高三復(fù)習(xí)：化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化課件

化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化生活連接鉛蓄電池鉛蓄電池是目前世界上產(chǎn)量最大、用途最廣的一種電池，主要用于汽車、摩托車、電力、通訊等產(chǎn)業(yè)，具有電壓平穩(wěn)、安全可靠、價(jià)格低廉、適用范圍廣、原材料豐富和回收再生利用率高等優(yōu)點(diǎn)。探究一原電池與電解池裝置的判斷比較畫(huà)一個(gè)你最熟悉的原電池和電解池的裝置，標(biāo)出各材料名稱？歸納原電池、電解池構(gòu)成的條件。稀硫酸CuZnA①兩個(gè)活潑性不同的電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①直流電源和兩個(gè)電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路1、判斷下圖中各裝置是原電池還是電解池？②①③⑤⑦⑥④原電池原電池電解池電解池電解池電解池要點(diǎn)點(diǎn)撥2.有人將2Ag+2HCl=2AgCl+H2↑的反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)，則下列說(shuō)法正確的是（）A.Ag粉撒入稀鹽酸中B.Ag、C作電極用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸中形成原電池C.Ag、Fe作電極，用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸中D.Ag接電源正極，F(xiàn)e接電源負(fù)極，插入稀鹽酸中D要點(diǎn)點(diǎn)撥鞏固小結(jié)原電池與電解池裝置判定規(guī)律：

1、根據(jù)構(gòu)成條件判斷：若無(wú)外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析判定；若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池。2、根據(jù)能變過(guò)程判斷：

放電為原電池原理，充電為電解池原理。3、根據(jù)反應(yīng)方向判斷：

原電池的氧化還原反應(yīng)必須是自發(fā)反應(yīng)

非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)一般通過(guò)電解池原理實(shí)現(xiàn)鞏固小結(jié)原電池與電解池的電極判定依據(jù)：

原電池①兩極材料②電子或電流的方向③離子的定向移動(dòng)方向④兩極的反應(yīng)類型⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象電解池①兩極與電源連接方式②電子或電流的方向③離子的定向移動(dòng)方向④兩極的反應(yīng)類型⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3、燒杯A中放0.1mol/L的硫酸溶液,以石墨和Fe為電極材料，燒杯B中盛放0.1mol/LCuCl2溶液，均以石墨為電極（兩種溶質(zhì)均足量），裝置如右圖，下列說(shuō)法正確的是()A池Fe電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)若a極為石墨，電子由a流向d若a極為石墨，B池中Cl-向d極移動(dòng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，b、d表面可能同時(shí)產(chǎn)生氣泡

C要點(diǎn)點(diǎn)撥要點(diǎn)點(diǎn)撥4、判斷下列原電池中的正負(fù)極:①②③④正負(fù)正負(fù)正負(fù)正負(fù)理論基礎(chǔ)電解池原電池負(fù)極：氧化反應(yīng)(一般電極本身失去電子)。正極：還原反應(yīng)(電極本身不參與反應(yīng))。陰極：還原反應(yīng)(陽(yáng)離子放電）Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+

(H2O)＞

Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+陽(yáng)極:氧化反應(yīng)(陰離子或電極放電）活潑電極>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根5、用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B.燃料電池工作時(shí)，負(fù)極附近pH值升高C.a、b兩極若是石墨，a極先是Cl-放電產(chǎn)生Cl2，后是OH-放電產(chǎn)生O2。D.a極是鐵，b極是銅時(shí)，電解質(zhì)溶液的顏色逐漸加深。要點(diǎn)點(diǎn)撥C鐵與鐵的化合物應(yīng)用廣泛。（1）其中FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑，發(fā)生2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+離子反應(yīng)

。請(qǐng)根據(jù)