浙江省杭州地區(qū)六校高一化學(xué)上學(xué)期期中

第8頁(yè)2023學(xué)年第一學(xué)期期中杭州地區(qū)六校聯(lián)考高一年級(jí)化學(xué)試題卷1．本卷總分值100分，考試時(shí)間90分鐘；2．答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫班級(jí)、學(xué)號(hào)和姓名；座位號(hào)寫在指定位置；3．所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4．考試結(jié)束后，只需上交答題卷?？赡軙?huì)用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56一、選擇題〔共25小題，每題2分，共50分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1．中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的?科學(xué)?雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金〞。同學(xué)們對(duì)此有以下一些理解，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.CCl4是一種化合物B.金剛石屬于金屬單質(zhì)C.制造過程中元素種類沒有改變D.這個(gè)反響是置換反響2．以下儀器名稱不正確的選項(xiàng)是〔〕A． B．C．D．3．二氧化碳是酸性氧化物的原因是〔〕A．碳是非金屬B．二氧化碳是非金屬氧化物

C．二氧化碳能跟氫氧化鈉反響生成鹽和水D．二氧化碳的水溶液呈酸性4．以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕A．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達(dá)爾效應(yīng)B．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液C．將幾滴汽油參加裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成膠體D．膠體、分散系、混合物概念間的附屬關(guān)系可用右圖表示5．以下反響屬于四種根本反響類型，但不屬于氧化復(fù)原反響的是〔〕A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4

eq\o(,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑6．科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有+5價(jià)的砷〔As)元素，它對(duì)人體是無毒的，吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否那么容易中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮+大量維生素C=砒霜〔As2O3)〞，下面有關(guān)解釋正確的應(yīng)該是〔〕A．維生素C具有氧化性B．維生素C具有復(fù)原性C．該反響中+5價(jià)砷被氧化D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒7．以下中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是〔〕A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存8．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．氯原子在化學(xué)反響中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C．氯元素的化合價(jià)只有－1價(jià)D．氯的原子核外有7個(gè)電子9．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．醋酸不能導(dǎo)電，所以醋酸是非電解質(zhì)B．CO2水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．金屬Cu雖能導(dǎo)電，但它是非電解質(zhì)D．熔融的NaCl是電解質(zhì)，也能導(dǎo)電10．以下關(guān)于氯水的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O兩種分子B．新制氯水可使pH試紙先變紅后褪色C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱11．以下物質(zhì)在水中的電離方程式正確的選項(xiàng)是()A．NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)B．K2CO3=2K+＋COeq\o\al(－2,3)C．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)12．以下溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度最大的是〔〕A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液C．20mL0.5mol/L的KClO3溶液D．10mL0.25mol/L的NaCl溶液13．現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm-3溶解性A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.9]2901.26

據(jù)此分析，將A和B別離的常用方法是() A．蒸餾B．分液C．過濾D．蒸發(fā)14．以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．12C和13C為不同核素B．O2和O3C．1H2和2H2互為同位素D．氧原子〔18O〕的結(jié)構(gòu)示意圖為15．以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()A．1molH2O中含有1molH2和1molOB．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-116．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是〔〕A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氧氣B．11g二氧化碳?xì)怏wC．0.5mol氨氣D．含NA個(gè)氫分子的氫氣17．以下實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中有大量晶體析出時(shí)停止加熱，后用余熱蒸干B．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)在混合液中參加沸石或碎瓷片防止溶液暴沸C．分液操作時(shí)，將上層液體從分液漏斗上口倒出，再將下層液體從下口放出D．萃取操作時(shí)，選擇的萃取劑不能與原溶劑互溶18．某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃鹽酸制備氯氣設(shè)計(jì)如圖裝置。以下分析中正確的選項(xiàng)是()A．①除需使用酒精燈加熱外，還可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗B．②中盛放NaOH溶液可以凈化氯氣C．③為向下排空氣法收集氣體D．④中可用澄清石灰水代替NaOH溶液19．以下關(guān)于氯的化合物的性質(zhì)說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．次氯酸是一種弱酸是因?yàn)榇温人岵环€(wěn)定，易分解B．用氯氣制漂白粉的主要目的是轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定，便于貯存的物質(zhì)C．漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反響D．漂白粉和氫氧化鐵膠體都常用于凈水，二者的作用原理不同20．元素R的某種核素的氯化物為RClX，該氯化物中RX+的核外電子數(shù)為Z，核內(nèi)中子數(shù)為Y，該核素可表示為()A．SKIPIF1<0錯(cuò)誤！未找到引用源。 B．SKIPIF1<0錯(cuò)誤！未找到引用源。 C．SKIPIF1<0錯(cuò)誤！未找到引用源。 D．SKIPIF1<0錯(cuò)誤！未找到引用源。21．以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的選項(xiàng)是()A．先參加BaCl2溶液，再參加足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SOeq\o\al(2－,4)B．參加足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的COeq\o\al(2－,3)C．無色溶液中通入Cl2后，溶液變?yōu)樽攸S色，參加淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－D．參加NaOH溶液并加熱，觀察能否產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，可確定是否有NH4+22．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C16C．質(zhì)子數(shù)之比為：15：14D．中子數(shù)之比為：30：2923．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳分子數(shù)為NAB．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAC．常溫下，1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-離子數(shù)為3NAD．71g氯氣與足量鐵粉充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA24．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份參加含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份參加含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。那么原混合溶液中鉀離子的濃度(mol·L－1)為()A.eq\f(b－a,V)B.eq\f(2b－a,V)C.eq\f(2(b－a),V)D.eq\f(2(2b－a),V)25．氯氣與堿液反響時(shí)由于溫度、濃度等不同，產(chǎn)物會(huì)有一些差異。假設(shè)將足量氯氣通入某溫度下一定濃度的氫氧化鈉溶液中，經(jīng)檢測(cè)反響后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質(zhì)，其中NaClO為0.2mol、NaClO3為0.1mol。據(jù)此推測(cè)不正確的選項(xiàng)是〔〕A．至少通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣11.2LB．反響后的溶液中含有0.7molNaClC．反響轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.0molD．氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)為1.0mol二、填空題(本大題共3小題，共24分)26．〔10分〕按要求完成以下填空：〔1〕畫出Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖：▲?！?〕微粒中的中子數(shù)為▲?！?〕11.0g由H和O組成的水分子，其中含電子的物質(zhì)的量為▲mol?！?〕以下7種物質(zhì)①NaCl溶液②Cu③酒精〔C2H5OH〕④熔融KNO3⑤BaSO4固體⑥干冰⑦稀硫酸其中：屬于電解質(zhì)的是▲〔填序號(hào)，下同〕；屬于非電解質(zhì)的是▲。27．(8分)完成以下填空：(1)49g硫酸完全電離時(shí)產(chǎn)生H+物質(zhì)的量為▲mol。(2)8gNaOH溶于▲g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4g某氣體的體積為672mL，那么此氣體的摩爾質(zhì)量為▲。(4)VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+ag，那么溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為▲mol/L，假設(shè)將該溶液加水稀釋到3VL，那么溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為▲mol/L。28.〔6分〕被譽(yù)為“太空金屬〞的鈦〔Ti〕，在自然界中主要以金紅石〔TiO2〕的形式存在。在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)行復(fù)原的方法。反響方程式為：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO〔1〕用雙線橋法標(biāo)出上述化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移情況▲；〔2〕指出該反響中的氧化劑▲，發(fā)生氧化反響的物質(zhì)是▲；〔3〕當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl211.2L時(shí)，那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為▲。三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共2小題，共20分)29．(10分)掌握儀器名稱、組裝及使用是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根底，以下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫出儀器b的名稱：▲。(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有▲(填序號(hào))。(3)假設(shè)利用裝置Ⅰ別離四氯化碳和酒精的混合物，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)位于▲處。冷凝水應(yīng)由▲(填“f〞或“g〞)口通入。(4)現(xiàn)需配制0.125mol·L－1NaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是▲。除了圖中給出的儀器外，為完本錢實(shí)驗(yàn)還需要的玻璃儀器有▲。②根據(jù)計(jì)算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為▲g。③以下操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有▲。A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量(使用游碼)B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未待枯燥便用來配制C．定容時(shí)俯視刻度線D．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線30.(10分)某學(xué)生設(shè)計(jì)如以下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的熟石灰反響制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反響)。答復(fù)以下問題：(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，寫出反響的化學(xué)方程式▲。(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是▲。(3)C裝置的作用是▲。(4)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反響。①溫度較高時(shí)氯氣與熟石灰石灰反響生成Ca(ClO3)2，為防止此副反響的發(fā)生，可采取的措施是▲。②試判斷另一個(gè)副反響▲(用化學(xué)方程式表示)。為防止此副反響的發(fā)生，可將裝置做何改良▲。四、計(jì)算題(本大題共1小題，共6分)31．〔6分〕將20.0g碳酸鈣放入一定量稀鹽酸中恰好完全反響，得到160mL密度為1.〔1〕生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w體積為▲L〔不考慮CO2在水中的溶解〕；〔2〕所得溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量的濃度為▲；〔3〕所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲。

2023學(xué)年第一學(xué)期期中杭州地區(qū)六校聯(lián)考高一化學(xué)評(píng)分細(xì)那么一．選擇題〔50分〕123456789101112131415BBCDCBCBDBDBACB16171819202122232425ACAADCDBDC二、填空題(本大題共3小題，共24分)+122+12282〔1〕〔2分〕〔2〕18〔2分〕