廣西壯族自治區(qū)北海市公館職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)北海市公館職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.媒體曾經(jīng)曝光一些不法食品加工者在食品中加入“一滴香”。該物質(zhì)有毒，人食用后會損傷肝臟，甚至致癌。“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．有機物中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為7：8：3B．1mol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該有機物中有碳碳雙鍵、羰基、羥基官能團D．“一滴香”可用FeCl3試劑檢測參考答案：C略2.有、三種主族元素的離子。已知它們各自帶的電荷數(shù)m>n，X、Y、Z三種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按XYZ的順序，下列說法正確的是

A.它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性依次減弱，酸性依次增強B.原子半徑依次增大C.常溫常壓下的密度依次減小D.X單質(zhì)有強還原性、Y單質(zhì)既有還原性又有氧化性、Z單質(zhì)具有強氧化性參考答案：A3.現(xiàn)有如下各種說法：①在液體水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力④根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程上述各種說法正確的是

()A．①②⑤

B．都不正確C．④

D．①參考答案：B略4.已知(a、b分別代表不同的原子或原子團)互為同分異構(gòu)體。據(jù)此推斷一氯丙烯的同分異構(gòu)體(不含環(huán)狀結(jié)構(gòu))共有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略5.向含有的水溶液中，加入足量的固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目沒有變化的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略6.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（

）A．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料B．為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量參考答案：C略7.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．K+,MnO4-,Na+,Cl-

B．K+,Na+,NO3-,CO32-

C．Na+,H+,NO3-,SO42-

D．Fe3+,Na+,Cl-,SO42-參考答案：B略8.下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：

2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB.自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）：

Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4C.在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：

CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4D.在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO2

═2CaSO3+2CO2

參考答案：D略9.下列化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為78的碘原子：78IB.HClO的結(jié)構(gòu)式為H－O－ClC.N2的電子式：D.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為：53+78＝131，該原子可以表示為131I，故A錯誤；B．HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故B正確；C．氮原子的最外層有5個電子，故其電子式為，故C錯誤；D．硫離子的核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有18個電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，而硫原子核內(nèi)16個質(zhì)子，核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，故D錯誤；故答案為B。【點睛】在電子式的正誤判斷中，首先判斷化合物的類型，離子化合物的電子式一定存在[

]，共價化合物一定不存在[]，未參加成鍵的電子對一定不省略，同時注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見的有、等錯誤書寫方法。10.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()參考答案：CSO2水溶液呈酸性，加入酚酞試液中無明顯現(xiàn)象。加入品紅溶液中，品紅褪色；C中SO2被硝酸氧化成SO42—生成白色硫酸鋇沉淀，D中SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀。11.2008年的諾貝爾化學(xué)獎被三位科學(xué)家共同獲得，以表彰他們在“發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（greenfluorescentprotein簡稱GFP）方面做出的貢獻”。GFP需要在氧化狀態(tài)下產(chǎn)生熒光，強化還原劑能使GFP轉(zhuǎn)變?yōu)榉菬晒庑问剑坏┲匦卤┞对诳諝饣蜓鯕庵?，GFP熒光便立即得到恢復(fù)。下列說法不正確的是A．GFP是有氨基酸構(gòu)成的能發(fā)出熒光的一類特殊蛋白質(zhì)B．可用GFP標記需要研究的蛋白質(zhì)，研究特定的反應(yīng)C．GFP的發(fā)光是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能D．GFP產(chǎn)生熒光不受外界環(huán)境影響參考答案：D12.如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（

）A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．A、B、C、D均為氣體參考答案：B由圖象可以看出降低溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)吸熱，則A、C錯誤；增大壓強，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，若A、B、C、D均為氣體，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，若A、B是氣體，則D是液體或固體，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則B正確、D錯誤，故選B．13.反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說法正確的是（）A．兩個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等B．I2在反應(yīng)①②中都是氧化產(chǎn)物C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2D．NaIO3在任何化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑，不能作還原劑參考答案：C解析：A．第一個方程式中，I元素化合價由﹣1價變?yōu)?價、Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；第二個方程式中，I元素化合價由+5價變?yōu)?價，S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，所以二者生成等量的碘轉(zhuǎn)移電子的量不等，故A錯誤；B．第一個方程式中，I元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，第二個方程式中，I元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以第一個方程式中碘是氧化產(chǎn)物、第二個方程式中是還原產(chǎn)物，所以二者產(chǎn)物不同，故B錯誤；C．NaI具有還原性，NaIO3具有氧化性，二者在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，故C正確；D．NaIO3中I元素處于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，故D錯誤；故選C．14.觀察下圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是:A．10mL量筒

B．50mL燒杯C．100mL量筒

D．50mL量筒參考答案：D略15.氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進行處理：2CN-+80H-+5Cl2=2C02+N2+1OCl-+4H20o下列判斷錯誤的是（）A．上述反應(yīng)中的氧化劑是Cl2

B．還原性：CN->Cl-

C．當有O.2molCO2生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1mol

D．經(jīng)測定NaCN的水溶液呈堿性，說明CN-促進了水的電離參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑。現(xiàn)利用如圖裝置制取乙酸乙酯粗產(chǎn)品，再測定乙酸乙酯的含量。⑴寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

；該反應(yīng)要在濃硫酸存在的條件下進行，濃硫酸的作用是

；⑵實驗室一般用飽和碳酸鈉溶液接收反應(yīng)的生成物。若不振蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是

，若振蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是

，但有時卻出現(xiàn)了白色晶體，該晶體是

；⑶對于制乙酸乙酯的上述裝置，為了提高產(chǎn)率，請?zhí)岢鲆粭l改進意見：

。⑷為測定乙酸乙酯的含量，進行了如下操作：（I）準確稱量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol/LNaOH滴定（酚酞做指示劑）。終點時消耗NaOH溶液的體積為40.0mL；（II）另取20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加入100mL2.1mol/LNaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖所示。待冷卻后，用0.50mol/LHCl滴定過量的NaOH。終點時消耗鹽酸的體積為20.0mL。回答：①實驗（I）中達到滴定終點時的現(xiàn)象是

。②實驗（II）中冷水從冷水凝管的

（填a或b）管口通入。③利用實驗（I）、（II）測量的數(shù)據(jù)計算粗產(chǎn)物中乙酸乙酯的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：答案：（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

（2分）催化

吸水

（1分）

（2）液體分為兩層

無色氣泡

NaHCO3（各1分，共3分）

（3）水浴加熱、加裝溫度計、用圓底燒瓶代替試管等（合理就給分）（2分）

（4）溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色（1分）

b

（1分）

79.2%（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L-1的下列6種溶液的pH值：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O

依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________（填編號）。

A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C．CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D．CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol·L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是

(填編號)，其pH值為_______(填數(shù)值)；pH最大的是

（填編號）。

①HCN

②CH3COOH

③HClO4

④HClO

⑤H2SO4

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律

。根據(jù)這結(jié)論，現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）c（1分）（2）Fe－2e－＝Fe2＋（1分）

4OH－-4e－＝2H2O＋O2↑（1分）

（3）O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－（2分）

（4）8.96（2分）

（5）Cu（OH）2（2分）略18.直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。⑴用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：_________________________________________________________________⑵在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。⑶吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關(guān)系如下表：n(SO)∶n(HSO)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2①由上表判斷，NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：_________________________________________________________________________________________________________________________________。②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)________。A.c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)B.c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋