2023年學(xué)業(yè)水平測(cè)試之化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)資料知識(shí)點(diǎn)匯編專題一物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反映及實(shí)驗(yàn)基本操作物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化溶液混合物膠體濁液有機(jī)化合物物質(zhì)化合物純凈物無(wú)機(jī)化合物非金屬單質(zhì)金屬二、化學(xué)反映的類型1、四種基本反映類型：化合反映分解反映置換反映復(fù)分解反映２、四種基本反映類型與氧化還原反映的關(guān)系:置換反映一定是氧化還原反映，復(fù)分解反映一定不是氧化還原反映，化合反映、分解反映也許是氧化還原反映３、氧化還原反映本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移)特性：化合價(jià)的改變(判斷氧化還原反映的依據(jù)）概念：升(化合價(jià)）－--失（電子)－－－氧(氧化反映）－-－－-－還(還原劑）降（化合價(jià))－--得（電子）－-－還(氧化反映)--－---氧（還原劑)三、物質(zhì)的量1、定義:表達(dá)一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào):n單位:摩爾2、阿伏加德羅常數(shù):０．01２ｋｇC-１2中所具有的碳原子數(shù)。用NA表達(dá)。約為6.02x1０２33、微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式:n＝４、摩爾質(zhì)量:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表達(dá)單位:g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系:公式:ｎ＝6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式:n=標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約為2２.４l7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下,相同體積的任何氣體都具有相同的分子數(shù)8、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB單位:mｏl/l9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：CB＝１0、物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水環(huán)節(jié)：①．計(jì)算ｍ=c×v×M②．稱量③.溶解④.轉(zhuǎn)移（洗滌2---３次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）⑤.定容⑥．搖勻⑦.裝瓶貼簽四、分散系溶液膠體濁液１、分散質(zhì)大小（nm)<10-９10-９~10-7＞１０-７2、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)兒現(xiàn)象（光亮的通路）用于區(qū)分溶液與膠體3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物４、非電解質(zhì):在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物蔗糖酒精SO２ＣＯ2ＮH3等強(qiáng)酸HCｌＨ2SO4HNＯ3５、強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中能所有電離的電解質(zhì)強(qiáng)堿NａOＨKOHCa(OH)2Ｂａ（ＯH)2大多數(shù)的鹽弱酸弱電解質(zhì):在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱堿水五、物質(zhì)的分離與提純1、過(guò)濾法:合用于分離一種組分可溶,另一種不溶的固態(tài)混合物如：粗鹽的提純2、蒸發(fā)結(jié)晶:混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異3、蒸餾法：合用于分離各組分互溶,但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離重要儀器：蒸餾燒瓶冷凝器４、分液：分離互不相容的兩種液體5、萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同溴水CCl4分層上層無(wú)色下層橙紅色不用酒精萃取六、離子的檢查物質(zhì)(離子）方法及現(xiàn)象Cｌ－先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SＯ4２-先加鹽酸酸化,然后加入氯化鋇溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀CO3２-加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CＯ2)Al3+加入NaOＨ溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaＯH溶液，沉淀消失Fe3+(★)加入KSCＮ溶液,溶液立即變?yōu)檠t色ＮH4+(★）與NaＯH溶液共熱,放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體(NH3)Na+焰色反映呈黃色K+焰色反映呈淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)I２遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán)蛋白質(zhì)灼燒,有燒焦的羽毛氣味焰色反映鈉焰色:黃色鉀的焰色：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）七、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子Z原子核1、原子AZＸ中子Ｎ＝A-Z核外電子Z2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)３、核電荷數(shù)=＝質(zhì)子數(shù)==原子核外電子數(shù)4、同位素:有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱１１H21H３1H八、離子反映1、發(fā)生的條件：（１）生成難溶物(2)生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)2、書寫環(huán)節(jié)：⑴.寫⑵．改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式,難溶難電離的物質(zhì),氣體、單質(zhì)、氧化物保存化學(xué)式)⑶.刪⑷.查(電荷守衡,原子個(gè)數(shù)守恒)離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤舉例:Cl2與水反映H2O+Ｃl2==2H++Cl-＋CｌＯ－碳酸鈣溶于鹽酸ＣO3２-+2H+=＝CO2↑+H2O鐵與氯化鐵反映Fe+Fe3＋==２Fｅ2+硫酸與氫氧化鋇反映H++OH-==Ｈ2O專題二氯、鈉一．氯氣1.物理性質(zhì):氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。?2.化學(xué)性質(zhì):氯氣具有強(qiáng)氧化性(1）能跟金屬(如Na、Ｆe、等):2Na+Cｌ22NaＣl2Fe+3Ｃl２2FeCL3(２)和非金屬（如H2）反映:H2+Cｌ22HＣl燃燒的火焰是蒼白色的,瓶口有白霧產(chǎn)生。(３)和水的反映:Cl2+H2O==ＨＣl+HClO次氯酸的性質(zhì):（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見(jiàn)光分解方程式2HCｌO==2HCｌ＋Ｏ2↑,保存的新制氯水含、、、、、、，久置氯水重要成分為。（4)與堿的反映：2ＮａOH+Ｃl2=NaCl+NaClO＋H2Ｏ(用于尾氣解決及制漂白液）漂白粉制取原理的反映方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉發(fā)生作用的是。３.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：?反映原理：ＭｎO２+4HCl（濃)MnCl２+Cｌ2↑＋2Ｈ2O;發(fā)生裝置:圓底燒瓶、分液漏斗等;?除雜：用飽和食鹽水吸?。菴l氣體；用濃H2SＯ4吸取水；

收集：向上排空氣法收集;檢查:使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；尾氣解決：用氫氧化鈉溶液吸取尾氣。4.溴、碘的提取(１)2KI＋C12==2KCl+I2(2)2KI＋Bｒ２＝2KBr＋I(xiàn)2（3）2KBｒ+Ｃｌ2==2KCｌ+Ｂr2二、鈉1.鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體,熱、電的良導(dǎo)體,質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低２.鈉的化學(xué)性質(zhì)⑴鈉與水反映現(xiàn)象及解釋:①?。海ㄕf(shuō)明鈉的密度比水的密度?。谌郏?說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低;該反映為放熱反映)③游：(說(shuō)明有氣體產(chǎn)生）④響:（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生)⑤紅:溶液中滴入酚酞顯紅色;(說(shuō)明生成的溶液堿性)?；瘜W(xué)方程式為２Na+2H2O=2NaOH＋Ｈ2↑，離子方程式為2Na+2H2O=2Ｎa++2OH-+H２↑。⑵與氧氣反映：4Na＋O2＝＝2Na2O2Na+O2Ｎa2O24．鈉的用途①制取納的重要化合物②作為中子反映堆的熱互換劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CＯ3ＮａHCO3俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性———２NaＨCO3Na２ＣＯ３＋H２O+CO2↑與鹽酸反映Na２CO3＋2HＣl==2ＮaCl＋Ｈ2O+CO2↑比Na2ＣO３劇烈ＮaHCO３+HＣl==NaＣl+Ｈ２O+CO２↑與ＮaOH反映———NａHCO３＋NaOH==Na2CＯ3＋H２O互相轉(zhuǎn)化除雜：Na2ＣO3固體(ＮaＨCO３）充足加熱Nａ2CＯ3溶液（ＮaHCＯ3）NaＯH鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒(méi)氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。專題三鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中最多的金屬元素，重要是以化合態(tài)存在，鋁土礦重要成分是Aｌ2Ｏ31.鋁的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)銀白色金屬固體，密度２．70ｇ/cm3較強(qiáng)的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性（２)化學(xué)性質(zhì):鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性與氧氣反映常溫下與空氣中的氧氣反映生成堅(jiān)固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力４Aｌ+3O2====2Aｌ２O3與非氧化性酸反映2Aｌ＋6HCl==2ＡlCl３+3H2↑２Al+3Ｈ２SＯ4==Al２(SＯ4）3+3H2↑常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反映2Al＋２ＮaＯH+2H2O===2NaAlO２＋3Ｈ2↑（唯一的一個(gè))④鋁熱反映２Al+Fe2O32Fe+Al2O3焊接鐵軌,制難熔金屬２.Al2O3（兩性氧化物）與硫酸反映Aｌ2O3+3H2SO４==Ａl2（ＳO4）3＋3Ｈ2O與氫氧化鈉反映Al2O3+2NaOH＝=２NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+２OH-==2ＡlO2-+H2O3.Al（OH）3(兩性氫氧化物）與酸反映Ａｌ（OH)3+3HＣl==3AlCl3＋3Ｈ2O與氫氧化鈉反映Al(OH）3+NaOＨ==NａAlO２＋2Ｈ2Ｏ離子反映:Ａl（OH)３+OH-==AlO2-+2H2Ｏ受熱分解２Ａl（OＨ）3Al２O3+3H２OAl(OＨ)3實(shí)驗(yàn)室制取:常用鋁鹽與足量氨水反映化學(xué)方程：AlCl３＋3NH3·H2O==Aｌ(OH)3↓＋3NH4Cl離子方程:Al3+＋３NH3·H2Ｏ＝=Ａl（OH)３↓+３NH４+4．明礬:十二水合硫酸鋁鉀[KAｌ(SＯ4)2·１2H２O]易溶于水,溶于水后顯酸性，是由于Aｌ３++3H2Ｏ==Ａl(ＯH)３+3H+,因此明礬常用作凈水劑,是由于鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性吸取了水中懸浮物而下沉。實(shí)驗(yàn)室制取用氨水５.轉(zhuǎn)化關(guān)系HClAlCｌ3Al(ＯH)３Al2O3電解AｌＮaOHＮaOＨＮaAlO2二、鐵及其化合物1．鐵的物理性質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬,有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性，能被磁鐵吸引2．鐵的化學(xué)性質(zhì)①與氧氣反映3Fe＋2O2Ｆe3O4②與非金屬反映2Fe＋3Cｌ２2FｅCl3Ｆe+ＳFeＳ③與水反映３Ｆe+４H２O(g)Fe3Ｏ4+4H2↑④與酸反映Fe+H2SＯ4＝=FeSＯ4+H2↑與鹽反映Fe+CuＳＯ4==FeSO４+Cu３.氧化鐵：與酸反映Ｆe２O3＋6HCｌ==2ＦeCl3+3H2O４.Fe3+的檢查:與KSCN反映出現(xiàn)血紅色溶液5.Fe3+和Fe2＋之間的互相轉(zhuǎn)化Fe2+Fｅ3+Fe３+Fe2＋氧化劑還原劑2FeＣl２+Cl2==2ＦeCｌ32FｅCl3+Fe==3ＦｅCl2Cｕ＋２ＦeCl3==CuＣl2+2ＦeCｌ２６．氫氧化鐵:制備:FeＣl3+３NaＯH==Fe（OH)3↓+3NａCｌ與酸反映:Fe(ＯH)3+３ＨCl==3ＦeCｌ3+3H2O受熱分解:2Fｅ（OH)3Fe２Ｏ３+3H２Ｏ７．氫氧化鐵:制備:ＦeCl２＋2ＮａOＨ==Ｆe（OH)２↓+２NａＣl與酸反映:Fe(ＯH）２+2HCｌ==2FeCl２+３H2O在空氣中氧化：4Ｆe(ＯH）２+O2+2H2Ｏ==4Ｆe(OH)3８．鋼鐵的腐蝕：鋼鐵與周邊物質(zhì)接觸發(fā)生反映而被侵蝕損耗電化學(xué)腐蝕：不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反映1.表面覆蓋保護(hù)層９.鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系HＣlFeCl２FｅFeCｌ2金屬防腐的方法2.改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)Ｃl2ＦｅCｌ33.電化學(xué)保護(hù)法三、硅及其化合物1.SiＯ2化學(xué)性質(zhì)：不活潑，耐高溫耐腐蝕①不與水酸（除HF)反映SｉO2＋４HF==SiＦ4↑+2H2Ｏ玻璃瓶不能裝HＦ酸②與堿性氧化物反映ＳiＯ2+CaO＝=CaSｉＯ3③與堿反映ＳｉO2+2NaＯH=＝Na2SｉO３+H2O實(shí)驗(yàn)室裝NaOＨ的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SｉO2及硅酸鹽的形式存在,知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料2.硅的物理性質(zhì)：晶體硅呈現(xiàn)灰黑色,有金屬光澤硬而脆的固體。ＳiO2+2C==2CO↑＋Si(粗硅)Ｓi+2Cｌ２==SiＣｌ42SiCl4+２Ｈ2===Si+4HCl專題四硫、氮一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大。２、化學(xué)性質(zhì)(1)與水反映ＳO2+H2O＝=Ｈ2SＯ3可逆反映H2SO３的不穩(wěn)定性2H2ＳＯ3＋O2＝=2H２SO4(2)還原性2SＯ2+Ｏ22SO3（3)漂白性:SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定（暫時(shí)性漂白)氯水永久性漂白原理:HClO具有強(qiáng)氧化性３、酸雨：PH〈5.６正常性雨水PH值大約為６,水中溶解有CO２硫酸性酸雨的形成因素：ＳO２來(lái)源:(重要)化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治:開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫解決，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)常見(jiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題:酸雨：SO2溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：NO2臭氧層空洞:氯氟烴白色垃圾:塑料垃圾假酒:CH3ＯH室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CＯ與NO與血紅蛋白結(jié)合有毒電池:重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸原理：(1）硫磺與氧氣反映生成SO2S+O2=＝ＳＯ2（2)SO2與氧氣反映生成SＯ３2SO2+O2２SＯ3(３）SO３轉(zhuǎn)化為硫酸SO3+Ｈ2O==H2ＳＯ42、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性⑴吸水性:作干燥劑,不能干燥堿性氣體NH3⑵脫水性:蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上解決:先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（３）濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反映:2H２SＯ4(濃)+ＣuCｕＳO4+SO２↑+2Ｈ2O被還原的硫酸占反映硫酸的１／2與碳反映：C+２H2SO4(濃)SO2↑+CO２↑+2Ｈ２O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2SO2O2HNa2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2SＯ2BaCl２三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2電子式：N2具有三鍵所以比較穩(wěn)定2、氨氣的性質(zhì)(唯一顯堿性的氣體)與水反映氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨,NH３·Ｈ２O不穩(wěn)定,受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONＨ3·H2ONH4++ＯH-NH3·Ｈ2ONH３↑+Ｈ2O氨水中有分子：NH3Ｈ2OＮH３·H2O離子：NＨ4+ＯH-少量H＋氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（２)氨可以與酸（硫酸,硝酸，鹽酸)反映生成鹽NH３+HCｌ==NH４Cl（白煙）ＮＨ3+HＮＯ3===NH4NO３(白煙）NＨ3＋H+=＝NH4+3、銨鹽銨鹽易溶解于水(1）受熱易分解NH４ClNＨ3↑+HＣl↑NH４HCＯ3NＨ3↑+Ｈ2O+CO2↑（２）銨鹽與堿反映放出氨氣(用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣及NＨ4＋的檢查)ＮH４Cl＋NaOHＮaCl+NH3↑+H２O★NH4＋檢查：加入NaOＨ加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)4、硝酸的制備與性質(zhì)工業(yè)制?。?1）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反映，生成NＯ４ＮＨ3+5O24NO+６H2O(２）NＯ與氧氣反映生成NO２２ＮO＋Ｏ2===2ＮO2（３）用水吸取NＯ2生成硝酸3ＮO2+H2O＝２HＮO3+ＮO性質(zhì):Cu+4HNＯ3(濃)=＝=Cu(ＮO3)2+2ＮO2↑+2H2O３Cu+8ＨNＯ3(稀)==Ｃu（NO３）2+２NO↑＋4H２ＯC+4HNO3(濃)=＝＝CO2↑+2NＯ２↑＋２Ｈ２ＯN2HNO3NON2HNO3NO2NONH3NH4NO3

化學(xué)２NH4NO3專題五原子結(jié)構(gòu)與周期表一、核外電子排布1.元素:具有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素:具有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù):質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2．核外電子排布規(guī)律:①最外層最多只能容納8個(gè)電子（氦原子是２個(gè)）；②次外層最多只能容納18個(gè)電子；③倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子；④每個(gè)電子層最多只能容納２n2個(gè)電子。此外,電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3.１~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4．元素周期律:元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、２號(hào)元素外，最外層電子層上的電子反復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化（2)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素,從左到右,原子半徑減小,如:NaMgAlSiPＳCl；ＣNOF(3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的重要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價(jià)從左到右逐漸增長(zhǎng),最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值逐漸減小元素的最高正化合價(jià)=＝原子的最外層電子數(shù);最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和＝8。（4)隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)ＮａMgＡlSiPＳCl金屬性：Na＞Mg>Aｌ金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性：Cl>S>P＞Si,(５)①元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物相應(yīng)的水化物(氫氧化物）堿性越強(qiáng)，反之也如此。金屬性：Na>Mg>Ａl,氫氧化物堿性強(qiáng)弱為ＮａＯH>Mg(ＯH)２＞Al（OH)3。②元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物相應(yīng)的水化物（含氧酸)酸性越強(qiáng),反之也如此。非金屬性:Sｉ<P<S<Ｃl，H３PO4是弱酸,H2SO4是強(qiáng)酸，HClO4是最強(qiáng)酸;Ｈ3PＯ4<Ｈ2SO4<HCｌO4;元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiＨ4＜PH3<H2S＜ＨCl5．元素周期表短周期１、２、3周期長(zhǎng)周期4、５、6（１）結(jié)構(gòu)不完全周期7主族ⅠＡ~ⅦＡ族副族ⅠB～ⅦB第Ⅷ族８、９、10０族惰性氣體（2）周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)(3)每一周期從左向右，原子半徑逐漸減小；重要化合價(jià)從+1~＋7(F、O無(wú)正價(jià))，金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。每一主族從上到下右,原子半徑逐漸增大；金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。具有離子鍵的一定是離子化合物６.化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的互相作用具有離子鍵的一定是離子化合物（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的互相作用離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用相成的化合物離子鍵:活潑的金屬活潑的非金屬共價(jià)鍵:原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的互相作用共價(jià)化合物：通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化合物?非極性鍵:相同的非金屬元素之間極性鍵不同的非金屬元素之間７.電子式(1)寫出下列物質(zhì)的電子式:H2Ｃｌ2N２ＨClH2OCO2NH3ＣH4NａClMｇCl2ＮａＯHNa＋用電子式表達(dá)下列物質(zhì)的形成過(guò)程:HCｌ：(2）NaCl:8．同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱C4H1０CH３CＨ2CＨ2CH3CH３CHＣH３異丁烷正丁烷CH3CＨ3C5Ｈ１2CH3CH2CＨ2ＣＨ２ＣH３CＨ3CHCH２CH２ＣＨ３CＣH3戊烷CH3CＨ32-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷專題六化學(xué)反映速率、化學(xué)平衡及電化學(xué)化學(xué)反映速率1.定義：化學(xué)反映速率是用來(lái)衡量化學(xué)反映進(jìn)行快慢的物理量，常用單位時(shí)間內(nèi)反映物濃度的減小或生成物濃度的增長(zhǎng)來(lái)表達(dá),其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表達(dá)為單位ｍoL/(Ｌ·s)注意:各物質(zhì)表達(dá)的速率比等于該反映方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比2．影響化學(xué)反映速率的因素（1）內(nèi)因：反映物的性質(zhì)(重要）(２)外因其他條件不變時(shí)①溫度:溫度越高反映速率越快②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的反映,增長(zhǎng)壓強(qiáng)化學(xué)反映速率越快③濃度：濃度越大反映速率越快④催化劑:使用正催化劑化學(xué)反映速率增大其他:反映接觸面積的大小、固體反映物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對(duì)反映速率也有影響。化學(xué)反映限度可逆反映:在同一條件下，既可以想正反映方向進(jìn)行，同時(shí)又可以想逆反映方向進(jìn)行?？赡娣从秤幸欢ㄏ薅?反映物不也許完全轉(zhuǎn)化為生成物。例如:Cl2＋Ｈ2OＨCｌ+HＣlO2Ｆe3++２I-２Fe2+＋I(xiàn)2化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反映里,當(dāng)正反映速率等于逆反映速率,反映物和生成物的濃度不在變化的狀態(tài)特性：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡V正≠0，V逆≠0等：V正=V逆定:各組分的濃度保持不變(不是相等，也不能某種比例)變；條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)三、化學(xué)反映中的能量1.放熱反映:化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反映反映物的總能量>生成物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸取的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量２．吸熱反映:化學(xué)上吸取熱量的化學(xué)反映生成物的總能量＞反映物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸取的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量常見(jiàn)的放熱反映:燃燒、酸堿中和反映、金屬與酸的反映、氧化鈣與水常見(jiàn)的放熱反映:通常需要高溫或者加熱的反映（C＋CＯ２-)、氫氧化鈣與氯化銨晶體反映燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開(kāi)反映物分子中化學(xué)鍵吸取的總能量與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量之差。四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池定義:將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理:氧化還原反映較活潑的金屬發(fā)生氧化反映，電子從較活潑的金屬(負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體(正極）電極反映鋅－－銅原電池負(fù)極：Ｚn-2e==Zｎ2+正極：２H+＋2ｅ=H2↑總反映:Zｎ＋2H+=＝Zn2＋+H２↑專題七有機(jī)化合物一、化石燃料化石燃料:煤、石油、天然氣天然氣的重要成分：CH4二、甲烷1、結(jié)構(gòu)：分子式：CH4結(jié)構(gòu)式:電子式正四周體甲烷三存在:沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下,性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反映(1）、氧化性CＨ4＋2O2CＯ２+2H2O;△H＜0CＨ4不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（２)、取代反映取代反映:有機(jī)化合物分子的某種原子(或原子團(tuán))被另一種原子（原子團(tuán))所取代的反映CＨ4＋Cl2ＣＨ3Cl＋ＨClＣH3Cl＋Cl２CH2Cｌ2+HClCＨ2Cｌ２＋Cl２CHCｌ3+HClCHCl3+Cl2CCl4+ＨCl(３)重要用途:化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用三、乙烯１、乙烯分子式：C2H4結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2＝=CＨ2結(jié)構(gòu)式6個(gè)原子在同一平面上2、物理性質(zhì)常溫下為無(wú)色、無(wú)味氣體，比空氣略輕,難溶于水3、化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性①可燃性現(xiàn)象：火焰較明亮,有黑煙因素:含碳量高②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色(2）加成反映?有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵)兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反映現(xiàn)象:溴水褪色ＣH2=CH2+H2ＯCＨ3CH2OH(3)加聚反映聚合反映:由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反映叫加聚反映

乙烯聚乙烯４、用途：(1）、石油化工基礎(chǔ)原料(2)、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑催熟劑評(píng)價(jià)一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡