2023年高中化學(xué)第1章第2節(jié)第2課時元素周期表課堂演練（含解析）魯科版必修2

2019年高中化學(xué)第1章第2節(jié)第2課時元素周期表課堂演練（含解析）魯科版必修2PAGEPAGE16第2課時元素周期表1．在元素周期表中，第1、2、3、4周期元素的數(shù)目分別是()A．2、8、8、18 B．2、8、18、18C．2、18、18、18 D．2、8、18、32解析：元素周期表中，1至6周期元素數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32。答案：A2．以下說法中，錯誤的選項是()A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素C．除He外的所有稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8D．ⅡA族與ⅢA族之間隔著10個縱列解析：Na＋、Mg2＋、Al3＋等陽離子的核外電子層數(shù)等于元素上一周期的周期序數(shù)，A項錯誤；ⅡA族和ⅢA族之間隔著7個副族和1個Ⅷ族(3個縱列)共10個縱列，D項正確。答案：A3．甲、乙是周期表中同主族相鄰元素，假設(shè)甲的原子序數(shù)為x，那么乙的原子序數(shù)不可能是()A．x＋2B．x＋4C．x＋8D．x＋18解析：同一主族相鄰兩元素的原子序數(shù)可以相差2(H和Li)、8(如O和S)、18(如Cl和Br)，但不能相差4。答案：B4．據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，并測出其原子核內(nèi)有148個中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，那么A元素在周期表中的位置是()A．第3周期ⅠA族 B．第4周期ⅠA族C．第5周期ⅠA族 D．第3周期ⅡA族解析：鏷元素的質(zhì)子數(shù)為239－148＝91，那么A元素同位素的質(zhì)子數(shù)為91－54＝37，同位素質(zhì)子數(shù)相同，那么A的質(zhì)子數(shù)也為37，位于周期表第5周期ⅠA族。答案：C5．以下各表是元素周期表中的一局部，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符的是()答案：D6．(1)第3周期第ⅣA族的元素原子序數(shù)是________。(2)鈉元素的原子序數(shù)為11，短周期中相鄰的同族元素的原子序數(shù)是________。(3)短周期元素中，族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素有________；族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有________；周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素有________。解析：(1)根據(jù)“周期序數(shù)＝電子層數(shù)，主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)〞得知第3周期第ⅣA族的元素原子序數(shù)是14；(2)短周期包括1、2、3周期，11號鈉元素在第3周期，同主族第2周期元素是11－8＝3；(3)短周期元素中，族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素，假設(shè)是第1周期該元素是H，假設(shè)是第2周期，該元素是Be，假設(shè)是第3周期，該元素是Al；族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素是C、S；周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素有Li。答案：(1)14(2)3(3)H、Be、AlC、SLi(時間：40分鐘分值：100分)A級根底穩(wěn)固根底題Ⅰ1．2022年5月9日發(fā)布了113號Nh、115號Mc、117號Ts、118號Og這4種新元素的中文名稱，分別為“(nǐ)〞、“鏌(mò)〞、“(tián)〞、“(ào)〞。以下有關(guān)說法正確的選項是()A．115號元素在周期表中的位置是第7周期ⅤB族B．這四種元素都是主族元素C．118號元素在通常情況下呈氣態(tài)，其余三種為固態(tài)D．117號元素Ts位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的分界線上，可能是半導(dǎo)體，與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為99解析：115號元素在周期表中的位置是第7周期ⅤA族，故A錯誤；118號元素為0族元素，其余三種元素都是主族元素，故B錯誤；結(jié)合同族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知，118號元素在通常情況下呈氣態(tài)，其余三種為固態(tài)，故C正確；117號元素Ts位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的分界線上，可能有半導(dǎo)體的性能，與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為85，故D錯誤。答案：C2．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價＋2＋3＋5、－3－2以下表達(dá)正確的選項是()A．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯兩性B．放電條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．X、Y元素的金屬性：X<YD．X2＋的離子半徑大于W2－的離子半徑解析：W化合價為－2價，沒有最高正化合價，W為氧元素；Z元素化合價為＋5、－3，Z處于VA族，原子半徑與氧元素相差不大，那么Z與氧元素處于同一周期，那么Z為氮元素；X化合價為＋2價，應(yīng)為周期表ⅡA族元素，Y的化合價為＋3價，應(yīng)為周期表ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，那么X、Y應(yīng)在第3周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素。Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，A正確；在放電條件下氮氣與氧氣可以化合生成NO，不能直接生成NO2，B錯誤；金屬活動順序表中，Mg在Al的前邊，金屬性X(Mg)＞Y(Al)，C錯誤；Mg2＋、O2－電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑：Mg2＋＜O2－，D錯誤。答案：A3．周期表中16號元素和4號元素的原子相比擬，以下數(shù)據(jù)中前者是后者的3倍的是()A．電子數(shù) B．最外層電子數(shù)C．電子層數(shù) D．周期數(shù)解析：原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，周期數(shù)等于電子層數(shù)，故電子數(shù)倍數(shù)是4，最外層電子數(shù)倍數(shù)是3，電子層數(shù)即周期數(shù)的倍數(shù)是1.5，選B。答案：B4．假設(shè)把元素周期表原有的主副族及族號取消，由左至右改為18列。如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，以下說法錯誤的選項是()A．第2列元素的原子最外層有2個電子B．第14列元素形成的化合物種類最多C．第3列元素種類最多D．第16、17列元素都是非金屬元素解析：第2列元素、He及多數(shù)過渡元素的最外層電子數(shù)為2，A正確；碳元素(在第14列)形成的化合物種類最多，B正確；第3列中含鑭系和錒系元素，元素種類最多，C正確；第17列全為非金屬元素，第16列中釙為金屬元素，D正確。答案：D5．有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，那么A、B、C為()A．C、N、Si B．N、P、OC．N、O、S D．C、Si、S解析：31－17＝14，因此三者的內(nèi)層電子數(shù)之和為14，即A、B是次外層電子數(shù)為2的第2周期元素，C是次外層電子數(shù)為8的第3周期元素。再根據(jù)B、C同主族，最外層電子數(shù)之和為17即可選出正確選項。答案：C根底題Ⅱ6.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如下圖。B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，那么A、B、C是()A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P解析：短周期元素A、B、C，設(shè)A的原子序數(shù)為m，那么B、C的原子序數(shù)分別為m＋8－1和m＋8＋1，由題意知(m＋8－1)＋(m＋8＋1)＝4m，那么m＝8，應(yīng)選C。答案：C7．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。以下是元素周期表的局部信息：(1)地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是________。(2)分析上表規(guī)律，可推知，表中X的元素符號為________。(3)Ca在元素周期表中的位置為________。(4)寫出一個由原子序數(shù)1、7、17三種元素組成化合物的化學(xué)式：__________________。解析：(1)地殼中含量最多的金屬元素是Al，其原子序數(shù)為13。(2)由元素周期表中規(guī)律可推知X應(yīng)為16S。(3)Ca位于元素周期表第4周期第ⅡA族。(4)H、N、Cl三種元素組成的常見化合物為NH4Cl。答案：(1)13(2)S(3)第4周期第ⅡA族(4)NH4ClB級能力提升8．A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，B與E同主族，C與F同主族。且C與F能形成原子個數(shù)比為2∶1的化合物M和原子個數(shù)比為3∶1的化合物N。E元素為地殼中含量居第2位的元素，D為金屬。(1)寫出以下元素符號：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。(2)M能在一定條件下生成N，寫出反響的化學(xué)方程式：___________________________________________________。(3)寫出F在元素周期表中的位置：________。(4)寫出工業(yè)上用B來制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。答案：(1)HCONaSiS(2)2SO2＋O2eq\o(,\s\up10(催化劑),\s\do15(△))2SO3(3)第3周期ⅥA族(4)2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑9．結(jié)合元素周期表答復(fù)以下問題：(1)表中的實線是元素周期表的局部邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有________，屬于主族元素的有________；g元素位于第________周期、第________族；i元素位于第________周期、第________族。(3)元素f是第________周期、第________族元素，請在右邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。(4)元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系為______________________________。解析：(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知：第1周期有2種元素，第2、3周期有8種元素，分列于第1、2、13～18列，第4、5、6、7周期為長周期，包括1～18列。由此可畫出周期表的邊界。(2)畫出周期表的邊界，對照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。(3)第3周期