基酸分子一定同時(shí)含有羧基和氨基，故D正確。故選D。26．C【詳解】A．氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，而此時(shí)未聲明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則無(wú)法確定，因而其物質(zhì)的量無(wú)法確定，所以其含有的中子數(shù)目也無(wú)法確定，故A錯(cuò)誤；B．分子中含有10個(gè)質(zhì)子，所以中含有的質(zhì)子數(shù)目，而中也含有10個(gè)質(zhì)子，所以中含有的質(zhì)子數(shù)目，因而兩者所含質(zhì)子數(shù)相等，故B錯(cuò)誤；C．正丁烷和異丁烷的化學(xué)式均為，且它們的分子中均含有13個(gè)共價(jià)鍵，則該混合物的物質(zhì)的量，因而其含有的共價(jià)鍵數(shù)目，故C正確；D．醋酸是弱酸，所以醋酸根離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，因而醋酸鈉溶液中含有的的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選C。27．D【詳解】A．與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．向溶液中通入過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．向AgCl懸濁液中滴加溶液，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故選D。28．B【詳解】A.乙醇與乙酸互溶，二者不會(huì)分層，所以不能通過(guò)分液的方式將二者分離開(kāi)來(lái)，故A錯(cuò)誤；B.外加電流的陰極保護(hù)法，利用電解池原理，將要保護(hù)的金屬與外接電源的負(fù)極相連，此金屬作陰極，從而難以失去電子被腐蝕，故B正確；C.銅與濃硫酸通過(guò)加熱的條件產(chǎn)生二氧化硫，進(jìn)入到高錳酸鉀溶液中使高錳酸鉀溶液褪色，這是發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，而不是二氧化硫的漂白性，只有當(dāng)二氧化硫使品紅溶液、紙漿、草帽等褪色時(shí)，發(fā)生化合型漂白，才體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故C錯(cuò)誤；D.飽和食鹽水與電石制乙炔，由于電石中含有磷化鈣、硫化鈣等雜質(zhì)，也會(huì)與水反應(yīng)生成硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)混在乙炔中，而硫化氫也能使溴水褪色，所以會(huì)對(duì)乙炔、溴水之間的反應(yīng)造成干擾，應(yīng)在通入溴水之前用硫酸銅溶液對(duì)氣體進(jìn)行洗氣除去乙炔中的硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)之后再通入到溴水中，故D錯(cuò)誤；故選B。29．C【詳解】A．由圖可知，過(guò)程①中乙醇被吸附在Cu表面，過(guò)程②中去氫生成乙醛，故A正確；B．過(guò)程③中CH3CHO轉(zhuǎn)化為CH4和CO，發(fā)生結(jié)構(gòu)變化，有C-H鍵斷，C-C鍵斷，即存在極性鍵和非極性鍵的斷裂，故B正確；C．催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)物為乙醇和水，最終得到氫氣和二氧化碳，總反應(yīng)的方程式為：，故D正確；答案選C。30．A【詳解】A．加水稀釋10倍后，HA的電離程度增大，溶液中有：，則溶液中：，故A錯(cuò)誤；B．酸抑制水電離，該溶液中的，由，則，電離出的，故B正確；C．0.1mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaA溶液等體積混合，根據(jù)電荷守，故C正確；D．滴加NaOH溶液至?xí)r，溶液中存在電荷守恒，則有：，因?yàn)?，則，故D正確；選A。31．D【詳解】A．由高分子P倒推，B為對(duì)苯二甲酸，A氧化生成B，則A為對(duì)二甲苯，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只有2種等效氫，所以核磁共振氫譜有二組峰，故A錯(cuò)誤；B．化合物B為對(duì)苯二甲酸，分子中含有苯環(huán)，乙二酸分子中不含苯環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，且二者分子組成不相差整數(shù)個(gè)CH2原子團(tuán)，不互為同系物，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)硝基苯胺被還原為對(duì)苯二胺，則C為對(duì)苯二胺，分子式為，故C錯(cuò)誤；D．由高分子P結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有肽鍵、羧基、氨基三種官能團(tuán)，故D正確；答案選D。32．B【分析】20分鐘時(shí)，乙苯剩余0.24mol，轉(zhuǎn)化0.16mol，故=0.16mol，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，30分鐘時(shí)達(dá)到平衡，。【詳解】A．達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率為，其他條件不變，加入水蒸氣體系中各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前20分鐘氫氣的速率等于乙苯等于苯乙烯，，故B正確；C．平衡時(shí)，乙苯的濃度為，升高溫度濃度減小，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)吸熱，則，故C錯(cuò)誤；D．相同條件下的平衡常數(shù)=，代入數(shù)據(jù)可得K=0.1，相同條件下加入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和，=，代入數(shù)據(jù)可得，0.15，因，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。33．B【詳解】A．②中KCl溶液濃度大于①中的，說(shuō)明隨著KCl溶液濃度的增加，鈉與KCl溶液的反應(yīng)速率明顯加快，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)③比②反應(yīng)更加劇烈，可能是鉀離子濃度變化的結(jié)果，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②④，兩溶液中鉀離子濃度相同，陰離子不同，前者為氯離子，后者為硝酸根離子，實(shí)驗(yàn)④中出現(xiàn)燃燒現(xiàn)象，可能是因?yàn)殁c與水、硝酸根離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)放出大量的熱，達(dá)到了鈉的著火點(diǎn)，故C正確；D．推測(cè)若采用溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，溶液有強(qiáng)氧化性，也會(huì)出現(xiàn)鈉的燃燒現(xiàn)象，故D正確；答案選B。34．D【分析】放電時(shí)該裝置作原電池，根據(jù)離子的移動(dòng)方向可知，a為正極，b為負(fù)極；充電時(shí)原來(lái)的正極作陽(yáng)極，負(fù)極作陰極?！驹斀狻緼．放電時(shí)a為正極，充電時(shí)接電源的正極作陽(yáng)極，故A正確；B．放電時(shí)b極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)圖示，充電時(shí)a作陽(yáng)極，其反應(yīng)為，故C正確；D．放電時(shí)b極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為，a極作正極，其反應(yīng)為，每消耗0.65gZn，其物質(zhì)的量為==0.01mol，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，負(fù)極產(chǎn)生0.01mol離子，正極增加0.02mol離子，共增加0.03mol離子，總數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選D。35．A【詳解】A．冬奧場(chǎng)館使用CO2跨臨界直接制冰是利用二氧化碳狀態(tài)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化，使水冰轉(zhuǎn)換，為物理變化，A項(xiàng)符合題意；B．北京冬奧會(huì)菜單上有678道菜，其中工作人員對(duì)食材進(jìn)行的煎、炒、烹、炸過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，為化學(xué)變化，B項(xiàng)不符合題意；C．冬奧會(huì)開(kāi)幕式中火炬“飛揚(yáng)”中氫燃料的燃燒是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，為化學(xué)變化，C項(xiàng)不符合題意；D．冬奧會(huì)上采用紫外殺菌技術(shù)使蛋白質(zhì)變性，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，為化學(xué)變化，D項(xiàng)不符合題意；故選：A。36．D【詳解】A．1個(gè)甲基共有7個(gè)電子，甲基的電子式：，A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，分子結(jié)構(gòu)模型：，B正確；C．核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子：Cl，C正確；D．Cr所含質(zhì)子數(shù)為24，原子核外電子數(shù)為24，基態(tài)Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，D錯(cuò)誤；答案選D。37．C【詳解】A．能層不同，能級(jí)相同的原子軌道，能層越大，能量越大，則原子軌道能量為1s<2s<3s<4s，故A正確；B．M電子層存在s、p、d共3個(gè)能級(jí)，共有(1+3+5)=9個(gè)原子軌道，故B正確；C．4s電子能量高于3s電子，4s電子在離核更遠(yuǎn)的地方的出現(xiàn)幾率比3s電子大，不一定總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，所以同一周期中堿金屬元素的第一電離能最小，最容易失電子，故D正確；故選C。38．D【詳解】A.總反應(yīng)為硫化氫和氧氣反應(yīng)生成硫和水，和空氣通過(guò)上述循環(huán)相當(dāng)于鐵離子和銅離子作了催化劑，催化劑能降低活化能，提高總反應(yīng)速率，A正確；B.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中能循環(huán)利用的離子是鐵離子和銅離子，則對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是和，B正確；C.由圖可知反應(yīng)物為H2S、O2，生成物為H2O、S，該過(guò)程的總反應(yīng)式為：2H2S+O22H2O+2S↓，C正確；D.總反應(yīng)為硫化氫和氧氣反應(yīng)生成硫和水，若有發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化，則失去電子為2mol，若同時(shí)消耗為，則得到電子為1.6mol，則混合液中濃度因消耗而減小，D錯(cuò)誤；答案選D。39．A【詳解】A．飽和碳酸氫鈉可以吸收HCl，達(dá)到除雜目的，A正確；B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，B錯(cuò)誤；C．酒精與水互溶不能用分液的方法分離，由于兩者沸點(diǎn)不同，可以采取蒸餾的方式，C錯(cuò)誤；D．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不能用排水法收集，D錯(cuò)誤；答案選A。40．C【詳解】A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則1L0.2mol·L-1氯化銨溶液中銨根離子的數(shù)目小于0.2mol/L×1L×NAmol—1=0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算11.2L的物質(zhì)的量和含共用電子對(duì)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．正丁烷和異丁烷的分子式相同，含有的共價(jià)鍵數(shù)目都為13，則24g正丁烷和5g異丁烷的混合物中含共價(jià)鍵數(shù)目為×13×NAmol—1=6.5NA，故C正確；D．等質(zhì)量的氧氣和臭氧中所含電子數(shù)之比為(×16)：(×24)=1：1，故D錯(cuò)誤；故選C。41．B【詳解】A．在表面氫化機(jī)理中，第一步是H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，故A正確；B．由圖示可以推出，N2得到電子變?yōu)镹H3，反應(yīng)過(guò)程涉及了N2的電化學(xué)還原，故B錯(cuò)誤；C．由圖示可