廣東省江門市港口中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省江門市港口中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1..下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，

產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化B.圖乙表示將0.10molNaOH溶液分別滴加到濃度相同的三種一元酸中，由圖可知③的

酸性最強(qiáng)C．圖丙為水的電離平衡曲線，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法D.圖丁中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，二者pH的變化向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別如下圖表所示：參考答案：B略2.下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是A．制取SO2、檢驗SO2的漂白性B．實驗室制取并收集O2

C．此裝置能防止鐵釘生銹

D．實驗室進(jìn)行石油分餾實驗參考答案：AC略3.從海帶提取碘的實驗中，下列儀器選用不正確的是

（

）

A．用托盤天平稱取3.0克海帶

B．在坩堝中灼燒海帶

C．用分液漏斗分離海帶灰和水溶液

D．在燒杯中用H2O2氧化參考答案：C略4.下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(

)A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y<Z參考答案：B5.下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（）A.熔點比生鐵的低B.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D.在冷的濃硫酸中可鈍化參考答案：D略6.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：NH4NO3＝HNO3＋N2＋H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A．5：3

B．5：4

C．1：1

D．3：5參考答案：A試題分析：本題中硝酸銨受熱分解為氧化還原反應(yīng)，遵循得失電子守恒規(guī)律，反應(yīng)中—3價氮化合價升高為0價氮被氧化，+5價氮化合價降低為0價氮被還原，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可得被氧化的與被還原的氮原子數(shù)之比為5:3，故A正確。考點：氧化還原反應(yīng)應(yīng)用得失電子守恒計算。7.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P

akJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=O

dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D.

（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

參考答案：答案：A

8.將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參加反應(yīng)的HCl為0.08mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.224L。則下列判斷中正確的是(

)A．向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色B．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1C．無法計算原混合物的質(zhì)量D．此時溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1參考答案：B略9.在100mLNaOH溶液中加入和(NH4)2SO4固體混合物,加熱充分反應(yīng)，加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體的體積

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖。當(dāng)V(NaOH)=140mL時,固體混合物的質(zhì)量是51.6g,充分反應(yīng)后,生成氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況)A.7.84LB.8.4LC.15.68L

D.16.8L參考答案：C10.下列離子方程式書寫正確的是A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液

2Ag＋+S2－→Ag2S↓B．過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中

ClO－+CO2+H2O→HCO3-+HClOC．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液

CO32-+2H＋→CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液

2HSO3-+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32-+2H2O

參考答案：AB11.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.1mol/L甲酸溶液的pH約為3B.HCN易溶于水C.10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱參考答案：AD12.化學(xué)與社會息息相關(guān)，下列物質(zhì)在社會、生活中的應(yīng)用及解釋都正確的是（）

選項應(yīng)用解釋A高純硅作計算機(jī)芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在B在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊防止閘門被腐蝕利用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬C高鐵車廂采用鋁合金材料鋁合金強(qiáng)度大，質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯

參考答案：D考點：硅和二氧化硅；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；合金的概念及其重要應(yīng)用．分析：A．硅為親氧元素，在自然界中易化合態(tài)存在；B．鐵和鋅在電解質(zhì)溶液中形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕；C．鋁合金中鋁的化學(xué)性質(zhì)并沒有改變，鋁在常溫下即可與氧氣發(fā)生反應(yīng)；D．乙烯具有催熟作用，能夠被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀氧化．解答：解：A．雖然硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但在自然界中仍以化合態(tài)形式存在，如二氧化硅、硅酸鹽等，故A錯誤；B．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊，鐵和鋅在海水中形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極被氧化，發(fā)生電化腐蝕，鐵被保護(hù)，是犧牲陽極的陰極保護(hù)，故B錯誤；C．合金中的鋁單質(zhì)仍然可以與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鋁，故C錯誤；D．乙烯具有催熟作用，為了延長水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，故D正確；故選：D．點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．13.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鑒別B．CCl4和CH4均屬于有機(jī)物，因此CCl4和CH4都極易燃燒C．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均是人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)，且所含元素種類相同D．苯能發(fā)生氧化反應(yīng)，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：A略14.濃度均為0.1mol/L的三溶液等體積混合，充分反應(yīng)后無沉淀的一組溶液是

（

）

A．BaCl2

NaOH

NaHCO3

B．Na2CO3

MgCl2

H2SO4

C．AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D．Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4參考答案：答案：B15.將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡．該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0B．表示乙容器CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線BC．體系中c（CH3OCH3）：c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ）D．逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)Ⅰ）＜v逆（狀態(tài)Ⅲ）參考答案：AD【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、方程式中反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量為8mol，生成物為4mol，故△S＜0；根據(jù)B曲線，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，故正向放熱；B、初始量乙是甲的二倍，恒溫恒容下，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A曲線是乙，B曲線為甲；C、若恒溫恒壓下，乙的初始量是甲的二倍，為等效平衡，c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）=2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ），現(xiàn)為恒溫恒容，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，故c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）＞2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ）；D、對于B曲線，隨溫度升高速率增大．【解答】解：A、方程式中反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量為8mol，生成物為4mol，故△S＜0；根據(jù)B曲線，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，正向放熱，故A正確；B、初始量乙是甲的二倍，恒溫恒容下，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A曲線是乙，B曲線為甲，故B錯誤；C、若恒溫恒壓下，乙的初始量是甲的二倍，為等效平衡，c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）=2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ），現(xiàn)為恒溫恒容，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，故c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）＞2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ），故C錯誤；D、對于B曲線，隨溫度升高速率增大，故D正確；故選AD．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合會產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀。他們對沉淀的組成很感興趣，決定采用實驗的方法進(jìn)行探究?！咎岢霾孪搿坎孪?：所得沉淀為

；猜想2：所得沉淀為

；猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為mCu(OH)2·nCuCO3]。查閱資料獲知，無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）?！緦嶒炋骄俊坎襟E1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干。步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實驗。能證明猜想1成立的實驗現(xiàn)象是

。【問題討論】（1）檢查上述虛線框內(nèi)裝置氣密性的實驗操作是：關(guān)閉K,

。（2）若在上述裝置B中盛放無水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，還可測定所得沉淀的組成。①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是

。②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為

。參考答案：問題討論中的（2）②，無論是Cu(OH)2、CuCO3，還是二者兼有，加熱后最后都?xì)埩鬋uO。n（H2O）==0.15moln（CO2）==0.1moln（CuO）==0.25mol故該藍(lán)綠色沉淀寫成氧化物形式為：5CuO·2CO2·3H2O，或者寫成Cu5(OH)6(CO3)2或2CuCO3·3Cu(OH)2?！敬鸢浮俊咎岢霾孪搿緾u(OH)2

CuCO3【實驗探究】B中白色固體變藍(lán)，C中無明顯現(xiàn)象（若猜想1所得沉淀為CuCO3，則實驗現(xiàn)象為B中無明顯現(xiàn)象，C中產(chǎn)生白色沉淀）【問題討論】（1）用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管，若C中有氣泡逸出，撤去酒精燈冷卻一段時間后，C中導(dǎo)管內(nèi)形成水柱，則證明裝置的氣密性良好（2）①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩爾質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差?、贑u5(OH)6(CO3)2［或2CuCO3·3Cu(OH)2］

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）有機(jī)物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：已知以下信息：①B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種②G為C和F一定條件下1:1反應(yīng)生成的高分子化合物③

（－R1、－R2表示氫原子或烴基）（1）A的化學(xué)名稱為

；C中含氧官能團(tuán)名稱為

。（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為 ；A→D的反應(yīng)類型為

。（3）寫出C和F反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式

。（4）同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有

種（不考慮立體異構(gòu)）；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

③能在堿性條件下水解參考答案：(1)乙烯

羧基（2）

加成反應(yīng)(3)(4)418.（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：__________＋__________→參考答案：（共12分）（1）FeSO4＋HN