廣東省潮州市鳳凰中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析_第1頁
廣東省潮州市鳳凰中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析_第2頁
廣東省潮州市鳳凰中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析_第3頁
廣東省潮州市鳳凰中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析_第4頁
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文檔簡介

廣東省潮州市鳳凰中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.蘇軾的《格物粗淡》有這樣的記載:“紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無澀味?!卑凑宅F(xiàn)代科技觀點(diǎn),該文中的“氣”是指A.甲烷

B.脫落酸

C.乙烯

D.生長素參考答案:C分析:該氣體能催熟果實(shí)如柿子。詳解:根據(jù)記載,該氣體能催熟果實(shí)如柿子,乙烯可用作水果的催熟劑,該文中的“氣”指乙烯,答案選C。2.下列敘述正確的是(

)。A.NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g

B.1molNaCl的質(zhì)量是58.5g·mol-1

C.58.5gNaCl所含Na+和Cl-共1mol

D.含1molNaCl的溶液中約含有6.02×1023個(gè)Cl-參考答案:D略3.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是

編號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時(shí),火焰為黃色,燃燒后,生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟,失去光澤,熔化的鋁并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀,沉淀很快變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色

參考答案:DA、鈉燃燒生成過氧化鈉,且鈉的熔點(diǎn)低,則觀察到鈉先熔化成光亮的小球.燃燒時(shí),火焰為黃色;燃燒后,生成淡黃色的固體,故A正確;B、氧化鋁的熔點(diǎn)高,包裹在Al的外面,則觀察到鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁箔并不滴落,好像有一層膜兜著,故B正確;C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液,溶液中存在溶解的氧氣,所以生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀,故C正確;D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色物質(zhì),現(xiàn)象錯(cuò)誤,故D錯(cuò)誤;故選D。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋忸}關(guān)鍵:把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能,注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合,題點(diǎn)B選項(xiàng),氧化鋁的熔點(diǎn)高,學(xué)生難理解。4.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是

(

)元素代號LMRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2-2A.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B.M與T形成的化合物具有兩性C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RD.L和M金屬性強(qiáng)弱比較:L>M參考答案:BD略5..已知分子E和分子G反應(yīng),生成兩種分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)小于10“○”代表原子“____”表示化學(xué)鍵),如下圖,則下列判斷錯(cuò)誤的是(

)(未配平)A.G是最活潑的非金屬單質(zhì)

B.L中的化學(xué)鍵是極性鍵C.E能使紫色的石蕊試液變藍(lán)

D.M的化學(xué)性質(zhì)活潑參考答案:D略6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是()A.用藥匙取用粉末狀固體B.用膠頭滴管滴加少量液體C.給盛有體積液體的試管加熱D.傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽向手心參考答案:C考點(diǎn):藥品的取用;物質(zhì)的溶解與加熱.專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.分析:A、一般使用藥匙從廣口瓶中取用固體藥品;B、滴加少量液體使用膠頭滴管;C、給試管加熱時(shí),試管中的液體不能超過容積的;D、傾倒液體時(shí)應(yīng)防止標(biāo)簽被污染.解答:解:A、取用固體粉末狀藥品使用藥匙,故A正確;B、滴加少量液體選用膠頭滴管,故B正確;C、試管中液體藥品的體積不要超過試管容積的三分之一,以防在加熱過程中或液體沸騰時(shí)有液體藥品從試管中逸出,故C錯(cuò)誤;D、傾倒液體時(shí)為防止標(biāo)簽被污染,試劑瓶標(biāo)簽向手心,故D正確;故選C.點(diǎn)評:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,明確操作的規(guī)范和操作要點(diǎn)是解答的關(guān)鍵,并注意實(shí)驗(yàn)安全來分析,難度不大7.在體積相同的三個(gè)容器里里充入三種氣體①氫氣;②二氧化碳;③氧氣,并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等,下列說法正確的是A.分子數(shù)目:①=②=③

B.質(zhì)量關(guān)系:①<③<②C.壓強(qiáng)關(guān)系:①>③>②

D.原子數(shù)目:②>③>①參考答案:C試題分析:體積、密度相等的不同氣體,其質(zhì)量相等。A.根據(jù)n=知,相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比,三種氣體的摩爾質(zhì)量不等,所以其物質(zhì)的量不等,則分子個(gè)數(shù)不等,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)m=ρV知,其密度和體積相等,則質(zhì)量相等,故B錯(cuò)誤;C.密度相等、溫度相同時(shí)其壓強(qiáng)之比等于摩爾質(zhì)量反比,即摩爾質(zhì)量越小其壓強(qiáng)越大,則壓強(qiáng)大小順序是:①>③>②,故C正確;D.根據(jù)N=nNA知,其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=176:8:11,結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算其原子個(gè)數(shù)之比=(176×2):(8×3):(11×2)=176:12:11,故D錯(cuò)誤;故選C?!久麕燑c(diǎn)晴】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論,明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。體積、密度相等的不同氣體,其質(zhì)量相等,根據(jù)n=知,相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比,根據(jù)N=nNA知,其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,密度相等、溫度相同時(shí)其壓強(qiáng)之比等于摩爾質(zhì)量反比,結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算其原子個(gè)數(shù)之比。熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式,易錯(cuò)選項(xiàng)是C。8.下列現(xiàn)象或應(yīng)用中,不涉及膠體性質(zhì)的是(

)A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀B.清晨,在茂密的樹林中,??梢钥吹綇闹θ~間透過的光柱C.用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可用血液透析進(jìn)行治療參考答案:A略9.已知HI為無色氣體,在一定條件下,對于可逆反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),下列敘述中能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.HI的生成速率與H2的生成速率相等

B.H2的生成速率與I2的生成速率相等

C.混合物的顏色不再發(fā)生變化

D.H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2參考答案:C略10.下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中,正確的是A.所有化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以改變C.可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí),反應(yīng)并未停止參考答案:D11.某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí),有刺激性氣體放出和白色沉定生成,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.溶液中一定含有的離子是NH4+、Al3+和Mg2+B.溶液中肯定不含有Cu2+,可能含有Fe2+C.所加的淡黃色固體是Na2O2D.溶液中的NH4+和Al3+的物質(zhì)的量濃度之比3:1參考答案:BA.淡黃色固體加入溶液中,并加熱溶液時(shí),有刺激性氣體放出和白色沉淀生成,則淡黃色固體為Na2O2,圖象實(shí)際為兩個(gè)圖合在一起,較上的是氣體,較下的是沉淀,圖象中加入8mol過氧化鈉后,沉淀減小,且沒有完全溶解,則溶液中一定沒有Fe2+和Cu2+,一定有Mg2+、NH4+、Al3+,加入8mol過氧化鈉之后,生成氣體減小,故加入8mol過氧化鈉時(shí),銨根離子完全反應(yīng),A正確;B.根據(jù)以上分析可知B錯(cuò)誤;C.根據(jù)以上分析可知C正確;D.根據(jù)圖像可知溶解氫氧化鋁消耗過氧化鈉是1mol,1mol過氧化鈉產(chǎn)生2mol氫氧化鈉,根據(jù)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知?dú)溲趸X是2mol,所以鋁離子是2mol。8mol過氧化鈉產(chǎn)生4mol氧氣,所以產(chǎn)生的氨氣是10mol-4mol=6mol,則銨根是6mol,所以溶液中的NH4+和Al3+的物質(zhì)的量濃度之比3:1,D正確,答案選B。12.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A.提取碘水中的碘:加入適量乙醇,振蕩、靜置、分液B.蒸餾時(shí),冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入,上口流出C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀:先將樣品溶于熱水,制得飽和,再冷卻、結(jié)晶并過濾參考答案:BC略13.在四種不同情況下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·min)

B.v(B)=0.6mol/(L·min)C.v(C)=0.4mol/(L·min)

D.v(D)=0.02mol/(L·s)參考答案:D根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知如果都用物質(zhì)B表示反應(yīng)速率,則分別是0.3、0.6、0.8、2.4,所以選項(xiàng)D中反應(yīng)速率最快,答案選D。點(diǎn)睛:明確反應(yīng)速率的含義和計(jì)算依據(jù)是解答的關(guān)鍵,注意同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí),速率數(shù)值可能不同,但表示的意義是相同的,所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí),應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示,然后才能直接比較速率數(shù)值,但換算時(shí)需要注意單位的統(tǒng)一。14.在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)[mol·(L·s)-1]表示,且v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系:v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。則此反應(yīng)可表示為(

)A.2A+3B2C

B.A+3B2CC.3A+B2C

D.A+BC參考答案:B略15.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法,正確的是()A.物質(zhì)失去的電子數(shù)越多,其還原性越強(qiáng)B.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則它一定被還原D.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)參考答案:D試題分析:A、還原性的強(qiáng)弱與失去電子數(shù)的多少無關(guān),與失去電子的難易有關(guān),錯(cuò)誤,不選A;B、物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高,物質(zhì)做還原劑,發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng),錯(cuò)誤,不選B;C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),化合價(jià)可能升高也可能降低,不能確定是被還原還是被氧化,不選C;D、置換反應(yīng)中肯定有元素的化合價(jià)變化,肯定是氧化還原反應(yīng),正確,選D。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.制備二氧化硫并研究其性質(zhì),如圖所示.(1)A中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

.(2)B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是

、

.(3)浸氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)的作用是

,反應(yīng)的離子方程式是

.參考答案:(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)B中品紅溶液褪色;C中石蕊溶液變紅;(3)吸收多余的二氧化硫氣體,防止污染空氣;SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O

【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).【分析】加熱條件下,濃硫酸和銅發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫具有漂白性,可使品紅褪色,二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸具有酸性,可使石蕊變紅色,且可與堿反應(yīng),氫氧化鈉溶液可用于吸收二氧化硫,防止污染環(huán)境,以此解答該題.【解答】解:(1)加熱條件下,濃硫酸和銅發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫,方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)二氧化硫具有漂白性,可使品紅褪色,二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸具有酸性,可使石蕊變紅色,故答案為:B中品紅溶液褪色;C中石蕊溶液變紅;(3)二氧化硫可與堿反應(yīng),氫氧化鈉溶液可用于吸收二氧化硫,防止污染環(huán)境,反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O,故答案為:吸收多余的二氧化硫氣體,防止污染空氣;SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O.三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.化學(xué)式為C8Hm的烷烴,m值等于

;CnH22的烷烴,n值等于

;相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式為

。參考答案:18

10

C5H12略18.(6分)將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱,充分反應(yīng)后,測得容器中CO2的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的固體與200mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng),轉(zhuǎn)化為4.48LCO2。試回答:

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。

(2)求原混合物中NaHCO3與Na2CO3的質(zhì)量比 。參考答案:

(1)

2.0mol/L

。

(2)84:159

。19.(9分)將0.6mol銅投入100mL一定濃度的HNO3(足量)中,由于HNO3的濃度不同,可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)(假設(shè)每個(gè)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體只有一種)。(1)已知兩個(gè)反應(yīng)中—個(gè)反應(yīng)的離子方程式(反應(yīng)②),寫出另—個(gè)反應(yīng)(反應(yīng)①)的離子方程式:

①____________________________

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