2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題突破訓(xùn)練（三）元素推斷試題的分類(lèi)突破魯科版

專(zhuān)題突破訓(xùn)練(三)元素推斷試題的分類(lèi)突破1．(2023·肇慶模擬)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子M層有1個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．原子半徑：Z>X>YB．最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱：W>Z>YC．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>WD．W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類(lèi)型相同B[X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子M層有1個(gè)電子，X是鈉，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是硅，Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，Z是硫，那么W是氯。A項(xiàng)，X、Y、Z在同一周期，原子半徑：X(Na)>Y(Si)>Z(S)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，最高價(jià)氧化物的水化物中，W是HClO4，Z是H2SO4，Y是H2SiO4，酸性強(qiáng)弱：W>Z>Y，正確；C項(xiàng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中Z是H2S，W是HCl，穩(wěn)定性：W>Z，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，W(Cl)與X(Na)形成的化合物中化學(xué)鍵是離子鍵，W與Y(Si)形成的化合物中化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型不相同，錯(cuò)誤。]2．(2023·濟(jì)寧二模)常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．X、Y、Z三種元素能組成離子化合物B．反響②為化合反響，反響③為置換反響C．常溫常壓下，Z的氫化物熔點(diǎn)為同族最高D．原子半徑：Y>Z>XA[根據(jù)題意可知X、Y、Z分別為H、C、O，A為氣態(tài)烷烴，B為CO2，C為H2O，D為CO，甲為H2，乙為C，丙為O2。]3．(2023·咸陽(yáng)模擬)有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X、M同主族，M原子有4個(gè)電子層；Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與M的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95160127】A．離子半徑大?。簉(Y2－)>r(Z2＋)B．W的氧化物可與M的最高價(jià)氧化物的水化物反響C．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體D．X、Y的單質(zhì)均能與M形成離子化合物C[根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z、W和M分別為H、O、Mg、Al和K。A項(xiàng)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越小離子半徑越大；B項(xiàng)，Al2O3能與KOH溶液反響；C項(xiàng)，氫元素有多種同位素，氧元素存在同素異形體；D項(xiàng)，存在KH、K2O等離子化合物。]4．(2023·西安模擬)A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，E的原子序數(shù)為C的兩倍，B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95160128】A．A、B、C三種元素形成的化合物一定是非電解質(zhì)B．A與C只能形成化學(xué)式為A2CC．第3周期中，D的原子半徑最大D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定具有強(qiáng)氧化性C[由題干可推導(dǎo)出A為氫元素、B為碳元素、C為氧元素、D為鈉元素、E為硫元素。H2CO3為電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；A與C形成的化合物除H2O外還有H2O2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第3周期中，Na的原子半徑最大，C項(xiàng)正確；SO2的水化物H2SO3具有弱氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]5．(2023·玉溪模擬)短周期的三種元素X、Y、Z，X元素的原子核外只有一個(gè)電子，Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個(gè)，那么這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是()A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7A[由題意知X為H，Y為P，Z為O。]6.(2023·福建高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等A[從元素周期表的局部圖可知X、Y、Z、W為2、3周期元素，W位于第3周期，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，故W是P元素，據(jù)此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅。根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知，原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：O＞N＞P＞Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，即X＞W(wǎng)＞Z，氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，即Y＞X＞W(wǎng)＞Z，B、C項(xiàng)正確；主族元素除O、F外，其他元素最高化合價(jià)都等于其主族序數(shù)，D項(xiàng)正確。]7．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下圖，Z是構(gòu)成地殼的主要非金屬元素之一。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95160129】WXYZA.最高正化合價(jià)：Y>W＝Z>XB．原子半徑：X>W>Z>YC．W、X、Z的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液都能與SO2反響D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y<W<Z<XC[Z是構(gòu)成地殼的主要非金屬元素之一，并結(jié)合其在周期表中的位置判斷應(yīng)為Si，根據(jù)W、X、Y、Z在元素周期表中的位置可知W為C，X為N，Y為Al。Y為Al，最高正化合價(jià)為＋3，而X為N，最高正化合價(jià)為＋5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，那么W>X、Y>Z，B項(xiàng)錯(cuò)誤；最高價(jià)含氧酸的鈉鹽分別為Na2CO3、NaNO3、Na2SiO3，由于亞硫酸的酸性比碳酸、硅酸的強(qiáng)，那么二氧化硫可分別與Na2CO3、Na2SiO3溶液反響生成二氧化碳、硅酸，NaNO3可與二氧化硫在溶液中發(fā)生氧化復(fù)原反響，C項(xiàng)正確；非金屬性N>C>Si>Al，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]8．(2023·長(zhǎng)春聯(lián)考)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。在周期表中，X與Y相鄰；Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z是第3周期中離子半徑最小的元素；W與Y位于同一主族。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95160130】A．五種原子半徑的大小順序?yàn)閞(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)B．Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同C．不存在由元素Z與元素W形成的化合物的水溶液D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)C[X、Y、Z、W、Q五種元素依次是氮、氧、鋁、硫、氯。五種原子半徑的大小順序?yàn)閞(Z)>r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y)，A錯(cuò)；O2－和Al3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同，B錯(cuò)；Al和S形成的Al2S3可與水反響生成Al(OH)3和H2S，不存在A(yíng)l2S3溶液，C正確；H2SO4的酸性比HClO4的酸性弱，D錯(cuò)。]9．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下。原子半徑：A<C<B<D；原子的最外層電子數(shù)：A＋C＝B＋D＝8；原子的核外電子層數(shù)：B＝C＝2A；B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)＋最低負(fù)價(jià)＝2。以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．由A、B兩種元素組成的一種常見(jiàn)氣體顯堿性B．D元素組成的單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反響，并有H2生成C．C元素不可能在第1周期，也不可能在ⅣA族D．A、B、C、D四種元素組成的離子化合物中一定含有金屬陽(yáng)離子D[根據(jù)B元素的“最高正價(jià)＋最低負(fù)價(jià)＝2”可知B的最高價(jià)為＋5，即ⅤA族。因A、B、C為短周期，且核外電子層數(shù)為B＝C＝2A，可知A為第1周期，B、C為第2周期。再根據(jù)最外層電子數(shù)A＋C＝B＋D＝8可推知D為ⅢA族。再根據(jù)原子半徑A<C<B<D，綜合討論可知A為H，B為N，C為F，D為Al。A項(xiàng)，N與H形成的NH3為堿性氣體，正確；B項(xiàng)，Al與NaOH溶液反響可生成H2，正確；C項(xiàng)，根據(jù)題中“A＋C＝8”和“B＝C＝2A〞可知C正確；D項(xiàng)，NH4F10．局部短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如下圖：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．離子半徑的大小順序：e>f>g>hB．與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：y>z>dC．x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D．e、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反響C[根據(jù)題意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。S2－和Cl－有三個(gè)電子層，而Na＋和Al3＋只有兩個(gè)電子層，故離子半徑大小順序?yàn)镾2－>Cl－>Na＋>Al3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4、NH3、H2O中，H2O在常溫下呈液態(tài)，沸點(diǎn)最高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H、N、O形成的化合物NH4NO3為離子化合物，NH4NO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；HClO4與H2SO4不能發(fā)生反響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]11．(2023·東北三省四市一模)X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4，Y、R同主族，Z、R、W同周期。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)B．X2W6分子中各原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)C．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：HmY＞HnRD．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性D[離子化合物Z2Y中Z的化合價(jià)為＋1，Y的化合價(jià)為－2，分別為ⅠA族和ⅥA族元素，Y、R同主族，且形成共價(jià)化合物RY3，那么R為S元素，Y為O元素，Z、R、W同周期，那么Z為Na元素，X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，那么W是Cl元素，根據(jù)XW4可知X為C元素。]12．(2023·洛陽(yáng)統(tǒng)考)元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，它們四者的原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2為18電子分子。均含X、W、M、N四種元素的兩種常見(jiàn)化合物相互反響有帶刺激性氣味的氣體放出。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．Y位于元素周期表的第2周期ⅣA族B．X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)镸>Y>Z>W>XC．X、Z、W形成的鹽中只含有離子鍵D．產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的反響的離子方程式為H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=H2O＋SO2↑C[根據(jù)Z2X4可以作火箭燃料，推知Z2X4是N2H4，又由元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且化合物Y2X2中各原子最外層電子都滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么Z為氮元素，X為氫元素，Y為碳元素。由題意知，X2W2為H2O2，那么W為氧元素。X與M、W與N分別同主族，根據(jù)題干中“均含X、W、M、N四種元素的兩種常見(jiàn)化合物相互反響有帶刺激性氣味的氣體放出〞，并結(jié)合原子序數(shù)依次增大知，M為鈉元素，N為硫元素。Y是碳元素，碳位于第2周期ⅣA族，A項(xiàng)正確；同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑大小順序?yàn)镹a>C>N>O>H，B項(xiàng)正確；由H、N、O組成的鹽只能是銨鹽，銨鹽中含有離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H、O、Na、S四種元素組成的常見(jiàn)化合物是NaHSO3、NaHSO4，NaHSO4在水溶液中完全電離出H＋，反響的離子方程式為H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=H2O＋SO2↑，D項(xiàng)正確。]13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)，丁由X、Z、W三種元素組成，25℃時(shí)，0.1mol·L－1丁溶液的pH為13，且它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲＋乙→丁＋己，甲＋丙→戊＋己。那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．Y元素在周期表中的位置為第3周期ⅣA族C．Z的氣態(tài)氫化物在同族元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物一定顯酸性C[由0.1mol·L－1丁溶液的pH＝13可知丁為一元強(qiáng)堿，其組成元素均為短周期元素，推知丁為NaOH，那么X、Z、W分別為H、O、Na；己是由Z元素形成的單質(zhì)，那么己為O2，結(jié)合題中所給的兩個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為過(guò)氧化鈉，乙為水，丙為二氧化碳，戊為碳酸鈉，那么Y為C。碳原子的半徑大于氧原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳元素在周期表中位于第2周期ⅣA族，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，C項(xiàng)正確；由H、C、O三種元素組成的化合物不一定顯酸性，如淀粉、葡萄糖，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]14．(2023·太原模擬)以下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì)，分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質(zhì)B含共用電子對(duì)數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個(gè)電子。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．Z元素位于第2周期ⅥA族B．可用排水法收集化合物乙C．元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X<Z<YD．化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5種D[由題意可知A為H2，B為N2，C為O2，甲為NH3，乙為NO，丙為H2O。NH3溶于水中形成的溶液存在NH3、NH3·H2O、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、OH－等粒子。]15．(2023·廣東五校聯(lián)考)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2；Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同；25℃時(shí)，0.1mol·L－1X和W形成化合物的水溶液pH為1。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．Y和其他四種元素均可形成至少兩種化合物(兩種元素組成)B．R元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)C．原子半徑：X<Y<Z<R<WD．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性A[由“Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2”推出Y是O，R是S；由“25℃時(shí)，0.1mol·L－1X和W形成化合物的水溶液pH為1”及五種短周期元素原子序數(shù)大小關(guān)系推出X是H，W是Cl；再根據(jù)Y、Z、W最外層電子數(shù)的關(guān)系可推出Z為Na。O和H可形成H2O、H2O2，O和Na可形成Na2O、Na2O2，O和S可形成SO2和SO3，O和Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A項(xiàng)正確；短周期元素的最高價(jià)含氧酸中HClO4的酸性最強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：Z(Na)>R(S)>W(Cl)>Y(O)>X(H)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaClO416．X、Y、Z為三種短周期主族元素，可分別形成Xn＋、Ym＋、Zn－三種離子，m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A．三種離子中，Ym＋的離子半徑最小B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>YD．三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩會(huì)發(fā)生反響C[根據(jù)題中X、Y、Z之間的相互關(guān)系，可以推斷出X、Y、Z分別為Na、Al、Cl元素。Na＋、Al3＋、Cl－三種離子中Al3＋的離子半徑最小，A項(xiàng)正確；Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，B項(xiàng)正確；Na、Al、Cl元素同處于第3周期，其原子半徑為Na>Al>Cl，即X>Y>Z，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，D項(xiàng)正確。]17.(2023·衡水中學(xué)二模)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外層電子數(shù)為Z的2倍，m、n分別是X、Y與W形成的化合物，m、n有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，p為常見(jiàn)的液態(tài)化合物，q是W的單質(zhì)。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95160131】A．原子半徑：Z>W>Y>XB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>WC．m、n、p均為只含極性鍵的共價(jià)化合物D．Z、W形成的化合物可由兩種鹽溶液通過(guò)復(fù)分解反響制得D[經(jīng)分析可知m、n、p、q分別為H2S、SO2、H2O、S，進(jìn)而確定X、Y、Z、W分別為H、O、Al、S。Al3＋和S2－發(fā)生互促水解反響，不能通過(guò)復(fù)分解反響生成。]18．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素。【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95160132】(1)五種元素中，E在元素周期表中的位置是________，畫(huà)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。(2)B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反響生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)________________________________________。(3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物反響的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________。(4)X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：Xeq\o(→,\s\up7(W))Yeq\o(,\s\up7(W),\s\do7(X))Z①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，假設(shè)W固體俗稱(chēng)干冰，那么反響Y→Z的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________________________________；假設(shè)W是強(qiáng)堿，且Y是白色難溶固體，那么反響Y→Z的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________。②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，那么反響Z→Y的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________?！窘馕觥緼、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的