江蘇省南通市海安縣實驗中學2023年高一化學期末試題含解析

江蘇省南通市海安縣實驗中學2023年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是(

)

A．堿性氧化物

氧化鐵

FeO

B．酸性氧化物

碳酸氣

COC．酸

硫酸

H2SO3

D．鹽

純堿

Na2CO3參考答案：D略2.在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得甲醇蒸汽的濃度為2mol/L，求：（1）以H2的濃度減少量來表示的反應(yīng)速率．（2）達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率．參考答案：（1）以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為0.8mol/（L?min）；（2）達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率50%；考點：化學平衡的計算．專題：化學平衡專題．分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L．物質(zhì)的量為0.5L×2mol/L=1mol；

2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）起始量（mol）5

2

0變化量（mol）2

1

1平衡量（mol）3

1

1據(jù)此計算反應(yīng)速率V=，轉(zhuǎn)化率=×100%．解答：解：經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L．物質(zhì)的量為0.5L×2mol/L=1mol；

2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）起始量（mol）5

2

0變化量（mol）2

1

1平衡量（mol）3

1

1（1）H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率==0.8mol/（L?min），答：以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為0.8mol/（L?min）；（2）一氧化碳轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，答：達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率50%；點評：本題考查了化學平衡的三段式計算應(yīng)用，轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率概念的計算分析是解題關(guān)鍵，題目較簡單．3.若下列圖像中橫軸代表所加溶液體積，縱坐標代表生成沉淀質(zhì)量，則各項描述中與圖像能對應(yīng)的是（）A.圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至過量B.圖②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量C.圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量D.圖④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量參考答案：DA．MgCl2、溶液中滴加氨水至過量，應(yīng)生成沉淀氫氧化鎂、氫氧化鋁，由于氫氧化鋁不溶于弱堿，所以沉淀完全后不再變化，A錯誤；B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解生成偏鋁酸鈉，發(fā)生的反應(yīng)為：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，兩過程中氫氧化鈉的用量為3：1，與圖象不符合，B錯誤；C．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩，開始會生成沉淀，當偏鋁酸鈉完全沉淀后繼續(xù)滴入鹽酸，沉淀會溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2－＋H＋＋2H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，兩過程消耗鹽酸量為1：3，與圖象不符合，C不正確；D．向含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量，氨水首先與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，然后沉淀鋁離子，由于氨水不能溶解氫氧化鋁，所以沉淀達到最大值以后，不再發(fā)生變化，D正確，答案選D。點睛：本題以圖象題形式考查了鋁鹽、偏鋁酸鹽與酸、堿反應(yīng)以及沉淀的變化分析，注意滴加順序不同，量不同會導致產(chǎn)物不同。答題時要根據(jù)反應(yīng)過程判斷結(jié)合圖像的變化趨勢去分析解答，尤其要注意起點、拐點以及終點的判斷。4.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（

）A.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)D.氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：AA、灼熱的炭與CO2的反應(yīng)生成CO，是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，故A正確；B、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選A。

5.標準狀況下，若vL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．mol﹣1

B．mol﹣1

C．mol﹣1

D．mol﹣1參考答案：A考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析:根據(jù)n=計算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算阿伏加德羅常數(shù)．解答：標準狀況下，VL的物質(zhì)的量為=mol，含有氫氣分子數(shù)目為N，則：mol×NA=N，解得，NA=mol﹣1，故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用．6.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是A．反應(yīng)的化學方程式：2MN

B．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略7.下列化學方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】離子方程式H++OH﹣=H2O表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)．【解答】解：A、氫氧化鈉是強堿，硫酸是強酸，而二者反應(yīng)生成的硫酸鈉是易溶于水的鹽，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正確；B、強堿性的Ba（OH）2溶液和強酸稀HCl反應(yīng)生成的氯化鋇是易溶解的物質(zhì)，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正確；C、氫氧化鉀是強堿，鹽酸是強酸，二者反應(yīng)生成的氯化鉀是易溶于水的鹽，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正確；D、氫氧化銅是弱堿，和硝酸的反應(yīng)不能用H++OH﹣=H2O表示，故D錯誤．故選D．8.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（

）。A．鋁的活潑性差

B．鋁的還原性差C．鋁與氧氣不反應(yīng)

D．鋁表面有致密的氧化膜參考答案：D略9.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是（

）A、蒸餾

B、水洗后分液

C、用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

D、用過量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：C略10.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是Ａ．鈹（Ｂe）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性Ｂ．砹是一種有色固體，ＨＡt很不穩(wěn)定，ＡgＡt是有色難溶于水的固體Ｃ．硫酸鍶（ＳrＳＯ4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體Ｄ．硒化氫（Ｈ2Ｓe）是無色、有毒、比Ｈ2Ｓ穩(wěn)定的氣體參考答案：D11.有一粗硅，含鐵和硅兩種成分，取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的氫氣，則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是①物質(zhì)的量之比為1∶1②物質(zhì)的量之比為2∶1③質(zhì)量之比為4∶1④質(zhì)量之比為2∶1A.①③

B.①④

C.②③

D.②④參考答案：C12.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共16種。對這16種元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4，②單質(zhì)在反應(yīng)中都只作氧化劑，③氫化物常溫下都呈氣態(tài)，④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸，其中不正確的是()A．只有①② B．只有①③C．只有③④

D．①②③④參考答案：D13.下列過程中，不屬于氮的固定的是A.閃電時，N2變?yōu)镹O

B.NO被空氣中O2氧化為NO2C.工業(yè)上，N2和H2反應(yīng)生成NH3

D.豆科植物根瘤菌把N2變成NH3參考答案：B將空氣中游離態(tài)的氮（即：單質(zhì)）轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定。而B中，是將化合物（NO）轉(zhuǎn)化成另一化合物（NO2），故B錯誤14.下列離子方程式書寫正確的是

A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH－＋HCO3－

H2O＋CO2↑B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O

Na++2OH－＋H2↑C．氯氣與水反應(yīng)：H2O＋Cl2

2H++Cl－+ClO－D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2＋2OH－

Cl－＋ClO－＋H2O參考答案：D略15.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL．（1）應(yīng)稱取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量：

．定容時，向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用

加水至刻度，加蓋搖勻；（2）下列操作對所配溶液的濃度可能產(chǎn)生影響①Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④容量瓶未經(jīng)干燥使用．

其中引起所配溶液濃度偏高的有

（填序號）．參考答案：（1）28.6g；膠頭滴管；（2）①【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，根據(jù)1molNa2CO3?10H2O能提供1molNa2CO3，得出需要的Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=n?M來計算質(zhì)量；定容時，為防止加入蒸餾水過多，所以向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用膠頭滴管加水至刻度，加蓋搖勻；（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析．【解答】解：（1）配制0.2mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要Na2CO3物質(zhì)的量為：0.2mol?L﹣1×0.5L=0.1mol，根據(jù)1molNa2CO3?10H2O能提供1molNa2CO3，可知需要的Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量n=0.1mol，根據(jù)m=n?M=0.1mol×286g/mol=28.6g，定容時，為防止加入蒸餾水過多，所以向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用膠頭滴管加水至刻度，加蓋搖勻；故答案為：28.6g；

膠頭滴管；（2）①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，則配制溶液濃度偏高，故①選；②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，則配制溶液濃度偏低，故②不選；③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，則配制溶液濃度偏低，故③不選；④容量瓶未經(jīng)干燥就使用，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不改變，所以配制溶液濃度不變，故④不選；故選：①．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為緩解能源危機，能源專家想出了利用太陽能促使燃料循環(huán)利用的構(gòu)想圖：當前，科學家還未實現(xiàn)這一構(gòu)想，但大自然已經(jīng)解決了這個問題，綠色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太陽能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成葡萄糖。（1）如上述構(gòu)想成立，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。（2）實現(xiàn)上述構(gòu)想的關(guān)鍵問題是什么？參考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2↑+O2↑CO2+2H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)關(guān)鍵問題是如何使燃燒產(chǎn)物吸收太陽能，所以需要研究新型高效吸收材料。18.(9分)某化學反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實驗1從第________min后一定達到化學平衡，實驗4比實驗1反應(yīng)速率快的原因主要是______________________。假定實驗3反應(yīng)進行了3