廣東省惠州市惠東中學(xué)高三化學(xué)1

第4頁(yè)2023屆高三化學(xué)晚練2023.11.137．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．金屬鈦性能非常優(yōu)越，廣泛應(yīng)用于醫(yī)療及日常用品中。B．銅鹽溶液都有毒。稀土金屬被稱為冶金工業(yè)的維生素，80%分布在南非等非洲國(guó)家。D．由于金屬鋁常溫下不與氧氣反響，所以保存鋁時(shí)不需要隔絕空氣。8．以下實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的選項(xiàng)是〔〕A．配制溶液B．制取收集枯燥氨氣C．除去粗鹽中的不溶物D．觀察Fe(OH)2的生成9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．1molFe與1molCl2充分反響生成FeCl3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．通常狀況下，11.2LH2所含的氫原子數(shù)為NAC．1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)之比為9∶10D．一定溫度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量相同10．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(b－a)；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b－1)和b。以下有關(guān)說(shuō)法一定正確的選項(xiàng)是〔〕A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<YB．氧化物的水化物的酸性：W<ZC．原子半徑：W>ZD．X與Y形成的化合物常溫下不能與鹽酸反響11．以下離子方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2OB．向氨水中參加少量H2C2O4溶液：H2C2O4+2NH3·H2OC2O42—＋2NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OC．氫氧化鈉溶液中參加鋁粉：2Al＋2OH-+6H2O=2Al(OH)4－＋3H2↑D．向CuSO4溶液中參加Na2O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑12．以下實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的選項(xiàng)是〔〕選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的偏鋁酸鈉溶液滴加飽和氯水生成白色沉淀偏鋁酸鈉具有復(fù)原性C向含I﹣的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液參加淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2＞I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液參加H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有復(fù)原性26．氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。(1)“氨的催化氧化〞是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下裝置模擬該實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去)：①檢查裝置氣密性的方法是__________________________，D的作用是________。A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，那么燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是________(填化學(xué)式)。②反響后，裝置E中除存在較多的H＋外，還可能存在的一種陽(yáng)離子是____________，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這種離子的存在：__________________________________________。③以下哪個(gè)裝置可以同時(shí)起到裝置D和E的作用________(填代號(hào))。(2)假設(shè)將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會(huì)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫出反響的化學(xué)方程式：________________________，該反響生成的復(fù)原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是________。晚練答案2023.11.137、B8、D9、C10、D11、C12、C26． (1)①關(guān)閉分液漏斗的活塞，微熱C，假設(shè)E中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，E中插在溶液里的玻璃管內(nèi)形成一段穩(wěn)定高度水柱，那么氣密性良好；〔2分〕緩沖瓶；〔2分〕Na2O2〔2分〕②NHeq\o\al(＋,4)〔1分〕取E中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)〔2分〕③b〔2分〕(2)3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2〔2分〕離子鍵、共價(jià)鍵〔2分〕晚練答案2023.11.137、B8、D9、C10、D11、C12、C26． (1)①關(guān)閉分液漏斗的活塞，微熱C，假設(shè)E中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，E中插在溶液里的玻璃管內(nèi)形成一段穩(wěn)定高度水柱，那么氣密性良好；〔2分〕緩沖瓶；〔2分〕Na2O2〔2分〕②NHeq\o\al(＋,4)〔1分〕取E中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)〔2分〕③b〔2分〕(2)3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2〔2分〕離子鍵、共價(jià)鍵〔2分〕2023屆高三化學(xué)晚練2023.11.277．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．金屬鈦性能非常優(yōu)越，廣泛應(yīng)用于醫(yī)療及日常用品中。B．銅鹽溶液都有毒。稀土金屬被稱為冶金工業(yè)的維生素，80%分布在南非等非洲國(guó)家。D．由于金屬鋁常溫下不與氧氣反響，所以保存鋁時(shí)不需要隔絕空氣。8．以下實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的選項(xiàng)是〔〕A．配制溶液B．制取收集枯燥氨氣C．除去粗鹽中的不溶物D．觀察Fe(OH)2的生成9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．1molFe與1molCl2充分反響生成FeCl3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．通常狀況下，11.2LH2所含的氫原子數(shù)為NAC．1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)之比為9∶10D．一定溫度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量相同10．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(b－a)；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b－1)和b。以下有關(guān)說(shuō)法一定正確的選項(xiàng)是〔〕A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<YB．氧化物的水化物的酸性：W<ZC．原子半徑：W>ZD．X與Y形成的化合物常溫下不能與鹽酸反響11．以下離子方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2OB．向氨水中參加少量H2C2O4溶液：H2C2O4+2NH3·H2OC2O42—＋2NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OC．氫氧化鈉溶液中參加鋁粉：2Al＋2OH-+6H2O=2Al(OH)4－＋3H2↑D．向CuSO4溶液中參加Na2O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑12．以下實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的選項(xiàng)是〔〕選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的偏鋁酸鈉溶液滴加飽和氯水生成白色沉淀偏鋁酸鈉具有復(fù)原性C向含I﹣的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液參加淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2＞I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液參加H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有復(fù)原性26．氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。(1)“氨的催化氧化〞是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下裝置模擬該實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去)：①檢查裝置氣密性的方法是__________________________，D的作用是________。A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，那么燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是________(填化學(xué)式)。②反響后，裝置E中除存在較多的H＋外，還可能存在的一種陽(yáng)離子是____________，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這種離子的存在：__________________________________________。③以下哪個(gè)裝置可以同時(shí)起到裝置D和E的作用________(填代號(hào))。(2)假設(shè)將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會(huì)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫出反響的化學(xué)方程式：________________________，該反響生成的復(fù)原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是________。晚練答案2023.11.277、B8、D9、C10、D11、C12、C26． (1)①關(guān)閉分液漏斗的活塞，微熱C，假設(shè)E中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，E中插在溶液里的玻璃管內(nèi)形成一段穩(wěn)定高度水柱，那么氣密性良好；〔2分〕緩沖瓶；〔2分〕Na2O2〔2分〕②NHeq\o\al(＋,4)〔1分〕取E中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)〔2分〕③b〔2分〕(2)3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2〔2分〕離子鍵、共價(jià)鍵〔2分〕晚練答案2023.11.277、B8、D9、C10、D11、C12、C26． (1)①關(guān)閉分液漏斗的活塞