（新課標(biāo)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)5 鈉、鋁、鐵、銅及其化合物（第7課時(shí)）鈉及其化合物

第7課時(shí)鈉及其化合物課標(biāo)版化學(xué)考試要點(diǎn)命題規(guī)律備考策略了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及

其應(yīng)用。1.本課時(shí)重點(diǎn)知識(shí)有:Na、Na2O、Na2

O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性

質(zhì)與用途。通常以鈉及其化合物知識(shí)

為載體,考查對(duì)化學(xué)基本概念、基本

理論的掌握。鈉及其化合物與生產(chǎn)、

生活有較多聯(lián)系,如侯氏制堿法,蘇

打、小蘇打、食鹽、燒堿、Na2O2在

日常生活中的應(yīng)用,都是高考聯(lián)系實(shí)

際命題的好素材。2.題型以選擇題為主。如2014年北京

理綜,9T等。對(duì)鈉及其化合物的復(fù)習(xí)要抓住以下兩

點(diǎn):(1)鈉與水的反應(yīng),從氧化還原反

應(yīng)、離子反應(yīng)的角度掌握該反應(yīng);(2)

從氧化還原反應(yīng)的角度掌握過氧化鈉

和水、二氧化碳的反應(yīng),牢記過氧化

鈉的顏色和其中氧元素的化合價(jià)。考綱導(dǎo)學(xué)整理ppt一、鈉單質(zhì)1.鈉的原子結(jié)構(gòu)和存在鈉位于元素周期表的第①

周期②

族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為③

。自然界中的鈉全部以④

形式存在。2.物理性質(zhì)教材研讀三ⅠA化合態(tài)顏色質(zhì)地導(dǎo)電性密度熔點(diǎn)銀白色軟易導(dǎo)電比水⑤

較低小整理ppt3.化學(xué)性質(zhì)(1)主要化學(xué)反應(yīng)Na—

(2)鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋整理ppt整理ppt原劑將金屬?gòu)钠淙廴趹B(tài)的鹵化物中還原出來;金屬鈉著火時(shí),生成Na2O2,可

與CO2和H2O反應(yīng),且產(chǎn)生O2,不能用CO2滅火。4.鈉的制取及保存

自測(cè)1下列敘述中正確的是

(

)A.在自然界中,鈉全部以化合態(tài)存在,其中最多的是氧化鈉B.鈉與鹽溶液反應(yīng),一般鈉先與水反應(yīng),生成的NaOH再與鹽反應(yīng)C.鈉是一種很強(qiáng)的還原劑,可以把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬?gòu)乃鼈內(nèi)廴诘柠u

化物中氧化出來D.金屬鈉著火時(shí),不能用水來撲滅,可用CO2滅火

答案

B自然界中鈉全部以化合態(tài)存在,其中最多的是NaCl;鈉作為還整理ppt原劑將金屬?gòu)钠淙廴趹B(tài)的鹵化物中還原出來;金屬鈉著火時(shí),生成Na2O2,可

與CO2和H2O反應(yīng),且產(chǎn)生O2,不能用CO2滅火。自測(cè)2判斷下列說法是否正確。(1)鈉與過量的O2反應(yīng)生成Na2O2,鈉與少量的O2反應(yīng)生成Na2O。

(

)(2)金屬鈉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化,最終生成Na2CO3。

(

)(3)鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí),鈉先與H2O反應(yīng)生成NaOH,NaOH再與HCl反應(yīng)。

(

)(4)鈉的化學(xué)性質(zhì)較活潑,在空氣中易發(fā)生反應(yīng),故應(yīng)保存在CCl4或酒精中。

(

)(5)鈉能從硫酸銅溶液中將銅置換出來。

(

)

答案

(1)?

(2)√

(3)?

(4)?

(5)?整理ppt物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色、狀態(tài)①

固體②

固體類別③

氧化物④

化物氧元素化合價(jià)⑤

⑥

電子式Na+[·×

·×]2-Na+Na+[·×

··

·×]2-Na+化學(xué)鍵類型只有離子鍵有離子鍵和共價(jià)鍵與水反應(yīng)的方程式⑦

⑧

與CO2反應(yīng)的方程式⑨

⑩

二、鈉的重要化合物1.鈉的氧化物白色淡黃色堿性過氧-2-1Na2O+H2O?2NaOH2Na2O2+2H2O?4NaOH+O2↑Na2O+CO2?Na2CO32Na2O2+2CO2?2Na2CO3+O2整理ppt與鹽酸反應(yīng)的方程式

主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑保存密封密封、遠(yuǎn)離易燃物Na2O+2HCl?2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl?4NaCl+2H2O+O2↑整理ppt2.碳酸鈉與碳酸氫鈉(1)

整理ppt(2)

(3)轉(zhuǎn)化Na2CO3

NaHCO3

整理ppt定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊

的顏色,這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟

火焰的顏色Na:

,K:

(觀察時(shí)要透過

)3.焰色反應(yīng)黃色紫色藍(lán)色鈷玻璃整理ppt自測(cè)3關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述,正確的是

(

)A.都屬于堿性氧化物B.溶于水后,所得水溶液的成分相同C.都能和水發(fā)生化合反應(yīng)D.分別和CO2反應(yīng)都只生成同種鹽

答案

BNa2O2與酸反應(yīng)還有O2產(chǎn)生,不屬于堿性氧化物,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;溶于水后,Na2O與水發(fā)生化合反應(yīng)得到NaOH,Na2O2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)得

到NaOH和O2,B選項(xiàng)正確、C選項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2與CO2反應(yīng)得到Na2CO3和O2,D

選項(xiàng)錯(cuò)誤。自測(cè)4

(2015山東聊城模擬)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,下列方

法可行的是

(

)整理pptA.分別加熱,觀察是否有氣體產(chǎn)生B.分別溶于水,加Ba(OH)2溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生C.分別溶于水,滴加CaCl2溶液,觀察是否有沉淀生成D.分別溶于水,通入CO2觀察是否有NaHCO3產(chǎn)生

答案

CA項(xiàng),碳酸鈉受熱不分解,而碳酸氫鈉受熱分解,但加熱固體分解生成的氣體不易觀察,方法不可行;B項(xiàng),碳酸鈉、碳酸氫鈉都能夠與Ba

(OH)2反應(yīng)生成沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別;C項(xiàng),碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉

淀,而碳酸氫鈉不能,現(xiàn)象明顯,方法可行;D項(xiàng),碳酸鈉、碳酸氫鈉的不飽和

溶液中通入CO2,現(xiàn)象不明顯,不能鑒別。整理ppt考點(diǎn)一鈉與水、醇、酸、鹽反應(yīng)的規(guī)律

1.鈉與含—OH物質(zhì)反應(yīng)的劇烈程度當(dāng)Na與含有—OH的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)的劇烈程度取決于—OH上氫原

子的活潑性,即—OH上氫原子電離的難易,越容易電離的反應(yīng)越劇烈。例

如,將鈉加入下列物質(zhì)中:①水;②乙醇;③醋酸,反應(yīng)的劇烈程度為③>①>

②。2.鈉跟酸反應(yīng)時(shí),酸的量對(duì)反應(yīng)的影響(1)若酸過量,則只考慮鈉與酸的反應(yīng)。(2)若鈉過量,則過量的鈉還要與水反應(yīng)?？键c(diǎn)突破整理ppt不論哪種情況,都是鈉先與酸反應(yīng)。如將等量Na、Mg、Al投入一定量酸

中,不存在Na過量的問題。3.鈉與鹽溶液的反應(yīng)先考慮Na與水反應(yīng)生成NaOH,再考慮NaOH是否與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(1)投入不飽和NaCl溶液中,有H2放出,依據(jù)Na的質(zhì)量及NaCl溶液的不飽和

程度判斷是否有NaCl晶體析出。(2)投入飽和NaCl溶液中,有H2放出,還有NaCl晶體析出(溫度不變)。(3)投入NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出。(4)投入CuSO4溶液中,有H2放出和藍(lán)色沉淀生成。2Na+2H2O+CuSO4

Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑(5)投入FeCl3溶液中,有H2放出和紅褐色沉淀生成。整理ppt6Na+6H2O+2FeCl3

2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑

特別提示①Na與NaHSO4溶液反應(yīng),實(shí)質(zhì)是與NaHSO4電離出的H+反應(yīng):2Na+2H+

2Na++H2↑。②鈉不能從鹽溶液中置換出金屬;若鹽為熔融狀態(tài),鈉可以置換出較不活潑

的金屬,如:4Na+TiCl4

4NaCl+Ti(還原性:Na>Ti)。③工業(yè)上用Na與熔融KCl反應(yīng)制K(高沸點(diǎn)的鈉置換出低沸點(diǎn)的鉀):Na+

KCl

NaCl+K↑。

典例1將一小塊金屬鈉投入足量的下列溶液中,既能生成氣體,又能生成

白色沉淀的是

(

)整理pptA.稀鹽酸B.Ba(OH)2稀溶液C.MgCl2溶液D.CuSO4溶液

答案

CNa投入稀鹽酸、Ba(OH)2稀溶液中,只有氣體產(chǎn)生;投入MgCl2溶液中,發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O

2NaOH+H2↑、MgCl2+2NaOH

Mg(OH)2↓+2NaCl,Mg(OH)2為白色沉淀;投入CuSO4溶液中,發(fā)生反應(yīng):2Na+2H

2O

2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4,Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀。1-1

(2015河南南陽模擬)下列實(shí)驗(yàn)中包括三種基本反應(yīng)類型的是

(

)A.將鈉投入水中B.將鈉與硫黃粉末混合研磨C.將鈉投入氯化鐵溶液中,先產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀,后產(chǎn)生少量紅色沉淀D.將鈉投入足量碳酸氫鈣溶液中整理ppt

答案

CA項(xiàng)發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O

2NaOH+H2↑(置換反應(yīng));B項(xiàng)發(fā)生反應(yīng):2Na+S

Na2S(化合反應(yīng));C項(xiàng)發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O

2NaOH+H2↑(置換反應(yīng))、FeCl3+3NaOH

Fe(OH)3↓+3NaCl(復(fù)分解反應(yīng))和2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O(分解反應(yīng));D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O

2NaOH+H2↑(置換反應(yīng))、Ca(HCO3)2+NaOH

CaCO3↓+H2O+NaHCO3。1-2將一小塊鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管中,不可能觀察到

的現(xiàn)象是

(

)A.鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)B.有氣體產(chǎn)物生成C.溶液中有銀白色金屬析出D.溶液變渾濁整理ppt

答案

C鈉投入到飽和澄清石灰水中,除具有與水反應(yīng)的現(xiàn)象外,由于溶液溫度升高,Ca(OH)2的溶解度減小,同時(shí)反應(yīng)消耗部分水,從而析出部分

Ca(OH)2,所以溶液變渾濁,但不會(huì)置換出金屬單質(zhì)。整理ppt考點(diǎn)二過氧化鈉的強(qiáng)氧化性及計(jì)算

1.過氧化鈉的強(qiáng)氧化性(1)從化合價(jià)的角度分析

Na2O2既有氧化性又有還原性,但主要表現(xiàn)氧化性。整理ppt(2)強(qiáng)氧化性的具體表現(xiàn)

2.Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的四個(gè)重要關(guān)系反應(yīng)方程式:2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2整理ppt(1)物質(zhì)的量關(guān)系無論是CO2或H2O(g)的單一物質(zhì)還是二者的混合物,與足量的Na2O2反應(yīng)時(shí),

消耗CO2或H2O(g)與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1,即氣體減小的體積

等于生成的O2的體積。(2)固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O(g)中的“H2”;可以看作

發(fā)生反應(yīng):Na2O2+CO

Na2CO3、Na2O2+H2

2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生)。(3)先后順序關(guān)系整理ppt一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng),解決問題時(shí)可視作Na2

O2先與CO2反應(yīng),待CO2反應(yīng)完全后,Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)(實(shí)際情況復(fù)

雜得多)。(4)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系不論是與CO2還是與H2O(g)反應(yīng),CO2、H2O(g)均既不是氧化劑也不是還原

劑,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是Na2O2自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng),所以每有1molO2生成

時(shí),轉(zhuǎn)移的電子均為2mol。

典例2

(2015山東濟(jì)南模擬)下列說法正確的是

(

)A.Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也完全相同B.2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑,Na2O2是氧化劑,H2O是還原劑整理pptC.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2+H2O

2Na++2OH-+O2↑D.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時(shí)氧元素既被氧化又被還原

答案

DNa2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,產(chǎn)物不完全相同,A錯(cuò)誤。Na2O2與水的反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑又是還原

劑,B錯(cuò)誤。Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O

4Na++4OH-+O2↑,C錯(cuò)誤。Na2O2用作呼吸面具的供氧劑,與CO2反應(yīng)時(shí)Na2O2中-1價(jià)氧元

素一部分變?yōu)?2價(jià),一部分變?yōu)?價(jià),因此Na2O2中的氧元素既被氧化又被還

原,D正確。2-1在下列反應(yīng)中,Na2O2只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是

(

)A.2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2B.Na2O2+MnO2

Na2MnO4整理pptC.2Na2O2+2H2SO4

2Na2SO4+2H2O+O2↑D.5Na2O2+2Mn

+16H+

10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O

答案

BA項(xiàng),Na2O2中氧元素的化合價(jià)既升高又降低,Na2O2既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出還原性,故A不符合題意;B項(xiàng),Na2O2中氧元素的化合價(jià)降低,

Na2O2只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,故B符合題意;C項(xiàng),Na2O2中氧元素的化合價(jià)既升

高又降低,Na2O2既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出還原性,故C不符合題意;D項(xiàng),Na2O2中氧元素的化合價(jià)升高,Na2O2只表現(xiàn)出還原性,故D不符合題意。2-2

(2015寧夏銀川模擬)200℃時(shí),11.6g由CO2和H2O組成的混合氣體與

足量Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加3.6g,則原混合氣體的平均相對(duì)分子

質(zhì)量為

(

)A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4整理ppt

答案

C設(shè)原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為xmol,H2O的物質(zhì)的量為y

mol。2CO2+2Na2O2

2Na2CO3+O2

Δm256x28x2H2O+2Na2O2

4NaOH+O2

Δm24y2y則

解得:x=0.1,y=0.4。整理ppt

=

=23.2g·mol-1。當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí),其數(shù)值等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。故原混

合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2。整理ppt考點(diǎn)三Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)

1.與足量鹽酸反應(yīng)的比較(1)生成CO2速率:NaHCO3快。(2)

(3)

整理ppt2.鑒別

3.數(shù)形結(jié)合理解Na2CO3、NaHCO3與酸的反應(yīng)(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2的物質(zhì)

的量的關(guān)系如下圖所示:整理ppt

(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2的物質(zhì)

的量的關(guān)系如下圖所示:

整理ppt(3)向NaOH、Na2CO3混合液中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生

CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為

1∶1,其他比例的圖像請(qǐng)參照此):

(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合液中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的物質(zhì)的量與產(chǎn)

生CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比

為1∶1,其他比例的圖像請(qǐng)參照此):整理ppt

4.Na2CO3、NaHCO3的生產(chǎn)——侯氏制堿法我國(guó)化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢

獻(xiàn)。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)

反應(yīng)為:NaCl+NH3+CO2+H2O

NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

整理ppt典例3某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用

不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖Ⅰ~Ⅳ所示。

(1)圖Ⅰ、圖Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)中能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填圖序號(hào))

。整理ppt(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。與Ⅲ相比,Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng))

。A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)實(shí)驗(yàn)作對(duì)比,而Ⅲ不行(3)若用圖Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的

固體最好是(填化學(xué)式)

。(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。①當(dāng)石灰水過量時(shí),其離子方程式為

;整理ppt②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣以物質(zhì)的量之比2∶1混合時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的

化學(xué)式為

,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子:

。

答案

(1)Ⅱ

(2)2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑D(3)NaHCO3(4)①C

+OH-+HC

CaCO3↓+H2O②Na2CO3取少量上層清液于潔凈的試管中,加入適量CaCl2溶液,振蕩,若

有白色沉淀生成,則證明溶液中含有C

(其他答案合理均可)

解析

(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾整理ppt濁的CO2氣體,圖Ⅰ所示的實(shí)驗(yàn)不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉;圖Ⅱ中,碳酸鈉

與鹽酸反應(yīng)的速率較慢,在相同的時(shí)間內(nèi)氣球膨脹較小,碳酸氫鈉與鹽酸反

應(yīng)的速率較快,在相同的時(shí)間內(nèi)氣球膨脹較大,故Ⅱ能鑒別碳酸鈉和碳酸氫

鈉。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為:2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑。與Ⅲ相比,Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是:Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)實(shí)驗(yàn)作對(duì)

比,而Ⅲ不行。(3)試管B中裝入的固體應(yīng)是NaHCO3。B試管中的溫度比A試管中的溫度

低,若B所連的小試管中的澄清石灰水變渾濁,而A所連的小試管中的澄清

石灰水不變渾濁,說明B中的NaHCO3分解產(chǎn)生了CO2,而Na2CO3沒有分解,即

Na2CO3比較穩(wěn)定,而NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解。整理ppt(4)①按“以少定多”的原則,當(dāng)石灰水過量時(shí),其離子方程式為:HC

+OH-+Ca2+

CaCO3↓+H2O。②當(dāng)n(NaHCO3)∶n[Ca