廣西壯族自治區(qū)南寧市匯水中學(xué)2019年高三化學(xué)測試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市匯水中學(xué)2019年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖K3－15－3，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是()。圖K3－15－3組別c(HCl)(mol/L)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀

A．4－3－2－1

B．1－2－3－4C．3－4－2－1

D．1－2－4－3參考答案：AC略2.FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是（）A．都呈透明的紅褐色B．分散質(zhì)顆粒直徑相同C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產(chǎn)生沉淀D．都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：C考點：膠體的重要性質(zhì)；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：A．根據(jù)FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色分析解答；B．溶液中溶質(zhì)粒子小膠體粒子直徑較大；C．膠體具有介穩(wěn)性，溶液具有穩(wěn)定性；D．只有膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液不具備；解答：解：A．因FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色分別為棕黃色、紅褐色，故A錯誤；B．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)顆粒直徑在1﹣100nm之間，F(xiàn)eCl3溶液的分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，分散質(zhì)顆粒直徑不相同，故B錯誤；C．膠體具有介穩(wěn)性，放置不會產(chǎn)生沉淀，溶液是穩(wěn)定的，故C正確；D．只有膠體具有丁達爾效應(yīng)，所以Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應(yīng)，而FeCl3溶液不具備，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別，題目難度不大，掌握膠體的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．3.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAC．0.1molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.1NAD．含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中含SO42﹣的物質(zhì)的量是0.6NA參考答案：BD【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價態(tài)可能為﹣1價、+1價、+3價、+5價、+7價來分析；B、甲烷為10質(zhì)子分子；C、依據(jù)鐵與水蒸氣反應(yīng)計算氫氣的物質(zhì)的量；D、由化學(xué)式可知，Al3+、SO42﹣的物質(zhì)的量之比為2：3，據(jù)此計算．【解答】解：A、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價態(tài)可能為﹣1價、+1價、+3價、+5價、+7價，故1mol氯氣參與反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)不一定為2NA個，故A錯誤；B、甲烷為10質(zhì)子分子，故1mol甲烷中含10mol質(zhì)子即10NA個，故B正確；C、Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2；所以0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NA，故C錯誤；D、由化學(xué)式可知，Al3+、SO42﹣的物質(zhì)的量之比為2：3，0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物質(zhì)的量是：0.4mol×=0.6mol，故D正確；故選BD．4.下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇、水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．由熱化學(xué)方程式：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1；2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H2；

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3；則△H3=△H1—1/2△H2參考答案：D略5.已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（曲上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0B．狀態(tài)A的c（I2）比狀態(tài)D的小C．A點對應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點對應(yīng)的反應(yīng)速率D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點移動到D點參考答案：B【考點】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A．通過溫度對化學(xué)平衡的影響判斷反應(yīng)的焓變；B．減小I3﹣的濃度，化學(xué)平衡逆向移動；C．溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快；D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I﹣的濃度，平衡正向移動．【解答】解：A、由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時，I3﹣的物質(zhì)的量濃度減小，平衡逆向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＜0，故A錯誤；B．D點相對于A點而言I3﹣的濃度較小，減小I3﹣的濃度，化學(xué)平衡逆向移動，c（I2）增大，故B正確；C．C點對應(yīng)的溫度大于A點，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，故C錯誤；D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I﹣的濃度，平衡正向移動，I3﹣的濃度增大，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，難度中等，側(cè)重于外界條件對化學(xué)平衡的影響，注意圖象曲線上各點都表示平衡狀態(tài)．6.下列說法中正確的有

（

）①由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點高②鋅與稀硫酸反應(yīng)時，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅③蔗糖溶液、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學(xué)變化⑤常溫下，將鋁片放入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硝酸反應(yīng)⑥某鹽的水溶液呈酸性，該鹽不一定是強酸弱堿鹽⑦用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)⑧能與酸反應(yīng)的氧化物，不一定是堿性氧化物A．②⑥⑦⑧

B.①②④⑦C.③⑥⑧

D.②⑤⑥參考答案：A略7.在100克濃度為18mol/L、密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中用一定量水稀釋到9mol/L硫酸，則加入水的體積是：A、小于100ml

B、等于100ml

C、大于100ml

D、等于100/ρml參考答案：A8.2011年10月20日至25日第二屆中國（山西）特色農(nóng)產(chǎn)品交易博覽會在太原舉辦。會上展出了一種新型的水果——鈣果，內(nèi)含豐富的糖、維生素、氨基酸等營養(yǎng)物質(zhì)，鈣和鐵的含量甚高。下列說法正確的是

（

）

A．鈣原子和鐵原子的電子層數(shù)不相同

B．鈣原子和鐵原子的最外層電子數(shù)不相同

C．纖維素在人體內(nèi)易水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖

D．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解可轉(zhuǎn)化為氨基酸參考答案：D略9.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將混有少量O2的N2通過灼熱的氧化銅除去N2中混有的少量O2BC2H5Br與NaOH溶液混合后充分振蕩，再加入AgNO3溶液檢驗C2H5Br中的Br元素C將Fe片插入CuSO4溶液中比較Fe與Cu的金屬活動性D分別向2支試管中加入相同價格體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：答案：C10.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（

）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3參考答案：D略11.常溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列敘述不正確的是A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)為0.11mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變參考答案：B略12.下列判斷錯誤的是A．沸點：

B．熔點：C．酸性：

C．堿性：參考答案：A解析：B考查不同類型晶體的熔沸點高低，2008年高考全國卷I第8題已經(jīng)考過，一般認為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確；C項正確，一般元素非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強；D正確，一般元素金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強。A項錯誤，2009年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點越高故應(yīng)該為：NH3＞AsH3＞PH3；【命題意圖】考查基本概念：如晶體熔沸點高低判斷，氫鍵與范德華力對物質(zhì)的物性的影響，金屬性、非金屬性的強弱判斷方法具體應(yīng)用，這些都是平時反復(fù)訓(xùn)練的，這道題目實屬原題，屬于送分題！【點評】其實還可以拓展：考同種類型晶體的熔沸點高低判斷里面的如同為原子晶體或同為離子晶體等，不應(yīng)該老局限于分子晶體，這樣顯得2010年高考題與08和09沒有太大區(qū)別。13.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：NH4＋、Fe3＋、NO3－、SO42－B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C．在碳酸氫鈉溶液中：K＋、SO42－、Cl－、H＋D．在pH=0的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－參考答案：D14.向體積均為1L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中分別投入0.28gFe，則圖中的曲線符合反應(yīng)事實的是()參考答案：C略15.利用右圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氧腐蝕B．一段時間后，a管液面高于b管液面C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2+參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計了如下實驗。請回答相關(guān)問題。

（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用

（填字母），理由是

；

A．98%濃硫酸

B．70%硫酸

C．10%稀硫酸

（2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計了如下圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設(shè)計中的不合理之處。

①

；②

。

（3）該同學(xué)選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁?/p>

。

（4）該同學(xué)進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結(jié)論：使品紅褪色的微?？隙ㄊ荋SO3-或SO32-。你認為他的結(jié)論是否正確

，其理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)?選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是

；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

．（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為

；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為

．（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）；；（4）；（5）

【考點】有機物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時還生成乙二醇．（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；；（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為．18.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率(A2)為

。②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為

。③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有

（填序號）。A．

容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1

B．

容器內(nèi)氣體的密度保持恒定C．

容器內(nèi)A2氣體的體積分數(shù)保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是

（填序號）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在上圖中畫出第5min到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

參考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分）

（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B加入水中加熱，溶解，冷卻結(jié)晶、過濾（2分）得到白色晶體和無色溶液

②取少量濾液于試管中，滴