（江蘇專用）2023版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)專題二第3講鐵、銅及其重要化合物夯基提能作業(yè)（含解析）

〔江蘇專用〕2022版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)專題二第3講鐵、銅及其重要化合物夯基提能作業(yè)〔含解析〕PAGEPAGE21第3講鐵、銅及其重要化合物一、單項選擇題1.(2022蘇州模擬)在給定條件下,以下選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A.SiO2SiCl4SiB.CuSO4Cu(OH)2CuC.飽和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D.FeS2(s)SO3(g)H2SO4答案CA項,二氧化硅與鹽酸不反響,錯誤;B項,氫氧化銅與葡萄糖反響生成的是氧化亞銅,不是單質(zhì)銅,錯誤;D項,FeS2煅燒產(chǎn)物為SO2,不是SO3,錯誤。2.以下有關(guān)金屬及其化合物的說法錯誤的選項是()A.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成B.AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通過化合反響制得C.Fe與水蒸氣在高溫條件下反響生成Fe3O4和H2D.向FeCl3溶液中參加適量CuO,可得到紅褐色沉淀答案AA項,向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,反響生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉,無氣體生成,錯誤;B項,FeCl2可由FeCl3與Fe化合生成,其余的可由單質(zhì)間化合生成,正確;C項,鐵在高溫條件下與水蒸氣可反響生成Fe3O4和H2,正確;D項,氯化鐵溶液水解顯酸性,氧化銅可與水解生成的H+反響,使水解平衡正向進行生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀,正確。3.以下實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A在AlCl3和MgCl2的混合液中參加過量NaOH溶液先生成白色沉淀,后沉淀局部溶解金屬性:Na>Mg>AlB向廢液中參加少量的葡萄糖溶液無紅色沉淀產(chǎn)生廢液中不含Cu2+C向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中參加0.1mol/LH2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+復(fù)原D加熱分解某鹽X,將產(chǎn)生的氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液實驗開始立即產(chǎn)生白色沉淀X可能是NaHCO3答案AB項,假設(shè)在酸性條件下,Cu2+不能與葡萄糖溶液反響,錯誤;C項,NO3-可能被復(fù)原為NO,NO又被氧氣氧化為NO2,錯誤;D項,CO2不能使硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,錯誤。4.①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO的氧化性比H2SO4強③HClO4的酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反響生成S⑤Cl2與Fe反響生成FeCl3,S與Fe反響生成FeSA.①⑤B.②C.①④D.①③⑤答案B元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,HCl比H2S穩(wěn)定,因此Cl比S的非金屬性強,①正確;比擬元素的非金屬性強弱,根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱來判斷,不是氧化性強弱,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,HClO4的酸性比H2SO4強,即Cl比S的非金屬性強,②錯誤,③正確;元素的非金屬性越強,對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強,Cl2能與H2S反響生成單質(zhì)S,說明Cl比S的非金屬性強,④正確;兩種元素的單質(zhì)氧化Fe得到不同價位的鐵元素,氧化所得化合價越高那么氧化劑的氧化性越強,即元素的非金屬性越強,因此可判斷出氯元素的非金屬性比硫元素強,⑤正確。5.以下關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.氧化鐵能與酸反響,可用于制作紅色涂料B.NaHCO3能與堿反響,可用作焙制糕點的膨松劑C.銅的金屬活動性比鐵弱,可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸D.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑答案DA項,Fe2O3可作紅色涂料,不是因為它可以與酸反響,沒有對應(yīng)關(guān)系;B項,NaHCO3可用作膨松劑,原因是其可以與酸反響產(chǎn)生CO2或受熱分解產(chǎn)生CO2,而不是與堿反響,沒有對應(yīng)關(guān)系;C項,銅不可以用濃HNO3來貯存,因為銅與濃HNO3反響,沒有對應(yīng)關(guān)系;D項,Al(OH)3具有弱堿性,可以與胃酸發(fā)生中和反響,具有對應(yīng)關(guān)系。6.(2022鹽城期末)以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.FeCl3溶液具有酸性,可用于脫除燃氣中的H2SB.苯酚能使蛋白質(zhì)變性,可用于制取酚醛樹脂C.FeS固體呈黑色,可用于除去廢水中Cu2+、Hg2+等重金屬D.NaHCO3能與Al2(SO4)3溶液反響,可用作泡沫滅火器原料答案DA項,Fe3+具有氧化性,能夠氧化H2S,所以可用于脫除燃氣中的H2S,與其酸性無關(guān),錯誤;B項,苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反響生成酚醛樹脂,與苯酚能使蛋白質(zhì)變性無關(guān),錯誤;C項,FeS固體可用于除去廢水中Cu2+、Hg2+等重金屬,是因為硫化汞、硫化銅溶解度小于硫化亞鐵,與硫化亞鐵為黑色無關(guān),錯誤;D項,NaHCO3能與Al2(SO4)3溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳,所以可用作泡沫滅火器原料,正確。7.制取Fe(OH)2并使之能久存,可采取的操作有:①參加一些植物油;②溶解FeSO4配成溶液;③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻;④參加少量鐵屑;⑤參加少量CCl4;⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水;⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。其中必須進行的操作及其正確順序是()A.③②⑤⑥④ B.③②④①⑦C.③②④⑤⑦ D.②④①⑦⑤答案B首先需除去蒸餾水中的氧氣,然后配制溶液,參加鐵屑是防止Fe2+被氧化,參加植物油是為了隔絕空氣,最后參加氨水需將滴管插入硫酸亞鐵溶液中。8.(2022徐州模擬)某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。假設(shè)向該溶液中參加A.假設(shè)向該溶液中參加過量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液顯血紅色B.假設(shè)向該溶液中參加過量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C.該溶液中所含的離子是Fe2+、Na+、SO42D.假設(shè)向該溶液中參加足量的NaOH溶液,充分反響后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量為72g答案D參加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,氣體只能為NO,即由Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化復(fù)原反響生成,參加稀硫酸,溶液中陰離子種類不變,那么原溶液中一定存在SO42-。溶液中含有四種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為1mol,根據(jù)電荷守恒,一定還含有帶一個單位正電荷的陽離子,即一定含有Na+。A項,參加過量稀硫酸,硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,可以將Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+遇SCN-溶液顯血紅色,正確;B項,假設(shè)向該溶液中參加過量的稀硫酸,生成的氣體NO易被空氣氧化成紅棕色的NO2,正確;C項,該溶液中所含的離子是Fe2+、Na+、SO42-、N9.以下實驗“操作和現(xiàn)象〞與“結(jié)論〞都正確的選項是()操作和現(xiàn)象結(jié)論A切開金屬鈉,鈉外表的銀白色會逐漸褪去Na在空氣中會生成Na2O2B鋁箔插入濃硝酸中,無明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反響C將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中,溶液褪色FeCl2具有漂白性D向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液,溶液變成血紅色溶液中有Fe3+生成答案DA項,Na在空氣中會生成Na2O,錯誤;B項,常溫下鋁箔插入濃硝酸中會發(fā)生鈍化,無明顯現(xiàn)象,鈍化是化學(xué)變化,發(fā)生了化學(xué)反響,錯誤;C項,氯化亞鐵具有復(fù)原性,能與酸性高錳酸鉀溶液反響使其褪色,錯誤;D項,在酸性溶液中NO3-能把Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+與KSCN溶液10.茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都···A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦D.檢驗濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩答案BA項,灼燒茶葉需用儀器有坩堝、泥三角、酒精燈等,A項正確;B項,溶解茶葉灰的過程中會用到燒杯、玻璃棒等儀器,容量瓶是配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液時的主要儀器,B項錯誤;C項,過濾需用儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等,C項正確;D項,檢驗Fe3+可用KSCN溶液,儀器為膠頭滴管和試管,D項正確。11.由兩種元素組成的化合物M有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:以下推斷正確的選項是()A.M可能是FeS2、Fe3C、CuS、Fe3O4B.Y可能為Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2OC.X溶液能溶解鐵、銅等金屬D.無色液體可能是N2O4和H2O答案C由題意得,Z中一定含有NO2,X為硝酸鐵,Y為氫氧化鐵,CO2、SO2都能使澄清石灰水變渾濁,J可能是碳酸鈣或亞硫酸鈣。由兩種元素組成的M可能是含鐵、硫元素的化合物(如FeS、FeS2)或含鐵、碳元素的化合物(如Fe3C),不可能是銅的化合物或鐵的氧化物,A項錯誤。Y是氫氧化鐵,不可能是氧化鐵、氧化亞銅,B項錯誤。X溶液為含硝酸鐵的溶液,硝酸鐵與鐵、銅均能發(fā)生反響,C項正確。Z氣體已經(jīng)過枯燥,不可能有水,無色液體是液態(tài)四氧化二氮,D項錯誤。12.“類推〞這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論,因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗,才能決定其正確與否。以下幾種類推結(jié)論中正確的選項是()A.Na2O可以溶于冷水,MgO也可以溶于冷水B.Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解,那么Fe(OH)3受熱也易分解C.CaCO3與稀硝酸反響生成CO2,推測CaSO3與稀硝酸反響生成SO2D.Fe與Cl2反響生成FeCl3,那么Fe可與I2反響生成FeI3答案BA項,MgO是難溶于水的固體,而Na2O可以溶于冷水,類推不合理;B項,難溶性堿加熱易分解,Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解,那么Fe(OH)3受熱也易分解,類推合理;C項,CaSO3二、不定項選擇題13.以下設(shè)計的實驗方案能到達實驗?zāi)康牡氖?)A.制備銀氨溶液:向2%的氨水中逐滴參加足量的2%的AgNO3溶液B.除去MgCl2溶液中少量FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中參加足量Mg(OH)2粉末,攪拌,充分反響后過濾C.比擬Ag2CO3與AgCl溶度積大小:向濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,觀察現(xiàn)象D.驗證Fe3+與I-的反響有一定限度:向5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴入0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴,加2mLCCl4振蕩,靜置后取上層清液滴加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象答案BDA項,配制銀氨溶液是向AgNO3溶液中滴加氨水,至最初生成的沉淀恰好溶解為止,錯誤;B項正確;C項,Ksp[Ag2CO3]=c2(Ag+)·c(CO32-),Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-14.以下有關(guān)設(shè)計的方案能到達實驗?zāi)康牡氖?)A.制備Fe(OH)3膠體:向0.1mol·L-1FeCl3溶液中參加等體積0.3mol·L-1NaOH溶液B.除去FeCl3溶液中少量Cu2+:向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中參加適量鐵粉,充分反響后過濾C.比擬Fe(OH)3和Al(OH)3的溶度積:向0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加0.1mol·L-1氨水至不再產(chǎn)生沉淀,然后再滴入0.1mol·L-1AlCl3溶液,觀察現(xiàn)象D.驗證氧化性Fe3+<Br2<Cl2:向試管中依次參加1mL0.1mol·L-1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯,然后逐滴參加氯水,并緩緩振蕩,直到氯水過量,觀察整個過程中有機相和水相中的現(xiàn)象答案CDA項,FeCl3和NaOH反響生成Fe(OH)3沉淀,得不到Fe(OH)3膠體,錯誤;B項,除雜時要除去雜質(zhì)且不引進新的雜質(zhì),鐵能和銅離子、鐵離子都反響,所以不能用Fe除去氯化鐵中的銅離子,錯誤;C項,比擬Fe(OH)3和Al(OH)3的溶度積:向0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加0.1mol·L-1氨水至不再產(chǎn)生沉淀時鐵離子完全反響生成氫氧化鐵沉淀,然后再滴入0.1mol·L-1AlCl3溶液,如果紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀,就說明氫氧化鐵溶度積大于氫氧化鋁,否那么小于氫氧化鋁,可以根據(jù)沉淀顏色確定溶度積大小,正確;D項,驗證氧化性Fe3+<Br2<Cl2:向試管中依次參加1mL0.1mol·L-1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯,苯和水不互溶,二者分層且水在下層苯在上層,然后逐滴參加氯水,并緩緩振蕩,直到氯水過量,氯水氧化亞鐵離子生成鐵離子,Fe3+和KSCN溶液反響使水層變?yōu)檠t色,氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì),溴單質(zhì)易溶于苯而使苯層呈橙色,觀察整個過程中有機相和水相中的現(xiàn)象,并根據(jù)顏色變化先后順序確定氧化性強弱,正確。三、非選擇題15.氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程如下圖:根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題:(1)寫出生產(chǎn)過程中所加試劑:X;Y(填化學(xué)式)。

(2)析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是;生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是。

(3)寫出生成CuCl的化學(xué)方程式:。

(4)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2,其理由是。(5):常溫下Ksp(CuCl)=1.6×10-7,Ksp(CuI)=1.2×10-12,現(xiàn)向CuCl飽和溶液中參加NaI固體至c(I-)=0.1mol/L,此時溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=。

(6)氯化亞銅的定量分析①稱取樣品0.25g置于已放入10mL過量的FeCl3溶液的錐形瓶中,不斷搖動。②待樣品溶解后,加水50mL,鄰菲羅啉指示劑2滴。③立即用0.10mol·L-1硫酸鈰標準溶液滴定至終點,同時做空白實驗一次。:CuCl+FeCl3CuCl2+FeCl2;Fe2++Ce4+Fe3++Ce3+。如此再重復(fù)2次測得:123空白實驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積/mL0.750.500.800.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積/mL24.6525.7524.90④數(shù)據(jù)處理:計算得CuCl的純度為(平行實驗結(jié)果相差不能超過3%)。

答案(1)FeHCl(2)減少產(chǎn)品CuCl的損失防止CuCl水解(3)CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O2CuCl↓+2H2SO4(4)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反響中生成的CuSO4和SO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O2CuCl↓+2H2SO4反響中消耗CuSO4和SO2的物質(zhì)的量之比也為1∶1,所以理論上不需要補充SO2(5)3×10-8(6)95.52%解析參加過量的鐵粉,Fe3+與鐵粉反響生成Fe2+,Cu2+與鐵粉反響生成銅,過濾,濾渣為鐵和銅,加過量鹽酸過濾得到濾渣銅,然后銅與濃硫酸反響生成硫酸銅和二氧化硫,銅與氯氣反響生成氯化銅,硫酸銅溶液、二氧化硫、氯化銅反響生成氯化亞銅;向濾液①即氯化亞鐵溶液中通入過量氯氣生成氯化鐵,重新獲得蝕刻液。(2)氯化亞銅(CuCl)微溶于水,不溶于乙醇和稀硫酸,CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是減少產(chǎn)品CuCl的損失;調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大是防止CuCl水解。(3)反響生成H2SO4、CuCl,依據(jù)得失電子守恒得CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O2CuCl↓+2H2SO4。(5)Ksp(CuCl)=1.6×10-7,Ksp(CuI)=1.2×10-12,參加NaI固體至c(I-)=0.1mol/L,根據(jù)Ksp(CuI)=1.2×10-12得c(Cu+)=1.2×10-11mol/L,根據(jù)Ksp(CuCl)=1.6×10-7得c(Cl-)=1.6×10-7mol/L,所以c(Cu+)/c(Cl-)=3×10-8。(6)由于平行實驗結(jié)果相差不能超過3%,滴定0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的平均體積是24.0mL,結(jié)合方程式CuCl+FeCl3CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+Fe3++Ce16.Fe3O4是重要的化學(xué)試劑,鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置,A裝置用于制取二氧化碳氣體,并要求氣流穩(wěn)定,流速可控。請答復(fù)以下問題:(1)圖2中儀器a的名稱是。

(2)根據(jù)題目要求,在圖2中最好選擇(填序號)作為A裝置。

(3)對圖2中裝置①進行氣密性檢查的方法是,向分液漏斗中加足量水,過一會兒,水不再下滴,說明裝置①的氣密性良好。

(4)在B裝置中發(fā)生主要反響的化學(xué)方程式是。(5)當產(chǎn)生的氣體與事先預(yù)熱的鐵粉接觸時,在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是。

(6)反響一段時間后,假設(shè)將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解,取少許溶液于試管中,參加淀粉碘化鉀溶液,沒有藍色出現(xiàn),推測固體粉末中除Fe3O4外,一定有。

(7)假設(shè)鐵粉被完全消耗,某同學(xué)為確定生成物中有+2價鐵,取少量生成物于試管中,參加適量的稀硫酸溶解。①寫出溶解過程中發(fā)生反響的離子方程式:。

②寫出確定+2價鐵所用試劑名稱、操作步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論

。

答案(1)長頸漏斗(2)③(3)用止水夾夾緊橡膠管(4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(5)鐵粉燃燒,有火星產(chǎn)生(6)鐵粉(7)①Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O②用小試管取少量溶液后,向其中逐滴參加K3[Fe(CN)6]溶液,假設(shè)出現(xiàn)藍色沉淀,說明有Fe2+(或用小試管取少量高錳酸鉀溶液,滴入幾滴題述溶液,假設(shè)紫色變淺,說明有Fe2+)解析(2)題圖2中三個裝置只有③可以到達流速可控的目的。(3)檢查裝置①的氣密性時需用止水夾夾緊橡膠管,確保裝置中密封住一定體積的氣體。(5)在硬質(zhì)玻璃管中鐵粉與O2劇烈反響,并有火星產(chǎn)生。(6)參加淀粉-碘化鉀溶液沒有出現(xiàn)藍色,說明溶液中沒有Fe3+,即生成物中除了有Fe3O4外,還有剩余鐵粉,Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+被鐵粉復(fù)原為Fe2+。(7)①Fe3O4溶于稀硫酸生成Fe3+和Fe2+,其離子方程式為Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O。②檢驗溶液中是否