2023版高考化學總復習氧化還原反應基礎教學案蘇教版

課時2氧化復原反響根底[2023備考·最新考綱]1．了解氧化復原反響的本質(zhì)。2.了解常見的氧化復原反響?？键c一氧化復原反響的相關(guān)概念及表示方法(考點層次A→自學、識記、辨析)1．氧化復原反響本質(zhì)和特征2．相關(guān)概念及其關(guān)系實例：反響4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2，復原劑是HCl，復原產(chǎn)物是MnCl2；生成1molCl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2_mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2_mol。提醒：氧化復原反響概念間的關(guān)系：熟記六個字：“升、失、氧；降、得、還〞[元素化合價升高(降低)、失(得)電子，發(fā)生氧化(復原)反響]。3．氧化復原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法①雙線橋法實例：請標出Cu與稀硝酸反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：②單線橋法實例：請標出Cu與稀硝酸反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：4．氧化復原反響與四種根本反響類型間的關(guān)系提醒：①一定屬于氧化復原反響的是置換反響。②一定不屬于氧化復原反響的是復分解反響。③屬于氧化復原反響的常見化合反響的共同點是有單質(zhì)參加。④屬于氧化復原反響的常見分解反響的共同點是有單質(zhì)生成。教材eq\o(,\s\up7(VS))高考1．(SJ必修1·P481改編)在以下反響中，HCl作復原劑的是③④，HCl作氧化劑的是②。①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑③PbO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O④KClO3＋6HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))KCl＋3Cl2↑＋3H2O⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O2．(RJ必修1·P385改編)以下表達正確的選項是()A．氧化復原反響的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化B．氧化劑在化學反響中失去電子C．復原劑在反響中發(fā)生復原反響D．反響中同一反響物可能既發(fā)生氧化反響又發(fā)生復原反響答案D3．(溯源題)(2023·上?；瘜W，2)以下化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化復原反響的是③。①海帶提碘②氯堿工業(yè)③氨堿法制堿④海水提溴探源：本考題源于教材SJ必修1P45“問題解決〞及其拓展，對氧化復原反響相關(guān)概念的理解，及各概念間的關(guān)系進行了考查。[診斷性題組]1．根底知識排查，對的打“√〞，錯誤的打×(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反響一定是氧化復原反響(×)(2)金屬陽離子一定只具有氧化性(×)(3)氧化復原反響中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被復原(×)(4)氧化復原反響中的反響物，不是氧化劑就是復原劑(×)(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被復原(√)(6)金屬陽離子被復原不一定得到金屬單質(zhì)(√)2．以下化學方程式中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目正確的選項是()答案D3．(2023·豐臺模擬)以下顏色變化與氧化復原反響無關(guān)的是()A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4D．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色解析2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為Cr3＋，C元素化合價由－2價變?yōu)?價，有電子轉(zhuǎn)移，所以屬于氧化復原反響，故A不符合題意；2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，該反響中各元素化合價不變，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不屬于氧化復原反響，故B符合題意；2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O中Mn元素化合價由＋7價變?yōu)椋?價、C元素化合價由＋3價變?yōu)椋?價，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化復原反響，故C不符合題意；氯水中的鹽酸使石蕊變紅色，HClO又氧化有機色質(zhì)使其褪色，屬于氧化復原反響，故D不符合題意。答案B4．(2023·河北模擬)以下說法錯誤的選項是()A．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中，氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶1B．4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O中，氧化劑和復原劑物質(zhì)的量之比為5∶2C．3I2＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))5KI＋KIO3＋3H2O中，被氧化和被復原的碘元素物質(zhì)的量之比為1∶5D．2FeS＋6H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O中，發(fā)生氧化反響和發(fā)生復原反響的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶3解析在反響2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中，H2S是復原劑，變?yōu)檠趸a(chǎn)物，SO2是氧化劑，變?yōu)閺驮a(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶1，A正確；在反響4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O中，Zn作復原劑，硝酸作氧化劑，每10mol硝酸參加反響，只有1mol作氧化劑，所以氧化劑和復原劑物質(zhì)的量之比為1∶4，B錯誤；在反響3I2＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))5KI＋KIO3＋3H2O中，I2既作氧化劑，又作復原劑，被氧化和被復原的碘元素物質(zhì)的量之比為1∶5，C正確；在反響2FeS＋6H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O中，F(xiàn)eS中的Fe、S元素被氧化，發(fā)生氧化反響，硫酸中的硫元素發(fā)生復原反響，被復原。6mol的硫酸參加反響，只有3mol被復原，所以反響中發(fā)生氧化反響和發(fā)生復原反響的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶3，D正確。答案B【易錯警示】解答氧化復原概念辨析“三步曲〞第一步：依據(jù)題意分析概念“升失氧，降得還；劑性一致，其他相反。〞第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反響的合理性化合價與氧化性的關(guān)系：“高價氧、低價還，中間價態(tài)兩面轉(zhuǎn)〞。第三步：利用電子守恒進行定量判斷考點二氧化劑與復原劑(考點層次B→共研、理解、整合)1．常見的氧化劑、復原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：(2)常見復原劑常見復原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：(3)具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有復原性具有中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物復原產(chǎn)物Fe2＋Fe3＋FeSOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)SH2O2O2H2O2.氧化性、復原性及其強弱比擬(1)氧化性、復原性的判斷(2)氧化性、復原性的強弱比擬①通過氧化復原反響方程式判斷MnO2＋4HCl(濃)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化性：MnO2>Cl2②根據(jù)與同一物質(zhì)反響情況(反響條件、劇烈程度)判斷F2＋H2冷暗處2HFCl2＋H2光照2HCl氧化性F2>Cl2③根據(jù)原電池電極反響判斷復原性Zn>Fe④根據(jù)物質(zhì)濃度、溶液酸堿性或溫度判斷氧化性：濃HNO3>稀HNO3復原性：濃鹽酸>稀鹽酸提醒：①根據(jù)化合價的上下可判斷物質(zhì)是否具有氧化性或復原性，但不能判斷氧化性或復原性的強弱。元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，但不一定有強氧化性，如Na＋、SOeq\o\al(2－,4)；同理，元素處于最低價態(tài)時也不一定具有強復原性。②H2O2中氧元素盡管處于中間價態(tài)，但H2O2主要表現(xiàn)為氧化性，其復原產(chǎn)物是H2O，故H2O2又被稱為綠色氧化劑。③常用的物質(zhì)氧化性、復原性強弱順序為氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2，復原性：S2－>SOeq\o\al(2－,3)(或H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。教材eq\o(,\s\up7(VS))高考1．(SJ必修1·P485改編)(1)實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)假設反響產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12L，那么參與反響的MnO2的質(zhì)量為4.35__g，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1__mol。2．(溯源題)(2023·海南化學，1)化學與生活密切相關(guān)。以下應用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物答案D探源：此題源于RJ必修1·P37“氧化劑和復原劑〞及其拓展，對物質(zhì)氧化性的理解進行了考查。[拓展性題組]題組一常見的氧化劑和復原劑1．以下物質(zhì)中，按只有氧化性、只有復原性、既有氧化性又有復原性的順序排列的一組是()A．Al3＋、K、Fe2＋B．Cl－、Al、H2C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe解析Al3＋處于最高價，只有氧化性；K的化合價只能升高，只有復原性；Fe2＋化合價既能升高也能降低，既有氧化性又有復原性，A正確；Cl－化合價只能升高，只有復原性，B錯誤；NO2化合價既能升高也能降低，既有氧化性又有復原性，Na＋化合價只能降低，只有氧化性，C錯誤；SO2既有氧化性又有復原性，F(xiàn)e化合價只能升高，只有復原性，D錯誤。答案A2．氧化復原反響中，水的作用可以是氧化劑、復原劑、既是氧化劑又是復原劑、既非氧化劑又非復原劑等。以下反響與Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比擬，水的作用不相同的是()A．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．BrCl＋H2O=HCl＋HBrOD．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑解析反響B(tài)r2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr為氧化復原反響，水既不是氧化劑也不是復原劑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑中水作氧化劑，A符合；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3中，水既不是氧化劑也不是復原劑，B不符合；BrCl＋H2O=HCl＋HBrO不是氧化復原反響，水既不是氧化劑也不是復原劑，C不符合；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，水既不是氧化劑也不是復原劑，D不符合。答案A【易錯警示】(1)在氧化復原反響中，氧化劑和復原劑可以是不同反響物，也可以是同一反響物，氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。(2)由于有些氧化復原反響中，氧化劑或復原劑并沒有全部發(fā)生氧化復原反響，因此在求氧化劑或復原劑的質(zhì)量或兩者的比例時易發(fā)生錯誤。(3)并非價態(tài)越高氧化性越強，在HClO中氯元素的化合價為＋1價，在HClO4中氯元素的化合價為＋7價，事實上HClO的氧化性比HClO4強，HClO有強氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為＋6價，但濃硫酸具有強氧化性，而Na2SO4溶液無氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均為＋5價，但HNO3溶液有強氧化性，而KNO3溶液無氧化性。題組二氧化性、復原性強弱比擬及應用3．根據(jù)反響式：(1)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－，判斷以下離子的復原性由強到弱的順序是()A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－解析反響2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2中，I元素的化合價升高，由復原劑的復原性大于復原產(chǎn)物的復原性知，復原性：I－>Fe2＋，反響B(tài)r2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－中，F(xiàn)e元素的化合價升高，那么復原性：Fe2＋>Br－，所以離子的復原性由強到弱的順序為I－>Fe2＋>Br－，應選B。答案B4．：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OK2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2OMnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反響，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸(＞6mol·L－1)反響，MnO2需和濃鹽酸(＞8mol·L－1)反響。根據(jù)以上信息，以下結(jié)論中不正確的選項是()A．上述反響既屬于氧化復原反響，又屬于離子反響B(tài)．生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2D．鹽酸的濃度越大，Cl－的復原性越強解析審題時觀察方程式，發(fā)現(xiàn)三個反響中均有鹽酸參與，且都有Cl2生成，再結(jié)合題給信息，氧化性的強弱順序為KMnO4＞K2Cr2O7＞MnO2＞Cl2。以上三個反響均為溶液中的離子反響，A正確；Cl－被氧化生成Cl2，B正確。答案C5．物質(zhì)氧化性、復原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反響溫度等有關(guān)。以下各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化復原反響的是________。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化復原反響的是________。(3)氧化復原反響不受濃度、溫度影響的是________。解析⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反響，F(xiàn)e和稀HNO3反響，HNO3被復原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反響，F(xiàn)e和稀H2SO4反響生成FeSO4和H2。答案(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④【歸納總結(jié)】根據(jù)影響因素判斷氧化性、復原性強弱的方法1．濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或復原性)越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，復原性：濃HCl>稀HCl。2．溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強，如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。3．酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(復原性)越強。拓展為了提高KMnO4的氧化性，需酸化處理，所參加的酸為稀硫酸。微專題四氧化復原反響規(guī)律及綜合應用先后規(guī)律的應用1．現(xiàn)有以下三個氧化復原反響：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O假設某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以參加的試劑是()A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl解析根據(jù)所給化學方程式判斷氧化性順序為KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，選項D不具備氧化I－的能力，而A、B項中兩物質(zhì)除能氧化I－外，還能氧化Fe2＋，不符合題意，應選C。答案C2．(2023·南昌模擬)向含有SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的選項是()答案C【思維展示】展示獲取并利用信息的思維過程。第一步：獲取題干信息題目描述溶液中四種離子的復原性順序為：SOeq\o\al(2－,3)＞I－＞Fe2＋＞Br－，四種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol；故通入Cl2后，反響按先強后弱的順序依次反響，即先與SOeq\o\al(2－,3)反響，待SOeq\o\al(2－,3)消耗完后，再與I－發(fā)生反響，并依次類推。第二步：獲取圖示信息選項圖示解題指導A(×)SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O0．1mol0.1mol=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋溶液中0.1molSOeq\o\al(2－,3)完全反響消耗標準狀況下2.24LCl2B(×)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－0．1mol0.05mol溶液中0.1molI－完全反響消耗標準狀況下3.36LCl2C(√)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－0．1mol0.05mol溶液中0.1molFe2＋完全反響消耗標準狀況下Cl2的體積為4.48LD(×)2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－0．1mol0.05mol溶液中0.1molBr－完全反響消耗標準狀況下Cl2的體積為5.6L，且SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋完全反響消耗的Cl2不是2.24L而是4.48L價態(tài)歸中、歧化規(guī)律的應用3．(名師原創(chuàng))歧化反響：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，以下說法正確的選項是()A．氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2B．氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．1molNO2與足量水反響轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為2NAD．每生成22.4LNO，有2molNO2被氧化答案B4．(2023·衡陽八中月考)實驗室常用NaNO2和NH4Cl反響制取N2。以下有關(guān)說法正確的選項是()A．NaNO2是復原劑B．NH4Cl中N元素被復原C．生成