廣東省河源市九連中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省河源市九連中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，將3molA和lmolB兩種氣體混合于固定容積為2L[來源的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖。下列判斷正確的是

(

)A．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．2min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動C．反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3:1D．開始到平衡，用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1參考答案：D試題分析：A、該反應(yīng)在固定體積的容器中進(jìn)行，且該反應(yīng)中有固體參加，所以氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，則氣體的密度發(fā)生變化，當(dāng)氣體的密度不變時，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；B、平衡后加壓，則正逆反應(yīng)的速率均加快，平衡正向移動，錯誤；C、開始加入的A與B的物質(zhì)的量之比為3:1，與化學(xué)計量數(shù)之比相同，則A、B的轉(zhuǎn)化率相等，錯誤；D、開始到平衡，D的物質(zhì)的量增加0.8mol，說明A的物質(zhì)的量減少0.8mol×3/2=1.2mol，則用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2mol/2L/2min=0.3mol/(L·min)，正確，答案選D。2.下列化合物中，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的是

(

)A、氯化鈉

B、酒精

C、硫酸

D、氫氧化鈉參考答案：B略3.在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（

）

A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．K＋、CO、Cl－

C．K＋、OH－、CO

D．K＋、H＋、Cl－參考答案：C略4.已知常溫下反應(yīng)，

①NH3+H+NH4+（平衡常數(shù)為K1）②Ag++Cl—AgCl（平衡常數(shù)為K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常數(shù)為K3）①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為

K1>K3>K2,據(jù)此所做的以下推測合理的是：A．氯化銀不溶于氨水

B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀

D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在參考答案：C略5.相同條件下，下列有關(guān)溶液的比較中，不正確的是（

） ①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液A．水電離出的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．將②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的體積：②＞③C．將等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量①更多D．分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②參考答案：D6.對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）A．點a處的正反應(yīng)速率比點b處的大B．點c處的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大C．點d(t1時刻)的n(N2)比點e(t2時刻)處的n(N2)大D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，此時畫出的兩根平行線間的距離將要變大參考答案：答案：AB7.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①將氯氣通入氫氧化鈉溶液可得到漂白液②可通過石油分餾得到甲烷、乙烯和苯③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤煤和石油都是可再生能源。上述說法正確的是A．①②④

B．①③

C．②③

D．③⑤參考答案：B略8.下列各項表達(dá)中正確的是A．的電子式為B．的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：CA項Na2O2屬離子化合物，電子式錯誤。B項當(dāng)乙醇和丙醇質(zhì)量比1:1時106g的混合物完全燃燒才能得到CO2為112L

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，D項所表述的是Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，故C項正確。

【命題意圖】考查化學(xué)用語、原子結(jié)構(gòu)知識、物質(zhì)的量的計算。9.某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－1。下列有關(guān)X的說法中，不正確的是

（

）

A．X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿

B．X能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)

D．X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物參考答案：A略10.（2006·江蘇卷）10.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低參考答案：3.下列離子方程式正確的是

A.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O參考答案：B12.已知NaH2PO4溶液顯酸性。在0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)B．c(H3PO4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HPO42－)＋2c(PO43－)C．c(Na＋)＝3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)D．c(Na＋)>c(H2PO4－)>c(H＋)>c(HPO42－)>c(H3PO4)參考答案：C略13.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是（

）A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠參考答案：D略14.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是A．在地殼中，C元素的含量位于第一位B．A、B、D三種元素形成的化合物一定是強(qiáng)酸C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族D．B元素與氫元素形成化合物的化學(xué)式一定為H2B參考答案：C略15.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A．丙烷的球棍模型： B．CO2的比例模型：C．氫氧化鈉的電子式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O參考答案：A【考點】球棍模型與比例模型；電子式；結(jié)構(gòu)式．【分析】本題根據(jù)常見物質(zhì)二氧化碳、次氯酸、氫氧化鈉和丙烷的分子式、球棍模型、電子式、結(jié)構(gòu)式等知識點來解題，球棍模型和比例模型要考慮原子的半徑．【解答】解：A．丙烷為CH3CH2CH3，其中碳原子的原子半徑小于氫原子的，如上圖所示，故A正確；B．二氧化碳的化學(xué)式為CO2，碳和氧位于同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，故碳的原子半徑較大，故B錯誤；C．氫氧化鈉為離子化合物，氫氧根離子應(yīng)該加括號寫成離子的形式，故C錯誤；D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為氧在中間，H﹣O﹣Cl，故D錯誤；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組用下列裝置探究SO2與酸性Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。請回答:(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(2)為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是

。

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是

，說明SO2具有

性。

(4)甲乙兩同學(xué)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:

甲同學(xué):在酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng);

乙同學(xué)：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);

①按甲同學(xué)觀點，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是

，證明該觀點應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實驗操作及現(xiàn)象是

。

②按乙同學(xué)觀點，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實驗。應(yīng)選擇的試劑是(填序號)

。

a.稀硝酸

b.溶液

C.鹽酸等體積混合的溶液參考答案：(l)Na2SO3+H2S04(濃)=Na2S04+SO2↑+H2O(2)打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾(3)BaS04

還原性(4)①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+取少量B中溶液于試管中，加入適量氫氧化鈉溶液，開始產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。②c略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI＝2NO＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反應(yīng)中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是_________mol。(2)某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑_________能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2。(填編號)①NaCl②NH4Cl③H2O2④濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。若此廢水呈強(qiáng)堿性，需調(diào)節(jié)溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，否則會引起二次污染，反應(yīng)的方程式為___________________________________________。(3)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是（

）A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O

B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O參考答案：(1)1.75(2)②NaNO2＋NH4Cl＝N2↑＋NaCl＋2H2O

NH4++OH-=NH3↑＋H2O(3)C解析：(1)在反應(yīng)中HI做還原劑，當(dāng)有1.75mol的還原劑被氧化時有2.5molHI參加了反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可以得到被還原的氧化劑為1.75mol。(2)使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2則需要還原劑，①NaCl即不體現(xiàn)氧化性，也不體現(xiàn)還原性，③H2O2④濃H2SO4主要體現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性，②NH4Cl中氮元素處于最低價，具有一定的還原性，可以與NaNO2反應(yīng)生成N2。(3)A．當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量各為1mol時，鹽酸物質(zhì)的量大于1mol小于等于2mol時，先發(fā)生反應(yīng)：OH-+H+=H2O，然后發(fā)生CO32-+H+=HCO3-，將兩個方程式相加得：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故A正確；B．當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量各為2mol時，鹽酸物質(zhì)的量大于3mol小于等于4mol時，先發(fā)生反應(yīng)：2OH-+2H+=2H2O，然后發(fā)生CO32-+H+=HCO3-，將兩個方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O，故B正確；C．當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量各為2mol時，鹽酸物質(zhì)的量為4mol時，先發(fā)生反應(yīng)：2OH-+2H+=2H2O，然后發(fā)生2CO32-+2H+=2HCO3-，將兩個方程式相加得：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故C錯誤；D．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸物質(zhì)的量大于2mol時，先發(fā)生反應(yīng)：OH-+H+=H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O，將兩個方程式相加得：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，故D正確；故選C。18.寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式。參考答案：Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）略19.（14分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)。

已知：A、B、C、D、E是單質(zhì)，組成它們的元素的原子序數(shù)依次為a、b、c、d、e；且3(a+b)=2(a+c)=3(d－a)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合產(chǎn)物。請回答下列問題：（1）X的電子式是_______________，組成C的元素在周期表中位于_____周期_____族。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)③________________________________________________________________，K溶液和過量氨水反應(yīng)__________________________________________________。（3）寫出B在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：

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