廣西壯族自治區(qū)柳州市鐵第一中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市鐵第一中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.當(dāng)氨氣與氧氣一起通過灼熱的鉑絲網(wǎng)時，在導(dǎo)出的產(chǎn)物中，不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是

A.NH4NO3

B.H2O

C.N2

D.NO2參考答案：C2.下列化學(xué)用語說法正確的是A．甲基的電子式：

B．乙烯的比例模型：C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H─O─Cl參考答案：D3.常溫下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（）A．點①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．點③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、根據(jù)點①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；B、點②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣）；C、點③體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）；D、在滴定中當(dāng)加入堿比較少時，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情況．【解答】解：A、根據(jù)點①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正確；B、點②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正確；C、點③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故C正確；D、如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）這個關(guān)系，則溶液中電荷不守恒，故D錯誤；故選：D．【點評】本題考查NaOH與CH3COOH的反應(yīng)，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較，注意利用電荷守恒的角度做題．4.下列圖式表示正確的是

A.氟化氫的電子式:H:F

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:

H-Cl-OC.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖

D.氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)(晶胞)模型:參考答案：D5.某烴與氫氣加成后得到2,2-二甲基丁烷，該烴的名稱可能是（

）A.3,3-二甲基-3-丁炔

B.2,2-二甲基-2-丁烯C.2,2-二甲基-1-丁烯

D.3,3-二甲基-1-丁烯參考答案：DA.3,3-二甲基-3-丁炔這個結(jié)構(gòu)是不存在的，因為首先在命名時編號是錯的，官能團(tuán)編號優(yōu)先，其次，即使這樣編號，3號碳形成了6個共價鍵，A不正確；B.2,2-二甲基-2-丁烯這個結(jié)構(gòu)也是不存在的，因為2號碳形成了5個共價鍵，B不正確；C.同B一樣，2,2-二甲基-1-丁烯這個結(jié)構(gòu)也不存在，C不正確；D.3,3-二甲基-1-丁烯，這個結(jié)構(gòu)合理且命名正確，與氫氣加成后可以得到2,2-二甲基丁烷，D正確。本題選D。點睛：在有機(jī)物中，每個碳原子最多可形成4個共價鍵，雙鍵按2個共價鍵算，叁鍵按3個共價鍵算。6.香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是A.兩者都易溶于水

B．兩者都污染環(huán)境，危害健康C.兩者都能使品紅溶液褪色

D．兩者都是形成酸雨的主要原因參考答案：B略7.常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A．將溶液稀釋到原體積的10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸

D．提高溶液的溫度參考答案：B略8.可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）一時間（t）圖象如圖。則下列說法中正確的是A．若a＋b=c，則t0時只能是增大了容器的壓強(qiáng)B．若a＋b=c，則t0時只能是加入了催化劑C．若a＋b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強(qiáng)D．若a＋b≠c，則t0時只能是加入了催化劑參考答案：D9.某原子第六電子層只有二個電子，其第五電子層電子數(shù)為

A、8

B、18

C、8～18

D、8～32參考答案：C10.下列說法正確的是A．元素周期表有7個主族，7個副族，1個零族，1個Ⅷ族，共16縱行B．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族C．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

D．NaOH堿性比KOH強(qiáng)參考答案：B略11.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+CO2↑+H2OB.用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OD．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2＝2H++SO42－+2HBr參考答案：C12.阿司匹林的結(jié)構(gòu)為

，這種有機(jī)物可能具有的性質(zhì)是A．水溶液顯堿性

B．能溶于水C．能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．能跟NaOH溶液反應(yīng)參考答案：CD略13.下列各組溶液中離子間一定能大量共存的是

A．pH=14的溶液中：K＋、Al(OH)4－、SO42－

B．有Al3+存在的溶液中：Na＋、HCO3－、F－C．水電離出來的c(H＋)=10-12mol·L－1的溶液中:K＋、Cl－、CO32—D．滴加甲基橙溶液顯紅色的溶液中：Ag＋、NO2－、ClO3—參考答案：A略14.一個含有6個肽鍵的多肽，組成它的氨基酸以及至少應(yīng)有的氨基和羧基的數(shù)目分別是：A、6、1、1

B、7、1、1

C、6、6、6

D、7、6、6參考答案：B略15.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

（

）A

B

C

D參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：

⑴在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入__________，目的是__________。

⑵反應(yīng)中加入過量乙醇，目的是__________________________。

⑶如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是________

_

_____________________________________________。

⑷現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________，分離方法III是______________。⑸甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液，中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人實驗結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物質(zhì)；丙同學(xué)分析了上述實驗?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后，認(rèn)為上述實驗都沒有成功。試解答下列問題：①甲實驗失敗的原因是_______________________________________________。②乙實驗失敗的原因是_______________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆分，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+，可以寫成：氧化反應(yīng)Cu—2e—====Cu2+；還原反應(yīng)2Fe3++2e—====2Fe2+（或Fe3++e—====Fe2+）。（1）根據(jù)以上信息將反應(yīng)3NO2+H2O===2H++2NO3—+NO拆分成兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式

；還原反應(yīng)式

。（2）已知某一反應(yīng)的“半反應(yīng)式”為CH4+10OH——8e—====CO32—+7H2O；O2+2H2O+4e—====4OH—，則總反應(yīng)式為

。

參考答案：（1）2NO2+2H2O—2e—===2NO3—+4H+（或?qū)懗蒒O2+H2O—e—===NO3—+2H+）；NO2+2H++2e—====NO↑+H2O（2）CH4+2O2+2OH—====CO32—+3H2O

略18.對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察_________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________________________。(2)定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________________________。參考答案：（1）溶液中氣泡產(chǎn)生的速率

排除氯離子的干擾

（2）收集40ml氣體所需的時間19.（10分）A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應(yīng)的