安徽省壽縣2023屇高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

安徽省壽縣2023屇高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題一、單項選擇題〔每題3分，共48分〕1．縱觀古今，化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。以下有關(guān)說法錯誤的選項是〔〕A．用純堿和用清潔劑都能洗滌玻璃儀器外表油污，但去污原理不同。B．制作煙花的過程中常參加金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥狮暤闹饕煞挚梢允翘妓徕}D．芒硝晶體〔Na2SO4·10H2O〕白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結(jié)晶放熱，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能2．以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系且正確的選項是〔〕A．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸D．金屬鈉具有強復(fù)原性，可用與TiCl4溶液反響制取金屬Ti3．9.5g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是5.6L，那么該氣體的摩爾質(zhì)量是〔〕A．38 B．38g?mol﹣1 C．19 D．19g?mol﹣14．用濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，以下操作會引起測定結(jié)果偏高的是()①滴定時，裝待測溶液的錐形瓶有少量水；②酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液洗③滴定終點讀數(shù)時，仰視．④量取氫氧化鈉溶液時，量取前有氣泡，量取后氣泡消失。A．③ B．②③ C．②③④ D．①②③④5、以下有關(guān)儀器使用及實驗操作正確的選項是〔〕A．提純混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰，然后過濾，最后蒸餾B．做藍(lán)礬結(jié)晶水的測定實驗過程中，用鑷子轉(zhuǎn)移熱的坩堝C．做石油的分餾實驗過程中，發(fā)現(xiàn)未加沸石，停止加熱，立即參加沸石D．溶解、過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取實驗中均要用到玻璃棒.6、以下有關(guān)氨氣的實驗中，正確的選項是〔〕A．制NH3 B．枯燥NH3 C．收集NH3 D．吸收NH37、以下關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的表達(dá)正確的選項是〔〕A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋B．在溶液中先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含SO42-C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D．某氣體可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，證明該氣體中含Cl28.用以下裝置完成相關(guān)實驗，合理的是〔〕。A:圖①：驗證H2CO3酸性強于H2SiO3B:圖②：收集CO2或NH3C:圖③：別離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D:圖④：別離C2H5OH與CH3COOC2H59.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項是〔〕A．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、C1O－粒子數(shù)之和為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCS2中所含分子數(shù)為NAC．1molNH3中含3NA個鍵和4NA個SP3雜化軌道。D．0.1molFe和足量的稀硝酸充分反響,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA10、25℃時，以下各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是〔〕A．0.1mol﹒L-1的AlCl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、B．pH=13的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-C．無色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cr3+、SO42-D．c〔OH-〕=1×10-13mol﹒L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-11、以下說法錯誤的選項是〔〕A．附著在試管內(nèi)壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去B．硬度：金剛石>金剛砂>晶體硅>干冰C．向氨水中滴加CuSO4溶液至過量，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍(lán)色溶液D．在水中的溶解度：NH3>SO2>CO2>CH412.以下事實不能用分子間作用力或氫鍵解釋的是()A．NH3的沸點比PH3的沸點高很多B．正戊烷的沸點比新戊烷的沸點高C．鄰羥基苯甲酸的沸點比對羥基苯甲酸的低,低級醇往往易溶于水D．NaCl的熔點比KCl的熔點高13.以下表達(dá)中正確的選項是()A．NCl3的N-Cl鍵鍵長小于PCl3的P-Cl鍵長，由此可推知NCl3的沸點高于PCl3B．CS2為V形的極性分子，形成分子晶C．CO32-的空間構(gòu)型為三角錐形D．SiCl4和SO42-的中心原子均為sp3雜化，他們的空間構(gòu)型均為正四面體形。14.以下是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì),以下判斷正確的選項是()序號ABCDE最低負(fù)化合價－4－2－1－2－1電負(fù)性2.52.53.03.54.0元素A的基態(tài)原子有4種不同能量的電子B．與元素B處于同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反響C．元素A分別與B、C或D形成的分子均為非極性分子。D．C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性順序為C>D>E15.以下實驗操作能到達(dá)實驗?zāi)康牡氖?)A．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純潔的Cl2B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反響產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反響實驗，火焰呈黃色，說明該溶液中含有Na+16、把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。假設(shè)把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是〔〕A．3.18gB．2.12g C．4.22gD．5.28g二、解答、填空題〔包含5題，共52分〕17．(10分〕A，B，C，D，E，F(xiàn)均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，短周期元素中C的原子半徑最大，B，E同族，E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，A的最高價氧化物的水化物為H2AO3，D是地殼中含量最高的金屬元素．〔1〕C2B2的電子式為______________________．〔2〕B，C，D，F(xiàn)的離子半徑由大到小的順序是_____________________〔用粒子符號表示〕．〔3〕以下事實能證明F的非金屬性強于E的是_______________〔用序號填空〕．①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài)，F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài)②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞E③E和F形成的化合物中，E顯正價④F單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反響⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強弱⑥氣態(tài)氫化物的復(fù)原性：E＞F．〔4〕C和F可組成化合物甲，用惰性電極電解甲的水溶液，電解的化學(xué)方程式為．〔5〕A，B，C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中，離子濃度由大到小的順序為_____________________________________________18．〔12分〕某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下〔硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+〕：局部陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時的pH1.97.0———沉淀完全時的pH3.29.011.189〔>9溶解〕〔1〕實驗室用98％〔密度為1.84g·cm-3〕的濃硫酸配制100mL4.80mol·L-1的硫酸溶液，配制時要用量筒量取98％的濃硫酸的體積為_______mL，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需________________________。〔2〕過濾操作時，需要對沉淀進行洗滌，洗滌沉淀的方法是_____________________?！?〕參加H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價Cr〔CrO42-或Cr2O72-〕，以便于與雜質(zhì)離子別離：另一方面是〔用離子方程式表示〕______________________?！?〕調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是_______?！?〕通SO2氣體時，復(fù)原過程發(fā)生以下反響〔填寫缺項物質(zhì)并配平〕：____Na2Cr2O7+SO2+=Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4。19.〔7分〕N2與H2反響生成NH3的過程中能量變化曲線如下圖。假設(shè)在一個固定容積的密閉容器中充入1molN2和3molH2，使反響N2＋3H22NH3到達(dá)平衡，測得反響放出熱量為Q1。填寫以下空白：(1)b曲線是時的能量變化曲線。(2)上述條件下到達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________,假設(shè)平衡后恒溫恒容條件下再充入1molN2和3molH2，那么H2的平衡轉(zhuǎn)化率會___________(填“增大、減小或不變〞)(3)N≡N鍵的鍵能為942kJ/mol,H—H鍵的鍵能為436kJ/mol,那么斷裂1molN—H鍵所需的能量是_________________(小數(shù)點后保存一位)20、(12分)有機物C的分子式為C9H9OCl,分子中有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，無甲基，一定條件下C能發(fā)生銀鏡反響。C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖：G中官能團的名稱是；C→B的反響類型是，G→H的反響類型是。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式是。(4)D與銀氨溶液反響的化學(xué)方程式為。(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體,那么符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反響的結(jié)構(gòu)簡式。①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反響21．〔11分〕鎵、硅、鍺、硒的單質(zhì)及某些化合物都是常用的半導(dǎo)體材料?！?〕基態(tài)鍺原子簡化的電子排布式為，鍺、砷、硒三種元素的第一電離能由大到小的順序為，基態(tài)硅原子的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為____________〔2〕水晶的晶體中硅原子的配位數(shù)為。硅能與氫元素形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，能與氯、溴結(jié)合形成SiCl4、SiBr4。這四種物質(zhì)沸點由高到低的順序為。丁硅烯〔Si4H8〕中鍵與鍵個數(shù)之比為?！?〕：GaCl3的熔點為77.9℃，沸點為201℃；GeCl4的熔點為—49.5℃，沸點為84℃，那么GaCl3的晶體類型為，GaCl3中心原子的雜化軌道類型為，GeCl4的空間構(gòu)型為?！?〕砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，假設(shè)該晶體密度為?cm-3，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，那么晶胞的棱長為〔相對原子質(zhì)量Ga為70，As為75〕。參考答案1-5:CCBBA6-10:CBBCD11-16：CDDBCA17.(10分〕答案〔1〕．〔2〕Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+〔用粒子符號表示〕．〔3〕②③④⑥〔4〕2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．〔6〕c〔Na+〕＞c〔CO32﹣〕＞c〔OH﹣〕＞c〔HCO3﹣〕＞c〔H+〕，18．〔12分〕〔1〕26.1100mL容量瓶、膠頭滴管〔2〕向漏斗或過濾器中注入蒸餾水至浸沒沉淀，自然過濾，再重復(fù)操作2到3遍?！?〕2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O〔4〕Fe3+、Al3+〔2分〕〔5〕1，3，11，H