廣東省潮州市鳳凰中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析

廣東省潮州市鳳凰中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.蘇軾的《格物粗淡》有這樣的記載:“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指A.甲烷

B.脫落酸

C.乙烯

D.生長素參考答案：C分析：該氣體能催熟果實(shí)如柿子。詳解：根據(jù)記載，該氣體能催熟果實(shí)如柿子，乙烯可用作水果的催熟劑，該文中的“氣”指乙烯，答案選C。2.下列敘述正確的是(

)。A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g

B．1molNaCl的質(zhì)量是58.5g·mol-1

C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol

D．含1molNaCl的溶液中約含有6.02×1023個(gè)Cl－參考答案：D略3.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是

編號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色

參考答案：DA、鈉燃燒生成過氧化鈉，且鈉的熔點(diǎn)低，則觀察到鈉先熔化成光亮的小球．燃燒時(shí)，火焰為黃色；燃燒后，生成淡黃色的固體，故A正確；B、氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則觀察到鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著，故B正確；C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧氣，所以生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀，故C正確；D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色物質(zhì)，現(xiàn)象錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋忸}關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題點(diǎn)B選項(xiàng)，氧化鋁的熔點(diǎn)高，學(xué)生難理解。4.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是

(

)元素代號LMRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2-2A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B．M與T形成的化合物具有兩性C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RD．L和M金屬性強(qiáng)弱比較：L＞M參考答案：BD略5..已知分子E和分子G反應(yīng)，生成兩種分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)小于10“○”代表原子“____”表示化學(xué)鍵），如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是(

)（未配平）A.G是最活潑的非金屬單質(zhì)

B.L中的化學(xué)鍵是極性鍵C.E能使紫色的石蕊試液變藍(lán)

D.M的化學(xué)性質(zhì)活潑參考答案：D略6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A．用藥匙取用粉末狀固體B．用膠頭滴管滴加少量液體C．給盛有體積液體的試管加熱D．傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽向手心參考答案：C考點(diǎn)：藥品的取用；物質(zhì)的溶解與加熱．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、一般使用藥匙從廣口瓶中取用固體藥品；B、滴加少量液體使用膠頭滴管；C、給試管加熱時(shí)，試管中的液體不能超過容積的；D、傾倒液體時(shí)應(yīng)防止標(biāo)簽被污染．解答：解：A、取用固體粉末狀藥品使用藥匙，故A正確；B、滴加少量液體選用膠頭滴管，故B正確；C、試管中液體藥品的體積不要超過試管容積的三分之一，以防在加熱過程中或液體沸騰時(shí)有液體藥品從試管中逸出，故C錯(cuò)誤；D、傾倒液體時(shí)為防止標(biāo)簽被污染，試劑瓶標(biāo)簽向手心，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，明確操作的規(guī)范和操作要點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，并注意實(shí)驗(yàn)安全來分析，難度不大7.在體積相同的三個(gè)容器里里充入三種氣體①氫氣；②二氧化碳；③氧氣，并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是A.分子數(shù)目：①=②=③

B.質(zhì)量關(guān)系：①<③<②C.壓強(qiáng)關(guān)系：①>③>②

D.原子數(shù)目：②>③>①參考答案：C試題分析：體積、密度相等的不同氣體，其質(zhì)量相等。A．根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比，三種氣體的摩爾質(zhì)量不等，所以其物質(zhì)的量不等，則分子個(gè)數(shù)不等，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)m=ρV知，其密度和體積相等，則質(zhì)量相等，故B錯(cuò)誤；C．密度相等、溫度相同時(shí)其壓強(qiáng)之比等于摩爾質(zhì)量反比，即摩爾質(zhì)量越小其壓強(qiáng)越大，則壓強(qiáng)大小順序是：①＞③＞②，故C正確；D．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=176：8：11，結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算其原子個(gè)數(shù)之比=（176×2）：（8×3）：（11×2）=176：12：11，故D錯(cuò)誤；故選C?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。體積、密度相等的不同氣體，其質(zhì)量相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，密度相等、溫度相同時(shí)其壓強(qiáng)之比等于摩爾質(zhì)量反比，結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算其原子個(gè)數(shù)之比。熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。8.下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是(

)A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B.清晨，在茂密的樹林中，?？梢钥吹綇闹θ~間透過的光柱C.用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析進(jìn)行治療參考答案：A略9.已知HI為無色氣體，在一定條件下，對于可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，下列敘述中能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．HI的生成速率與H2的生成速率相等

B．H2的生成速率與I2的生成速率相等

C．混合物的顏色不再發(fā)生變化

D．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2參考答案：C略10.下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是A．所有化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以改變C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)并未停止參考答案：D11.某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉定生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.溶液中一定含有的離子是NH4+、Al3+和Mg2+B.溶液中肯定不含有Cu2+，可能含有Fe2+C.所加的淡黃色固體是Na2O2D.溶液中的NH4+和Al3+的物質(zhì)的量濃度之比3：1參考答案：BA．淡黃色固體加入溶液中，并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，則淡黃色固體為Na2O2，圖象實(shí)際為兩個(gè)圖合在一起，較上的是氣體，較下的是沉淀，圖象中加入8mol過氧化鈉后，沉淀減小，且沒有完全溶解，則溶液中一定沒有Fe2+和Cu2+，一定有Mg2+、NH4+、Al3+，加入8mol過氧化鈉之后，生成氣體減小，故加入8mol過氧化鈉時(shí)，銨根離子完全反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)以上分析可知B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析可知C正確；D．根據(jù)圖像可知溶解氫氧化鋁消耗過氧化鈉是1mol，1mol過氧化鈉產(chǎn)生2mol氫氧化鈉，根據(jù)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知?dú)溲趸X是2mol，所以鋁離子是2mol。8mol過氧化鈉產(chǎn)生4mol氧氣，所以產(chǎn)生的氨氣是10mol－4mol＝6mol，則銨根是6mol，所以溶液中的NH4+和Al3+的物質(zhì)的量濃度之比3：1，D正確，答案選B。12.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A．提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液B．蒸餾時(shí)，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀：先將樣品溶于熱水，制得飽和，再冷卻、結(jié)晶并過濾參考答案：BC略13.在四種不同情況下，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）C（g）+D（g）的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A.v（A）=0.15mol/（L·min）

B.v（B）=0.6mol/（L·min）C.v（C）=0.4mol/（L·min）

D.v（D）=0.02mol/（L·s）參考答案：D根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知如果都用物質(zhì)B表示反應(yīng)速率，則分別是0.3、0.6、0.8、2.4，所以選項(xiàng)D中反應(yīng)速率最快，答案選D。點(diǎn)睛：明確反應(yīng)速率的含義和計(jì)算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，但換算時(shí)需要注意單位的統(tǒng)一。14.在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)[mol·(L·s)－1]表示，且v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。則此反應(yīng)可表示為（

）A.2A+3B2C

B.A+3B2CC.3A+B2C

D.A+BC參考答案：B略15.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（）A.物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)B.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：D試題分析：A、還原性的強(qiáng)弱與失去電子數(shù)的多少無關(guān)，與失去電子的難易有關(guān)，錯(cuò)誤，不選A；B、物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，物質(zhì)做還原劑，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選B；C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)可能升高也可能降低，不能確定是被還原還是被氧化，不選C；D、置換反應(yīng)中肯定有元素的化合價(jià)變化，肯定是氧化還原反應(yīng)，正確，選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.制備二氧化硫并研究其性質(zhì)，如圖所示．（1）A中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（2）B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是

、

．（3）浸氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)的作用是

，反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）B中品紅溶液褪色；C中石蕊溶液變紅；（3）吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O

【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸具有酸性，可使石蕊變紅色，且可與堿反應(yīng)，氫氧化鈉溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，以此解答該題．【解答】解：（1）加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸具有酸性，可使石蕊變紅色，故答案為：B中品紅溶液褪色；C中石蕊溶液變紅；（3）二氧化硫可與堿反應(yīng)，氫氧化鈉溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故答案為：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)式為C8Hm的烷烴，m值等于

；CnH22的烷烴，n值等于

；相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式為

。參考答案：18

10

C5H12略18.(6分)將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)后，測得容器中CO2的體積為1．12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的固體與200mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為4.48LCO2。試回答：

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。

(2)求原混合物中NaHCO3與Na2CO3的質(zhì)量比 。參考答案：

(1)

2.0mol/L

。

(2)84:159

。19.（9分）將0.6mol銅投入100mL一定濃度的HNO3（足量）中，由于HNO3的濃度不同，可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)（假設(shè)每個(gè)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體只有一種）。（1）已知兩個(gè)反應(yīng)中—個(gè)反應(yīng)的離子方程式（反應(yīng)②），寫出另—個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)①）的離子方程式：

①____________________________