廣西壯族自治區(qū)北海市第六中學2021-2022學年高二化學聯考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)北海市第六中學2021-2022學年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（25°，101kPa）：

A.

CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)

△H1B.

S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)

△H2C.

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H3D.

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H4參考答案：C略2.芬蘭籍華人科學家張霞昌研制的“超薄型軟電池”獲2009年中國科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎，被稱之為“軟電池”的紙質電池總反應為：Zn+2MnO2+H2O==ZnO+2MnO（OH）（堿式氧化錳）。下列說法正確的是

（

）

A．該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應

B．該電池反應中MnO2起催化作用

C．該電池工作時電流由Zn經導線流向MnO2

D．該電池正極反應式為：2MnO2+2e-+2H2O==2MnO（OH）+2OH-參考答案：D略3.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽

上的部分內容，據此，下列說法正確的是（

）A、該硫酸的物質的量濃度為9.2mol?L-1

B、配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸25mL

C、該硫酸與等體積的水混合后所得溶液濃度為9.2mol?L-1

D、該硫酸與等體積水混合后質量分數大于49%參考答案：C略4.用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL。已知該溶液中含SO2、KI，其物質的量濃度均為0.1mol/L，如圖所示（C1、C2為石墨電極），下列說法正確的是

（）

A、鉛蓄電池工作一段時間后A溶液的pH變小

B、當B燒杯中I－的濃度降為0.05mol/L時，消耗A中的H2SO4的物質的量為0.025mol

C、當C1、C2兩極均產生氣體時，應有至少3.6×1022個電子從電路中流過

D、鉛蓄電池工作時負極電極反應式為：PbO2－2e－+H2SO4PbSO4+2H2O+SO參考答案：B略5.700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)

CO2＋H2(g)

反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1＞t2）:反應時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說法正確的是（

）

A.反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1

B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝0.40mol。

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數減小

D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應參考答案：B略6.10mL某氣態(tài)烴在80mL中充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為65mL的混合氣體（氣體體積均在相同條件下測定），該氣態(tài)烴不可能是A．丙烷

B．乙烷

C．丙烯

D．丁炔參考答案：A7.下列關于反應熱的說法正確的是A．當△H為“一”時，表示該反應為吸熱反應B．已知的反應熱為l10.5kJ／mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ／molC．反應熱的大小取決于反應物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對大小D．反應熱不但與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而且與反應的途徑也有關參考答案：C8.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列操作會使測定結果偏低的是

A．以酚酞作指示劑

B．錐形瓶含有少量水

C．滴定后，滴定管尖嘴部分有氣泡

D．裝堿液的滴定管未潤洗參考答案：C9.下列敘述正確的是（

）A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．0.2mol/L鹽酸與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11參考答案：D略10.關于乙醇

，在化學反應中斷鍵位置說法錯誤的是

（

）

A．乙醇與鈉反應，在④位置斷裂，對比鈉與水反應，乙醇比水更難失去氫離子。B．乙醇與濃硫酸在170℃時，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應。C．乙醇與濃硫酸在140℃時，在③或④位置斷裂，該反應屬取代反應。D．乙醇在銅催化下與氧氣反應，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化。參考答案：B略11.下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是A、液態(tài)氯化氫不導電

B、氯化氫極易溶于水C、氯化氫不易分解

D、氯化氫溶液可以電離

參考答案：A略12.下列實驗操作中正確的是（

）

A．制取溴苯：將鐵屑、液溴、苯混合加熱

B．實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸

C．鑒別甲苯和苯乙烯：向甲苯和苯乙烯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色

D．檢驗鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色參考答案：A略13.設為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A．1個氫氣分子所占的體積為22.4LB．個二氧化碳分子的質量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，與離子總數為D．17gNH3中所含原子數為參考答案：B14.關于精細化學產品敘述正確的是()A.氯堿工業(yè)為精細化學品B.塑料、合成纖維、橡膠屬于精細化學產品C.表面活性劑屬于精細化學產品D.陶瓷屬于精細化學產品參考答案：C解析：精細化工包括洗滌劑、化妝品、農藥、醫(yī)藥、表面活性劑、油田助劑、皮革助劑、生物制品、光信息記錄材料、涂料等產品。氯堿工業(yè)、塑料、合成纖維、橡膠、陶瓷等都不屬于精細化學產品。15.下列關于常見有機物的說法錯誤的是

A．乙烯和苯都能與溴水反應

B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應C．糖類和油脂都是人體重要的營養(yǎng)物質D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（１7分）為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式a.

b.

（2）甲同學設計的實驗

（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是

（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物質，就是乙炔（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是

，它與溴水反應的化學方程式是

；在驗證過程中必須全部除去。（4）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是

參考答案：(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

（2分）

+Br2→CHBr=CHBr

(或+2Br2→CHBr2CHBr2

)

（2分）⑵不能；（2分）a、c（4分）⑶H2S；（2分）

Br2+H2S==S↓+2HBr

（2分）(4)發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將明顯增強，故可用pH試紙驗證（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質量比為12∶1∶16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它的水溶液能使甲基橙變紅，0.58g這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應，它能使溴水褪色。推斷這種物質的結構簡式（要求寫出推斷過程）參考答案：（8分）（1）求有機物中各原子個數比1∶1∶1

（2）根據求算的相對分子質量116得分子式C4H4O4

（3）根據性質推斷結構：C2H2(COOH)2

HOOC-CH＝CH-COOH略18.（8分）蓋爾達法分解蛋白質的過程可表示為：

現對牛奶中的蛋白質進行下列實驗：取30.0mL牛奶，用蓋達爾法分解蛋白質，把氮完全轉化為氨，用0.500mol·L－1的H2SO4溶液50.0mL吸收后，剩余的酸用1.00mol·L－1的NaOH溶液中和，需38.0mL。求：（1）30.0mL牛奶中氮元素的質量是多少？

（2）己知牛奶的密度1.03g·mL－3,蛋白質中含氮的質量分數為16.0%,則該牛奶中蛋白質的質量分數為多少？參考答案：(8分)(1)0.168g

(2)3.4%略19.有機物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F取A9g與足量氧氣在密閉容器中完全燃燒，將燃燒后的產物依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重10.8