2023年人教版九年級化學第十一單元知識點概括

人教版九年級化學第十一單元知識點概括鹽化肥第一節(jié)常見的鹽鹽的定義:由金屬離子(或NH4+)和酸根離子形成的化合物。幾種常見的鹽物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受溫度影響不大①作調味品，腌制咸菜;②作防腐劑；③消除積雪(長期過量使用融雪劑會破壞植被和道路,還會使土壤鹽堿化)④農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種⑤制生理鹽水（濃度為0．9%的氯化鈉溶液)碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末狀固體,易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等(Na２CO3與NaOH用途很相似,但玻璃是個例外)碳酸鈣白色固體，不溶于水建筑材料、補鈣劑實驗室制取二氧化碳的原料的重要成分碳酸氫鈉小蘇打白色晶體,易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉(發(fā)酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳酸氫鈉時可用碳酸鈉代替)醫(yī)療上,治療胃酸過多(NａＨＣO3+ＨCｌ＝NａCｌ+H２O＋ＣO2↑，胃潰瘍者禁用)備注碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱能分解：2NaＨCＯ3Nａ2CＯ3+Ｈ2Ｏ+CＯ2↑?區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉,否則是碳酸鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用!消毒用鹽游泳池一般用硫酸銅消毒。醫(yī)療上一般用高錳酸鉀消毒。過去習慣用氯氣給自來水消毒,現(xiàn)在用二氧化氯消毒。侯氏制堿法:又名聯(lián)合制堿法。重要產(chǎn)物是碳酸鈉,此外尚有副產(chǎn)品是氯化銨。鈉離子可以維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質互換；氯離子可以促生鹽酸、幫助消化,增進食欲。氯化鈉等溶于水后，會使水的凝固點減少,以達成溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑,對植物有害,會腐蝕橋梁等,所以現(xiàn)在逐漸被綠色融雪劑代替。第二節(jié)粗鹽提純粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質,得到的精鹽中還具有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。粗鹽中由于具有氯化鎂、氯化鈣等雜質,易吸取空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑。實驗環(huán)節(jié)：溶解、過濾、蒸發(fā)、回收。實驗儀器實驗環(huán)節(jié)實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒攪拌，加速溶解過濾鐵架臺(帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒防止由于局部溫度過高,導致液滴飛濺回收玻璃棒轉移固體的工具蒸發(fā)時要經(jīng)常用玻璃棒攪拌液體，防止由于局部溫度過高導致液滴飛濺。當水接近所有蒸發(fā)時熄滅酒精燈，停止加熱,運用余熱使剩余水分蒸發(fā)。第三節(jié)鹽的化學性質鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑,金屬不是鉀、鈣、鈉)鹽+酸→新鹽+新酸鹽＋堿→新鹽+新堿(反映物需都可溶，且滿足復分解反映的條件）鹽+鹽→兩種新鹽（反映物需都可溶，且滿足復分解反映的條件)部分不溶于水的鹽只具有性質2。氯化銀、硫酸鋇既不溶于水,也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反映)?；A練習:一、選擇題1.下列各組物質，屬于同一種物質的是（

）A.冰、干冰B．燒堿、純堿C.藍礬、膽礬D.生石灰、熟石灰2．下列各組溶液，混合后有藍色沉淀生成的是(

)Ａ.FeＣｌ３和NaOＨ溶液B．CuSO4和KOＨ溶液Ｃ.Nａ２CＯ３和Cａ（OH)2溶液D.NaCl和AｇNO3溶液3．下列物質混合后,不能發(fā)生復分解反映的一組是（

）Ａ．K２SＯ4溶液和Ba(OＨ）２溶液混合

Ｂ．KCl溶液和Cｕ（NＯ3)2溶液混合C．ＣuＳO4溶液和NaOＨ溶液混合D．ＣaCO3和HＣl溶液4.下列各組物質中，都易溶于水的一組是（

)A．NaOH、Ｍｇ（OH)2、Ｆe（OH)３

B．K2CO３、Na2CＯ3、CaCO3C．CuSO4、Fe2（SO4)3?、BaSＯ4

D.AgNO3、（ＮH4）２SO4、K2CO3５．下列物質中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一組是（

)Ａ.CuO、Fe2O３Ｂ．AgCl、BａSO4C．Ｃu（ＯH）2、Ｆe（OH)3D．CａCO３、BaCO36．根據(jù)下列金屬與鹽溶液發(fā)生的置換反映,判斷x、y、z三種金屬單質的活動性順序為（

）z+ySO4→zSO4+yx+ySO4→xSO4+yx+ｚ(NO３)2→x（NO3)2+zＡ．x＞y>ｚB．z＞x＞ｙＣ.z>y>ｘD．x＞ｚ＞y７.下列物質中,不跟NaOH溶液反映的是(

)A．CO2B.Bａ（NO3)2溶液C.FｅCｌ3溶液D．MｇSＯ4溶液8．下列各組物質混合后，溶液質量減輕的是（

)Ａ．氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳B.鋅粒放入稀硫酸中C.氯化鈉溶液中倒入澄清的石灰水D.鐵屑放入硫酸銅溶液中９.用一種試劑便可將AgＮO3、BａCl2、Nａ2CO3溶液區(qū)分開，該試劑是（

）A.CaCl2溶液B．鹽酸C．硝酸D．KNO3溶液１0．下列各組溶液充足反映后過濾,濾液里只留有Na+和Cl-的一組是（

)Ａ．ＢaCl2和Nａ2ＣO3溶液B.AｇNO3和NaCl溶液C.CuＣl２和Na２ＳＯ4溶液Ｄ.Ｎa２CO3和稀硫酸二、填空題１．用相關的化學方程式回答下列問題:(１）有人誤食氯化鋇而引起中毒,若及時服用硫酸鈉溶液可以解毒,因素是

，若及時服用碳酸鈉溶液是否可以解毒

（填“能”或“不能”)，因素是

、

。（2）食鹽水中滴加硝酸銀溶液,觀測到的現(xiàn)象是

，其反映的化學方程式為：

。２．現(xiàn)有石灰石、生石灰、鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、水、鐵屑,從中選取適當?shù)奈镔|完畢下列反映的化學方程式：(1）有沉淀生成的復分解反映：

,(２）有氣體生成的復分解反映：

，（3)有氣體生成的置換反映:

,(4）有固體生成的置換反映:

,（5）中和反映:

，（6)化合反映:

,（7)分解反映：

。3．如圖所示,ＭｇＣl2、Mｇ(OH）２、MgCO3、MｇSO4都可以跟某些物質反映生成化合物x,則x的化學式為

,并寫出反映①~④的化學方程式:①

②

③

④

三、計算題1.將25克膽礬溶于７５克水中，完全溶解后溶液中硫酸銅的質量分數(shù)為多少?2.氯化鋇溶液3２.３3克恰好跟2０克的硫酸溶液完全反映。過濾，得到濾液５0克,求濾液中HＣl的質量分數(shù)。四、實驗題1.某固體混合物也許由Na2CO3、Ｂａ(ＮO3）２?、BaＣl２、ＣuSO4、Na2SO4中的兩種或幾種物質組成，現(xiàn)做如下實驗:①將混合物溶于水，得到白色沉淀和無色溶液②向①中加入足量的稀硝酸,沉淀僅部分溶解③過濾，往濾液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀ＨＮＯ3的白色沉淀。由以上實驗現(xiàn)象可推斷(寫化學式）原混合物中肯定存在的物質有

,肯定不存在的物質有

。2．NａＣl溶液中具有少量的Na2SO４和MgCl2雜質,只用一種試劑除去所有雜質,該試劑為

溶液(填化學式)。參考答案:一、1.C

２．Ｂ

３.Ｂ

4．Ｄ

５．B

6．D

7.B

8．Ｄ

9.B

10．A二、1.(1）BaCl２＋Nａ2CO3=BaSO４↓+2ＮaCｌ不能

BａCｌ2+Ｎa2CO３=BaCO3↓+2NａCl由于BaSＯ4不溶于酸,但BaCO3易溶于酸，胃液呈酸性,含少量HCｌ，此時BaCO3溶于胃酸，仍能導致人體中毒，Ｂa２+有劇毒。（2)白色沉淀

AgNO3+ＮaＣl=ＡgCl↓+NaＮO32.(1)CuSO４+２NaOH=Cｕ（OＨ）2↓+Na2ＳO４（２)CaＣO3+2ＨＣl=CaＣl2+Ｈ2O＋CO2↑（3)Fｅ+2HCl=FeＣl2+H2↑（4)Fｅ＋CuSO4=FeＳO4+Ｃu(5）CaＯ+H2O＝Cａ（OH)２(6）3.ＭgＣO3MgＣl2＋2AgNO３=Ｍg(ＮO3）2+2AgCｌ↓Mg（OＨ)２＋2HNO3=Ｍg（NO3）2+2H２OMgCO3+2HNO3＝Mg(NO3）2＋H２O+CO2↑MｇＳO4+Ba(NＯ3）2＝Mｇ(NO3）2+BａSO４↓三、1．1６％提醒

2.3.６５%提醒:(32.33克＋20克）－５０克=2．33克

為生成沉淀BaSO4的質量。解：設生成HＣl的質量為ｘ濾液中HＣｌ的質量分數(shù)為:

四、1.BaCl2、Nａ２SO4、Na2CＯ3

CuSＯ４2.Ba（OH)2第四節(jié)酸、堿、鹽的溶解性（室溫）酸：大多數(shù)都可溶。堿:只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水,其余均為沉淀。鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數(shù)均易溶于水。硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水,硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數(shù)易溶于水。碳酸鹽只有碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。下面是化學課本中《部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）》,一般情況下,掌握上面的信息就足夠了。OＨNO3-Cl－ＳO42-“溶”表達那種物質可溶于水，“溶”表達那種物質可溶于水，“不”表達不溶于水，“微”表達微溶于水，“揮”表達揮發(fā)性，“－”表達那種物質不存在或碰到水就分解了H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NＨ4+溶、揮溶溶溶溶Ｋ+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ｂａ2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg２＋不溶溶溶微Ａl3+不溶溶溶－Ｍn2＋不溶溶溶不Ｚｎ2+不溶溶溶不Fｅ２+不溶溶溶不Ｆe3＋不溶溶溶-Cｕ2+不溶溶溶-Ag+-溶不微不第五節(jié)化學肥料化學肥料:以化學和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的肥料。農(nóng)家肥料的特點:營養(yǎng)元素含量少,肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構?；瘜W肥料的特點：營養(yǎng)元素單一，肥效快。農(nóng)作物對氮、磷、鉀的需要量較大,因此氮肥、磷肥、鉀肥是最重要的化學肥料。氮肥作用:促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。（缺氮的表現(xiàn)：葉黃）常用氮肥名稱化學式含氮量使用注意事項尿素CO(ＮH2)246.7％碳酸氫銨（碳銨)ＮＨ4ＨCO３１7.7%易分解,施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(如草木灰、熟石灰等)混合施用硝酸銨(硝銨）NH４NO３35%易爆,結塊不可用鐵錘砸硫酸銨(硫銨）（ＮH4)2SO421．2％長期使用會使土壤酸化、板結氯化銨NH4Cl26.2%氨水ＮＨ３·H2O加水稀釋后施用硝酸鈉NaＮO3尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有機物。銨根離子的檢查

方法一：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉溶液,假如聞到刺激性氨味，說明有銨根離子:??NH４NO3+ＮａOH=NaNＯ3+ＮＨ３↑+H2O

假如現(xiàn)象不明顯，可以加大反映物的濃度，或者加熱。

方法二：取樣，加熟石灰研磨，假如聞到刺激性氨味,說明有銨根離子:??2NH４Cｌ＋Ｃa（OH)２=ＣaＣｌ２+2ＮH3↑+2H2O氮肥的簡易鑒別氨水是液態(tài),碳酸氫銨有強烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別。對于剩下的氮肥，一方面加堿研磨，沒有氣味的是尿素。加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸銨。接下來加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成的是氯化銨,否則是硝酸銨。生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸取。鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬,抗倒伏（壯稈）。(缺鉀的表現(xiàn):葉尖發(fā)黃）常用鉀肥：氯化鉀、硫酸鉀、草木灰(重要成分是碳酸鉀）農(nóng)村最常用的鉀肥是草木灰。磷肥作用:促進植物根系發(fā)達,穗粒增多,飽滿(催果）。（缺磷:生長遲緩，產(chǎn)量減少，根系不發(fā)達)常用磷肥：磷礦粉（磷酸鈣)、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物)?過磷酸鈣不能與堿性物質混合施用,如草木灰、熟石灰等。磷酸根的化合價是-3，其中磷元素的化合價是+5。復合肥：同時具有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥。常見的復合肥有:硝酸鉀、磷酸二氫鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、磷酸銨后三者不能與堿性物質混合施用。使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響土壤污染：產(chǎn)生重金屬元素、有毒有機物、放射性物質。大氣污染:產(chǎn)生一氧化二氮、氨氣、硫化氫等氣體。水體污染:氮、磷過多,導致水體富營養(yǎng)化,出現(xiàn)赤潮、水華等現(xiàn)象。長期使用硫酸鉀、硫酸銨會使土壤酸化、板結。對待化肥的態(tài)度：在施用農(nóng)家肥的基礎上，合理施用化肥。氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水所有溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒,熔化有氣泡或冒煙不燃燒,跳動或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出初中需要掌握的唯一一種農(nóng)藥就是波爾多液，農(nóng)藥也需要合理施用?；A練習：1.尿素［CO(NH2）２]是一種高效化肥，它屬于（

）。A．氮肥Ｂ．磷肥C．鉀肥D.復合肥料2.在①ＮＨ4Cl、②ＮH4ＮO3、③CＯ(NＨ2）2三種化肥中,按氮元素的質量分數(shù)由高到低的順序排列對的的是（

）。A.①、②、③B．③、②、①C.③、①、②D.②、③、①３.下列化肥不溶于水的是()。Ａ.碳酸氫銨B．氯化銨Ｃ．磷礦粉Ｄ.硫酸鉀4．下列化肥與熟石灰混合研磨，能聞到氨氣味的是（）。A．氯化鉀B.硫酸鉀Ｃ.過磷酸鈣Ｄ．硫酸銨５.分別向下列化肥中加入稀鹽酸,有氣體生成的是()。A.NＨ4HＣＯ３B.Ｃa3（PO4)２C．Ｋ2SO4Ｄ.KC１６．某同學家中種植的植物比正常的植株矮小瘦弱,葉片發(fā)黃,有的葉脈呈淡棕色,你認為應當施加下列哪一種化肥（

)。A．氯化鉀Ｂ.過磷酸鈣Ｃ.硫酸鉀Ｄ.尿素7.導致水體污染的重要因素是（)。①天然水與空氣、巖石和土壤的長期接觸②工業(yè)生產(chǎn)中的廢氣、廢液和廢渣的隨意排放③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥、農(nóng)藥的使用不妥④城市生活污水的大量排放A．①②B．①③C.②③D．②③④8.高溫或劇烈撞擊均會使化肥硝酸銨發(fā)生劇烈的分解反映,生成大量氣體,放出大量的熱