廣東省深圳市荔香中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析

廣東省深圳市荔香中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A．香檸檬酚分子式為C12H7O4B．香檸檬醚在硫酸環(huán)境下水解后的產(chǎn)物有四種官能團(tuán)C．香檸檬酚轉(zhuǎn)化為香檸檬醚屬于消去反應(yīng)

D．香檸檬酚最多可與1molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，香檸檬醚最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略2.下列圖示試驗正確的是

A.除去粗鹽溶液中不溶物

B.碳酸氫鈉受熱分解

C.除去CO氣體中的CO2氣體

D.乙酸乙酯的制備演示實驗參考答案：D3.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有（

）A．

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+參考答案：略4.金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)

的說法中正確的是

A．原子中均含有22個中子

B．為同一核素

C．互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行

D．分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體參考答案：C略5.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高正價和最低負(fù)價之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是A．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZB．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵C．對應(yīng)簡單離子半徑：W＞XD．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)參考答案：BC6.關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是

A.將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明大

于

B.只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

C.已知25℃時，，該溫度下反應(yīng)

的平衡常數(shù)

D.已知25℃時，，在MgCl2溶液中加入氨水，測得混合液

的pH=11，則溶液中的參考答案：A略7.山東省正在大力發(fā)展藍(lán)色經(jīng)濟(jì)，建設(shè)海洋強(qiáng)省。下列說法不正確的是A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程中涉及了氧化還原反應(yīng)B．可以把海邊的貝殼燒制成生石灰，用于海水提鎂C．海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Mg、K、Au、Fe、B等金屬D．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的參考答案：C略8.下列推斷正確的是A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：D略9.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是

A．Fe（NO3）x中的x為2

B．反應(yīng)中每生成0．2mol還原產(chǎn)物，就有0．6mol電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO3在反應(yīng)中只起氧化劑的作用

D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化參考答案：B略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．0.1mol的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數(shù)均為0.9NAB．1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NAC．32gS8單質(zhì)(分子結(jié)構(gòu)如右圖)中含有的S—S鍵個數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA參考答案：D略11.在298K、100kPa時，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1

②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)

ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是（

）A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2參考答案：A12.用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積．下列選項中可正確表示實驗X及Y的結(jié)果是（

）實驗所用的酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/LA． B． C． D．參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．分析：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）==mol，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反應(yīng)需要HCl的物質(zhì)的量為mol＞0.005mol，需要HCl完全反應(yīng)，Mg剩余，根據(jù)H原子守恒知，生成氫氣的體積相等，反應(yīng)物的濃度越大，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時間越短，據(jù)此分析解答．解答：解：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）==mol，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反應(yīng)需要HCl的物質(zhì)的量為mol＞0.005mol，需要HCl完全反應(yīng)，Mg剩余，兩種酸的物質(zhì)的量相等，根據(jù)H原子守恒知，生成氫氣的體積相等；反應(yīng)物的濃度越大，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時間越短，X濃度大于Y，所以反應(yīng)時間X小于Y，故選A．點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查分析、計算能力，注意先進(jìn)行過量計算，知道濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，題目難度不大13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反應(yīng)：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

B．泡沫滅火器的反應(yīng)原理為：

C．向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO2-4合好完全沉淀的反應(yīng)

D．將溴單質(zhì)與少量鐵加熱反應(yīng)的生成物溶于水，通入足量氯氣后發(fā)生的反應(yīng)

參考答案：B略14.已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

③溶液呈藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，則NH4CuSO3中Cu的化合價為+1價，以此解答該題．【解答】解：反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+．A、由發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，不作氧化劑，故A錯誤；B、NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C、因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故C錯誤．D、反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確．故選：D．【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，難度較大，注意從反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物，結(jié)合化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．15.按下圖所示完成下列實驗Ⅰ~Ⅳ，其中正確的是A．實驗Ⅰ：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B．實驗Ⅱ：除去Cl2中的HClC．實驗Ⅲ：用水吸收NH3

D．實驗Ⅳ：制備乙酸乙酯參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)興趣小組在實驗室探究氨的有關(guān)性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示實驗，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質(zhì)中選取。①Na2CO3②NaOH

③Ca(OH)2④NaHCO3⑤NH4Cl按上圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈。部分實驗的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。制取氣體所用到的玻璃儀器主要有_______種（不包括連接裝置）。（2）B裝置的作用為____________________________。（3）D中銅片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的___________（填下列各項序號）A、Na2CO3

B、AgNO3

C、H2SO4

D、FeSO4（4）圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為____________________。（5）有人認(rèn)為他們設(shè)計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應(yīng)如何改進(jìn)，談?wù)勀愕囊庖姡篲______________________________________________________。參考答案：（15分）（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑（3分）

2（2分）（2）吸收二氧化碳和水蒸氣并產(chǎn)生氧氣（2分）（3）3Cu+8H++2NO3－-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

BC（2分）（4）使有害氣體吸收更完全（2分）（5）D裝置的液體易倒流入玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C裝置與D裝置之間連接一防倒吸裝置。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：（1）0.009mol（3分）（2）①0.084g（3分）

②（4分）18.(8分)某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。

請回答以下問題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是

和

，陰離子是

。（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。

參考答案：

答案：(8分)

(1)NH4+、Fe2+，SO42-)

(2)據(jù)題意：n(SO42-)=

=0.01mol

5Fe2+

+

Mn04—+

8H+

=

5Fe3+

+

Mn2+

+

4H2O

5

1

n(Fe2+)

O.001mo1

n(Fe2+)=O.001mol×5=0.005mol

根據(jù)離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)

n(NH4+)=O.01mol

n(H2O)=

=O.03mol

該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O

[或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]19.（10分）某同學(xué)為研究鹽酸與NaHCO3和Na2CO3反應(yīng)的熱效應(yīng)，進(jìn)行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）序號試劑1試劑2混合前的溫度混合后最高或最低溫度序號試劑1試劑2混合前的溫度混合后最高或最低溫度Ⅰ50ml水2.5gNaHCO3固體

200C

18.50CⅡ50ml水3.2gNa2CO3固體

200C

230CⅢ

35ml稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液15ml

200C

18.80CⅣ

35ml稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶液15ml

200C

20.60CⅤ50ml稀鹽酸2.5gNaHCO3固體

200C

17.30CⅥ50ml稀鹽酸3.2gNa2CO