2018高考理綜化學(xué)真題和答案解析全國(guó)卷

..2017年高考全國(guó)卷1理綜化學(xué)真題及答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I1277．下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣[答案]A8．《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述："取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之。"文中涉及的操作方法是A．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取[答案]B[解析]"將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)",屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體,類(lèi)似于碘的升華,因此涉及的操作方法是升華,答案選B。9．已知〔b、〔d、〔p的分子式均為C6H6,下列說(shuō)法正確的是A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B．b、d、p的二氯代物均只有三種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面[答案]D[解析]A．b是苯,其同分異構(gòu)體有多種,不止d和p兩種,A錯(cuò)誤；B．d分子中氫原子分為2類(lèi),根據(jù)定一移一可知d的二氯代物是6種,B錯(cuò)誤；C．b、p分子中不存在碳碳雙鍵,不與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng),C錯(cuò)誤；D．苯是平面形結(jié)構(gòu),所有原子共平面,d、p中均含有飽和碳原子,所有原子不可能共平面,D正確。答案選D。10．實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示〔Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣,下列說(shuō)法正確的是A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液B．管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止加熱D．裝置Q〔啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣[答案]B11．支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整[答案]C[解析]本題使用的是外加電流的陰極保護(hù)法。A．外加強(qiáng)大的電流抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流,A正確；B．通電后,被保護(hù)的鋼管柱作陰極,高硅鑄鐵作陽(yáng)極,因此外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁,B正確；C．高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極,所以高硅鑄鐵不損耗,C錯(cuò)誤；D．外加電流要抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流,D正確。答案選C。12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期[答案]C13．常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸〔H2X溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．Ka2〔H2X的數(shù)量級(jí)為10–6B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系C．NaHX溶液中D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),[答案]D26．〔15分凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。回答下列問(wèn)題：〔1a的作用是_______________?！?b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱(chēng)是__________________。〔3清洗儀器：g中加蒸餾水；打開(kāi)k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路；停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是____________；打開(kāi)k2放掉水,重復(fù)操作2~3次?！?儀器清洗后,g中加入硼酸〔H3BO3和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水。打開(kāi)k1,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。①d中保留少量水的目的是___________________。②e中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________?！?取某甘氨酸〔C2H5NO2樣品m克進(jìn)行測(cè)定,滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L–1的鹽酸VmL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________%,樣品的純度≤_______%。[答案]〔1避免b中壓強(qiáng)過(guò)大〔2防止暴沸直形冷凝管〔3c中溫度下降,管路中形成負(fù)壓〔4①液封,防止氨氣逸出②+OH?NH3↑+H2O保溫使氨完全蒸出〔527．〔14分Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦〔主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)來(lái)制備,工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：〔1"酸浸"實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_(kāi)__________________?！?"酸浸"后,鈦主要以形式存在,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。〔3TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%9295979388分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________?！?Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_(kāi)_________________?！?若"濾液②"中,加入雙氧水和磷酸〔設(shè)溶液體積增加1倍,使恰好沉淀完全即溶液中,此時(shí)是否有Mg3<PO4>2沉淀生成？〔列式計(jì)算。FePO4、Mg3<PO4>2的Ksp分別為。〔6寫(xiě)出"高溫煅燒②"中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式。[答案]〔1100℃、2h,90℃,5h〔2FeTiO3+4H++4Cl?=Fe2+++2H2O〔3低于40℃,TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過(guò)40℃,雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降〔44〔5Fe3+恰好沉淀完全時(shí),c<>=mol·L?1=1.3×10–17mol·L?1,c3<Mg2+>×c2<>＝<0.01>3×<1.3×10–17>2=1.7×10–40＜Ksp[Mg3<PO4>2],因此不會(huì)生成Mg3<PO4>2沉淀?！?2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑28．〔14分近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉?wèn)題：〔1下列事實(shí)中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_________〔填標(biāo)號(hào)。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L?1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸〔2下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過(guò)計(jì)算,可知系統(tǒng)〔Ⅰ和系統(tǒng)〔Ⅱ制氫的熱化學(xué)方程式分別為_(kāi)_______________、______________,制得等量H2所需能量較少的是_____________?！?H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S<g>+CO2<g>COS<g>+H2O<g>。在610K時(shí),將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。②在620K重復(fù)試驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率_____,該反應(yīng)的H_____0。〔填">""<"或"="③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________〔填標(biāo)號(hào)A．H2SB．CO2C．COSD．N2[答案]〔1D〔2H2O<l>=H2<g>+O2<g>ΔH=+286kJ/mol H2S<g>=H2<g>+S<s>ΔH=+20kJ/mol 系統(tǒng)〔II〔3①2.5 2.8×10–3②>> ③B②根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610K升高到620K時(shí),化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡,水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由0.02變?yōu)?.03,所以H2S的轉(zhuǎn)化率增大。α2>α1；根據(jù)題意可知：升高溫度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故△H>0；③A．增大H2S的濃度,平衡正向移動(dòng),但加入量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化消耗量,所以H2S轉(zhuǎn)化率降低,A錯(cuò)誤；B．增大CO2的濃度,平衡正向移動(dòng),使更多的H2S反應(yīng),所以H2S轉(zhuǎn)化率增大,B正確；C．COS是生成物,增大生成物的濃度,學(xué)&科網(wǎng)平衡逆向移動(dòng),H2S轉(zhuǎn)化率降低,C錯(cuò)誤；D．N2是與反應(yīng)體系無(wú)關(guān)的氣體,充入N2,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),所以對(duì)H2S轉(zhuǎn)化率無(wú)影響,D錯(cuò)誤。答案選B。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]〔15分鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：〔1元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色,其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_(kāi)______nm〔填標(biāo)號(hào)。A．404.4 B．553.5C．589.2 D．670.8E．766.5〔2基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)__________。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低,原因是___________________________?！?X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在離子。離子的幾何構(gòu)型為_(kāi)____________,中心原子的雜化形式為_(kāi)_______________?！?KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu),邊長(zhǎng)為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為_(kāi)_____nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為_(kāi)_________?！?在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于______位置,O處于______位置。[答案]〔1A〔2N球形K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少,金屬鍵較弱〔3V形sp3〔40.315 12〔5體心棱心36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]〔15分化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：〔1A的化學(xué)名稱(chēng)是__________?！?由C生成D和E生成F的反應(yīng)類(lèi)型分別是__________、_________?！?E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________?！?G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！?芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,寫(xiě)出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________?！?寫(xiě)出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線____