貴州省遵義市航天高級中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷

第5頁2023-2023學(xué)年貴州省遵義市航天高級中學(xué)高二〔下〕期中化學(xué)試卷一、單項選擇題〔本大題共9小題，共44.0分〕化學(xué)就在我們身邊。以下說法正確的選項是()A.“一帶一路〞是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶〞和“21世紀(jì)海上絲綢之路〞的簡稱。絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

C.醫(yī)用酒精和過氧化氫溶液均可用于傷口的殺菌消毒，其原理相同

D.利用油脂在堿性溶液中的水解可制取肥皂【答案】D【解析】解：A.“一帶一路〞是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶〞和“21世紀(jì)海上絲綢之路〞的簡稱。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于高分子化合物，故A錯誤；

B.蛋白質(zhì)除了含有C、H、O外還含有N元素，故B錯誤；

C.酒精的分子具有很大的滲透能力，它能穿過細(xì)菌外表的膜，打入細(xì)菌的內(nèi)部，使構(gòu)成細(xì)菌生命根底中的蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)改變，引起蛋白質(zhì)變性(蛋白質(zhì)凝固)，從而起到殺菌的作用，過氧化氫殺菌消毒是因為其具有強(qiáng)的氧化性，二者殺菌消毒原理不同，故C錯誤；

D.油脂堿性環(huán)境下水解生成高級脂肪鈉和甘油，高級脂肪酸鈉為肥皂主要成分，利用該反響可以制造肥皂，故D正確；

應(yīng)選：D。

A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)；

B.蛋白質(zhì)含有N元素；

C.酒精的分子具有很大的滲透能力，它能穿過細(xì)菌外表的膜，打入細(xì)菌的內(nèi)部，使構(gòu)成細(xì)菌生命根底中的蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)改變，引起蛋白質(zhì)變性(蛋白質(zhì)凝固)，從而起到殺菌的作用，過氧化氫殺菌消毒是因為其具有強(qiáng)的氧化性；

D.油脂堿性環(huán)境下水解生成高級脂肪鈉和甘油。

此題考查糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)，明確相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反響A(g)+B(g)?2C(g)，到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化

B.2vA(正)=vC(逆)

C.單位時間內(nèi)生成n

mol

C的同時，生成n

mol的B

D.A、B、C【答案】B【解析】解：A、兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以容器內(nèi)的總壓強(qiáng)始終不隨時間而變化，故A錯誤；

B、2vA(正)=vC(逆)，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C、平衡時應(yīng)有單位時間內(nèi)生成2n

mol

C的同時，生成n

mol的B，故C錯誤；

D、A、B、C的反響速率比為2：2：1的狀態(tài)，不能說明正逆反響速率相等，故D錯誤；

應(yīng)選：B。

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反響到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反響速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反響的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)。

此題分子式為C9H12O的有機(jī)物，那么屬于酚類且只有一個鏈烴基的同分異構(gòu)體有(A.3種 B.5種 C.6種 D.8種【答案】C【解析】解：屬于酚類且只有一個鏈烴基，結(jié)合分子式為C9H12O可知，一定含酚-OH結(jié)構(gòu)，另一個鏈烴基為-C3H7，結(jié)合丙基有2種，且苯環(huán)上2個取代基存在鄰、間、對位置，那么符合條件的同分異構(gòu)體有2×3=6種，

應(yīng)選：C。

屬于酚類且只有一個鏈烴基，結(jié)合分子式可知，一定含酚-OH結(jié)構(gòu)，另一個鏈烴基為以下說法中正確的選項是()A.s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是∞字形

B.能層為1時，有自旋相反的兩個軌道

C.電子云的疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)的概率大小

D.能層為3時，有3s、3p、3d、4f四個軌道【答案】C【解析】解：A.電子在原子軌道中作無規(guī)那么運(yùn)動，所以電子不是按照某種形狀運(yùn)動的，故A錯誤；

B.能層為1時，只有一個1s軌道，有自旋相反的兩個電子，故B錯誤；

C.電子云就是用小黑點疏密來表示電子在空間出現(xiàn)概率大小的一種圖形，故C正確；

D.在第三能層中有3s，3p，3d能級，原子軌道數(shù)分別為1、3、5，共9個軌道，故D錯誤；

應(yīng)選：C。

A.電子在原子軌道中作無規(guī)那么運(yùn)動；

B.能層為1時，只有一個軌道；

C.電子云是用小黑點疏密來表示電子在空間出現(xiàn)概率大小的一種圖形；

D.在第三能層中不存在f能級。

此題考查原子核外電子排布的知識，涉及電子云、電子層和原子軌道的有關(guān)知識，明確電子云的定義是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。

對于可逆反響：2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0，以下各圖正確的選項是()A. B.

C. D.【答案】A【解析】解：A、500℃時溫度高，且升高溫度，平衡向逆反響方向移動，生成物C在反響混合物中的含量減小，與圖象相符，故A正確；

B、增大壓強(qiáng)，平衡向正反響方向移動，正逆反響速率均增大，交叉點后，正反響速率大于逆反響速率，與圖象不相符，故B錯誤；

C、催化劑能加快反響速率，但不改變化學(xué)平衡，有無催化劑，C的濃度都不變化，與圖象不相符，故C錯誤；

D、反響放熱，升高溫度，正逆反響速率都增大，平衡向逆反響方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不相符，故D錯誤。

應(yīng)選：A。

對于可逆反響2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0，反響放熱，升高溫度，正逆反響速率都增大，平衡向逆反響方向移動，反響物的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反響方向移動，

A、圖象中500℃時溫度高，且升高溫度，平衡向逆反響方向移動，生成物C在反響混合物中的含量減小，與反響相符；

B、增大壓強(qiáng)，平衡向正反響方向移動，正逆反響速率均增大，交叉點后，正反響速率大于逆反響速率；

C、催化劑能加快反響速率，但不改變化學(xué)平衡，有無催化劑，C的濃度都不變化；

D、反響放熱，升高溫度，正逆反響速率都增大，平衡向逆反響方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小。

此題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，題目難度中等，注意根據(jù)化學(xué)方程式的特點以及反響的吸熱、放熱等特點判斷溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。

以下實驗“操作和現(xiàn)象〞與“結(jié)論〞對應(yīng)關(guān)系正確的選項是()選項操作和現(xiàn)象結(jié)論ACH4和二者發(fā)生了化合反響B(tài)向蛋白質(zhì)溶液中參加CuCl2或前者蛋白質(zhì)發(fā)生變性，后者發(fā)生鹽析C將乙醇與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO檢驗乙烯的生成D向苯中參加適量溴水，振蕩，溴水褪色苯與Br2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】解：A.光照下烷烴發(fā)生取代反響，那么光照，顏色逐漸褪去，且生成氯代烴、HCl，故A錯誤；

B.蛋白質(zhì)溶液中參加CuCl2或(NH4)2SO4飽和溶液，分別發(fā)生變性、鹽析，變性為不可逆反響，均生成沉淀，故B正確；

C.乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色，那么現(xiàn)象不能說明乙烯的生成，故C錯誤；

D.苯與溴水不反響，發(fā)生萃取，故D錯誤；

應(yīng)選：B。

A.光照下烷烴發(fā)生取代反響；

B.蛋白質(zhì)溶液中參加CuCl2或(NH4)2SO室溫下，將1.000mol?L-1鹽酸滴入20.00mL1.000mol?L-1氨水中，溶液pH和溫度隨參加鹽酸體積變化曲線如下圖。以下有關(guān)說法正確的選項是A.a點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14

mol?L-1

B.b點：c(NH4+【答案】C【解析】解：A、因a點7<pH<14，因此水電離出的c(H+)>1.0×10-14mol?L-1，故A錯誤；

B、b點時pH>7，那么鹽酸和氨水反響，氨水過量，那么c(NH4+)+c(NH3?H2O)>c(Cl-)，故B錯誤；

C、c點pH=7，那么c(H+)=c(OH-)，溶液中電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)反興奮劑是體育賽事關(guān)注的熱點，利尿酸是一種常見的興奮劑，其分子結(jié)構(gòu)如下。以下關(guān)于利尿酸的說法中正確的選項是()A.它的分子式是C13H11O4Cl2 B.它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.它能發(fā)生取代反響、加成反響、消去反響 D.1

【答案】D【解析】解：A.由結(jié)構(gòu)可知分子式是C13H12O4Cl2，故A錯誤；

B.含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C.含-COOH可發(fā)生取代反響，含碳碳雙鍵及苯環(huán)可發(fā)生加成反響，-Cl與苯環(huán)相連不能發(fā)生消去反響，故C錯誤；

D.含碳碳雙鍵、羰基、苯環(huán)均與氫氣發(fā)生加成反響，那么1mol該物質(zhì)最多能與5molH2發(fā)生反響，故D正確；

應(yīng)選：D。

由結(jié)構(gòu)可知，分子中含12個H，含碳碳雙鍵、羰基、以下電子排布式或電子排布圖正確的選項是()A.C的電子排布圖：

B.Ca的電子排布式：1s22s22p63s2【答案】D【解析】解：A.2p能層有2個電子，應(yīng)在2個不同的軌道，而且自旋狀態(tài)相同，所以不符合洪特規(guī)那么，故A錯誤；

B.Ca為20號元素，其原子的核外有20個電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，故B錯誤；

C.根據(jù)泡利原理，每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，所以1s和2s軌道上的2個電子自旋狀態(tài)應(yīng)該相反，故C錯誤；

D.Cl核外有17個電子，電子排布式為：1s22s22p63s23p5，得到1個電子變成Cl-，那么二、填空題〔本大題共1小題，共4.0分〕在硫酸銅溶液中參加適量的氫氧化鈉溶液后，再滴入適量甲醛溶液(福爾馬林)，加熱?？捎^察到的現(xiàn)象依次是______；甲醛發(fā)生反響的化學(xué)方程式為______?！敬鸢浮克{(lán)色沉淀、產(chǎn)生磚紅色沉淀；HCHO+4Cu(OH【解析】在CuSO4溶液中參加適量NaOH溶液后，得到新制的氫氧化銅懸濁液，再滴加甲醛溶液，加熱發(fā)生氧化復(fù)原反響，甲醛被氧化為碳酸分解生成二氧化碳在堿溶液中生成碳酸鈉，同時生成磚紅色氧化亞銅沉淀，反響的化學(xué)方程式為：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH→△Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O，三、簡答題〔本大題共4小題，共36.0分〕反響Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=a

kJ/mol，平衡常數(shù)為溫度/℃500700900K1.001.472.40(1)上述反響中的a______0(填“大于〞“小于〞或“等于〞)。

(2)假設(shè)500℃時進(jìn)行上述反響，CO2起始濃度為2mol/L，CO的平衡濃度為______。

(3)700℃時上述反響到達(dá)平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有______(填序號)。

A.縮小反響器體積

B.通入CO2

C.升高溫度到900℃D.【答案】大于；1mol/L；BC【解析】解：(1)由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)增大，反響向正反響方向移動，那么正反響為吸熱反響，即a>0，

故答案為：大于；

(2)令平衡時CO的濃度為amol/L，由方程式可知，二氧化碳的濃度變化量為amol/L，那么平衡時二氧化碳的濃度為(2-a)mol/L，500℃時平衡常數(shù)為1，那么a2-a=1，解得a=1，

故答案為：1mol/L；

(3)A.反響前后氣體體積不變，縮小反響器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動，故A錯誤；

B.通入CO2，平衡向正反響方向移動，故B正確；

C.升高溫度到900℃，平衡常數(shù)增大，平衡向正反響方向移動，故C正確；

D.使用適宜的催化劑，加快反響速率，平衡不移動，故D錯誤，

故答案為：BC。

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)增大，反響向正反響方向移動，據(jù)此判斷；

(2)令平衡時CO的濃度為amol/L，表示出平衡時二氧化碳的濃度，利用平衡常數(shù)列方程計算；

(3)根據(jù)平衡移動原理方向解答。常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖：

(1)由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是______(填“圖1〞或“圖2〞)；

(2)a=______mL；

(3)E點對應(yīng)離子的濃度由大到小的順序為______?！敬鸢浮繄D1；20.00；c(N【解析】解：(1)如果酸為強(qiáng)酸，那么0.1000mol/L酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸滴定曲線，

故答案為：圖1；

(2)滴定20.00mL

0.1000mol/L

HCl溶液，NaOH和HCl恰好反響時，消耗20mlNaOH溶液，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，滴定終點時n(HCl)=n(NaOH)，那么a=20.00mL，

故答案為：20.00；

(3)根據(jù)圖1知，a點氫氧化鈉溶液的體積是20mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反響生成鹽，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以c(OH-)>c(H+)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，鹽類水解程度較小，所以c(CH3COO-)>c(OH-)，那么溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(O充分燃燒1.4g某有機(jī)物A生成4.4gCO2和1.8g

H2O，該有機(jī)物蒸氣的密度是相同條件下H2密度的28倍．

(1)該有機(jī)物的分子式為______．

(2)A的鏈狀同分異構(gòu)體共______種.

(3)A的鏈狀同分異構(gòu)體中含有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______，其系統(tǒng)命名為______．

(4)B是A的某種同分異構(gòu)體，B的磁共振氫譜中只有4個信號峰(即只有4種氫原子)，B通入Br2的CCl4溶液褪色，生成化合物C.那么【答案】C4H8；3；；2-甲基-【解析】解：(1)這種有機(jī)物蒸氣的質(zhì)量是同溫同壓下同體積H2的28倍，那么該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為2×28=56；

n(A)=1.4g56g/mol=0.025mol，

n(C)=n(CO2)=4.4g44g/mol=0.1mol，

n(H)=2n(H2O)=2×1.8g18g/mol=0.2mol，

故有機(jī)物分子中含有C原子數(shù)目為0.1mol0.025mol=4，含有H原子數(shù)目為0.2mol0.025mol=8，

因為12×4+1×8=56=M(A)，所以沒有O元素；

∴分子式為C4H8，

故答案為：C4H8；

(2)分子式為C4H8，如果分子中有一個C=C，那么結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CH2CH3、，故答案為：3；

(3)含有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為2-甲基-1-丙烯，故答案為：；2-甲基-1-丙烯；

(4)丁烯與溴水發(fā)生加成反響生成1，2-二溴丁烷，反響的方程式為：CH2=CH-CH2-CH3+Br如圖是s能級和p能級的電子云輪廓圖，試答復(fù)以下問題：

(1)s電子的電子云輪廓圖呈______形，每個s能級有______個原子軌道；p電子的電子云輪廓圖呈______形，每個p能級有______個原子軌道。

(2)基態(tài)鉻原子的價電子排布式______，其原子核外有______個能層，______個未成對電子?！敬鸢浮壳?；1；紡錘；3；3d54s【解析】解：(1)根據(jù)圖片，s電子的原子軌道呈球形，含有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，每個p能級有3個原子軌道，且這三個軌道相互垂直，

故答案為：球；1；紡錘，3；

(2)Cr元素原子核外電子數(shù)為24，根據(jù)核外電子排布規(guī)律及洪特規(guī)那么特例，半充滿更穩(wěn)定，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，價電子排布式為：3d54s1，價電子排布圖為：，那么該元素位于第四周期，有4個電子層，有6個未成對電子，

故答案為：3d5四、實驗題〔本大題共1小題，共18.0分〕某實驗小組用以下裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。

(1)請寫出乙醇被催化氧化的化學(xué)方程式：______。反響過程中，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反響仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反響是_______

反響。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是______；乙的作用是______。

(3)反響進(jìn)行一段時間后，枯燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，