廣東省汕頭市溪南中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省汕頭市溪南中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在①丙烯；②氯乙烯；③丙炔；④苯；⑤甲苯五種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：D2.向飽和澄清石灰水中加入生石灰，再恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是A．Ca2+濃度減小

B．溶劑質(zhì)量減小C．溶液質(zhì)量不變

D．Ca2+數(shù)目增多參考答案：B3.對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是A.只有硫酸銅作氧化劑

B.SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7

D.1mol硫酸銅可以氧化mol的硫參考答案：C略4.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

B．pH=13的溶液中：AlO2-、CO32-、NO3-、Na+C．含大量Al3+的溶液中：K+、NH4+、NO3-、F-D．在由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L的溶液中：Ba2+、CO32-、ClO-、Na+參考答案：B略5.常溫時(shí),純水電離的c(H+)=a，PH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=b，0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H+)=c，則a、b、c的關(guān)系正確的是（

）A、a﹥b=c

B、a﹥c﹥b

C、c﹥a﹥b

D、b﹥c﹥a參考答案：B略6.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是

（

）

A．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6

B．HF的電子式：

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

D．乙醇分子的比例模型：參考答案：D略7.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A．MgCl2晶體

B．NaCl溶液C．液態(tài)HCl

D．熔融的KOH參考答案：D略8.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，正確的是A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B.硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC.把反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，其正極反應(yīng)為Fe3++e－=Fe2+D.向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2O參考答案：C試題分析：A．氯氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要寫化學(xué)式，離子方程式是：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，錯(cuò)誤；B．硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，錯(cuò)誤；C．把反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極上Cu失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，正極上Fe3+獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其正極反應(yīng)為Fe3++e－=Fe2+，正確；D．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為2H++SO42－+2OH－=BaSO4↓+2H2O，錯(cuò)誤。9.下列說法正確的是

（

）

①用25mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8．00mL的稀鹽酸；

②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，所得溶液的濃度偏大；

④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中—定有大量CO32-存在；

⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時(shí)，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c（Na+）﹥c（CH3COO—）﹥c（OH—）﹥c（H+右圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=QkJ·mol-1（Q＜0＝。

A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：A略10.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下

轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是A．若X為KOH溶液，則A可能為AlB．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫參考答案：B略11.在FeCl3和AlCl3的混合液中，先加入過量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液,則所得的沉淀是（）A、Al2S3和I2

B、Fe(OH)2和Al(OH)3

C、Fe2S3

和I2

D、FeS、S、Al(OH)3參考答案：答案：D12.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置Ⅰ：先從①口進(jìn)氣收集滿CO2，再從②口進(jìn)氣，可收集NO氣體B.裝置Ⅱ：可用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液C.裝置Ⅲ：試管中盛有酸性高錳酸鉀溶液可驗(yàn)證乙烯具有還原性D.裝置Ⅳ：證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)空氣參加反應(yīng)參考答案：CA．二氧化碳和NO不反應(yīng)，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳?xì)怏w法收集NO，選項(xiàng)A正確；B.淀粉溶液為膠體，不能通過半透膜，葡萄糖分子能通過半透膜，能用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液，選項(xiàng)B正確；C、乙醇易揮發(fā)，產(chǎn)生的乙烯中含有乙醇，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色干擾檢驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)空氣參加反應(yīng)，在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕則氧氣消耗后紅墨水左高右低，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及電化學(xué)腐蝕、乙烯的制備、氣體收集等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作方法是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意NO不能采用排空氣法收集但可以采用排二氧化碳法收集。13.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色4H++4I﹣+O2═2I2+2H2OB溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3C溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2++OH﹣+H++SO42－═BaSO4↓+H2O

參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．

【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．碘離子在酸性條件下被空氣中氧氣氧化成碘單質(zhì)；B．亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子、鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵；C．氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，導(dǎo)致硫酸褪色，氫氧化鈣在離子方程式中需要拆開，形成離子形式；D．氫離子和氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤，不滿足硫酸和氫氧化鋇的化學(xué)式組成．【解答】解：A．碘化鉀中進(jìn)入硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后，發(fā)生了反應(yīng)：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，故A正確；B．氯氣與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，生成的鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，離子方程式為：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3，所以溶液溶液由淺綠色變?yōu)榧t色，故B正確；C．氫氧化鈣與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以溶液由黃綠色變?yōu)闊o色，故C正確；D．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，恰好反應(yīng)時(shí)溶液為中性，所以溶液由紅色變?yōu)闊o色，正確的離子方程式為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．14.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是A．用滲析的方法精制Fe(OH)3膠體

B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：A略15.下列操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是A.實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.實(shí)驗(yàn)III：放置一段時(shí)間后，小試管內(nèi)有晶體析出

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某同學(xué)受2Mg＋CO22MgO＋C的啟發(fā)，用如圖所示的裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn)。

（1）選擇制取SO2的合適試劑：_____________。（填寫對(duì)應(yīng)的序號(hào)）①10%的H2SO4溶液

②80%的H2SO4溶液

③Na2SO3固體

④CaSO3固體（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________（3）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？__________如果有，請(qǐng)列出兩點(diǎn)：_________、________。（4）對(duì)于反應(yīng)后試管C中的成份某同學(xué)提出如下假設(shè)：假設(shè)①全部是Na2SO3

假設(shè)②全部是NaHSO3假設(shè)③_____________________

假設(shè)④_____________________（5）請(qǐng)補(bǔ)充完善假設(shè)。并將下表實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)設(shè)計(jì)及結(jié)論補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論（1）取少許反應(yīng)后試管C中的溶液加入足量的BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生證明假設(shè)___是正確的（2）若有白色沉淀產(chǎn)生再檢測（1）的上層溶液的PH若PH>7則溶液中溶質(zhì)是

若PH=7則溶液中溶質(zhì)是

若PH<7則溶液中溶質(zhì)是

參考答案：未放設(shè)計(jì)防倒吸裝置（寫兩點(diǎn)即可）（2分）（4）Na2SO3和NaHSO3的混合物

（1分）NaSO3和NaOH的混合物（1分）（5）假設(shè)②正確。（2分）若PH>7則溶液是Na2SO3和NaOH的混合物（1分）PH=7

則說明是Na2SO3（1分）PH<7則說明是NaHSO3的Na2SO3的混合物（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)某校化學(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究活動(dòng)：探究一（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開始逐漸加快。請(qǐng)分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因_____________________________。（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài),同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：有藥品和儀器：0.1mol·L-1KSCN溶液；0.1mol·L-1KI溶液；0.2mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，探究上述猜想是否正確，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論離子方程式第一步取2-3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液。

第二步

若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+。

探究二

為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）(3)裝置乙的作用：

。

（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由____________。

(5)同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mLKMnO4溶液。則氣體Y中NO、NO2的體積比為

。（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）參考答案：（1）①反應(yīng)放熱，一段時(shí)間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時(shí)形成Fe-Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率。（2分）(2)(4分)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論可能的離子方程式第1步

若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(3)驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2（3分）（4）不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO。（3分）(5)

1∶3（3分）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開始逐漸加快可從2個(gè)方面答：其一是溫度原因，其二是形成原電池。因?yàn)槿芤褐锌赡芎蠪e3+，檢驗(yàn)Fe2+時(shí)不能用教材介紹的方法：先加入KSCN溶液，后滴加氯水。裝置乙中NO2與Na2S溶液反應(yīng)，可看作是先生成硝酸，硝酸在與Na2S溶液反應(yīng)生成S沉淀，故可驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2。由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO。在乙和丙裝置間加一個(gè)檢驗(yàn)NO2是否除盡裝置。由5NO2-~2MnO4-，故2n(NO2-)=7.5×10-3mol，設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、ymol,則有：x+y=10×10-3mol，2x+1/2(y-x)=7.5×10-3,解得：x=2.5×10-3mol，y=7.5×10-3mol,氣體Y中NO、NO2的體積比為：

1：3。18.水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。試回答下列問題：A．B．C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請(qǐng)寫出A．B．C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)___________

_(2)

(3)