上海民一中學2022年度高一化學月考試卷含解析

上海民一中學2022年度高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1個氫氣分子的實際質(zhì)量約為（1/NA）gB．含NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為22.4LC．過氧化鈉與水反應，每產(chǎn)生標準狀況下11.2LO2，轉(zhuǎn)移NA個電子D．1molNa原子中約含有NA個電子參考答案：C略2.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是（

）①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；②苯中的碳碳鍵的鍵長均相等；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；④苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色。A.②③④ B.①③④ C.①②③ D.①②④參考答案：D【詳解】①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②苯環(huán)中的碳碳鍵的鍵長均相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學鍵只有一種，不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，碳碳雙鍵和碳碳三鍵可以發(fā)生加成反應，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯誤；④苯不能因發(fā)生化學反應而使溴水溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故④正確。故選D。3.有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取26g混合物與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生11．2LH2（標準狀況），此混合物的組合的方式最多有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C4.已知：在同一反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。在一定條件下KClO3與I2按下式反應：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列判斷正確的是A．該反應屬于置換反應

B．還原劑為KClO3，氧化劑為I2C．還原性：Cl2＞I2

D．氧化性：KIO3＞KClO3參考答案：A略5.實驗中的下列操作正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略6.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為A.56m/Vmol·L－1

B.3m/56Vmol·L－1C.m/56Vmol·L－1

D.3m/112Vmol·L－1參考答案：D【詳解】Fe3＋的物質(zhì)的量為m/56mol，F(xiàn)e3＋和SO42－的物質(zhì)的量之比為2：3，即SO42－的物質(zhì)的量為3m/112mol，因此硫酸根離子的濃度為3m/112Vmol·L－1，故選項D正確。答案選D。7.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(

)

A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素原子核外電子排布呈周期性的變化C．元素的化合價呈周期性的變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：B略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．4g氦氣所含的分子數(shù)為0.5NAB．18gH2O所含有的電子數(shù)為8NAC．2.3gNa與足量水反應，共失去的電子數(shù)為0.1NAD．在20℃，1.01×105Pa時，11.2LO2所含的原子數(shù)為NA參考答案：C略9.操作1：將1L1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol·L﹣1的鹽酸中；操作2：將1L1.25mol·L﹣1的鹽酸逐滴加入1L1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比（同溫同壓下）是（

）A． 5：2

B．2：5C．1：1

D．2：1參考答案：A解：1L1.00mol/L的Na2CO3溶液中n（Na2CO3）=1L×1mol/L=1mol，1L1.25mol/L的鹽酸中n（HCl）=1L×1.25mol/L=1.25mol，把Na2CO3溶液逐滴加到鹽酸中，開始時鹽酸過量，發(fā)生反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1mol

2mol

故HCl不足，由方程式可知，生成二氧化碳物質(zhì)的量為1.25mol×=0.625mol，向Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸，首先發(fā)生：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，則：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl1mol

1mol

1molNa2CO3消耗1molHCl，剩余0.25molHCl，故生成1molNaHCO3然后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

0.25mol0.25mol故NaHCO3有剩余，生成二氧化碳0.25mol，故兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比是0.625mol：0.25mol=5：2，故選A．10.除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，不需要的實驗操作是()A.加熱溶解

B.趁熱過濾

C.蒸發(fā)結(jié)晶

D.降溫結(jié)晶參考答案：C【詳解】硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，食鹽的溶解度變化不大，除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，先將其加熱溶解，在趁熱過濾，最后降溫結(jié)晶，不需要的實驗操作是蒸發(fā)結(jié)晶；綜上所述，本題選C。11.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定不正確的是（

）A．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol/L的碳酸鈉溶液中：[H2CO3]>[HCO3-]D．氯化銨溶液中：[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

參考答案：D略12.下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是（

）A.Be2+離子中的質(zhì)子和電子

B.21H原子中的中子和質(zhì)子C.NaOH晶體中的陽離子和陰離子

D.Na2O2固體中的陰離子和陽離子參考答案：A略13.下列反應的離子方程式書寫正確的是（

）A.氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O參考答案：BA.次氯酸難電離，氯氣與水反應：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A錯誤；B.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，B正確；C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，C錯誤；D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，D錯誤，答案選B。14.北京時間2011年3月11日13時46分日本發(fā)生里氏9.0級大地震。地震導致的核泄露產(chǎn)生的放射性污染的主要成份是13153I和13755Cs，下列有關(guān)它們的說法正確的是（

）A．銫137原子核內(nèi)含有82個中子

B．銫是金屬性最強的元素，碘是非金屬性最強的元素C．碘131的質(zhì)子數(shù)是55，銫137的質(zhì)量數(shù)是137

D．碘元素在自然界有碘127和碘131兩種穩(wěn)定的同位素參考答案：A略15.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是(

)A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B.金屬元素在化合物中一定顯正價C.金屬元素在不同化合物中化合價均不同

D.所有的金屬單質(zhì)在常溫下均是固體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.茶是中國人喜愛的一種飲品，茶葉中含有鐵元素，可以用以下實驗操作檢驗茶葉中的鐵元素A．取少量茶葉。B．檢驗濾液中的Fe3＋。C．過濾得到濾液。D．將茶葉灼燒為茶葉灰。E．用足量稀鹽酸溶解茶葉灰，并加蒸餾水稀釋。請回答下列問題。（1）上述實驗操作的正確順序是___（填序號）（2）操作D所用儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角、___、___。（3）檢驗濾液中Fe3＋的方法是___，觀察到的現(xiàn)象是___。（4）越來越多的人喜歡用鐵壺泡茶，鐵壺泡茶時壺中的鐵與茶水中的Fe3+能發(fā)生反應，有關(guān)的離子方程式是___。參考答案：(1)ADECB

(2)坩堝

玻璃棒

(3)取少量濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液

溶液變成紅色

(4)Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋【分析】茶葉中含鐵等金屬元素，灼燒后加稀鹽酸溶解，利用KSCN溶液檢驗鐵離子，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻浚?）檢驗茶葉中的鐵元素的正確操作為：A．取少量茶葉；D．將茶葉灼燒為茶葉灰；E．用足量稀鹽酸溶解茶葉灰，并加蒸餾水稀釋；C．過濾得到濾液；B．檢驗濾液中的Fe3＋。所以上述實驗操作的正確順序是ADECB；（2）固體灼燒需要坩堝，同時需要玻璃棒攪拌，則操作D所用儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、玻璃棒。（3）一般用KSCN溶液檢驗鐵離子，則檢驗濾液中Fe3＋的方法是取少量濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變成紅色。（4）鐵能與溶液中的Fe3+發(fā)生反應生成亞鐵離子，反應的離子方程式是Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋?！军c睛】本題考查了探究茶葉中鐵元素的方法及性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，注意掌握性質(zhì)實驗方案的設(shè)計方法，明確探究物質(zhì)組成的方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反應生成SO3氣體：2SO2+O22SO3，2min時，測得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：（1）2min內(nèi)，平均反應速率v（O2）＝

；v（SO3）＝

。（2）2min時，SO2的濃度為

（3）若2min時測得上述反應放出QkJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式

參考答案：略18.在無土栽培中，配制1L內(nèi)含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為、、．參考答案：0.64mol；0.02mol；0.24mol考點：溶液的配制．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：從溶液中離子守恒的物質(zhì)的量守恒的角度進行計算，依據(jù)溶液中各離子的物質(zhì)的量相等配制．解答：解：0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4中n（NH4+）=n（NH4Cl）=0.5mol；n（Cl﹣）=n（NH4Cl）+n（KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n（K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n（SO42﹣）=n（K2SO4）=0.24mol；用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，n（（NH4）2SO4）=n（SO42﹣）=0.24mol；n（KCl）=n（K+）=0.64mol；n（NH4Cl）=n（Cl﹣）﹣n（KCl）=0.66mol﹣0.64mol=0.02mol；故答案為：0.64mol；0.02mol；0.24mol．點評：本題考查了溶液配制的基本原則，題目難度一般，原溶液中離子物質(zhì)的量和配制溶液中的離子物質(zhì)的量相同19.（14分）（1）一定條件下，5.1g氨氣（NH3）中：①NH3的物質(zhì)的量

②所含原子總數(shù)是 ③所含電子數(shù)目與

mLH2O所含電子數(shù)相等（=1g/mL）

（