2023年高考化學考點一遍過專題13氧化還原反應

考點13氧化復原反響一、氧化復原反響中的根本概念1．氧化復原反響的特征及本質(zhì)〔1〕特征：有元素的化合價變化；〔2〕本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。2．氧化復原反響中的根本概念〔1〕氧化劑與復原劑氧化劑：在氧化復原反響中得到電子(或電子對偏向)的反響物(即所含元素的化合價降低)。復原劑：在氧化復原反響中失去電子(或電子對偏離)的反響物(即所含元素的化合價升高)。注意：氧化劑與復原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)，如氯氣與水反響時，氯氣既是氧化劑也是復原劑?！?〕氧化反響與復原反響氧化反響：失去電子(或元素化合價升高)的反響叫氧化反響。復原反響：得到電子(或元素化合價降低)的反響叫復原反響?！?〕氧化性與復原性氧化性：物質(zhì)得到電子的性質(zhì)叫氧化性，氧化劑具有氧化性。復原性：物質(zhì)失去電子的性質(zhì)叫復原性，復原劑具有復原性。注意：1．元素的化合價處于該元素中間價態(tài)的物質(zhì)一般既具有氧化性又具有復原性，如SO2中的硫元素處于其中間價態(tài)，所以SO2既具有氧化性，又具有復原性。2．具有氧化性，能得電子，不一定是氧化劑，反之，具有復原性也不一定是復原劑?！?〕氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：復原劑失去電子后生成的對應產(chǎn)物。復原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后生成的對應產(chǎn)物。注意：在氧化復原反響中，某些產(chǎn)物可能既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物，如碳與氧氣反響生成的二氧化碳既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物。3．用雙線橋理解氧化復原反響的概念之間的關(guān)系概括為升失氧、降得還，劑性一致、其他相反。二、氧化復原反響的根本規(guī)律1．守恒規(guī)律〔1〕內(nèi)容。①質(zhì)量守恒：反響前后元素的種類、原子的數(shù)目和質(zhì)量不變。②電子守恒：氧化復原反響中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于復原劑失去的電子總數(shù)，表現(xiàn)為化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。③電荷守恒：離子方程式中反響物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等?！?〕應用：運用“守恒規(guī)律〞可進行氧化復原反響方程式的配平和相關(guān)計算。如用銅電極電解Na2SO4溶液，其陽、陰極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子關(guān)系式為：Cu2+～2e?～H2～2OH?。2．價態(tài)律當元素具有可變化合價時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價態(tài)時只具有復原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有復原性。如：濃H2SO4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有復原性，單質(zhì)S既具有氧化性又具有復原性。3．強弱規(guī)律在氧化復原反響中，強氧化劑+強復原劑=弱氧化劑(氧化產(chǎn)物)+弱復原劑(復原產(chǎn)物)，即氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強，復原劑的復原性比復原產(chǎn)物強。如由反響2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2可知，F(xiàn)eCl3的氧化性比I2強，KI的復原性比FeCl2強。一般來說，含有同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)，價態(tài)越高氧化性越強(氯的含氧酸除外)，價態(tài)越低復原性越強。如氧化性：濃H2SO4>SO2(H2SO3)>S；復原性：H2S>S>SO2。在金屬活動性順序表中，從左到右單質(zhì)的復原性逐漸減弱，陽離子(鐵指Fe2+)的氧化性逐漸增強。4．優(yōu)先律在濃度相差不大的溶液中：〔1〕同時含有幾種復原劑時將按照復原性由強到弱的順序依次反響。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為復原性Fe2+＞Br?，所以Fe2+先與Cl2反響?！?〕同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反響。如在含有Fe3+、Cu2+的溶液中參加鐵粉，因為氧化性Fe3+＞Cu2+，所以鐵粉先與Fe3+反響，然后再與Cu2+反響。5．歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化復原反響時可總結(jié)為：價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。如以下兩例：6．歧化反響規(guī)律發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化復原反響，叫做歧化反響。其反響規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一局部價態(tài)升高，一局部價態(tài)降低，即“中間價→高價+低價〞。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反響。三、氧化性和復原性的強弱比擬1．根據(jù)氧化復原反響判斷。氧化復原反響總是遵循以下規(guī)律(簡稱強弱律)：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化劑>復原劑；復原性：復原劑>復原產(chǎn)物，復原劑>氧化劑。2．根據(jù)元素在周期表中的相對位置判斷。3．依據(jù)金屬、非金屬活動性順序判斷?！?〕依據(jù)金屬活動性順序〔2〕依據(jù)非金屬活動性順序4．依據(jù)與同一物質(zhì)反響的情況(反響條件、劇烈程度等)判斷。當不同的氧化劑作用于同一復原劑時，假設(shè)氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反響條件高、低來進行判斷，反響條件越低，性質(zhì)越強；假設(shè)氧化產(chǎn)物價態(tài)不同，那么價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強。5．依據(jù)電化學原理判斷?！?〕兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其復原性：負極>正極?！?〕用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的復原性較強。在陽極陰離子放電順序：S2?>I?>Br?>Cl?>OH?，即是復原性強弱順序。在陰極陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性強弱順序。6．根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價判斷?！?〕一般來講，同一種元素的化合價越高，氧化性越強，價態(tài)越低，復原性越強。如：氧化性：濃H2SO4>H2SO3；復原性：H2S>SO2。又如氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe，復原性反之。〔2〕在和同一種氧化劑(或復原劑)反響時，氧化劑(或復原劑)被復原(或氧化)的程度越大，即是化合價降低(或升高)越多，復原劑(或氧化劑)的復原性(或氧化性)就越強。如Fe和Cl2反響生成FeCl3，而Fe和S反響只生成FeS，那么氧化性：Cl2>S。7．某些物質(zhì)的氧化性、復原性與溫度、濃度、酸堿性有關(guān)?！?〕一般濃度越大，氧化性(或復原性)越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3?！?〕一般溫度越高，氧化性(或復原性)越強。如常溫下濃H2SO4和Cu反響放出緩慢，而加熱條件下濃H2SO4氧化性增強，兩者反響速率加快?！?〕一般是溶液的酸性越強，氧化性(或復原性)越強。如KMnO4是一種強氧化劑，而在酸、中、堿性溶液中，其氧化性強弱順序是：酸性>中性>堿性。又如的氧化性也隨著H+濃度的增大而增強。四、氧化復原反響方程式的配平1．配平原那么由于在氧化復原反響里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱復原劑；反之稱為氧化劑。由氧化復原反響的知識我們不難得出配平原那么：復原劑失電子總數(shù)=氧化劑的電子總數(shù)，即復原劑(元素)化合價升高的總價數(shù)=氧化劑(元素)化合價降低的總價數(shù)。2．氧化復原反響方程式配平的一般方法與步驟〔1〕一般方法：從左向右配?！?〕步驟：標價態(tài)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)，即①標出變價元素化合價的始態(tài)和終態(tài)；②求升高總數(shù)與降低總數(shù)的最小公倍數(shù)；③調(diào)整化合價變化的原子的化學計量數(shù)；④用觀察法配平其它物質(zhì)的化學計量數(shù)；⑤檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律(離子方程式還要看是否符合電荷守恒)。3．氧化復原反響配平的特殊技巧〔1〕從右向左配平法適用范圍：此法最適用于某些物質(zhì)(如硝酸、濃硫酸的反響)局部參加氧化復原反響的類型。例如：Cu+HNO3(濃)—Cu(NO3)2+NO2+H2O分析：由于HNO3在反響中有兩個作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法從左向右配的話比擬麻煩，但如采用從右向左配平法的方法，這個問題顯得很簡單?！?〕整體總價法(零價法)適用范圍：在氧化復原反響中，一種反響物中有兩種或兩種以上的元素化合價發(fā)生變化，或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中，把該物質(zhì)當成一個“整體〞來考慮，可令該物質(zhì)中各元素的化合價均為零，然后計算出各元素化合價的升降值，利用化合價升降相等進行配平。例如：FeS2+O2—Fe2O3+SO2分析：在FeS2中Fe的化合價由+2變到+3，S的化合價由?1變到+4，即同一種物質(zhì)中有兩種元素的化合價同時在改變，我們可以用整體總價法，把FeS2當成一個“整體〞來考慮?！?〕歧化歸一法適用范圍：同種元素之間的歧化反響或歸一反響。技巧：第三種價態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價態(tài)的差值與該價態(tài)原子數(shù)目的比值。例如：Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O分析：該反響中，電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在氯元素之間，屬于歧化反響。Cl的化合價由0變?yōu)?1和+5，因此Cl2的系數(shù)為6/2=3，KCl的系數(shù)為5，KClO3的系數(shù)為1?！?〕單質(zhì)后配法適用范圍：反響物或生成物中有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，如有機物的燃燒都可用此法。技巧：把游離態(tài)的那種元素放在最后來配。例如：FeS2+O2—Fe2O3+SO2分析：反響物中有單質(zhì)O2，我們可以把O元素放在最后來配。首先假定Fe2O3的系數(shù)為1，那么FeS2的系數(shù)為2，那么SO2的系數(shù)為4，因此O2的系數(shù)為11/2，然后把每種物質(zhì)前的系數(shù)都擴大2倍，即可配平。〔5〕待定系數(shù)法技巧：將各種物質(zhì)的系數(shù)分別設(shè)為不同的未知數(shù)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律列方程求解最后配平?？偨Y(jié)：從以上例如我們發(fā)現(xiàn)，對于同一氧化復原反響，有時可采用不同的方法來配平，也有時用幾種方法綜合應用?？傊灰覀兡苷莆找陨霞记?，配平氧化復原反響方程式會得心應手?？枷蛞粚ρ趸瘡驮错懜靖拍畹目疾榈淅?將一定量的Cl2通入到熱的NaOH濃溶液中，發(fā)生的反響可表示如下：[(a+b+c)/2]Cl2+(a+b+c)NaOHaNaCl+bNaClO+cNaClO3+[(a+b+c)/2]H2O。實驗測得消耗8.0mol/L的NaOH溶液50mL。以下判斷不正確的選項是A．Cl2具有強氧化性，在該反響中只作氧化劑B．Cl2的氧化性大于NaClO的氧化性，也大于NaClO3的氧化性C．反響消耗0.2molCl2D．關(guān)系式a=b+5c【答案】A1．氰氨基化鈣(CaCN2)是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學方程式為：CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑那么在該反響中A．氫元素被氧化，碳元素被復原B．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為復原產(chǎn)物C．HCN僅作氧化劑D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為復原產(chǎn)物分清氧化復原反響的常見類型〔1〕完全氧化復原型此類反響的特點是復原劑和氧化劑分別為不同的物質(zhì)，參加反響的氧化劑(或復原劑)全部被復原(或被氧化)，有關(guān)元素的化合價全部發(fā)生變化，例如：4NH3+5O24NO+6H2O?！?〕局部氧化復原型此類反響的特點是復原劑(或氧化劑)只有局部被氧化(或被復原)，有關(guān)元素的化合價只有局部發(fā)生變化，例如：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！?〕自身氧化復原型自身氧化復原反響可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間，即同一種物質(zhì)中的一種元素被氧化，另一種元素被復原，該物質(zhì)既是氧化劑，又是復原劑；也可以發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素之間，即同一種物質(zhì)中的同一種元素既被氧化又被復原。例如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O?！?〕歸中反響型此類反響的特點是同一種元素在不同的反響物中有不同的價態(tài)(高價、低價)，反響后轉(zhuǎn)化成中間價態(tài)。例如：考向二根據(jù)化學(離子)方程式判斷氧化性、復原性的強弱典例1根據(jù)表中信息，判斷以下表達中正確的選項是序號氧化劑復原劑其他反響物氧化產(chǎn)物復原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/Cl?②KClO3濃鹽酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．表中①組的反響可能有一種或兩種元素被氧化B．氧化性強弱的比擬：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2C．表中②組反響的復原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e?D．表中③組反響的離子方程式為2+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O2+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O，D錯誤?！敬鸢浮緼2．常溫下，溶液中能發(fā)生如下反響：①2R?＋Z2R2＋2Z?，②16H＋＋10Z?＋2QUOTEXO4-2X2＋＋5Z2＋8H2O，③2M2＋＋R22M3＋＋2R?。由此判斷，以下說法中正確的選項是A．Z2＋2M2＋2M3＋＋2Z?B．Z元素在①②反響中發(fā)生復原反響C．各粒子復原性由強到弱的順序是X2＋＞Z?＞R?＞M2＋D．各粒子氧化性由強到弱的順序是＞Z2＞R2＞M3＋考向三根據(jù)氧化性、復原性強弱判斷氧化復原反響能否發(fā)生典例1Co2O3在酸性溶液中易被復原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。以下反響在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I?2Fe2++I2【答案】A3．：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl22FeCl3，2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。假設(shè)某溶液中有Fe2＋、I?和Cl?，要氧化除去I?而不影響Fe2＋和Cl?，可參加的試劑是A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl考向四氧化復原反響方程式的配平技巧典例1〔1〕請將以下五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入以下橫線上，組成一個未配平的化學方程式：KBrO3++H2SO4→++++H2O?！?〕如果該化學方程式中I2和KBr的化學計量數(shù)分別是8和1，那么：①Br2的化學計量數(shù)是；②請將反響物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入以下相應的位置中：eq\x()KBrO3+eq\x()+eq\x()H2SO4→……；③假設(shè)轉(zhuǎn)移10mol電子，那么反響后生成I2的物質(zhì)的量為。為16，KBrO3的化學計量數(shù)為3，再根據(jù)K原子守恒推出K2SO4的化學計量數(shù)應為9，根據(jù)S原子守恒推出H2SO4的化學計量數(shù)應為9，即3KBrO3+16KI+9H2SO48I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O；③設(shè)每轉(zhuǎn)移10mol電子，生成I2的物質(zhì)的量為ymol，那么可得關(guān)系式：16KI~16e?~8I2168 10 y解得y=5?！敬鸢浮俊?〕KII2Br2K2SO4KBr(后四種產(chǎn)物順序可變)〔2〕①1②316KI9③5mol4．：Ⅰ.高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的反響如下：+5e?+8H+Mn2++4H2O+3e?+2H2OMnO2↓+4OH?+e?(溶液呈綠色)Ⅱ.在以下反響中，產(chǎn)物K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2_______KMnO4+_______K2S+_____________K2MnO4+_______K2SO4+_______S↓+_______以下說法不正確的選項是A．高錳酸根離子被復原的產(chǎn)物受溶液酸堿性的影響B(tài)．化學方程式中反響物缺項為H2SO4，配平后系數(shù)為12C．化學方程式中產(chǎn)物缺項為H2O，配平后系數(shù)為12D．用石墨電極電解中性高錳酸鉀溶液，在陰極可以得到MnO2氧化復原反響方程式的配平技巧〔1〕正向配平：適用于氧化劑與復原劑相對獨立的反響中，如歸中反響?！?〕逆向配平：適用于氧化劑與復原劑是同一種物質(zhì)的反響，如歧化反響?！?〕缺項配平：缺項一般是H+、OH?或H2O，注意合理的組合方式?！?〕信息型氧化復原反響方程式的書寫：先結(jié)合信息及物質(zhì)的性質(zhì)、氧化復原反響規(guī)律找出(判斷出)氧化劑、復原劑、氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物并用電子守恒配平，再結(jié)合電荷守恒、元素守恒補充其他離子(物質(zhì))，并最終配平方程式。考向五利用得失電子守恒巧解氧化復原反響計算題典例1物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反響，假設(shè)HNO3被復原的產(chǎn)物為N2O，反響結(jié)束后鋅沒有剩余，那么該反響中被復原的HNO3與未被復原的HNO3的物質(zhì)的量之比是A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5方法二根據(jù)題意寫出鋅與稀硝酸反響的化學方程式并配平：4Zn+10HNO34Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，從化學方程式可看出反響中被復原的HNO3與未被復原的HNO3的物質(zhì)的量之比是1∶4?！敬鸢浮緼5．Cu2S與一定濃度的HNO3反響，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為2∶1時，實際參加反響的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A．1∶10 B．1∶8C．1∶6 D．1∶51．關(guān)于反響2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2，以下說法正確的選項是A．當有2molKI被氧化時，2mol氧原子被復原B．O2是復原產(chǎn)物C．假設(shè)消耗2.24LO3，那么轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．氧化劑與復原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶12．將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反響后的溶液中參加NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiOeq\o\al(－,3)反響后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據(jù)此判斷以下說法正確的選項是A．滴加鹽酸時，HCl是復原劑，Cl2是復原產(chǎn)物B．Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性C．假設(shè)有0.1molNaBiO3參加了反響，那么整個過程轉(zhuǎn)移電子0.4NAD．此實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl23．在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液會發(fā)生如下離子反響(未配平)：Mn2＋＋＋H2O→MnOeq\o\al(－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋，以下說法不正確的選項是A．氧化性比擬：S2Oeq\o\al(2－,4)＞MnOeq\o\al(－,4)B．氧化劑S2Oeq\o\al(2－,8)的摩爾質(zhì)量為192g·mol－1C．該反響中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D．假設(shè)有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，那么轉(zhuǎn)移電子0.5mol4．酸性高錳酸鉀溶液可以氧化FeSO4，反響的化學方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反響后再向所得溶液中參加KI溶液(假設(shè)I－與KMnO4反響的氧化產(chǎn)物為I2)，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨參加的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。那么以下有關(guān)說法不正確的選項是A．方程式中的X為2MnSO4B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始參加的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.30molD．AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反響，BC段的反響為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I25．Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化復原反響：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O(未配平)。反響完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為4∶A．9∶4 B．5∶4C．14∶5 D．1∶16．目前處理酸性廢水多采用鐵氧磁體法，該法是向廢水中參加FeSO4·7H2O將復原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于：FeⅡ[FeⅢx?CrⅢ2?x]O4(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1mol，需參加amolFeSO4?7H2O，以下結(jié)論正確的選項是A．x=0.5，a=8 B．x=0.5，a=10C．x=1.5，a=8 D．x=1.5，a=107．向59.2gFe2O3和FeO的混合物中參加某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完全反響，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中參加1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。以下有關(guān)說法錯誤的選項是A．Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比為1∶6B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LC．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48LD．Fe2O3、FeO與硝酸反響后剩余HNO3為0.2mol8．氧化復原反響是化學反響中的根本反響之一，研究氧化復原反響，對人類的進步具有極其重要的意義。〔1〕：2+Cl2Br2+2；5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl；+5Cl?+6H+3Cl2+3H2O那么、、、Cl2的氧化性由弱到強的排序為?！?〕Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明。__________________________________________________(提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4⑤淀粉溶液〔3〕二十世紀初期，化學家合成出極易溶于水的NaBH4。在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，，反響后硼元素以BO2?形式存在，反響前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，那么發(fā)生反響的離子方程式為。〔4〕某強氧化劑[RO(OH)2]+能將Na2SO3氧化。含2.0×10?3mol[RO(OH)2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL0.2mol/L的Na2SO3溶液完全反響，那么反響后R的化合價為價。〔5〕將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反響，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請答復：①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液參加VmLamol·L?1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，那么原硝酸溶液的濃度為mol/L?！灿煤琕、a的式子表示〕①欲使銅與硝酸反響生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H2O2的質(zhì)量為g。1．[2023北京卷]以下變化中，氣體被復原的是A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀2．[2023天津卷]以下能量轉(zhuǎn)化過程與氧化復原反響無關(guān)的是A．硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B．鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能C．電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能3．[2023·上海]以下化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化復原反響的是A．海帶提碘B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿D．海水提溴4．[2023·上海]O2F2可以發(fā)生反響：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4OA．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2C．假設(shè)生成4.48LHF，那么轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．復原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶45．[2023·海南]化學與生活密切相關(guān)。以下應用中利用了物質(zhì)氧化性的是A．明礬凈化水B．純堿去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白織物6．[2023·上海]工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反響中A．硫元素既被氧化又被復原B．氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3答案1．【答案】B【解析】A．H元素化合價由+1價降低到0價，被復原，故A錯誤；B．生成氫氣，H元素化合價降低，H2為復原產(chǎn)物，在HCN中碳為+2價，CO中的碳也為+2價，那么CaCN2中的碳為+4價，故CaCN2為氧化產(chǎn)物，故B正確；C．因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，那么HCN既是氧化劑又是復原劑，故C錯誤；D．HCN中碳為+2價，CO中的碳也為+2價，那么CO不是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；應選B。2．【答案】D3．【答案】C【解析】此題考查氧化復原反響規(guī)律的應用。反響①中Fe元素的化合價降低，那么FeCl3為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2，反響②中Cl元素的化合價降低，那么Cl2為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3，反響③中Mn元素的化合價降低，那么KMnO4為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2，即氧化性強弱為KMnO4＞Cl2＞FeCl3，那么某溶液中有Fe2+和I?共存，要氧化除去I?而又不影響Fe2+和Cl?，選擇氧化性強的物質(zhì)除雜時能將Fe2+和Cl?氧化，應選擇弱氧化劑FeCl3來除雜而不影響Fe2+和Cl?，且沒有引入新的雜質(zhì)，應選C。4．【答案】B【解析】審題時要注意高錳酸鉀在不同條件下被復原的產(chǎn)物不同。在酸性溶液中生成Mn2+，在中性溶液中生成MnO2，在堿性溶液中生成，A正確。根據(jù)產(chǎn)物K2MnO4知，反響在堿性條件下進行，故反響物缺項不可能是H2SO4，B不正確。反響物缺項為KOH，產(chǎn)物缺項為H2O，方程式配平得28KMnO4+5K2S+24KOH28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O，C、D正確?！久麕燑c撥】假設(shè)不清楚高錳酸鉀在不同條件下被復原的產(chǎn)物不同，那么很難得出缺項物質(zhì)；假設(shè)不能根據(jù)反響物和生成物的化合價變化及原子個數(shù)守恒配平，那么不能正確配平反響方程式。5．【答案】B【解析】Cu2S與一定濃度的HNO3反響中，Cu2S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由?2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被復原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2。設(shè)NO2和NO的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：n(Cu2S)×[6?(?2)+1×2]=2mol×(5?4)+1mol×(5?2)，解得n(Cu2S)=0.5mol。由硫元素守恒可知n(CuSO4)=n(Cu2S)=0.5mol，根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu(NO3)2]=2n(Cu2S)?n(CuSO4)=2×0.5mol?0.5mol=0.5mol。由氮元素守恒可知參加反響的硝酸n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)=2×0.5mol+2mol+1mol=4mol。所以實際參加反響的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為n(Cu2S)∶n(HNO3)=0.5mol∶4mol=1∶8。1．【答案】D2．【答案】C【解析】HCl中Cl由－1價→0價，化合價升高，被氧化，屬于復原劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，A錯誤；Bi屬于金屬元素，具有金屬性，B錯誤；發(fā)生的離子反響方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，14H＋＋5BiOeq\o\al(－,3)＋2Mn2＋=5Bi3＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O，消耗0.1molNaBiO3轉(zhuǎn)移電子0.1×10/5mol＝0.2mol，根據(jù)離子反響方程式，消耗n(Mn2＋)＝0.04mol，那么第一個離子反響式轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.04×5mol＝0.2mol，整個過程中轉(zhuǎn)移電子0.4mol，C正確；根據(jù)氧化復原反響的強弱規(guī)律，第一個離子反響中得出：KMnO4>Cl2，第二個離子反響中得出：BiOeq\o\al(－,3)>MnOeq\o\al(－,4)，因此有NaBiO3>KMnO4>Cl2，D錯誤。3．【答案】C【解析】該反響中，過二硫酸根離子得電子化合價降低為氧化劑，錳離子失電子化合價升高為復原劑，那么高錳酸根離子為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性比擬：S2Oeq\o\al(2－,8)＞MnOeq\o\al(－,4)，A正確；S2Oeq\o\al(2－,8)的相對分子質(zhì)量為2×32＋8×16＝192，那么氧化劑的摩爾質(zhì)量為192g·mol－1，B正確；鹽酸為強復原性酸，能被過二硫酸根離子氧化生成氯氣，所以不能用鹽酸作酸性介質(zhì)，C錯誤；假設(shè)有0.1mol氧化產(chǎn)物MnOeq\o\al(－,4)生成，Mn元素化合價由＋2價升高到＋7價，那么轉(zhuǎn)移電子0.5mol，D正確。4．【答案】C5．【答案】A【解析】此題考查氧化復原反響的有關(guān)計算。反響中注意氯元素的化合價變化，設(shè)溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，根據(jù)電子得失守恒可知NaCl的物質(zhì)的量=4mol×1+1mol×(5?0)=9mol，那么該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為9mol∶4mol=9∶4，應選A。6．【答案】D【解析】處理1mol，需參加amolFeSO4?7H2O，根據(jù)鉻原子守恒得，1mol完全反響后生成2/(2?x)molFeⅡ[FeⅢx?CrⅢ2?x]O4，根據(jù)鐵原子守恒得amol=2(1+x)/(2?x)mol①，該反響中得失電子數(shù)相等，1mol×2×3=2/(2?x)mol×(3?2)×x，解得x=1.5，將x=1.5代入①得a=10。7．【答案】D【解析】此題考查混合物反響的計算、氧化復原反響的計算。在所得溶液中參加NaOH溶液后，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×2.8L=2.8mol，沉淀為Fe(OH)3，質(zhì)量為85.6g，物質(zhì)的量為QUOTE85.6g107mol/L=0.8mol，根據(jù)鐵元素守恒有n(FeO)+2n(Fe2O3)=n[Fe(OH)3]，所以反響后的溶液中n[Fe(NO3)3]=n[Fe(OH)3]=0.8mol，設(shè)Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有160x+72y=59.2，根據(jù)鐵元素守恒有：2x+y=0.8，聯(lián)立方程解得x=0.1、y=0.6。A．由上述分析可知，n(Fe2O3)∶n(FeO)=0.1mol∶0.6mol=1∶6，正確；B．根據(jù)電子守恒，生成NO的物質(zhì)的量為：=0.2mol，根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+2.8mol=3mol，所以原硝酸溶液的濃度為：QUOTE3mol1L=3mol/L，正確；C．根據(jù)B可知n(NO)=0.2mol，所以標準狀況下NO的體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，正確；D．反響后的溶液中參加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反響，剩余的氫氧化鈉與硝酸反響，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反響后溶液中n(HNO3)+3n[Fe(NO3)3]=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)?3n[[Fe(NO3)3]=2.8mol?3×0.8mol=0.4mol，錯誤；應選D。8．【答案】〔1〕<Cl2<<〔2〕取少量FeCl3溶液于試管中，依次參加KI溶液和淀粉溶液，振蕩，假設(shè)溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2〔3〕8Au3++3BH4?+24OH?8Au+3BO2?+18H2O〔4〕0〔5〕①〔aV+500〕/140②17〔3〕NaBH4與Au3+發(fā)生氧化復原反響生成NaBO2和Au，反響前后B的化合價不變，H元素化合價由?1價變?yōu)?1價，Au3+由+3價變?yōu)?價，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒那么離子方程式為：8Au3++3BH4?+24OH?8Au+3BO2?+18H2O；〔4〕n〔Na2SO3〕=25×10?3L×0.2mol/L=5×10?3mol，被氧化后生成Na2SO4，[RO(OH)2]+離子中R的化合價為+5價，設(shè)復原后的化合價為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：5×10?3mol×〔6?4〕=2×10?3mol×〔5?a〕，解得a〔5〕①將銅離子完全轉(zhuǎn)化為硝酸鈉時，根據(jù)鈉原子守恒得n〔NaOH〕=n〔NaNO3〕=0.001aVmol，根據(jù)硝酸根離子守恒得起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量=0.001aVmol，根據(jù)N原子守恒作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量=0.5mol，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度==mol/L，故答案為：；②n〔Cu〕=，混合氣體的物質(zhì)的量為，設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量分別為x、y，由電子、原子守恒可知，解得用雙氧水使銅與硝酸反響生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，雙氧水得到的電子等于NO、NO2失去的電子，設(shè)需要雙氧水mg，根據(jù)電子得失守恒，有：0.25×3+0.25×1=×2，解得：m=17，故答案為：17。1．【答案】B【名師點睛】明確氧化復原反響的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意氧化復原反響的分析思路，即判價態(tài)、找變價