江蘇省常州市小河中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省常州市小河中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

(

)A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－

D.丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略2.如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是（）A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是X＞Y＞RC．Y、R形成的化臺物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Y參考答案：C考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、R、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，故最外層電子數(shù)為6，則Y為S元素，則X為P元素、Z為Cl元素、R為O元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題．解答：解：X、Y、R、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，故最外層電子數(shù)為6，則Y為S元素，則X為P元素、Z為Cl元素、R為O元素，A、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性Z＞Y，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，故A錯誤；B、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑X＞Y＞R，故B正確；C、二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D、氯元素的高價氧化物的水化物HClO4的酸性最強(qiáng)，故D錯誤；故選C．點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難度中等，整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素推斷是解題關(guān)鍵．3.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（

）A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：答案：B解析：A、不銹鋼屬于合金，含有碳元素；B、鐵粉與水蒸氣可在高溫下反應(yīng)；C、鐵及合金都可以與鹽酸反應(yīng)；D、在潮濕空氣中鐵板容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鍍鋅鐵板則不容易被腐蝕，鋅比鐵活潑，鋅鐵構(gòu)成原電池，鐵做正極被保護(hù)?？键c：合金屬于選修1第三章《探索生活物質(zhì)》中的第一節(jié)內(nèi)容，金屬的腐蝕與防護(hù)屬于第二節(jié)內(nèi)容；鐵及鐵合金與鹽酸的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)屬于必修1第三章《金屬及其化合物》的內(nèi)容。4.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是A.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為a>b>c

C.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2>T1

D.b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1:3參考答案：D5.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入過量鹽酸,充分反應(yīng)后過濾,得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是A.上述四種氧化物對應(yīng)的水化物中Al(OH)3酸性最強(qiáng)B.向沉淀X中加入氫氟酸,沉淀X不溶解C.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2參考答案：C略6.下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是()A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱為ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ/molC.在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molD.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略7.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（

）A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C略8.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)＋2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（

）A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣體C．物質(zhì)A一定為非氣體，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動參考答案：C略9.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列，正確的是：

A．硫酸、純堿、石灰石

B．醋酸、酒精、醋酸鈉C．亞硫酸、熟石灰、小蘇打 D．石炭酸、熟石灰、漂白粉參考答案：C10.下列正確的敘述有（）①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)．A．①②③⑤

B．②③⑤

C．②③

D．全部參考答案：C考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；②化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；③碘溶于酒精，得溶液，飽和氯化鐵滴入沸水中，得氫氧化鐵膠體；④金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；⑤單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．解答：解：①酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故NO2不是酸性氧化物，故①錯誤；②化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，Ca（HCO3）2可由化合反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2制得，F(xiàn)e（OH）3可由化合反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3制得，F(xiàn)eCl2可由化合反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，故②正確；③碘溶于酒精，得溶液，飽和氯化鐵滴入沸水中，得氫氧化鐵膠體，故③正確；④金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物，故④錯誤；⑤單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故氯氣不是非電解質(zhì)，故⑤錯誤．故選C．點評：本題考查了酸性氧化物和非金屬氧化物的關(guān)系、溶液和膠體的制得以及離子化合物的概念，難度不大．11.十七大報告指出，應(yīng)加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是

()A．大量使用化學(xué)肥料，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量B．將作物秸稈通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術(shù)、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生參考答案：A略12.同溫、同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是:（

A．密度之比為11∶16

B．體積之比為11∶16C．分子數(shù)之比為1∶1

D．摩爾質(zhì)量之比為11∶16參考答案：B略13.已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。現(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（

）A．25℃時，0.1mol·L-1HF溶液中pH＝1

B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

D．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變參考答案：C略14.下面是某學(xué)生對課本中圖表資料的使用情況敘述，其中不正確的是

A．利用金屬活動性順序表，判斷金屬與鹽酸能否發(fā)生置換反應(yīng)

B．利用元素的相對原子質(zhì)量表，查出元素的化合價

C．根據(jù)溶解度曲線圖，判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度

D．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行參考答案：B略15.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（

）

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，是一種高效的補(bǔ)鐵劑，長期以來民間流傳有“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖葉更有營養(yǎng)”等說法．某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過實驗探究以下問題：①菠菜是否含有豐富的鐵？②菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？③菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？該組同學(xué)通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強(qiáng)，草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性，其中草酸鈣不溶于水．他們設(shè)計的實驗步驟如下：

Ⅰ．

Ⅱ．取菠菜根ag使用相同儀器、試劑，重復(fù)Ⅰ中實驗，觀察實驗現(xiàn)象．

Ⅲ．將菠菜在少量開水中煮沸2～3min，冷卻后濾去菠菜，得濾液．向濾液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象．請回答以下問題：（1）操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要________，操作②的名稱是________．（2）可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖葉中多的現(xiàn)象是_____________．（3）菠菜中的Fe是＋2價還是＋3價？________．（4）通過步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)．由于濾液中含有CO，故需加入試劑X排除CO的干擾．則X是________（寫化學(xué)式），加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是__________．參考答案：（1）坩堝、坩堝鉗、泥三角過濾（2）步驟Ⅱ中得到溶液的紅色比步驟Ⅰ中得到溶液的紅色深（3）＋2價（4）CH3COOH沉淀部分溶解略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）ABCDEF六種物質(zhì)在一定條件下有下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出試回答：（1）若反應(yīng)①②③均為溶液中的置換反應(yīng)，ADE為常見金屬單質(zhì)，則ADE的還原性由強(qiáng)到弱的順序為__________。請寫出滿足以上要求的離子方程式：反應(yīng)①________________________________________________。反應(yīng)②________________________________________________。（2）若反應(yīng)①②③均為復(fù)分解反應(yīng)且AE均為常見堿，溶液中形成的D是白色沉淀請寫出滿足要求的化學(xué)方程式：反應(yīng)①________________________________________________。反應(yīng)②________________________________________________。（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______。

參考答案：答案：（1）E>A>D；（1分）

反應(yīng)①：Fe+Cu2+====Fe2++Cu；反應(yīng)②：Zn+Fe2+====Zn2++Fe（或反應(yīng)①：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag；反應(yīng)②：Fe+Cu2+===Fe2++Cu等）（其他合理答案也可）（2）反應(yīng)①：3NH3·H2O+AlCl3===3NH4Cl+Al(OH)3↓反應(yīng)②：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl

（其他合理答案也可）（3）3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2（每空2分）18.氨甲環(huán)酸（F）又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術(shù)中廣泛使用的止血藥，可有效減少術(shù)后輸血。氨甲環(huán)酸（F）的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑未標(biāo)明）：（1）B的系統(tǒng)命名為_______；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____。（2）化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為_____。（3）下列有關(guān)氨甲環(huán)酸的說法中，正確的是_____（填標(biāo)號）。a．氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2b．氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸c．氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種d．由E生成氨甲環(huán)酸的反應(yīng)為還原反應(yīng)（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為________。（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。①屬于芳香族化合物

②具有硝基

③核磁共振氫譜有3組峰（6）寫出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____參考答案：(1)2-氯-13-丁二烯

加成反應(yīng)

(2)碳碳雙鍵、酯基；氯原子

(3)cd

(4)

(5)

(6)【分析】根據(jù)框圖和各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件進(jìn)行推斷?！驹斀狻浚?）B的結(jié)