廣東省深圳市文錦中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

廣東省深圳市文錦中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中同時(shí)含有氯分子和氯離子的是

A.液氯

B.新制氯水

C.CaCl2溶液

D.次氯酸參考答案：B2.下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A、氨基乙酸

B、乙醇

C、油酸甘油酯

D、醋酸銨參考答案：B略3.現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片，①把X、Y用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解；②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應(yīng)；③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)閄→導(dǎo)線→Z。根據(jù)上述情況判斷正確的是A．在①中金屬片Y發(fā)生還原反應(yīng)B．在②中金屬片W作負(fù)極C．上述四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閃﹤X﹤Z﹤YD．如果把Y、W用導(dǎo)線相連后同時(shí)浸入稀硫酸溶液，則電子流動(dòng)方向?yàn)閅→導(dǎo)線→W參考答案：DA、①根據(jù)原電池的工作原理，X上有氣泡產(chǎn)生，因此X作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，Y溶解，Y作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、②構(gòu)成原電池，W發(fā)生還原反應(yīng)，說明W作正極，Z作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、③電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，X的金屬性強(qiáng)于Z，①根據(jù)選項(xiàng)A的分析，Y的金屬性強(qiáng)于X，②根據(jù)選項(xiàng)B的分析，Z的金屬性強(qiáng)于W，綜上所述，四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序是Y>X>Z>W，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析，Y和W構(gòu)成的原電池中，Y為負(fù)極，W為正極，因此電子從Y經(jīng)導(dǎo)線流向W，故D正確。4.下列說法正確的是

A.0.1mol/L氨水與0.1mol/L鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)

B．100℃時(shí)，純水中c（H+）＝1×10－6mol·L－1,此時(shí)純水顯酸性

C.25℃時(shí)，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

D.25℃時(shí)，＝0.1mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存參考答案：D略5.是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)的說法正確的是A.原子核中含有92個(gè)中子

B.原子核外有143個(gè)電子C.與互為同位素

D.與是兩種不同的元素參考答案：C略6.等質(zhì)量的CO和N2，下列敘述不正確的是（）A.密度一定相同

B.分子數(shù)一定相同C.原子數(shù)一定相同

D.物質(zhì)的量一定相同參考答案：A【詳解】A．密度ρ=M/Vm，由于氣體摩爾體積不一定相同，則二者的密度不一定相同，A錯(cuò)誤；B．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子數(shù)一定相同，B正確；C．CO和N2為雙原子分子，根據(jù)選項(xiàng)B可知二者分子數(shù)相同，則含有原子數(shù)也一定相同，C正確；D．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)n=m/M可知二者的物質(zhì)的量一定相等，D正確；答案選A。7.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿氧氣和臭氧，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法中正確的是：(

)A．兩種氣體壓強(qiáng)相等

B.氧氣質(zhì)量比臭氧小C．兩種氣體分子數(shù)相等

D.兩種氣體的氧原子數(shù)相等參考答案：D略8.下列不是離子化合物的是（）A．H2O

B．CaI2

C．KOH

D．NaNO3參考答案：A考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．分析：活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答．解答：解：A．水分子中H﹣O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A選；B．碘化鈣中鈣離子和碘離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B不選；C．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故C不選；D．硝酸鈉中鈉離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、N﹣O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，明確離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，題目難度不大．9.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．24.23%表示35Cl在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比C．35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)參考答案：C【考點(diǎn)】核素．【分析】元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量=各核素的質(zhì)量數(shù)×原子百分比，據(jù)此結(jié)合其原子百分比計(jì)算出A的近似相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)同位素、豐度、質(zhì)量數(shù)、元素的相對(duì)原子質(zhì)量、原子的相對(duì)原子質(zhì)量的概念來回答即可．【解答】解：A、75.77%表示35Cl的豐度，即在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B、24.23%表示37Cl在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比，而不是35Cl在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比，故B錯(cuò)誤；C、元素的相對(duì)原子質(zhì)量=各元素的質(zhì)量數(shù)×原子百分比，35.5表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故C正確；D、36.966表示37Cl的相對(duì)原子質(zhì)量，不是37Cl的質(zhì)量數(shù)，故D錯(cuò)誤．故選C．10.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是B．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是C．1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下36gH2O中原子的數(shù)目為6參考答案：D【Ks5u解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是，不是標(biāo)況就不一定是，錯(cuò)誤；B、因?yàn)檠鯕飧粞醵际怯裳踉訕?gòu)成的，而氧原子的質(zhì)量又相等，所以它們所含的氧原子也相等，都是2NA錯(cuò)誤；C、1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；D.36克水的物質(zhì)的量為36/18=2mol,，含有原子數(shù)目為6NA,正確；選D。11.下列敘述不正確的是：

A．燃燒都是放熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

C．燃料充分燃燒的條件是有適當(dāng)過量的空氣和與空氣有足夠大的接觸面積

D．放熱反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生參考答案：D12.右圖為A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．t1℃時(shí)，三種物質(zhì)中B的溶解度最大

B．t2℃時(shí)，取三種物質(zhì)各ag分別放入100g水中充分溶解，只有C物質(zhì)能形成飽和溶液

C．將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2℃降溫到t1℃，A溶夜中析出的晶體質(zhì)量最大D．可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤簠⒖即鸢福篊13.一次性餐具目前最有發(fā)展前景的是A．瓷器餐具

B．淀粉餐具

C．塑料餐具

D．紙木餐具

參考答案：B14.既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是

A．Na2O

B．Cl2

C．NaOH

D．H2O參考答案：C略15.某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①參考答案：B某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，應(yīng)該先滴加Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)CO32－，過濾后，再向?yàn)V液中滴加Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)OH－，過濾，最后向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl－，所以實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是B,本題選B。

點(diǎn)睛：再檢驗(yàn)一種離子時(shí)，要先分析有哪些干擾離子存在，選擇合適的檢驗(yàn)順序可以避開干擾離子的干擾。特別要注意的是，銀離子可以和氫氧根生成氫氧化銀沉淀，只不過氫氧化銀不穩(wěn)定，它會(huì)分解為氧化銀。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三角架外，還需要用到的儀器是

（從下列儀器中選擇所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）A、燒杯

B、坩堝

C、表面皿

D、泥三角

E、酒精燈

F、干燥器（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

；（3）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

（4）步驟④發(fā)生的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)（填“是”或“否”）

（5）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是

。

參考答案：(1)B.D.E

(2)過濾

（3）蒸餾

（4）是（5）苯與水不互溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將6.5克鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的體積不變．請(qǐng)用詳細(xì)的過程，求：（1）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；取反應(yīng)后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．參考答案：解：鋅的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑1

10.1mol

x，解得x=0.1mol，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為2.24L；反應(yīng)后的氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，AgCl的物質(zhì)的量為=0.04mol，根據(jù)氯元素守恒，則n（HCl）=0.04mol，所以c（HCl）=2mol/L．答：原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是2mol/L．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：（1）根據(jù)鋅與鹽酸恰好完全反應(yīng)，將鋅的物質(zhì)的量代入鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，然后計(jì)算氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，根據(jù)生成AgCl的質(zhì)量計(jì)算Cl的物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒結(jié)合c=來計(jì)算物質(zhì)的量濃度．解答：解：鋅的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑1

10.1mol

x，解得x=0.1mol，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為2.24L；反應(yīng)后的氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，AgCl的物質(zhì)的量為=0.04mol，根據(jù)氯元素守恒，則n（HCl）=0.04mol，所以c（HCl）=2mol/L．答：原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是2mol/L．點(diǎn)評(píng)：題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，注意方程式的書寫以及元素守恒的思想在計(jì)算中的應(yīng)用是重點(diǎn)，難度中等18.將4480mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl溶于水配成100mL溶液，則所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少_________？若取出這種鹽酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，則所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該為多少_________？參考答案：2mol/L

0.02mol/L【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下4480mL氯化氫的物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，溶于水配成100mL溶液，則所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol÷0.1L＝2.0mol/L。若取出這種鹽酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，即稀釋了100倍，由于稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變