2022年陜西省西安市戶縣第五高級中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022年陜西省西安市戶縣第五高級中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，正確的是（）A．酸性強弱HIO4＜HBrO4＜HClO4 B．原子半徑大小S＞Na＞OC．堿性強弱KOH＜NaOH＜LiOH D．金屬性強弱Na＜Mg＜Al參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；B．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大；C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．同周期元素從左到右元素的金屬性減弱．【解答】解：A．非金屬性I＜Br＜Cl，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故A正確；B．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，應為Na＞S＞O，故B錯誤；C．金屬性K＞Na＞Li，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故C錯誤；D．同周期元素從左到右元素的金屬性減弱，應為Na＞Mg＞Al，故D錯誤．故選A．2.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是A．向0.1mol·L－1氯化鐵溶液中加入少量的KOH溶液制取氫氧化鐵膠體B．由0.1mol氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒數(shù)目小于0.1NA(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C．氫氧化鐵膠體通電后氫氧化鐵膠粒向正極移動D．可以用布朗運動區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體參考答案：B略3.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述正確的是（）A.通常狀況下,氣體摩爾體積約為22.4LB.標準狀況下,氣體摩爾體積約為22.4LC.相同物質(zhì)的量的氣體,摩爾體積相同D.同溫同壓的氣體,摩爾體積相同參考答案：D氣體摩爾體積的單位為L/mol，故A、B錯誤；氣體摩爾體積的數(shù)值和氣體的物質(zhì)的量無關(guān)，和狀態(tài)有關(guān)，故相同物質(zhì)的量的氣體的氣體摩爾體積不一定相同，故C錯誤；D、在同溫同壓下，氣體摩爾體積的數(shù)值相同，故D正確。故選D。點睛：氣體的摩爾體積是指一定溫度和壓強，單位物質(zhì)的量的氣體的體積。其數(shù)值與溫度和壓強有關(guān)，與氣體的物質(zhì)的量無關(guān)。氣體的的體積受溫度和壓強影響，當溫度和壓強一定時，1mol任何氣體的體積均相等。4.下列敘述正確的是（）A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質(zhì)參考答案：C考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)．解答：解：A、氯化鈉固體沒有自由移動的離子，所以不導電，但氯化鈉的水溶液能導電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯誤．B、無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，銅絲是單質(zhì)不是化合物，所以銅絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤．C、氯化氫的水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)，故C正確．D、三氧化硫的水溶液導電，電離出自由移動離子的物質(zhì)是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，易錯題是D，注意能導電的不一定是電解質(zhì)，如金屬；電解質(zhì)不一定導電，如氯化鈉固體5.能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是A．天然氣是二級能源

B．石油是二級能源C．電能是一級能源

D．水力是一級能源參考答案：D略6.用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是（

）A．上下移動①中銅絲可控制生成SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，可向①中加水，觀察顏色參考答案：D7.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—=Fe3O4+S4O62—+2H2O，下列說法正確的是（

）A.x=2

B.參加反應的Fe2+全部做還原劑C.每生成1molFe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4molD.1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol參考答案：C略8.將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A.平衡常數(shù)減小 B.BaO量不變 C.氧氣壓強不變 D.BaO2量減少參考答案：C【分析】保持溫度不變，縮小容器體積，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答。詳解】A．化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．縮小容器體積，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，則BaO的量減小，故B錯誤；C．平衡向逆反應方向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強不變，故C正確；D．平衡向逆反應方向移動，則BaO2量增加，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了可逆反應平衡移動，根據(jù)壓強與平衡移動方向之間的關(guān)系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，為易錯點。另外本題中平衡常數(shù)K=c(O2)。

9.在一定溫度下，將一定量的氣體通人體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)推斷不正確的是A.該反應的化學方程式是3Z3X+2Y

B.t0后．該反應停止進行C.t0時．X的濃度為0.9mol/L

D.t0時，Z的轉(zhuǎn)化率為60%參考答案：B分析：根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化判斷反應物、產(chǎn)物，利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比確定化學計量數(shù)，據(jù)此書寫化學方程式；t0時達到平衡。10.某固態(tài)非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應生成B（B為氣體），在同溫同壓的條件下，氣體B的體積是反應掉氧氣體積的兩倍。以下對B的分子組成的推測一定正確的是（

）A．有1個氧原子

B．有2個氧原子

C．有1個A原子

D．有2個A原子參考答案：A略11.以下互為同位素的是（）A.金剛石與石墨

B.D2與H2

C.CO與CO2

D.3517Cl與3717Cl參考答案：DA、金剛石與石墨互為同素異形體，選項A錯誤；B、D2與H2為同種物質(zhì)，選項B錯誤；C、CO與CO2為碳的兩種氧化物，選項C錯誤；D、Cl與Cl互為同位素，選項D正確。答案選D。12.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是A．8個中子的碳原子的符號：14C

B．N2的電子式∶N∶∶∶N∶C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．HF的電子式：H＋參考答案：A略13.甲烷與氯氣作用生成CHCl3的反應屬于

(

)

A．置換反應

B．取代反應

C．化合反應

D．分解反應參考答案：B略14.下列離子方程式書寫正確的是A、由鋅、鐵和稀鹽酸形成原電池的正極反應：2H++2e－＝H2↑B、用鐵、鉑為電極和稀硝酸形成原電池的反應：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+C、用銅電極電解氫氧化鈉溶液：

D、用鉑電極電解飽和氯化鈉溶液：參考答案：A15.下列說法不正確的是

A

化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B

物質(zhì)燃燒和中和反應均放出熱量C

分解反應肯定是吸熱反應D

化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有一定量含有雜質(zhì)的試樣，請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定試樣的純度（可供選用的反應物只有固體，20%鹽酸和蒸餾水，并已知實驗條件下、的密度）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出實驗中和分別發(fā)生的反應的化學方程式_________________，____________________。（2）應選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標號）______________________________。（3）所選用裝置的連接順序是（填各接口的字母；連接膠管省略）_______________________________。參考答案：（1）

（2）⑤①④（3）G

A

B

F解析:本題是根據(jù)、的性質(zhì)，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定純度，以此考查設(shè)計簡單實驗的能力，并由定性到定量，同時也考察了思維的敏捷性和整體性。與水反應生成NaOH和，和水反應只生成NaOH；與反應生成和，與反應只生成。因此選用這兩個反應中的任何一個，通過測量的體積來測定的純度。依題意要求，選用前一反應設(shè)計的實驗儀器裝置比后一反應方案簡單。不宜選用、與鹽酸反應來測定氣體體積，進而測定的純度，因為鹽酸與、反應十分劇烈，反應液易沖出反應容器外，不符合實驗室安全操作的原則。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置是

，中子數(shù)為14的E原子可表示為

．（2）寫出由A和C形成的化合物的化學式

，該化合物由

鍵形成．（3）A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是

（用離子符號填寫）．（4）寫出實驗室制取A的氣態(tài)氫化物的化學方程式：

．（5）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：

．參考答案：（1）第三周期第ⅡA族；27Al；（2）Na3N；離子；（3）Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣＜N3﹣；（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（5）鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應．

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則C為Na、D為Mg；C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為O，甲為Na2O、乙為Na2O2，據(jù)此解答．【解答】解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則C為Na、D為Mg；C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為O，甲為Na2O、乙為Na2O2．（1）D為Mg元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅡA族，中子數(shù)為14的Al原子可表示為27Al，故答案為：第三周期第ⅡA族；27Al；（2）由A和C形成的化合物的化學式Na3N，屬于離子化合物，由含有離子鍵，故答案為：Na3N；離子；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣＜N3﹣，故答案為：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣＜N3﹣；（4）A的氣態(tài)氫化物為氨氣，實驗室制備氨氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（5）根據(jù)金屬與熱水的反應可確定金屬的活潑性，則設(shè)計實驗為：鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應，故答案為：鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應．18.（14分）短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，且Y元素最高正價與最低負價的絕對值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：（1）．X、Y、Z三種元素的元素符號分別為X

，Y

，Z

；（2）．元素X的原子得電子能力

（填"強于"或"弱于"）元素Y的原子.可以用比較

的方法來判斷.（3）．XZ3的電子式是

；（4）．寫出XZ3與Y的最高價氧化物的水化物按1∶1反應的化學方程式

。參考答案：（1）N，C，H（2）強于，元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度（生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等）（答一條即可）（3）

（4）NH3+H2CO3=NH4HCO319.A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，