高三復(fù)習(xí)：化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化課件

化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化生活連接鉛蓄電池鉛蓄電池是目前世界上產(chǎn)量最大、用途最廣的一種電池，主要用于汽車、摩托車、電力、通訊等產(chǎn)業(yè)，具有電壓平穩(wěn)、安全可靠、價格低廉、適用范圍廣、原材料豐富和回收再生利用率高等優(yōu)點(diǎn)。探究一原電池與電解池裝置的判斷比較畫一個你最熟悉的原電池和電解池的裝置，標(biāo)出各材料名稱？歸納原電池、電解池構(gòu)成的條件。稀硫酸CuZnA①兩個活潑性不同的電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①直流電源和兩個電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路1、判斷下圖中各裝置是原電池還是電解池？②①③⑤⑦⑥④原電池原電池電解池電解池電解池電解池要點(diǎn)點(diǎn)撥2.有人將2Ag+2HCl=2AgCl+H2↑的反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實，則下列說法正確的是（）A.Ag粉撒入稀鹽酸中B.Ag、C作電極用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸中形成原電池C.Ag、Fe作電極，用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸中D.Ag接電源正極，F(xiàn)e接電源負(fù)極，插入稀鹽酸中D要點(diǎn)點(diǎn)撥鞏固小結(jié)原電池與電解池裝置判定規(guī)律：

1、根據(jù)構(gòu)成條件判斷：若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析判定；若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池。2、根據(jù)能變過程判斷：

放電為原電池原理，充電為電解池原理。3、根據(jù)反應(yīng)方向判斷：

原電池的氧化還原反應(yīng)必須是自發(fā)反應(yīng)

非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)一般通過電解池原理實現(xiàn)鞏固小結(jié)原電池與電解池的電極判定依據(jù)：

原電池①兩極材料②電子或電流的方向③離子的定向移動方向④兩極的反應(yīng)類型⑤實驗現(xiàn)象電解池①兩極與電源連接方式②電子或電流的方向③離子的定向移動方向④兩極的反應(yīng)類型⑤實驗現(xiàn)象3、燒杯A中放0.1mol/L的硫酸溶液,以石墨和Fe為電極材料，燒杯B中盛放0.1mol/LCuCl2溶液，均以石墨為電極（兩種溶質(zhì)均足量），裝置如右圖，下列說法正確的是()A池Fe電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)若a極為石墨，電子由a流向d若a極為石墨，B池中Cl-向d極移動實驗過程中，b、d表面可能同時產(chǎn)生氣泡

C要點(diǎn)點(diǎn)撥要點(diǎn)點(diǎn)撥4、判斷下列原電池中的正負(fù)極:①②③④正負(fù)正負(fù)正負(fù)正負(fù)理論基礎(chǔ)電解池原電池負(fù)極：氧化反應(yīng)(一般電極本身失去電子)。正極：還原反應(yīng)(電極本身不參與反應(yīng))。陰極：還原反應(yīng)(陽離子放電）Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+

(H2O)＞

Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+陽極:氧化反應(yīng)(陰離子或電極放電）活潑電極>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根5、用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖如右圖所示。下列說法正確的是（）A.燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B.燃料電池工作時，負(fù)極附近pH值升高C.a、b兩極若是石墨，a極先是Cl-放電產(chǎn)生Cl2，后是OH-放電產(chǎn)生O2。D.a極是鐵，b極是銅時，電解質(zhì)溶液的顏色逐漸加深。要點(diǎn)點(diǎn)撥C鐵與鐵的化合物應(yīng)用廣泛。（1）其中FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑，發(fā)生2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+離子反應(yīng)

。請根據(jù)