廣東省江門市恩平良西高級職業(yè)技術(shù)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省江門市恩平良西高級職業(yè)技術(shù)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓表示的是（

）

A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：C略2.某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能是下列中的（）A．Na+

B．OH﹣

C．Mg2+

D．Cl﹣參考答案：D考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)電荷守恒判斷M離子，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子．解答：根據(jù)題目條件和電荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣）+n（M），即：2×3+3×1=2×4+M，M=1，M應(yīng)帶有1個單位的負電荷，又OH﹣離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項中的氯離子．故選D．點評：本題考查離子共存問題，本題的關(guān)鍵為根據(jù)電荷守恒判斷離子的種類，題目難度不大．3.對于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是A．增加A的物質(zhì)的量

B．升高體系的溫度C．減少C的物質(zhì)的量

D．增加體系的壓強參考答案：B略4.某有機物的結(jié)構(gòu)如右圖，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是A．能使Br2的四氯化碳溶液褪色B．能發(fā)生酯化反應(yīng)C．能發(fā)生水解反應(yīng)D．能跟Na反應(yīng)參考答案：C5.下列化學(xué)用語正確的是（） A．中子數(shù)為20的氯原子：Cl B．次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO﹣ C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．赤鐵礦的主要成分：Fe3O4 參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖． 【分析】A、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)； B、次氯酸為弱酸，不能完全電離； C、鈉離子的核內(nèi)有11個質(zhì)子； D、赤鐵礦的主要成分為氧化鐵． 【解答】解：A、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，符號為3717Cl，故A正確； B、次氯酸為弱酸，不能完全電離，故應(yīng)用可逆號，故電離方程式為：HClO?H++ClO﹣，故B錯誤； C、鈉離子的核內(nèi)有11個質(zhì)子，故鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤； D、赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3，故D錯誤． 故選A． 【點評】本題考查了常見的化學(xué)用語，難度不大，應(yīng)注意的是赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，四氧化三鐵是磁鐵礦的主要成分． 6.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（

）

A

B

C

D參考答案：D7.下列實驗操作或裝置正確的是A.點燃酒精燈

B.蒸餾

C.過濾

D.稀釋濃硫酸

參考答案：C略8.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數(shù)目顯著減少的是(

)。A．硫酸根離子

B．碳酸根離子

C．氫離子

D．氯離子參考答案：A略9.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，正確的是

A．干燥Cl2

B．配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液

C．將海帶燒成灰

D．萃取時振蕩混合液參考答案：D試題分析：A.干燥Cl2應(yīng)長進短出，A錯誤；B.稀釋濃硫酸時，應(yīng)在燒杯中進行，并且將濃硫酸倒入水中，B錯誤；C.將海帶燒成灰應(yīng)該在坩堝中進行，C錯誤；D正確。故答案D。10.在短周期元素中，屬于非金屬（包括稀有氣體）元素的有

種。A、9

B、10

C、12

D、13參考答案：D11.右圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)

分析可得出a值等于A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：C略12.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）A.2N2=N4

△H=-882kJ·mol-1B.N2(g)=0.5N4(g)

△H=+441kJC.N2(g)=0.5N4(g)

△H=-441kJ·mol-1D.2N2(g)=N4(g)

△H=+882kJ·mol-1參考答案：D由N4的結(jié)構(gòu)知1molN4分子中含有6molN-N鍵。反應(yīng)2N2（g）=N4（g）的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=2E（NN）-6E（N-N）=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A項，沒有標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且ΔH應(yīng)0，錯誤；B項，ΔH的單位錯，錯誤；C項，ΔH應(yīng)0，錯誤；D項，正確；答案選D。點睛：書寫熱化學(xué)方程式的注意點：（1）熱化學(xué)方程式不注明反應(yīng)條件。（2）熱化學(xué)方程式不標(biāo)“↑”“↓”，但必須用s、l、g、aq等標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（3）熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，其ΔH必須與方程式及物質(zhì)的聚集狀態(tài)相對應(yīng)。（4）放熱反應(yīng)的ΔH0，吸熱反應(yīng)的ΔH0。（5）ΔH的單位為kJ/mol。13.將金屬鐵、銅投入FeCl3溶液中充分反應(yīng)，下列對反應(yīng)情況設(shè)想的評價正確的是選項反應(yīng)情況設(shè)想評價A當(dāng)鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定無Fe3+

正確，F(xiàn)e3+和鐵、銅均可反應(yīng)

B當(dāng)鐵、銅均剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，無Fe3+

正確，鐵和銅與Fe3+都反應(yīng)，故無Fe3+C當(dāng)銅剩余，鐵不剩余時，溶液中一定只有Fe2+，，無Cu2+正確，銅剩余，故無Cu2+D當(dāng)鐵剩余，銅不剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正確，不可能出現(xiàn)鐵剩余而銅不剩余的情況，因為鐵的還原性比銅的強，鐵先與Fe3+反應(yīng)

參考答案：DA、當(dāng)鐵銅均不剩余時，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應(yīng)，故溶液中一定有Fe2+、Cu2+，若恰好完全反應(yīng)，則無Fe3+，若氯化鐵過量，則含有Fe3+，A錯誤；B、當(dāng)鐵銅均有剩余時，F(xiàn)e與Cu2+和Fe3+都反應(yīng)，故溶液中一定有Fe2+，無Fe3+、Cu2+，B錯誤；C、當(dāng)銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定有Fe2+，若鐵與Cu2+恰好完全反應(yīng)，則無Cu2+，若Cu2+過量，則含有Cu2+，C錯誤；D、不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3+反應(yīng)，D正確；答案選D。14.下列不是乙烯用途的是A．制塑料

B．做滅火劑

C．制有機溶劑

D．做果實催熟劑參考答案：B15.下列過程能同時生成兩種鹽的是A．碳在空氣中燃燒

B．NaOH溶液吸收Cl2

C．硫在中O2燃燒，產(chǎn)物用水吸收

D.在一定條件下H2和N2反應(yīng)，產(chǎn)物用水吸收參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．試回答：（1）加熱前，在a試管中常加入幾片碎瓷片，其目的是

．（2）實驗中導(dǎo)管不能插入b試管溶液中，原因是

．（3）在b試管中通常加入

溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水

，是有特殊香味的液體．分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為（只填名稱）

．（4）反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是

．（5）寫出a試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）防止液體暴沸；（2）防止倒吸；（3）飽和碳酸鈉；小；分液；（4）吸水劑和催化劑；（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【考點】乙酸乙酯的制?。痉治觥浚?）加熱要加碎瓷片，防止暴沸；（2）實驗中導(dǎo)管不能插入b試管溶液中，原因是防止倒吸；（3）根據(jù)吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，（4）濃硫酸做酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（5）裝置中發(fā)生的反應(yīng)是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，據(jù)此書寫化學(xué)反應(yīng)方程式．【解答】解：（1）加熱要加碎瓷片，防止液體暴沸，故答案為：防止液體暴沸；（2）實驗中導(dǎo)管不能插入b試管溶液中，原因是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（3）吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，原因有降低乙酸乙酯在水中的溶解度，飽和碳酸鈉可以吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，所以右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液；實驗制取的乙酸乙酯會浮在上層，說明乙酸乙酯的密度小于水的密度；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分離的方法為分液，故答案為：飽和碳酸鈉；小；分液；（4）濃硫酸有吸水性，促進該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作催化劑；故答案為：吸水劑和催化劑；（5）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）在Na2SO4和H2SO4的混合溶液100mL中，加入100mL2mol/LBaCl2溶液時，恰好使SO42–全部沉淀。過濾，在濾液中加入足量鋅粒，完全反應(yīng)后收集到的氣體為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計算原混合液中硫酸和硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（8分）c(Na2SO4)=0.5mol/L和c(H2SO4)=1.5mol/L略18.燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法。3g某有機化合物A完全燃燒后，生成的CO2為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成水1.8g，該有機化合物的相對分子質(zhì)量為60。（1）試通過計算說明有機化合物A中是否含有氧元素。（2）通過計算推導(dǎo)A的分子式。（3）該有機化合物A顯弱酸性，其稀溶液是廚房里的一種重要的調(diào)味品，則結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。參考答案：（1）n(C)＝n(CO2)＝2.24L/22.4L·mol—1＝0.1mol

n(H)＝2n(H2O)＝2×（1.8g/18g·mol-1）＝0.2mol

m(C)＋m(H)＝0.1mol×12g·mol—1+0.2mol×1g·mol—1＝1.4g＜3g這說明該物質(zhì)中含有氧元素，且m(O)＝3g－1.4g＝1.6g（2）n(O)＝1.6g/16g·mol-1＝0.1mol

n(A)＝3g／60g·mol-1＝0.05moln（B）:n(C):n(H):n(O)=0.05mol:0.1mol:0.2mol:0.1mol＝1:2:4:2故1molA中C、H、O的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、2mol，則A的分子式為C2H4O2（3）CH3COOH

略19.黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料（1）取