廣東省江門市開平開橋中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

廣東省江門市開平開橋中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.青蒿素是抗瘧特效藥，屬于萜類化合物，如圖所示有機(jī)物也屬于萜類化合物，該有機(jī)物的一氯取代物有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．6種 B．7種 C．8種 D．9種參考答案：B【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【專題】同分異構(gòu)體的類型及其判定．【分析】分子中氫原子的種類等于一氯取代物的種類，據(jù)此解答．【解答】解：該分子不對稱，分子中7種氫原子，一氯代物有7種．故選B．【點(diǎn)評】本題考查一氯代物的書寫，題目難度不大，正確判斷等效氫原子數(shù)目為解答本題的關(guān)鍵．2.下列說法不正確的是A．含碳元素的化合物都是有機(jī)物

B．飽和一元醇的水溶性隨碳原子數(shù)的增加而減弱C．碳酸的酸性比甲酸弱

D．中含有兩種官能團(tuán)參考答案：A略3.1999年4月，核化學(xué)家在回旋加速器上用高能86Kr離子轟擊208Pb靶，氪核與鉛核融合，放出一個中子，生成原子，在120微秒后，該核分裂出一個α粒子（即氦原子核），衰變成另一個新核。已知118號新元素位于周期表第0族，則下列說法正確的是

A.116號元素屬于VIA族元素 B.自然界中存在118號和116號元素

C.原子的中子數(shù)為289

D.原子的中子數(shù)為175參考答案：AD4.分子式為C4H10O，且不能與鈉反應(yīng)生成H2的結(jié)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B分子式為C4H10O，且不能與鈉反應(yīng)生成H2，這說明該有機(jī)物是醚類，可以是二乙醚或CH3OCH2CH2CH3或CH3OCH(CH3)2，共計3種，答案選B?！军c(diǎn)睛】明確常見有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，首先依據(jù)分子式和不能與鈉反應(yīng)生成氫氣，判斷出含有醚鍵，根據(jù)醚類的結(jié)構(gòu)分析，注意丙基有兩種。5.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌參考答案：A高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe的化合價是+6價，具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)。6.下列說法正確的是A．常溫下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大

B．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH﹤0D．為準(zhǔn)確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等參考答案：B略7.下列離子方程式中正確的是

A．硫化亞鐵放入鹽酸中

S2-+2H+→H2S↑

B．硫酸銅溶液中通入硫化氫

Cu2++H2S→CuS↓

+2H+

C．氯化鋁溶液中加入過量氯水Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O

D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-→CO32-+H2O參考答案：答案：B8.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示，下列敘述中正確的是（

）

A．MOH和ROH都是強(qiáng)堿

B．在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)

C．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

D．常溫下，pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性參考答案：BD略9.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

B.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.NH3的電子式

D.中子數(shù)為20的氯原子：1720Cl參考答案：B略10.下列說法正確的是A．鈉鉀合金比純鈉的熔點(diǎn)高B．鑒別碳酸氫鈉中含有純堿的方法是加熱看是否有氣體生成C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置參考答案：D試題分析：A、合金的熔沸點(diǎn)比其成分的熔沸點(diǎn)要低，鈉鉀合金常溫下是液體，故錯誤；B、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，而碳酸鈉熱穩(wěn)定性高，受熱不分解，應(yīng)加入CaCl2溶液，看是否有沉淀，有沉淀生成，則說明含有碳酸鈉，故錯誤；C、水晶成分是SiO2，陶瓷是硅酸鹽制品，故錯誤；D、硅是介于金屬和非金屬交界位置，故正確。11.分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略12.下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯誤的是

（）

A．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3

B．物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞汞C．結(jié)合H+的能力：CO32－＞CH3COO－＞SO42－D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

參考答案：答案：A13.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：利用氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，或利用在化學(xué)反應(yīng)中只要有元素化合價的變化，則該反應(yīng)中一定發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．解答：解：A、化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B、分解反應(yīng)中不一定有元素化合價的變化，如碳酸氫銨分解，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C、置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加反應(yīng)，有單質(zhì)生成，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)中是物質(zhì)相互交換成分，如鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)，則一定沒有化合價的變化，即一定沒有電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；故選：C．點(diǎn)評：本題考查基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)中化合價的變化是解答的關(guān)鍵，并注意有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．14.通過置換反應(yīng)不可能生成（

）

A．A12O3

B．

O2

C．F2

D．C參考答案：C略15.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，不正確的是（）A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B．生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿C．工業(yè)上將粗銅進(jìn)行精煉，應(yīng)將粗銅連接在電源的正極D．在高爐煉鐵的反應(yīng)中，一氧化碳作還原劑參考答案：

考點(diǎn)：硅和二氧化硅；銅的電解精煉；高爐煉鐵；水泥的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途．專題：碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．C和二氧化硅發(fā)生置換反應(yīng)生成硅；B．生產(chǎn)普通水泥的原料是石灰石和黏土；C．精煉銅時，粗銅為陽極；D．鐵可用熱還原法冶煉．解答：解：A．C的還原性比硅強(qiáng)，碳和二氧化硅發(fā)生置換反應(yīng)生成硅，故A正確；B．生產(chǎn)普通水泥的原料是石灰石和黏土，石灰石、石英和純堿時制備玻璃的主要原料，故B錯誤；C．精煉銅時，粗銅為陽極，純銅為陰極，故C正確；D．鐵可用熱還原法冶煉，可用C、CO等為還原劑，故D正確．故選B．點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及工業(yè)生產(chǎn)的考查，側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)、生活以及化學(xué)對工業(yè)生成的指導(dǎo)意義，難度不大，主要相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）配制500mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為________。(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為________________________________________________________________。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為__________(填“32.6g”或“31.61g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)

標(biāo)尺(3)某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol·L－1，原因可能是________。A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖

(1)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的________思想。(2)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來說是________反應(yīng)。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二階段是使上一個階段中沒有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學(xué)反應(yīng)為：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列關(guān)于反應(yīng)①、②的分析正確的是________(填序號)A．反應(yīng)②氧化劑只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反應(yīng)過程中都有共價鍵破壞和共價鍵形成(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，選用提供的試劑設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_______________。實驗現(xiàn)象是__________________參考答案：(1)綠色化學(xué)(2分)(2)放熱(2分)(3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)18.化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．（15分）咖啡酸苯乙酯有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用?，F(xiàn)設(shè)計出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氫譜有三個波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：；

回答下列各題：（1）物質(zhì)B的名稱：

（系統(tǒng)命名法）。（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H2的90倍，含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為

；咖啡酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，1mol咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成1.5molH2，咖啡酸中所有含氧官能團(tuán)的名稱：

；（3）寫出下列反應(yīng)的類型：④

、⑧

。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

。（5）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有

種。①含有兩個羧基

②苯環(huán)上有三個取代基參考答案：（1）4-氯甲苯；

（2）C9H8O4；羧基、(酚)羥基；（3）氧化反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（4）；

（5）6；19.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式

。（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是

（填選項）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mo