（全國）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 物質(zhì)在水溶液中的行為 基礎(chǔ)課時(shí)3 鹽類的水解 魯科

基礎(chǔ)課時(shí)3鹽類的水解整理ppt1.了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應(yīng)用。[最新考綱]整理ppt考點(diǎn)一鹽類的水解及其規(guī)律1.定義[知識(shí)梳理·固考基]在溶液中鹽電離出來的離子跟______________________結(jié)合生成_________的反應(yīng)。水電離產(chǎn)生的H＋或OH－弱電解質(zhì)2.實(shí)質(zhì)→[H＋)≠[OH－]→溶液呈___性或___性堿酸促進(jìn)整理ppt3.特點(diǎn)可逆酸堿中和整理ppt4.規(guī)律有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3

強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3否中性pH＝7是酸性pH<7是堿性pH>7整理ppt(1)一般要求如NH4Cl的水解離子方程式為__________________________。(2)三種類型的鹽水解方程式的書寫。①多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。如Na2CO3的水解離子方程式為_________________________。5.水解方程式的書寫整理ppt2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑整理ppt1.(LK選修4·P893改編)現(xiàn)有濃度為0.1mol·L－1的五種電解質(zhì)溶液①Na2CO3

②NaHCO3

③NaAlO2④CH3COONa

⑤NaOH

這五種溶液的pH由小到大的順序是(

) A.⑤③①②④ B.①④②③⑤ C.④②①③⑤ D.②④①③⑤

答案C整理ppt答案D整理ppt3.(溯源題)判斷下列說法是否正確(1)飽和NaClO溶液pH約為11：ClO－＋H2O

HClO＋OH－()(2015·北京理綜，11B改編)(2)25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液的pH＝7()(2015·重慶理綜，3B)(3)pH相同的①CH3COONa

②NaHCO3

③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①>②>③()(2014·全國卷Ⅱ理綜，11D)(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同(

)(2013·天津理綜，5D)√×√×整理ppt探源：本高考題組源于教材LK選修4P82“活動(dòng)·探究”及其拓展，對鹽溶液的酸堿性及水解方程式的書寫進(jìn)行了考查。整理ppt題組一鹽類水解實(shí)質(zhì)及水解方程式的書寫1.有下列八種物質(zhì)的溶液：①NaCl

②NH4Cl

③Na2CO3[題組精練·提考能]④CH3COONa

⑤CH3COOH

⑥NaHCO3⑦Cu(NO3)2

⑧CH3COONH4(1)溶液呈酸性的有________，呈堿性的有________，呈中性的有________。(2)寫出②、③、⑦水解的離子方程式：____________________________________________________；____________________________________________________；____________________________________________________。整理ppt整理ppt答案D整理pptB整理ppt4.(2016·大連質(zhì)檢)相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為(

)A.NH4Cl

(NH4)2SO4

CH3COONa

NaHCO3

NaOHB.(NH4)2SO4

NH4Cl

CH3COONa

NaHCO3

NaOHC.(NH4)2SO4

NH4Cl

NaOH

CH3COONa

NaHCO3D.CH3COOH

NH4Cl

(NH4)2SO4

NaHCO3

NaOH解析酸性從大到小的順序?yàn)殡婋x呈酸性＞水解呈酸性＞中性＞水解呈堿性＞電離呈堿性。答案B整理ppt整理ppt整理ppt考點(diǎn)二影響鹽類水解平衡的因素[知識(shí)梳理·固考基]越弱整理ppt2.外因(1)溫度、濃度條件移動(dòng)方向水解程度水解產(chǎn)生的離子濃度升高溫度反應(yīng)物濃度增大減小右移增大增大右移減小增大左移增大減小整理ppt(2)外加物質(zhì)：外加物質(zhì)對水解反應(yīng)的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì)。①外加酸堿外加物質(zhì)水解程度的影響弱酸陰離子弱堿陽離子酸堿增大減小減小增大②加能水解的鹽抑制促進(jìn)整理ppt提醒：①稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解產(chǎn)生的H＋或OH－的濃度是減小的，則溶液酸性(或堿性)越弱。②向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH－反應(yīng)，使平衡向水解方向移動(dòng)，原因是：體系中c(CH3COOH)增大是主要因素，會(huì)使平衡CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－左移。整理ppt1.(LK選修4·P891改編)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(

) A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱 C.氨水中加入少量NH4Cl D.小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體

答案B整理ppt×√××整理ppt[題組精練·提考能]解析加H2O和NaOH及通SO2都能使c(HClO)減小，漂白效率降低，通入CO2平衡右移，c(HClO)增大，漂白效率提高。

答案B整理ppt2.下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開_____________________________________________________(用離子方程式和必要文字解釋)。整理ppt(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________(填字母序號)。A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D.NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動(dòng)的方向分別為__________、____________、____________(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)。整理ppt解析(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液顯堿性，酚酞試液遇堿顯紅色。(2)生石灰與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，根據(jù)燒瓶①中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動(dòng)，說明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)燒瓶③中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量。(3)加入NaOH固體，[OH－]增大，抑制CH3COO－的水解；CO水解顯堿性，與CH3COO－的水解相互抑制；Fe2＋水解顯酸性，與CH3COO－的水解相互促進(jìn)。答案(1)CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－，使溶液顯堿性(2)BD

(3)左左右整理ppt【練后歸納】鹽類水解平衡移動(dòng)方向的判斷要點(diǎn)1.遵循化學(xué)平衡規(guī)律：從溫度、濃度方面去考慮便能作出正確判斷，如在CH3COONa的溶液中，加入少量冰醋酸。正確的結(jié)論是：體系中c(CH3COOH)增大，抑制了CH3COO－水解，會(huì)使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。2.借助水解常數(shù)(Kh)判斷：水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度的影響，它與Ka(或Kb)、Kw的定量關(guān)系為Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。整理ppt命題點(diǎn)一鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷1.(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_____________，

原因是_____________________________________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是_______________。(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是________________。(4)碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是____________________________________________________。整理ppt(5)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是_____________________________________________________。整理ppt整理ppt整理ppt命題點(diǎn)二與水解有關(guān)的離子反應(yīng)2.寫出下列離子方程式(1)明礬凈水：________________________________(2)泡沫滅火器原理：___________________________________(3)濃Na2S具有臭味：_____________________________________________(4)NH4Cl除鐵銹：____________________________________________________6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O整理ppt整理ppt答案C整理ppt4.常溫下，0.1mol·L－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是(

)A.HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)B.離子濃度：[Z－]>[Y－]>[X－]C.電離常數(shù)：K(HZ)>K(HY)D.[X－]＝[Y－]＋[HY]＝[Z－]＋[HZ]解析0.1mol·L－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則HX是強(qiáng)酸，HY、HZ是弱酸，再根據(jù)水解規(guī)律可知HY的酸性強(qiáng)于HZ的酸性。所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C錯(cuò)誤。根據(jù)“越弱越水解”可知B錯(cuò)誤。根據(jù)物料守恒可知D項(xiàng)正確。答案D整理ppt命題點(diǎn)四利用水解平衡解決實(shí)際問題5.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：整理ppt請回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填序號)。A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4(2)物質(zhì)Y是________。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？______，原因是_____________________