高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試卷

第8頁2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試卷分析練習(xí)一、單項選擇擇題：(每題3分，共60分)1.以下有關(guān)化學(xué)用語或名稱正確的選項是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB.羥基的電子式：C.丙烷分子的比例模型：D.CH3N的結(jié)構(gòu)式：2.以下表達(dá)正確的選項是：A.石油和石蠟油都屬于烴類，甘油、菜子油屬于酯類B.冰，水為之，而寒于水說明相同質(zhì)量的水和冰相比擬，冰的能量高C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，這里的絲指蛋白質(zhì)，淚指油脂D.原電池都是利用氧化復(fù)原反響進(jìn)行的，兩極可以是相同的金屬3.以下圖像分別表示有關(guān)反響的反響過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷以下說法中正確的選項是()A.白磷比紅磷穩(wěn)定B.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱错慍.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2那么△H1△H2D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);△H104.以下過程需要吸熱的是()A.H22HB.Fe+SFeSC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2ClCl25.以下措施一定能使化學(xué)反響速率加快的是()A.增大反響物的量B.增大壓強C.升高溫度D.使用催化劑6.以下措施對增大反響速率明顯有效的是()A、Na與水反響時增大水的用量B、Fe與稀硫酸反響制取氫氣時，改用濃硫酸C、在H2SO4與Na2CO3兩溶液反響時，增大壓強D、反響N2+3H22NH3恒容增加氮氣7.以下關(guān)于①乙烯;②苯;③乙醇;④乙酸;⑤乙酸乙酯⑥硝基苯等有機物的表達(dá)不正確的選項是A.可以用NaOH溶液鑒別②③⑤⑥B.①③能使酸性KMnO4溶液褪色C.①④⑤都有雙鍵，可與氫氣加成D.②③④⑤都能發(fā)生取代反響8.以下說法不正確的選項是A.木材、涂料、油漆、橡膠、脂肪都是有機物B.用冰水可以使苯和乙酸都變成晶體C.相同壓強下，正戊烷的熔沸點都比異戊烷高D.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，銅做催化劑不參加反響9.要除去以下物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和方法錯誤的選項是()10.1mol丙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個過程最多需氯氣為A.5molB.6molC.7molD.8mol11.以下實驗裝置圖及實驗用品均正確的選項是(局部夾持儀器未畫出)()12.將V1mL1.00molL-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。以下表達(dá)正確的選項是()A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B.該實驗可分屢次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中C.NaOH溶液的濃度約為1.50molL-1D.該實驗說明有水生成的反響都是放熱反應(yīng)13、以下金屬冶煉的反響原理，錯誤的選項是()A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2HgO2Hg+O214.對于反響A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，以下數(shù)據(jù)表示反響進(jìn)行得最快的是()A.v(A)=0.7mol/(Ls)B.v(B)=1.8mol/(Ls)C.v(C)=1mol/(Ls)D.v(D)=1.6mol/(Lmin)15.在可逆反響2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,:反響開始參加的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5molL-1,B為3molL-1,前2minC的平均反響速率為0.5molL-1min-1。2min后,測得D的濃度為0.5molL-1。(設(shè)反響前后溶液體積不變)那么關(guān)于此反響的以下說法中正確的選項是()A.2min末時A和B的濃度之比為2∶3B.x=1C.2min末時B的轉(zhuǎn)化率為50﹪D.2min時A的消耗濃度為4molL-116、以下說法正確的選項是()A.增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反響速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反響速率一定增大C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D.增大反響物濃度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反響速率增大17.以下說法中正確的選項是()A.鋅錳干電池是二次電池B.鋁片、鋅片、導(dǎo)線和高橙組成的水果電池,負(fù)極是鋅片C.鋰電池的電解質(zhì)可選擇KOH溶液D.氫氧燃料電池工作時O2為正極，發(fā)生復(fù)原反響。18.海帶中的碘元素是以I-的形式存在的，為將I-轉(zhuǎn)化成I2并提取出來，設(shè)計操作步驟如下：①通入Cl2;②將海帶燒成灰，向灰中加水，攪拌;③加CCl4振蕩;④過濾;⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為()A.①③⑤②④B.②①③④⑤C.②④①③⑤D.③①②⑤④19.以下對如下圖裝置實驗判斷的描述正確的選項是()a電極b電極X溶液實驗判斷ACuZnH2SO4H+向b極遷移BZnFeH2SO4a、b極都放出無色氣體CAlMgNaOHA為負(fù)極，b為正極DCu石墨FeCl3xkb1a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加20.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極;②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C;③A、C用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡;④B、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反響。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是A.ACDB.ADBC.CDBD.CDA第二卷(非選擇題共40分)二、填空題：(每空2分，共40分)21.(14分)Ⅰ、某含苯環(huán)的化合物A,其相對分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。(1)A與溴的四氯化碳溶液反響的化學(xué)方程式為;(2)請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反響所得產(chǎn)物與足量乙酸反響的化學(xué)方程式;(3)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)A與氫氣完全加成后的一氯代物共有種。Ⅱ、用如下圖裝置制取乙酸乙酯，請答復(fù)以下問題。(5)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃H2SO4的混合液的方法是_______(6)末端枯燥管的作用是_______________。(7)實驗結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩參加紫色石蕊試液1毫升，發(fā)現(xiàn)石蕊層為三層環(huán)，由上而下是顏色為_________________。22.(8分)關(guān)于反響熱請答復(fù)如下問題:(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中參加以下物質(zhì)：①濃H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸，恰好完全反響的熱效應(yīng)為△H1、△H2、△H3，那么三者由小到大順序為。(2)實驗測得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中參加稀醋酸恰好反響放出QkJ的熱量，請寫出熱化學(xué)反響方程式：_________________________。(3)反響CH3CH3(g)―CH2=CH2(g)+H2(g)，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下?；瘜W(xué)鍵CHC=CCCHH鍵能/kJmol-1414.4615.3347.4435.3試計算該反響的反響熱___________________________(4)利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請答復(fù)以下問題：：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為。23.(10分)某興趣小組進(jìn)行活潑金屬與酸反響的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL0.5molL-1的硫酸溶液中，右圖為反響產(chǎn)生氫氣速率與反響時間的關(guān)系圖。(1)關(guān)于圖像的描述不正確的選項是(填序號，下同);①oa段不產(chǎn)生產(chǎn)生H2是室溫過低，反響難以發(fā)生。②bc段產(chǎn)生H2較快可能是反響放熱，溫度升高，加快了反響③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全(2)在b到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為mol/(Ls)(假設(shè)反響前后溶液體積不變)。(3)其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1molL-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL0.5molL-1硫酸的快，可能的原因是________;(4)要加快鋁與硫酸溶液制H2的反響速率，小組成員提出一系列方案，合理的有①參加2molL-1硝酸②參加少量CuSO4溶液③將鋁片換成鋁粉④增加硫酸的濃度至18mol/L⑤加CH3COONa固體;⑥參加少量Na2SO4溶液(5)催化劑會影響反響速率，請根據(jù)①反響寫出FeCl3催化H2O2分解的另一反響原理(用離子方程式)①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O224.(8分)將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：(以下