江蘇省揚州市精誠高級中學2021年高一化學期末試題含解析

江蘇省揚州市精誠高級中學2021年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知，aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結構，關于K、L、W、D四種元素的敘述正確的是（

）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞WB．四種元素一定屬于短周期元素C．最高價氧化物對應水化物的堿性：L＞KD．原子序數：L＞K＞W＞D參考答案：D解：已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結構，則有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），則有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序數：b＞a＞c＞d．A．W、D在同一周期，且原子序數W＞D，故非金屬性：W＞D，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞D，故A錯誤；B．四種元素不一定屬于短周期元素，如A為K、B為Ca、C為Cl、D為S也符合，故B錯誤；C．K、L在周期表中同周期，原子序數：b＞a，金屬性：K＞L，最高價氧化物對應水化物的堿性：K＞L，故C錯誤；D．aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結構，則有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），故原子序數：b＞a＞c＞d，故D正確，故選D．2.下列溶液中的Cl－濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL2mol/LKCl溶液

D.75mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C【Ks5u解析】根據物質的化學式及物質的物質的量濃度來計算氯離子的物質的量濃度，1mol·L-1氯化鎂溶液中氯離子的物質的量濃度1mol/L×2=2mol/L，A.1mol·L-1氯化鈉溶液中氯離子的物質的量濃度為1mol/L×1=1mol/L，A錯誤；B.2.0mol·L-1氯化鈣溶液中氯離子濃度為2.0mol/L×2=4mol/L，B錯誤；C、150mL2mol·L-1氯化鉀溶液中氯離子濃度為2mol/L×1=2mol/L；D.1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L；選C。3.相對分子質量為86的烷烴。主鏈為4個碳原子的同分異構體有A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：A4.．某有機物的結構為下圖所示，這種有機物可能具有的性質是（

）

①可以燃燒；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；

④能發(fā)生酯化反應；⑤能發(fā)生加成反應；

⑥能發(fā)生加聚和縮聚反應。A．只有②③④

B．只有①②③④

C．全部

D．只有②④參考答案：C5.元素X的最高正價和最低負價的絕對值之差為6，Y元素的離子與X元素的離子具有相同的電子層結構，則X、Y形成的化合物可能是A．MgF2

B．K2S

C．NaCl

D．KCl參考答案：D6.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋁片與稀鹽酸的反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．木炭在氧氣中的燃燒反應

D．灼熱的碳與CO2的反應參考答案：D略7.常溫下，分別在溶液中發(fā)生如下反應：（1）16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2↑+8H2O,（2）2A2+

+B2==2A3++2B-,（3）2B-+Z2==B2+2Z-。由此判斷下列說法錯誤的是(

)A.反應Z2+2A2+==2A3++2Z-能發(fā)生

B.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+C.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+

D.Z元素在（1）、（3）反應中均被還原參考答案：D8.下列儀器中，不能加熱的是A.燒瓶

B.燒杯

C.容量瓶

D.蒸發(fā)皿參考答案：CA．燒瓶能用于加熱，但卻不能直接加熱，需要墊石棉網，選項A不選；B．燒杯能用于加熱，但卻不能直接加熱，需要墊石棉網，選項B不選；C．容量瓶不能進行加熱，選項C選；D．蒸發(fā)皿可用于直接加熱，選項D不選。答案選C。點睛：本題考查間接加熱的儀器及使用方法。通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。9.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是A．Z是第二周期IVA族元素B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y﹥XC．非金屬性：X﹥Y﹥ZD．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：B略10.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(標準狀況)，這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是()A．參加反應的硝酸是0.5mL

B．消耗氧氣的體積為1.68LC．此反應過程中轉移的電子為0.6mol

D．混合氣體中含NO23.36L參考答案：C 11.下列反應中，屬于加成反應的是

（

）

A．苯與溴反應生成溴苯

B．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷

C．乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷

D．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯參考答案：C略12.下列關于元素周期表的敘述正確的是()A.短周期元素是指1～20號元素 B.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素C.周期表中有八個主族，八個副族 D.原子的最外層電子數都等于該元素所在的族序數參考答案：B【詳解】A．短周期為一、二、三周期，短周期元素是指1-18號元素，選項A錯誤；B．一至七周期元素的種類數為2、8、8、18、18、32、26(32)，最長的周期為第六、七周期，含有32種元素，選項B正確；C．元素周期表有18個縱行，含7個主族、7個副族、1個0族、1個ⅤⅢ族，選項C錯誤；D．對于主族元素族序數=原子最外層電子數，但對于副族元素有的族序數對于最外層電子數，有的等于價層電子數等，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查元素周期表的結構及應用，把握周期表結構及元素的位置、元素的種類為解答的關鍵，題目難度不大。13.與50mL0.1mol/LNa2SO4溶液中的鈉離子物質的量濃度相同的是A.100mL0.2mol/L的NaCl溶液

B.50mL0.1mol/L的NaCl溶液C.25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液

D.25mL0.4mol/L的Na2SO4溶液參考答案：A【分析】根據離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中含有離子的個數，與溶液的體積無關?！驹斀狻?0mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+的物質量濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol/L，A、100mL0.2mol/L的NaCl溶液中Na+的物質量濃度為：0.2mol/L×1=0.2mol/L，選項A正確；B、50mL0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的物質量濃度為：0.1mol/L×1=0.1mol/L，選項B錯誤；C、25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物質量濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol/L，選項C錯誤；D、25mL0.4mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物質量濃度為：0.4mol/L×2=0.8mol/L，選項D錯誤；答案選A。14.下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是(

)A.有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、SCN-B.滴加酚酞顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-C.強酸性溶液中：MnO4-、K+、Cl-、SO32-D.強堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、A1O2-參考答案：D略15.下列說法中正確的是（）A．沸點：PH3＞NH3＞H2OB．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵C．NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2D．NH4+為正四面體結構，可推測出PH4+也為正四面體結構參考答案：D考點：化學鍵；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系；判斷簡單分子或離子的構型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．分析：A、含有氫鍵的氫化物的沸點較高，分子間形成氫鍵數目越多，沸點越高，水的沸點100℃，而氨氣常溫下為氣體；B、根據不同種元素形成的共價鍵為極性鍵；C、NH3中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp3雜化；D、根據價層電子對互斥模型判斷．解答：解：A、含有氫鍵的氫化物的沸點較高，分子間形成氫鍵數目越多，沸點越高，所以沸點：PH3＜NH3＜H2O，故A錯誤；B、二氧化碳結構為O=C=O，為極性鍵，故B錯誤；C、NH3中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp3雜化，故C錯誤；D、NH4+和PH4+中，中心原子都形成4個δ鍵，沒有孤電子對，為正四面體結構，故D正確；故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及元素周期律的遞變規(guī)律、離子的空間結構、晶體的類型以及化合物的類型的判斷，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質與對應單質、化合物性質的關系．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某同學應用如下所示裝置研究物質的性質。其中氣體m的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是_______________。（2）B中觀察到的實驗現象是

。（3）C中觀察到的實驗現象是

，（4）寫出D中發(fā)生的化學方程式

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）A、B、C是三種化合物。甲、乙、丙是三種單質，化合物A的焰色反應為黃色。上述單質和化合物之間存在右圖

反應關系，據此推斷（寫化學式）：（1）化合物A、B分別是：A

B

（2）甲、丙分別是：

甲

丙

（3）寫出化學物C與過量二氧化碳反應的離子方程式：

參考答案：（1）Na2O2

H2O

（2）Na

H2

（每空1分）（3）OH－+CO2＝HCO3－

（2分）18.閱讀下面的信息，推斷元素及有關物質，按要求回答物質：信息①：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數均不少于2。（1）根據信息①，X一定不是

（填序號）

A．氫

B．碳

C．氧

D．硫信息②：上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質量都大于26。（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？

（填“可能”或“不可能”）。信息③：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出含Y元素的白色沉淀。（3）Y元素的名稱為：

。信息④：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出含W元素的白色沉淀。（4）W元素的符號為：

。信息⑤：X與W同主族（5）①X與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為：

。

參考答案：略19.海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是________(填序號)。A．Cl2

B．淡水

C．燒堿

D．食鹽(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入Cl2，將Br-氧化，該反應的離子方程式是____。(3)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________________________。(4)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是________________。②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應的離子方程式_______________________。反應結束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，