2022年度河南省商丘市馬河中學高二化學月考試卷

2022年度河南省商丘市馬河中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，正確的是（

）A．△H>0表示放熱反應，△H<0表示吸熱反應B．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N穩(wěn)定C．lmolH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0．5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略2.25℃，水的電離達到平衡：H2OH++OH－，下列敘述正確的是（

）A．向水中加入冰醋酸，平衡逆向移動，c(H+)降低B．向水中加入少量固體碳酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H+)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：C3.下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（

）A.

乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B.

四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C.

甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D.

汽油和水，苯和水，甘油和水參考答案：B略4.下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺參考答案：C5.NA為阿伏加羅常數(shù)，下列有關說法正確的是

A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子B．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子C．200mL5mol·L－1Na2CO3溶液中，含NA個CO32－D．1molCH3+中含有電子數(shù)為8NA參考答案：D略6.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風能

⑧氫能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略7.已知乙烯為平面結(jié)構(gòu)，因此，1，2-二氯乙烯可以形成兩種不同的空間異構(gòu)體：分子式為C4H8的有機物，屬于烯烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C8.把a、b、c、d四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流方向由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b極發(fā)生氧化反應，由此判斷四種金屬的活動性順序由強到弱為(

)A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．b＞d＞c＞a

C．c＞a＞b＞d

D．a(chǎn)＞c＞d＞b參考答案：D略9.把80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是

A.0.5mol/L

B.0.1mol/L

C.0.05mol/L

D.1mol/L

參考答案：C略10.儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：A試題分析：根據(jù)實驗儀器的特點，是蒸餾燒瓶的是A，B為蒸發(fā)皿，C為容量瓶，D為分液漏斗，故選項A正確。11.某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個烷基，則此烷基的結(jié)構(gòu)共有：

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C12.在一定條件下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：mA+nB＝pC。t秒末，A減少了1mol，B減少了1.25mol，C增加了0.25mol/L。則m∶n∶p應為

（

）

A．4∶5∶2

B．2∶5∶4

C．1∶3∶2

D．3∶2∶1參考答案：A略13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是：A．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

B．1molC4-H10分子中共價鍵總數(shù)為13NAC．1mol甲基所含的電子總數(shù)為9NA

D．標準狀況下，11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：BC略14.下列有關化學反應速率與化學反應限度的敘述中，錯誤的是A．化學反應速率是表示化學反應快慢的物理量B．一般情況下，升高溫度能加快化學反應速率C．可逆反應達到化學反應限度時，反應就靜止不動了D．可逆反應達到化學反應限度時，正反應速率等于逆反應速率參考答案：C試題分析：A、化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；B、升高溫度，增大活化分子的百分含量，所以能加快化學反應速率，故B正確；C、可逆反應達到化學反應限度時為動態(tài)平衡，反應仍然繼續(xù)，不過正逆反應速率相等，故C錯誤；D、可逆反應達到化學反應限度時即平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，故D正確；故選：C．15.鐵鎳蓄電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關該電池的說法不正確的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O參考答案：C考點：化學電源新型電池．.分析：根據(jù)電池反應式知，放電時，F(xiàn)e和Ni2O3都生成氫氧化物，說明溶液呈堿性，F(xiàn)e失電子作負極、正極為Ni2O3，負極反應式為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2，正極反應式為Ni2O3+3H2O+2e﹣═2Ni（OH）2+2OH﹣，充電時，陰陽極與負極、正極反應式正好相反，據(jù)此分析解答．解答：解：A．放電時，F(xiàn)e失電子作負極、正極為Ni2O3，F(xiàn)e和Ni2O3都生成氫氧化物，說明溶液呈堿性，故A正確；B．放電時，F(xiàn)e失電子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，電極反應式為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2，故B正確；C．充電過程中，陰極反應式為Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣，有氫氧根離子生成，所以溶液的pH增大，故C錯誤；D．充電時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O，故D正確；故選C．點評：本題考查化學電源新型電池，明確各個電極上發(fā)生的電極反應是解本題關鍵，會根據(jù)元素化合價變化確定正負極及陰陽極，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）在兩份體積相同的NaOH溶液A、B中，分別通入CO2氣體，充分反應后，在所得溶液中分別加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產(chǎn)生CO2氣體的體積（L）的關系如圖所示。試填寫下列空白：

V(CO2)/L

A

4.48

B

0

200

600

800

V(鹽酸)/mL（1）兩份NaOH溶液A和B的物質(zhì)的量濃度之比

，通入CO2氣體的體積之比是（相同條件）

。（2）與鹽酸反應前，A溶液中的溶質(zhì)是

，其物質(zhì)的量之比是

。（3）與鹽酸反應前，B溶液中的溶質(zhì)是

，其物質(zhì)的量之比是

。參考答案：（1）3：4

2：1

（每空2分）

。（2）Na2CO3、NaHCO3（2分）

1：1

（1分）

（3）NaOH、Na2CO3

（2分）

2：1（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是

；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是

。參考答案：為了抑制Fe2+的水解

防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+18.(l)某科研小組研究在其他條件不變的情況下.改變起始氫氧物質(zhì)的量[用n(H2)表示]對反應的影響.實驗結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度.n表示物質(zhì)的量):①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中.反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是_________點。②若容器容積為1L.開始時只加人氮氣和氫氣，且n(H2)=3mol。反應達到平衡時.H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%.此條件下(T2).反應的平衡常數(shù)K=_______(精確到0.01).③圖像中T2_________T1(填“高于”、“低于”“等于.或“無法確定”）。(2)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗中相關的反應有:請寫出上述三個反應中三者之間關系的表達式:_____________________________________________.(3)Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應式為.正極上的電極反應式為，則負極上的電極反應式為__________________________________.參考答案：（1）①c

②2.08

③低于

(2)(3ΔH2+2ΔH3)/5(3)2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O（1）①增大氫氣的濃度，平衡向正反應方向進行，氮氣的轉(zhuǎn)化率就越大，所以根據(jù)圖像可知c點氮氣的轉(zhuǎn)化率最大，答案選c。②消耗氫氣是0.6×3mol＝1.8mol，所以同時消耗氮氣是0.6mol，因此氮