全程復(fù)習(xí)構(gòu)想2023高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)課時(shí)作業(yè)新人教版

PAGE化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)[根底題組]1．(2022·濰坊模擬)以下事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO參加AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．合成NH3反響，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施C．高壓比常壓有利于合成SO3的反響D．對(duì)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深解析：溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO參加AgNO3溶液后，生成AgBr沉淀，溴離子濃度降低，平衡向右移動(dòng)，溴的濃度降低，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；對(duì)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，正反響為放熱反響，降低溫度平衡向正反響方向移動(dòng)，有利于氨的產(chǎn)率提高，可以用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；對(duì)2SO2＋O22SO3，正反響方向是體積減小的方向，加壓，平衡正向移動(dòng)，有利于合成SO3，可以用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；對(duì)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合題意。答案：D2．(2022·營口月考)煉鐵高爐中冶煉鐵的反響為Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．升高溫度，反響速率減慢B．當(dāng)反響到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，v(正)＝v(逆)＝0C．提高煉鐵高爐的高度可減少尾氣中CO的濃度D．某溫度下到達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)根本不變解析：A項(xiàng)，升高溫度，反響速率加快，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)反響到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，是動(dòng)態(tài)平衡，v(正)＝v(逆)≠0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，提高煉鐵高爐的高度不能減少尾氣中CO的濃度，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，某溫度下到達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度不變，CO的體積分?jǐn)?shù)根本不變，正確。答案：D3．(2022·德州質(zhì)檢)在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反響N2＋3H22NH3已到達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H生成C．其他條件不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變D．v正(N2)＝2v逆(NH3)解析：c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比，但沒有說明各物質(zhì)的濃度不變，不一定為平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H生成，能說明正逆反響速率是相等的，到達(dá)了平衡，故B正確；混合氣體的密度ρ＝eq\f(m,V)，質(zhì)量在反響前后是守恒的，體積不變，密度始終不變，所以密度不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；v正(N2)＝2v逆(NH3)時(shí)，正逆反響速率不相等，未到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤。答案：B4．(2022·盤錦期末)一定條件下，通過以下反響可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發(fā)生反響，5min后到達(dá)平衡，生成2amolCO2。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．反響前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol·L－1·minB．當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反響到達(dá)平衡狀態(tài)C．平衡后保持其他條件不變，沉著器中別離出局部硫，平衡向正反響方向移動(dòng)D．平衡后保持其他條件不變，升高溫度和參加催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大解析：根據(jù)方程式可知，生成2amolCO2的同時(shí)，消耗amolSO2，其濃度是0.5amol·L－1，所以反響前5min的平均速率v(SO2)＝0.5amol·L－1÷5min＝0.1amol·L－1·min－1，故前2min的平均速率大于0.1amol·L－1答案：B5．(2022·包頭月考)在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反響：2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)以下所給有關(guān)量不再變化時(shí)，不能說明該反響已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D.eq\f(cN2O4,c2NO2)解析：該反響在恒溫、恒容條件下進(jìn)行，氣體物質(zhì)的質(zhì)量不變，密度始終保持不變，與反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)無關(guān)，B項(xiàng)符合題意；該反響為氣體分子數(shù)減小的反響，反響過程中氣體總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)不符合題意；反響過程中氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)，不符合題意；eq\f(cN2O4,c2NO2)＝Qc，Qc表示濃度商，當(dāng)濃度商保持不變時(shí)，說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)，D項(xiàng)不符合題意。答案：B6．(2022·唐山一模)在密閉容器中發(fā)生以下反響aA(g)cC(g)＋dD(g)，反響到達(dá)平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次到達(dá)平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.5倍，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反響方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn)<c＋d解析：氣體體積剛壓縮平衡還未移動(dòng)時(shí)D的濃度應(yīng)是原來的2倍，當(dāng)再次到達(dá)平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.5倍，D的濃度減小，所以壓縮體積使平衡向逆反響方向移動(dòng)。平衡向逆反響方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小，A錯(cuò)誤；平衡向逆反響方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；平衡向逆反響方向移動(dòng)，D的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該平衡向逆反響方向移動(dòng)，所以a<c＋d，D正確。答案：D7．(2022·淄博二模)將0.40molN2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反響：N2O4(g)2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃時(shí)，測得NO2(1)T1℃時(shí)，40s～80s內(nèi)用N2O4表示該反響的平均反響速率為________mol·L－1·s－1(2)ΔH________0(填“>〞“<〞或“＝〞)。(3)改變條件重新到達(dá)平衡時(shí)，要使eq\f(cNO2,cN2O4)的比值變小，可采取的措施有________(填字母)。a．增大N2O4的起始濃度b．升高溫度c．向混合氣體中通入NO2d．使用高效催化劑解析：(1)T1℃時(shí)，40s～80s內(nèi)二氧化氮的物質(zhì)的量從0.40mol變?yōu)?.60mol，那么用二氧化氮表示該時(shí)間段的平均反響速率為v(NO2)＝eq\f(\f(0.60mol－0.40mol,2L),80s－40s)＝0.0025mol·L－1·s－1，化學(xué)反響速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，那么v(N2O4)＝eq\f(1,2)v(NO2)＝0.00125mol·L－1·s－1；(2)根據(jù)圖像曲線變化可知，T1℃時(shí)反響速率大于T2℃，那么溫度大小為T1℃>T2℃，而在T2℃到達(dá)平衡時(shí)二氧化氮的物質(zhì)的量小于(3)a.增大N2O4的起始濃度，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，那么eq\f(cNO2,cN2O4)的比值變小，故a正確；b．該反響為吸熱反響，升高溫度，平衡向著正向移動(dòng)，那么二氧化氮濃度增大、四氧化二氮濃度減小，故該比值增大，故b錯(cuò)誤；c．向混合氣體中通入NO2，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小、四氧化二氮濃度增大，該比值減小，故c正確；d．使用高效催化劑，對(duì)化學(xué)平衡不影響，那么該比值不變，故d錯(cuò)誤。答案：(1)0.00125(2)>(3)ac[能力題組]1．(2022·太原一模)在一密閉容器中，反響aA(g)bB(g)＋cC(g)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，那么()A．平衡向正反響方向移動(dòng)B．a(chǎn)>b＋cC．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．以上判斷都錯(cuò)誤解析：反響達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄f明減小壓強(qiáng)，平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，即a＝b＋c，由于平衡不發(fā)生移動(dòng)，故物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)符合題意。答案：D2．(2022·秦皇島模擬)(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得不同壓強(qiáng)下，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量(eq\x\to(M)＝eq\f(m總,n總))隨溫度(T)的變化曲線如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．該反響的ΔH<0B．氣體的壓強(qiáng)：p(a)<p(b)＝p(c)C．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)D．測定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件下解析：由題中曲線可以看出，隨溫度升高混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，說明升高溫度，平衡右移，正反響為吸熱反響，ΔH>0，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越高，平衡常數(shù)越大，故b點(diǎn)的平衡常數(shù)最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中曲線為等壓線，p(b)＝p(c)，在同一溫度下，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，即p(a)<p(c)，B項(xiàng)正確。答案：B3．(2022·佳木斯模擬)在恒溫、恒容下，有反響2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol·L－1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol·L－1和6mol·L－1。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．到達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反響速率等于途徑Ⅱ的反響速率B．到達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng)C．兩途徑最終到達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D．兩途徑最終到達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同解析：反響2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)可知，反響前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等。Ⅱ途徑到達(dá)平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反響速率應(yīng)較大，A錯(cuò)誤；Ⅱ途徑到達(dá)平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反響速率應(yīng)較大，故B錯(cuò)誤；Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終到達(dá)相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，C正確；兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，那么體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，D錯(cuò)誤。答案：C4．(2022·廊坊期末)某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反響A(g)＋B(g)C(g)經(jīng)過一段時(shí)間后到達(dá)平衡。反響過程中測定的局部數(shù)據(jù)見下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80以下說法正確的選項(xiàng)是()A．反響在前5s的平均速率v(A)＝0.17mol/(L·s)B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.41mol/L，那么反響的ΔH>0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，到達(dá)平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反響到達(dá)平衡前v(正)<v(逆)解析：反響在前5s的平均速率v(A)＝eq\f(1.0－0.85mol,2L×5s)＝0.015mol/(L·s)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由表格中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)，c(A)＝0.40mol/L，升高溫度，c(A)增大，平衡逆向移動(dòng)，正反響放熱，所以反響的ΔH<0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度、容積不變，反響為前后氣體體積減小的反響，起始時(shí)參加2.0molC，與一開始參加2molA和2.0molB等效，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)的A、B轉(zhuǎn)化率較原平衡時(shí)高，所以平衡時(shí)A、B的物質(zhì)的量小于1.6mol，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，即在相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，到達(dá)平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，參加反響的C的物質(zhì)的量小于1.6mol，故轉(zhuǎn)化率小于80%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；A(g)＋B(g)C(g)初始(mol/L)0.50.50轉(zhuǎn)化(mol/L)0.10.10.1平衡(mol/L)0.40.40.1K＝eq\f(cC,cA×cB)＝eq\f(0.1mol/L,0.4mol/L×0.4mol/L)＝0.625L/mol，起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，計(jì)算此時(shí)濃度熵Qc＝50L/mol>K，平衡逆向進(jìn)行，故v(正)<v(逆)，D項(xiàng)正確。答案：D5．(2022·長春模擬)T℃時(shí)，在容積為2L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反響：3A(g)＋B(g)=xC(g)，按不同方式投入反響物，測得反響到達(dá)平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反響物的投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到達(dá)平衡的時(shí)間/min58A的濃度/mol·L－1c1c2C的體積分?jǐn)?shù)%w1w3混合氣體的密度/g·L－1ρ1ρ2以下說法正確的選項(xiàng)是()A．假設(shè)x<4,2c1<cB．假設(shè)x＝4，那么w3＝w1C．無論x的值是多少均有2ρ1＝ρ2D．容器甲到達(dá)平衡所需的時(shí)間比容器乙到達(dá)平衡所需的時(shí)間短解析：假設(shè)x<4，那么正反響為氣體分子數(shù)減小的反響，乙容器對(duì)于甲容器而言，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，所以2c1>c2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)x＝4，那么反響前后氣體分子數(shù)相等，由于起始時(shí)甲容器中A、B的投入量之比與化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不相等，故w3不可能等于w1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；起始時(shí)乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，兩容器的容積相等，故恒有2ρ1＝ρ2答案：C6．(2022·沈陽檢測)粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl反響制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2復(fù)原：SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。在2L密閉容器中，不同溫度及不同n(H2)/n(SiHCl3)時(shí)，反響物X的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖。以下判斷合理的是()A．X為H2B．1150℃時(shí)反響的平衡常數(shù)大于950℃時(shí)反響的平衡常數(shù)C．減小Si(s)的量，有利于提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率D．工業(yè)上可采用增大壓強(qiáng)的方法提高產(chǎn)率解析：A項(xiàng)，由圖可知，相同溫度下，隨著n(H2)/n(SiHCl3)增大X的轉(zhuǎn)化率增大，如果X是氫氣，隨著n(H2)/n(SiHCl3)的增大，其轉(zhuǎn)化率會(huì)逐漸減小，假設(shè)X是SiHCl3，其轉(zhuǎn)化率符合曲線，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于X是SiHCl3，相同n(H2)/n(SiHCl3)時(shí)，1050℃時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率較高，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，那么H2和SiHCl3濃度減小，HCl濃度增大，根據(jù)平衡常數(shù)K＝eq\f(c3HCl,cH2·cSiHCl3)可知，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，故B正確；C項(xiàng)，Si是固體，增減其量，不影響平衡移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由化學(xué)方程式可知，正反響是氣體體積增大的反響，所以增壓不利于轉(zhuǎn)化率的提高，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B。答案：B7．(2022·鄭州模擬)肼(N2H4)與N2O4是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑。(1)2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1225kJ·mol－1化學(xué)鍵N—HN—NN≡NO—H鍵能(kJ·mol－1)390190946460那么使1molN2O4(l)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是________________________________________________________________________。(2)800℃時(shí)，某密閉容器中存在如下反響：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)ΔH>0，假設(shè)開始向容器中參加1mol/L的NO2，反響過程中NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化如以下圖曲線Ⅰ所示。①反響Ⅱ相對(duì)于反響Ⅰ而言，改變的條件可能是________。②請(qǐng)?jiān)趫D中繪制出在其它條件與反響Ⅰ相同時(shí)，反響在820℃時(shí)進(jìn)行，NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化曲線。③800℃時(shí)，假設(shè)開始時(shí)向容器中同時(shí)參加1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.5mol/LNO2，那么v(正)________v(逆)。(3)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57.20kJ/mol，t時(shí)，將一定量的NO2、N2O4，充入一個(gè)容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示：時(shí)間/min051015202530c(X)/(mol/L)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/(mol/L)0.6c0.40.40.4c2c2①c(X)代表________(填化學(xué)式)的濃度，該反響的平衡常數(shù)K＝________。②前10min內(nèi)用NO2表示的反響速率為________，20min時(shí)改變的條件是________________________________________________________________________；重新到達(dá)平衡時(shí)，NO2的百分含量________(填選項(xiàng)前字母)。a．增大b．減小c．不變d．無法判斷解析：(1)N2O4完全分解成相應(yīng)的原子需要克服分子中所有的化學(xué)鍵，故需要的總能量就等于其中化學(xué)鍵的總鍵能，設(shè)1molN2O4的總鍵能為E，那么ΔH＝反響物的總鍵能－生成物的總鍵能＝(8×390kJ/mol＋2×190kJ/mol＋E)－(3×946kJ/mol＋8×460kJ/mol)＝－1225kJ/mol，那么E＝1793kJ/mol。(2)由于Ⅱ到達(dá)平衡時(shí)產(chǎn)率與Ⅰ相同但所用時(shí)間減少，故改變的條件是使用了催化劑，因溫度升高速率加快且有利于平衡向右進(jìn)行，因此到達(dá)平衡所用時(shí)間比Ⅰ少，NO的產(chǎn)率高于60%。易求出800℃時(shí)該反響的平衡常數(shù)K＝0.675，又Qr＝0.8>0.675，故開始時(shí)反響向左進(jìn)行，v(正)<v(逆)。(3)由表中數(shù)據(jù)知，X代表的物質(zhì)濃度增加值得Y代表的物質(zhì)濃度減小值的二倍，故X代表NO2、Y代表N2O4,0～10min分鐘內(nèi)，NO2濃度增加了0.4mol·L－1，故v(NO2)＝0.04mol/(L·min)；平衡時(shí)c(NO2)＝0.6mol/L，c(N2O4)＝0.4mol/L，k＝c2(NO2)/c(N2O4)＝0.62/0.4＝0.9。20min時(shí)，NO2濃度增大而N2O4濃度不變，故改變的條件是向容器中參加0.8molNO2。由于溫度保持不變，故K是定值，將平衡常數(shù)表達(dá)式變換為eq\f(K,cNO2)＝eq\f(cNO2,cN2O4)，由于c(NO2)肯定增大，故eq\f(K,cNO2)減小，故eq\f(cNO2,cN2O4)減小，所以混合物中NO2百分含量降低。答案：(1)1793kJ(2)①使用催化劑②③<(3)①NO20.9②0.04mol/(L·min)向容器中參加0.8molNO2(其他合理答案也可)b8．(2022·蘭州一模)合成氨工業(yè)是貴州省開磷集團(tuán)的重要支柱產(chǎn)業(yè)之一。氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。(1)在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反響：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。該可逆反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是________。A．3v(H2)正＝2v(NH3)逆B．單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)生成3mmolHC．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化(2)氨氣具有復(fù)原性，例如，氨氣能與鹵素單質(zhì)發(fā)生置換反響。幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵N—HN≡NBr—BrH—Br鍵能/kJ·mol－1391946194366請(qǐng)寫出氨氣與溴蒸氣反響的熱化學(xué)方程式____________________________________。(3)工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中測得如下表所示數(shù)據(jù)。請(qǐng)答復(fù)以下問題：時(shí)間/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時(shí)反響是否處于平衡狀態(tài)______________(填“是〞或“否〞)，前5min反響的平均反響速率v(CH4)＝____________。②該溫度下，上述反響的平衡常數(shù)K＝________。③反響在7～10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是________(填字母)。A．減少CH4的物質(zhì)的量B．降低溫度C．升高溫度D．充入H2(4)氨的催化氧化：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)是工業(yè)制硝酸的重要反響。在1L密閉容器中充入4molNH3(g)和5molO2(